QUÍMICA FRENTE 1-07-08

Prévia do material em texto

3 
Aviso Legal: Os materiais e conteúdos disponibilizados pelo Poliedro são protegidos por direitos de propriedade intelectual (Lei nº 9.610/1998). É vedada a utilização para fins comerciais, bem 
como a cessão dos materiais a terceiros, a título gratuito ou não, sob pena de responsabilização civil e criminal nos termos da legislação aplicável. 
7. Densidade 
 
 
 
 
8. Temperatura de fusão e temperatura de ebulição 
 
 
 
 
Orientação de estudos: 
 
Conceitos gerais da tabela periódica 
Livro 1 – Capítulo 2 
Leitura: páginas 54 a 61 
Revisando: 01 e 02. 
Propostos: 1, 2, 4, 5, 7, 8, 9, 11, 12, 13, 16 e 17. 
Complementares: 3, 5, 8 e 11 
 
Propriedades periódicas 
Livro 1 – Capítulo 2 
Leitura: páginas 61 a 64 
Revisando: 09. 
Propostos: 21, 22, 24 e 30. 
Complementares: 20 ,22, 24, 27, 28, 42 e 45. 
 
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________ 
Aulas 10 a 13 – Ligações químicas 1ª parte – Química 
frente 1 
 
 
 Prof. Thiago Bernini 
 
1 
Aviso Legal: Os materiais e conteúdos disponibilizados pelo Poliedro são protegidos por direitos de propriedade intelectual (Lei nº 9.610/1998). É vedada a utilização para fins comerciais, bem 
como a cessão dos materiais a terceiros, a título gratuito ou não, sob pena de responsabilização civil e criminal nos termos da legislação aplicável. 
• Teoria do octeto 
Ao estabelecerem ligações químicas, a maioria dos átomos perdem, 
ganham ou compartilham elétrons de modo a adquirir a distribuição 
eletrônica de um gás nobre (ns2np6) ou 1s2 no caso do Hidrogênio 
(1H) e do Lítio (3Li) 
1. Ligação iônica ou eletrovalente 
 
Ocorre entre átomos com tendências contrárias, ou seja, metais 
(átomos com tendência a perder elétrons) e ametais ou hidrogênio 
(átomos com tendência a receber elétrons). 
 
Duas opções: Metal e ametal ou Metal e hidrogênio 
 
Ao perder elétrons um átomo adquire carga positiva, tornando-se um 
cátion. Ao ganhar elétrons um átomo adquire carga negativa, tornando-se 
um ânion. Esses íons com cargas opostas (cátions e ânions) sofrem 
atração eletrostática formando o que se chama de ligação iônica. 
 
Exemplo: Composto formado entre sódio (11Na) e cloro (17Cl) 
 
 1 2 2 6 1 2 2 6
11 11
1 
8 8 
 
 
 
 
1 2 2 3 1 2 2+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ perde elétron
elétron na
elétrons elétrons na
camada de
camada de
valência
valência
Na s s p s Na s s p 
 
 
 1 2 2 6 2 5 1 2 2 6 2 6
17 17
8 7 8 
 
 
1 2 2 3 3 1 2s 2 3 3− ⎯⎯⎯⎯⎯→ recebe elétron
elétrons elétrons na elétrons na
camada de camada de
valência valência
Cl s s p s p Cl s p s p
 
 
 + − →
composto iônicoatração eletrostática
Na Cl NaCl [: :]
+ −
Fórmula eletrônica
ou fórmula de Lewis
Na Cl 
 
Exemplo: Composto formado entre alumínio (13Al) e oxigênio (8O) 
 
 3 2 2 6 2 1 3 2 2 6
13 13
8 3 8 
 
 
1 2 2 3 3 1 2 2+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ perde elétrons
elétrons elétrons na elétrons na
camada de camada de
valência valência
Al s s p s p Al s s p 
 
recebe 2 2 2 4 2 2 2 6
8 8
6 8 
 
 
1 2 2 1 2 2− ⎯⎯⎯⎯⎯→ elétrons
elétrons na elétrons na
camada de camada de
valência valência
O s s p O s s p 
 
 
 
 
 
 
Observação: Os compostos formados devem ser eletricamente neutros, 
as fórmulas dos compostos iônicos devem mostrar a menor proporção 
inteira de cátions e ânions, de modo que a quantidade total de elétrons 
perdidos seja igual à quantidade total de elétrons recebidos. 
 
• Retículo cristalino iônico 
Quando escrevemos de um composto iônico, estamos escrevendo na 
verdade a fórmula mínima desse composto. Na prática, um composto 
iônico é formado por um número muito grande e indeterminado de cátions 
e ânions atraídos mutuamente que se agrupam alternadamente formando 
agregados tridimensionais denominados retículos cristalinos ou cristais 
iônicos. 
Exemplo: NaCl 
 
 
• Propriedades dos compostos iônicos 
- Apresentam temperaturas de fusão e de ebulição elevadas; 
- São sólidos nas condições ambientes (25°C e 1 atm); 
- São duros e quebradiços; 
 
- Conduzem corrente elétrica no estado líquido (fundidos) ou quando 
dissolvidos em água, devido à existência de íons livres (íons com 
liberdade de movimento). 
 
( ) ( ) ( ).
 + −⎯⎯⎯⎯→ +s l lTemp fusãoNaCl Na Cl 
 
2
( ) (aq) (aq)
+ −⎯⎯⎯→ +H OsNaCl Na Cl 
 
3 22 3[: :]+ −
Fórmula eletrônica
ou fórmula de Lewis
Al O