AOL 1 -QUESTIONÁRIO EXTRA - 1 QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

Prévia do material em texto

40586 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211.B 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário 
Parte superior do formulário
Parte inferior do formulário
Conteúdo do teste
1. 
Parte superior do formulário
Pergunta 1 
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. (V ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. (F ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.
III. (F ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. (V ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g.  
V. ( F) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
F, F, V, V, F.
2. 
F, V, V, F, V.
3. 
V, F, F, F, V.
4. 
V, V, F, V, F.
5. CORRETA
V, F, F, V, F.
Parte inferior do formulário
2. 
Parte superior do formulário
Pergunta 2 
1 ponto
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s) envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições:
1) Fórmulas moleculares.
2) Fórmulas condensadas.
3) Fórmulas mínimas ou empíricas
4) Fórmulas centesimais ou percentuais
(2) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções químicas atuantes.
(4 ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.
(1 ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma substância.
(3 ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem uma substância.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
4, 1, 3, 2.
2. 
3, 1, 4, 2.
3. 
2, 4, 3, 1.
4. 
1, 3, 2, 4.
5. CORRETA
2, 4, 1, 3.
Parte inferior do formulário
3. 
Parte superior do formulário
Pergunta 3 
1 ponto
Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são identificados e suas fórmulas são escritas corretamente, acomoda-se os reagentes à esquerda, separando-os por uma flecha dos produtos, que ficam à direita. É muito provável que a equação escrita não esteja balanceada, ou seja, o número de átomos de cada elemento não é o mesmo entre os reagentes e produtos, devendo, portanto, ser igualado a fim de balancear a reação química.
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento de equações químicas, analise as afirmativas a seguir:
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de elétrons entre as espécies que sofrem oxidação e redução na reação química. Esse método também leva em conta o número de elétrons perdidos e ganhos, mas calculados pela variação do número de oxidação(Nox) dos elementos envolvidos. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação química que apresenta diferença entre o número de átomos do lado do reagente e o número de átomos do lado dos produtos.  
 III. A decomposição térmica de clorato de potássio (KClO3) produz cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2), sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são produzidos 1,5 mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se buscar balancear primeiro os elementos que aparecem em mais de um composto e depois os que aparecem uma única vez em cada lado da reação. Esse é um método muito útil para equações mais complexas, mas exige um bom raciocínio matemático para deduzir e armar equações. As variáveis das equações são os coeficientes estequiométricos sendo que podem ser solucionadas por substituição, escalonamento ou por matrizes (através de determinantes).
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de oxigênio requerido para cada mol de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
I, II, III e V.
2. 
I, II e IV.
3. 
II, III e V.
4. CORRETA 
I e III. 
5. 
II e V.
Parte inferior do formulário
4. 
Parte superior do formulário
Pergunta 4 
1 ponto
Leia o excerto a seguir:
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.”Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular:
Parte inferior do formulário
Img - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ 4.PNG
 
Parte superior do formulário
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
1. 
a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para cada composto molecular. 
2. 
a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
3. 
a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e específica para cada substância.
4. CORRETA
a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
5. 
a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua estrutura molecular.
Parte inferior do formulário
 
Parte superior do formulário
Pergunta 5 
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada elemento em um composto. Uma fórmula molecular fornece o número real de átomos de cada elemento em uma molécula de um composto. Por exemplo, a fórmula empírica para peróxido de hidrogênio é HO, enquanto sua fórmula molecular é H2O2.”
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 2015. p. 148.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e fórmulas químicas, analise as afirmativas relativas à fórmula empírica a seguir:
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula mínima. VERDADEIRA
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma molécula. FALSA
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH3 e a fórmula molecular é N3H6. FALSA
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e molecular. VERDADEIRA
Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
I e II.
2. 
I e III.
3. 
II e IV.
4. CORRETA 
I e IV.
5. 
III e IV.
Parte inferior do formulário
 
Parte superior do formulário
Pergunta 6 
1 ponto
Leia o excerto a seguir:
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagineque só existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. Correto
Porque:
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.
A seguir, assinale a alternativa correta:
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
4. CORRETA
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.
Parte inferior do formulário
 
Parte superior do formulário
Pergunta 7 
1 ponto
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que:
1. 
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos.  
2. CORRETA
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols.
3. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
4. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
5. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols.  
Parte inferior do formulário
 
Parte superior do formulário
Pergunta 8 
1 ponto
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas paredes das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência.
Parte inferior do formulário
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG
 
Parte superior do formulário
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e empíricas, pode-se afirmar que uma molécula de celulose:
1. 
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular de duas moléculas de sacarose arranjadas em cadeia linear.
2. 
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida como sendo sua fórmula molecular.
3. 
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, sendo eles unidos por ligações simples.
4. 
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base relacionada a uma molécula de ácido.
5. CORRETA
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida praticamente por duas moléculas de glicose unidas.
Parte inferior do formulário
 
Parte superior do formulário
Pergunta 9 
1 ponto
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142.
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. (V ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 0,0926 g. 
II. (F ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl.
III. (V) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado.
IV. ( V) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g.
V. (F) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz 2 mols de sal.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. CORRETA 
V, F, V, V, F.
2. 
V, F, F, F, V.
3. 
F, V, V, F, V.
4. 
F, F, V, V, F.
5. 
V, V, F, V, F.
Parte inferior do formulário
 
Parte superior do formulário
Pergunta 10 
1 ponto
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos.
Parte inferior do formulário
Img - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ 4.PNG
1. 
Parte superior do formulário
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
0. 
a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH3OH ou CH4O.
0. CORRETA
se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula como fórmula empírica ou mínima.
0. 
a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C2H6O e a fórmula empírica por CHO.
0. 
se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química C2H5OH.
0. 
a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás metano em altas temperaturas.
Parte inferior do formulário
Você tem algum conteúdo adicional?
Você pode adicionar texto, imagens e arquivos que complementem suas respostas. 
Parte superior do formulário
Parte inferior do formulário
Detalhes e informações
· Data de entrega da avaliação 30/04/21 23:59 (BRT) 
· Tentativas 1 tentativa restante 
Avaliação 
Pontos máximos 
10 pontos