Apostila Quimica VR 2023-33-34

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• Fórmula molecular: indica o número 
de átomos de cada elemento em uma 
molécula da substância. Ex.: H2SO4; 
C8H18. 
• Fórmula química ou 
empírica: indica a menor 
proporção entre o número de 
átomos de cada elemento 
formador da substância. Ex.: 
C6H12O6 -> CH2O
• Determinação da fórmula molecular a partir da percentual e da 
massa molar:
CÁLCULOS DE FÓRMULAS 
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• Expressa relações diversas(massa, volume, mol, 
calor, etc) em transformações químicas 
previamente equacionadas e balanceadas.
• Caso exista mais de uma reação,sendo as 
mesmas sucessivas, devemos somar as suas 
equações para obter uma única equação, a 
equação global ou total.
• Caso o problema se refira a rendimento ou 
pureza, devemos realizar uma nova regra de três: 
se esse valor se referir a um produto, ele 
corresponderá a100% de pureza ou de 
rendimento. Se esse valor se referir a um 
reagente, ele corresponderá ao valor da pureza ou 
do rendimento fornecido no problema.
• Se o problema fornecer dois dados 
referentes aos reagentes, devemos 
determinar qual deles está em excesso. 
O reagente que não está em excesso é o 
fator limitante, que será utilizado para 
a montagem da regra de três.
• Os cálculos estequiométricos podem ser de 
relações: massa-massa / massa-volume / massa-
mol.
• Reagente em excesso: utilizará lei das 
proporções fixas.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS