Trabalho forças intermoleculares

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Trabalho – Forças intermoleculares 
 
Nome: Rafael Ferreira de Deus 
Nome: Thiago Lourenço dos Santos 
 
 
1. Explique por que a energia de hidratação do Na+ (- 405 kJ/mol) é pouco mais exotérmica que a do 
Cs+ (- 263 kJ/mol), ao passo que a do Mg2+ é muito mais exotérmica (- 1.922 kJ/mol) que a do Na+ e 
do Cs+. 
 
 
 
R: A energia que em volve esses íons são maiores ou menores de acordo com o tamanho do íon. A 
imagem dá uma dica mostrando o tamanho de cada um deles. Quanto menor for o íon, a força com 
que o núcleo terá para puxar os elétrons da molécula de água será maior e consequentemente a 
energia liberada também será, o inverso também ocorre. Quanto maior for o íon, menor será a 
força que o núcleo terá para puxar os elétrons da molécula de água. Isso ocorre devido a força 
núcleo elétron, onde o Mg^2+, por exemplo, tem 2 elétrons a menos em sua esfera. "As atrações 
são mais fortes quanto mais carregado o íon. Por exemplo, as entalpias de hidratação dos íons do 
Grupo 2 (como Mg 2 +) são muito maiores do que as dos íons do Grupo 1 (como Na +). “ 
 
2. O O2, N2 e os halogênios são apolares, como dissolvê-los em H2O polar??? 
R: O oxigênio se dissolve nas águas naturais proveniente da atmosfera, devido a diferença de pressão 
parcial. Este mecanismo é regido pela Lei de Henry, que define a concentração de saturação de um gás na 
água, em função da temperatura: CSAT: α 
 
3. Você mistura água, CCl4 e hexano. Que tipos de forças intermoleculares pode existir entre cada par 
destes compostos? Se você misturar estes três líquidos, descreva o que poderia observar 
R: Na água temos uma ligação ou ponte de hidrogênio, é a força intermolecular mais forte, pois existe 
uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos. 
O CCl4 (tetracloreto de carbono), apesar de ter 4 cloros, tem momento dipolar zero. Porque os dipolos 
locais se anulam entre si. É o nome dado às forças que ocorrem entre dipolos moleculares, em geral. 
Entre moléculas com dipolos permanentes. 
O hexano apresenta dipolo induzido que são ligações que possuem característica fraca, ocorre em 
substancia que são apolares 
Se misturar esses três líquidos o caráter polar ou apolar de uma substancia influi principalmente, 
pois devido a polaridade, estas substancias serão mais ou menos solúveis. Dessa forma, substancia 
polares tendem a se dissolver em líquidos polares e substancia apolares, em líquidos apolares 
 
 
 
4. O etanol, CH3CH2OH, e o éter dimetílico, CH3OCH3, têm a mesma fórmula, mas um arranjo de átomos 
diferente (isômeros). Qual destes compostos tem o ponto de ebulição mais alto? 
R: A temperatura de ebulição do etanol do 77°C, enquanto do dimetil éter é 22°C. 
 
5. No estado líquido, quais os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas 
substâncias 
R: dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido 
Explicação: As moléculas 1 e 4 possuem forças de Van der Waals do tipo dipolo induzido, porque elas são 
hidrocarbonetos, possuindo somente os átomos de carbono e hidrogênio e, portanto, são apolares. 
Já as moléculas das substâncias 2 e 3 possuem o grupo hidroxila, ou seja, o H ligado ao O e, devido a isso, a 
interação intermolecular que se estabelece é uma ligação de hidrogênio. 
 
a) C2H6 
b) H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH 
 
c) H2C ─ CH2 ─ CH2 
 │ │ 
OH OH 
d) C3H8 
 
6. Liste em ordem crescente de ponto de ebulição e justifique: CH4 SO2 H2O Cl2 HCl 
 
R: CH4<Cl2<SO2<HCl<H2O 
A temperatura de ebulição dos compostos está intimamente relacionada com as suas forças 
intermoleculares, que incluem o dipolo induzido, em moléculas apolares, o dipolo permanente, em 
moléculas polares, e a ligação de hidrogênio, em que na molécula há um átomo de hidrogênio (H) ligado a 
um átomo de flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N) 
 
7. Quando o H2 passa do estado líquido para o estado gasoso, quais forças são rompidas? 
R: Ligações de Van der Waals ou Forças Intermoleculares: forças exercidas entre as moléculas que 
influenciam em suas propriedades químicas, tais como a temperatura de fusão e ebulição.