QUIMICA ANALITICA I

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 Profª Soraya Saadeh / Profª Valeria Franchi 
 
APOSTILA 
 
 
QUÍMICA ANALÍTICA I 
 
PRÁTICAS DE LABORATÓRIO AMBIENTAL I 
 
PARTE I 
 
Cursos Técnicos de Química e de Meio Ambiente 
 
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INTRODUÇÃO 
 O Homem: Matéria e Energia 
 
Homem  curiosidade natural  explorar e investigar o ambiente que o cerca. 
 
 
. Exemplos de exploração e melhoria de vida: 
 
• Fogo: luz e calor 
• Água líquida: mover uma roda etc. 
• Vapor d’água: movimentar máquinas etc. 
• Vento: movimentar o moinho, barcos a vela etc. 
 
 Curiosidade natural 
 
 
 
Sistematizar os conhecimentos adquiridos 
 
 
 
 analisar explicar comparar relacionar prever 
 
 
 
 Conhecimento científico dos fatos. 
 
 
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• ATIVIDADE (1) 
Observe a figura e cite as matérias e as energias presentes na mesma. 
 
 
 
 
O UNIVERSO É CONSTITUÍDO DE MATÉRIA E DE ENERGIA. 
 
. Matéria 
 
Uma bola, lápis, caderno, alimentos, a lua, as estrelas, o vento, a brisa etc., 
possuem massa, pois se você colocar algumas destas coisas em uma balança, perceberá 
que todas elas possuem uma quantidade de massa. 
Todas possuem características comuns: ocupam lugar no espaço e têm massa. 
 
 
Tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa é matéria 
 
 
. Energia 
 
O calor, a luz (do Sol, de estrelas ou de lâmpadas), são formas de energia. 
Todas as substâncias que formam os materiais, vivos ou não vivos, são formas diferentes 
de matéria. 
 
 
 
 
 
 
 
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. Matéria e energia 
 
Todos os seres vivos são feitos de matéria e precisam de energia para que seu 
organismo funcione. 
 
Alimento  Energia  Funções vitais 
 
Em nossas atividades cotidianas precisamos de vários tipos de matéria e energia. 
 
Matéria  Materiais (corpo)  Utensílios, ferramentas (objetos)  Funcionar 
 
 
 energia energia energia 
 
 
 
 
• ATIVIDADE (2) 
Observe a figura abaixo e cite 05 corpos (materiais), 05 objetos (utensílios) e 02 tipos de 
energia presentes na mesma. 
 
 
 
 
 
 
 
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UNIDADE I 
MATÉRIA 
 
* Características comuns da matéria: 
 
• Massa 
• Volume 
 
* Propriedades gerais 
 
• Inércia: é a propriedade da matéria de resistir a qualquer variação de seu estado de 
repouso ou de movimento 
• Peso: é a força de atração gravitacional que a Terra exerce sobre um corpo 
Obs.: Peso (p) e massa (m) de um corpo não são a mesma coisa, o peso de um corpo 
depende do valor local da aceleração da gravidade (g) e a massa é a quantidade de 
matéria, além de ser uma propriedade exclusiva do corpo, não depende do local onde é 
medida. (p = m . g) 
 Um objeto na Lua, na Terra e no Espaço possui a mesma massa, mas possui peso muito 
diferente. A ação da força de atração gravitacional da Lua é bem menor, equivalente a 1/6 
da força gravitacional da Terra. E no espaço a aceleração da gravidade é quase inexistente. 
• Impenetrabilidade: dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo 
tempo 
• Divisibilidade: desde que a matéria não sofra um fenômeno químico, ela pode ser 
dividida inúmeras vezes sem alterar suas características. 
• Compressibilidade: o volume ocupado por certa porção de substância na fase gasosa 
pode diminuir se ela for submetida à ação de forças externas. 
• Elasticidade: se um material na fase sólida for esticado ou comprimido pela ação de 
forças externas, sem que suas estruturas sejam rompidas, ele voltará a sua forma original. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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* Propriedades específicas 
 
 A utilização de um determinado material na produção de objetos depende do 
estado físico do material e das propriedades características deste, sendo essas chamadas 
propriedades específicas. Objetos são formados por diferentes espécies da matéria 
chamadas de substâncias químicas. 
As diferentes espécies de matéria possuem propriedades que as identificam e diferenciam 
que são as propriedades específicas da matéria. São divididas em: 
 
• Físicas: são certos valores encontrados experimentalmente no comportamento de cada 
material quando submetido a determinadas condições de temperatura e pressão, como 
por exemplo, a densidade, os pontos de fusão e de ebulição e a solubilidade. 
• Ponto de Fusão (P.F.): temperatura na qual uma determinada espécie de matéria passa 
do estado sólido para o estado líquido, sob determinada pressão. 
• Ponto de Ebulição (P.E.): temperatura na qual uma determinada espécie de matéria 
passa do estado líquido para o gasoso, sob determinada pressão. 
Exemplo: pode-se saber o estado físico da espécie, conhecendo-se a temperatura ambiente 
e a pressão em que ela se encontra, por meio dos pontos de fusão e ebulição. 
• Densidade: é a relação entre a massa (m), em g, e o volume (V), em mL ou cm3, ocupado 
pelo corpo. 
d = m / V 
A densidade de um corpo depende da quantidade de massa e do volume ocupado 
por este. 
Se você comparar 1 kg de chumbo e 1 kg de algodão, apesar das massas serem 
iguais, perceberá que o volume ocupado pelo algodão é muito maior porque a densidade 
do algodão é muito menor. 
Para uma substância, em diferentes estados físicos e com massas iguais, o estado 
sólido é em geral mais denso que o líquido e este mais denso que o gasoso. 
Isso acontece porque do estado sólido para o estado gasoso as forças de atração 
entre as partículas que formam a substância diminuem, consequentemente, o volume 
aumenta e a densidade diminui. Conclusão maior volume, para uma mesma massa de um 
mesmo material, densidade menor. 
 
 
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• Empuxo: Todo corpo imerso total ou parcialmente em um líquido, recebe uma força 
vertical, de baixo para cima, igual ao peso da porção de líquido deslocada pelo corpo 
Mergulhando um ovo cozido em um copo com água, o ovo ficará no fundo do copo. Se 
adicionarmos sal de cozinha até saturar a solução, o ovo flutuará. 
Quanto maior a densidade do líquido maior o empuxo. 
• Maleabilidade: propriedade que alguns materiais possuem de ser transformado em 
lâmina. 
• Ductibilidade: propriedade que alguns materiais possuem de ser transformados em fios, 
por exemplo, o ouro, que pode ser transformado em joias delicadas e o cobre para 
produção de fios. 
• Condutividade elétrica: em geral os metais são bons condutores de energia elétrica e 
calor. Por serem bons condutores de calor, os metais, como por exemplo, o alumínio, o 
cobre, o ferro e o aço são usados na produção de utensílios domésticos, como panelas, 
canecas, etc. 
• Dureza: propriedade de alguns materiais de oferecer resistência ao risco (desgaste). 
 
 
* Propriedades organolépticas 
 
 São aquelas que são perceptíveis por meio dos órgãos dos sentidos. 
 
• Cor: alguns materiais possuem cor, isto é, são coloridos, como o ouro, enxofre, iodo. 
Outros não possuem cor, isto é, são incolores, como água, álcool, éter, etc. 
• Sabor: através do paladar percebemos o sabor característico de alguns materiais como o 
sal de cozinha, limão, vinagre, leite de magnésia. As substâncias com sabor são chamadas 
sápidas; outras não possuem sabor, como a água e a parafina e são chamadas insípidas. 
• Odor: através do olfato percebemos que alguns materiais possuem odor, como o 
enxofre, álcool, gasolina, éter e são denominadas, odoríferas; outras, como a água, ouro e 
sal de cozinha não possuem odor e são denominadas inodoras. 
• Funcionais: algumas propriedades da matéria que se encontram entre as propriedades 
organolépticas e as químicas. São aquelas apresentadas por determinados grupos de 
materiaisidentificados por desempenharem alguma função em comum. 
Dentre as várias propriedades funcionais podemos destacar a acidez, a basicidade ou 
alcalinidade e a salinidade. 
 
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• Químicas: são as propriedades que determinam o tipo de fenômeno químico que cada 
material específico é capaz de sofrer. 
 
• ATIVIDADE (3) 
Para pensar: Quando se mergulha uma toalha de banho, em um tanque cheio de água, 
saem bolhas. Como se explica este fenômeno? 
 
• ATIVIDADE (4) 
 
Preencha a última coluna da tabela com os estados físicos de cada material na temperatura 
ambiente de 25°C e pressão de 1 atm. 
 
Material P.F. (°C) P.E. (°C) Estado físico a 25°C 
Ferro 1535 2885 
Água 0 100 
Oxigênio -218 -183 
 
 
• ATIVIDADE (5) 
O que é mais leve (menos denso), o ar quente ou o ar frio? 
 
 
• ATIVIDADE (6) 
 
Pesquise por que o gelo, sendo água no estado sólido, flutua na água líquida? 
• ATIVIDADE (7) 
 
O que é necessário para que um corpo flutue na água? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 ESTADOS FÍSICOS OU ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA 
 
 
Em função das forças de coesão das partículas que formam a matéria ela pode se 
apresentar em diferentes formas, que são denominados Estados Físicos da Matéria. A 
água, por exemplos, pode se apresentar em três formas diferentes, sólida, líquida e gasosa. 
 
Sólido 
• Apresenta forma e volume constantes. 
• Forma um arranjo definido com forças de atração intensas entre as partículas. 
• Espaçamento entre as partículas é muito pequeno. 
 
Líquido 
• Apresenta volume constante e forma variável. 
• Forma um arranjo não definido pois as forças de atração existentes entre as 
partículas não são intensas. 
• Há um razoável espaçamento entre as partículas. 
 
Gasoso 
• Apresenta forma e volume variáveis. 
• Forma um arranjo não definido pois as forças de atração existentes entre as 
partículas são muito fracas deixando-as praticamente livres para se movimentarem 
de maneira desordenada. 
• Há muito espaçamento entre as partículas. 
 
 
 
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• Mudanças de estado físico da matéria 
 
A pressão e a temperatura influem no estado físico da matéria. 
As mudanças de um estado físico para outro recebem denominações específicas: 
 
 
 
 
Características das Mudanças de Estado Físico da Matéria 
 
 
Na fusão, vaporização e sublimação de uma substância há recebimento de calor, 
isto é, há aumento da temperatura, e ou diminuição da pressão. 
 
Na solidificação, condensação e ressublimação há perda de calor, isto é, há 
diminuição da temperatura, e ou aumento da pressão. 
 
A vaporização, conforme a maneira de se processar, recebe denominação 
particular: evaporação, ebulição e calefação. 
Nos locais onde não existe estação de tratamento de água, podemos ferver a água 
para eliminar bactérias. Para isso precisamos fornecer calor a água e essa passa do estado 
líquido para o estado de vapor. Essa mudança do estado líquido para o estado de vapor de 
forma não espontânea, tumultuada e com formação de bolhas denomina-se ebulição. A 
ebulição acontece em todo o líquido. 
Se borrifarmos água líquida em uma panela ou em uma chapa de alumínio bem aquecida, a 
água passará imediatamente para o estado de vapor. A mudança do estado líquido para o 
gasoso rapidamente e a uma temperatura superior a do ponto de ebulição do líquido 
denomina-se calefação. 
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• ATIVIDADE (8) 
 
Sabe-se que bolinhas de naftalina (nome comercial do naftaleno), usada para evitar 
baratas, à temperatura ambiente, tem suas massas diminuídas, terminando por 
desaparecer sem deixar resíduos. Como este fenômeno pode ser explicado? Como se 
denomina? 
 
• ATIVIDADE (9) 
 
Tente explicar o que ocorre na figura a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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UNIDADE II 
FENÔMENOS 
 
Os fenômenos ou transformações podem ser considerados: 
 
Físico 
 
Sempre que a matéria sofre uma transformação qualquer que não modifica sua 
composição, dizemos que ocorre um fenômeno físico. Exemplos: um papel rasgado, uma 
lata de alumínio amassada, um fio de cobre que sofre passagem de corrente elétrica, 
pulverização de uma rocha, dissolução de sal de cozinha em água, adoçar um suco, 
métodos de separação de misturas (filtração, destilação etc.). 
 
Químico 
 
Sempre que a matéria se transforma de modo a alterar completamente sua 
composição, ou seja, a matéria deixa de ser o que era e passa a ser outra coisa totalmente 
diferente, dizemos que ocorre um fenômeno químico. Exemplos: a queima de uma árvore, 
o azedamento do leite, a queima do gás de cozinha, o enferrujamento de um prego, o 
cozimento do arroz, dissolução do “sonrisal” em água. 
 
Nuclear 
 
São aqueles que ocorrem com modificação do núcleo do átomo. 
 
92 U 235 + 0 n 1  56 Ba 141 + 36 Kr 92 + 3 0 n 1 + energia 
(Bomba Atômica de Hiroshima – Little Boy – 06/08/45) 
 
Exotérmico 
 
O fenômeno ocorre com liberação de energia. A matéria que resulta de uma 
transformação exotérmica é mais estável que aquela que lhe deu origem pois ocorreu 
perda de energia (energia final é menor que a inicial). Exemplo: a queima do gás de 
cozinha. 
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Endotérmico 
 
O fenômeno ocorre com absorção de energia. A matéria que resulta de uma 
transformação endotérmica é mais instável que aquela que lhe deu origem, pois, ocorreu 
ganho de energia (energia final é maior que a inicial). 
Exemplo: derretimento de um cubo de gelo em água líquida. 
 
Exercícios 
 
(1) O gelo seco é o gás carbônico no estado sólido, este passa para o estado gasoso sem 
deixar resíduos. Que mudança de estado ocorre com o gelo seco? 
 
(2) É considerada matéria: 
 ( ) o luar ( ) a música ( ) o ar ( ) o brilho do sol ( ) a sombra de uma pessoa 
 
(3) É considerada energia: 
 ( ) o luar ( ) a música ( ) o ar ( ) o brilho do sol ( ) a sombra de uma pessoa 
 
(4) Por que os balões, que são constituídos de papel, cola, combustível e pavio, sendo mais 
densos que o ar atmosférico, sobem? 
 
(5) Os itens a b e c devem ser respondidos analisando-se o gráfico a seguir, que mostra a 
variação da massa das substâncias A, B e água, em função da variação do volume à 
temperatura constante. 
 
 
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(6) Para determinação da densidade de uma substância são necessários a medida da 
quantidade de massa e o volume ocupado por esta quantidade de massa. Qual a densidade 
do ferro, sabendo-se que uma lâmina de ferro de 5 cm de comprimento, 2 cm de largura e 
1 cm de espessura, tem uma massa de 78,6 g? 
 
(7) Uma substância é um sólido cristalino, funde a 318°C, é branco, inodoro, tem sabor 
cáustico adstringente (sabor semelhante ao percebido quando se come banana verde), tem 
densidade 2,13 g/mL a temperatura ambiente, conduz corrente elétrica no estado fundido 
e em solução aquosa. Dentre as propriedades acima quais você utilizaria para identificação 
da soda cáustica? 
 
(8) O éter possui P.F.= -116°C e P.E.= 34°C;a água possui P.F.= 0°C e P.E.= 100°C.à pressão 
de uma atmosfera (ao nível do mar). Em qual estado físico se encontram o éter e a água 
em São Paulo, onde a temperatura ambiente é 25°C e no Deserto da Arábia, onde a 
temperatura ambiente é 50°C ? 
 
(9) Indique no texto a seguir se as palavras sublinhas são exemplos de matéria, corpo ou 
objeto. 
“Antes da 2ª Guerra Mundial, os americanos fabricavam pára-quedas com fios de 
seda produzidos no Japão. A seda é relativamente frágil e, por isso, apresenta um alto risco 
para este tipo de uso; além disso, com a guerra, o fornecimento de seda para os 
americanos foi cortado. Esses problemas levaram os americanosa desenvolver o náilon, 
que, além de substituir a seda com grande vantagem na fabricação de pára-quedas, é 
muito utilizado atualmente na fabricação de roupas e sapatos, engrenagens, garrafas e 
linhas de pesca, dentre outros”. 
 
(10) Classifique os fenômenos relacionados a seguir em físicos e químicos, indicando 
também se são exotérmicos ou endotérmicos. 
a. Margarina derretendo com o calor de uma chama. 
b. Massa de pão crescendo antes de ir ao forno. 
c. Iogurte sendo resfriado no congelador. 
d. Organismo humano processando a margarina ingerida no café da manhã. 
 
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(11) Julgue as afirmações a seguir em verdadeira (V) ou falsa (F) referentes à mudança de 
fase da matéria. 
a. A fase gasosa é aquela na qual a matéria possui volume próprio e forma variável. 
b. É possível mudar a fase de agregação de uma placa de ferro de sólida para líquida. 
c. A fase sólida é aquela na qual a matéria possui volume próprio e forma própria. 
d. Não é possível mudar a fase de agregação do ar atmosférico de gasosa para líquida. 
e. A fase líquida é aquela na qual a matéria possui volume variável e forma própria. 
 
(12) Sistemas na fase gasosa, em relação a sistemas na fase sólida, são: 
a) mais estáveis b) mais organizados c) menos estáveis d) mais frios 
 
(13) Exemplifica um processo endotérmico: 
a. A queima da parafina de uma vela. 
b. A dissolução do ácido sulfúrico concentrado na água líquida. 
c. A combustão do álcool hidratado em motores de automóveis. 
d. A vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar. 
e. A formação de um iceberg a partir da água do mar. 
 
(14) Indique a afirmação correta: 
a. Na passagem da fase sólida para a fase líquida há absorção de calor. 
b. Combustões de compostos orgânicos são fenômenos endotérmicos. 
c. A mudança da fase líquida para a fase gasosa é um fenômeno exotérmico. 
 
(15) São considerados fenômenos físicos: 
a. Respiração de um animal. 
b. Corte das arvores de uma floresta 
c. Exposição à luz de uma película fotográfica. 
d. Fotossíntese de uma planta. 
e. Desertificação do solo 
 
 
 
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(16) Entre as transformações citadas a seguir, aquela que não representa ocorrência de um 
fenômeno químico é: 
a. O cozimento de um ovo. 
b. A queima do carvão. 
c. O amadurecimento de uma fruta. 
d. O azedamento do leite. 
e. A formação do orvalho. 
 
(17) Qual das alternativas abaixo corresponde a um fenômeno químico? 
a. Evaporação da água. 
b. Fusão de uma lâmina de prata. 
c. Atração de uma agulha por um ímã. 
d. Derretimento de um cubo de gelo em água. 
e. Efeitos da chuva ácida nas plantas. 
 
(18) Escolha as afirmações que correspondem a um fenômeno químico: 
a. A combustão de álcool ou de gasolina nos motores dos automóveis. 
b. A precipitação de chuvas. 
c. A queima do gás de cozinha. 
d. A formação de gelo dentro de um refrigerador. 
e. A formação de ferrugem sobre uma peça de ferro deixada ao relento. 
f. A respiração animal. 
 
(19) As seguintes mudanças de cor são evidências de fenômenos químicos em todos os 
casos, exceto: 
a. O “Bombril” úmido passa, com o tempo, de acinzentando para avermelhado. 
b. O filamento de uma lâmpada acesa passa de cinza para amarelo-esbranquiçado. 
c. Uma fotografia colorida exposta ao sol desbota. 
d. Água sanitária descora uma calça jeans. 
e. Uma banana cortada escurece com o passar do tempo. 
 
 
 
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(20) Assinale as alternativas corretas. 
 
a. Divisibilidade é o que garante que duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo 
lugar no espaço. 
b. A impenetrabilidade é uma propriedade que depende dos materiais que são postos em 
contato; por exemplo, o óleo e a água são impenetráveis, já a água e o álcool penetram um 
no outro em qualquer proporção. 
c. A compressibilidade é uma propriedade da matéria que se torna mais perceptível na fase 
gasosa. 
d. Algumas espécies de matéria, como o látex, possuem uma elasticidade bastante 
acentuada. 
e. A inércia garante que a matéria irá permanecer eternamente em repouso ou em 
movimento, sem nunca modificar sua situação original. 
 
(21) Um material possui sempre as mesmas propriedades organolépticas ou elas podem 
variar conforme as condições de temperatura e pressão? 
 
(22) Quais são as propriedades comuns mais relacionadas ao texto dos itens abaixo? 
a. Para obter ouro 18 quilates é preciso fundir 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de 
cobre. 
b. Se deixarmos uma panela de água fervendo no fogo, o líquido acabará secando no 
recipiente e o vapor formado se espalhará por todo o ambiente. 
c. Nos cilindros de oxigênio utilizados pelos mergulhadores, o gás, encontra-se 
comprimido. 
d. Uma mola de ferro presa ao teto distende-se quando tem de suportar um peso 
qualquer. 
e. A mola de ferro tende a permanecer distendida na mesma posição até que o peso seja 
retirado. 
 
 
 
 
 
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(23) Indique, dentre os 5 sentidos, o que mais se relaciona aos itens abaixo: 
a. O fel é um líquido esverdeado e viscoso segregado pelo fígado e que tem a fama de ser 
amargo. 
b. Uma característica dos metais é que a maioria deles possui um bonito brilho prateado, 
com exceção do ouro e do cobre. 
c. A “essência de carne podre” é tão potente que, para uma pessoa sentir seu cheiro, basta 
uma quantidade igual a 400 bilionésimos de grama. 
d. O estrondo provocado pela explosão de uma bomba atômica muitas vezes pode ser 
ouvido num raio de 20 Km. 
e. O diamante bruto é áspero e opaco; torna-se extremamente brilhante e liso ao ser 
lapidado. 
 
(24) “O hidróxido de magnésio possui alta basicidade, é solúvel em água e possui sabor 
adstringente. É empregado na medicina como laxante vendido em farmácias com o nome 
leite de magnésia”. 
Quais os tipos de propriedades do hidróxido de magnésio que estão, respectivamente, 
relacionados no texto? 
a. Funcional, química e física. 
b. Geral, química e organoléptica. 
c. Geral, física e química. 
d. Organoléptica, física e química. 
e. Funcional, física e organoléptica. 
 
(25) O ácido nítrico é um líquido transparente, incolor, tóxico e corrosivo. O ácido sulfúrico 
é um líquido incolor, oleoso e muito corrosivo. O contato desses ácidos com a pele provoca 
a destruição dos tecidos. A palavra sublinhada refere-se a uma propriedade desses ácidos. 
Que tipo de propriedade é essa? 
a. Geral b. Funcional c. Física d. Química e. Organoléptica 
 
(26) O permanganato de potássio é um sal que apresenta forma de cristais de cor púrpuro-
escuro, de sabor doce e adstringente. As partes em destaque do texto referem-se a 
propriedade: 
a. Geral b. Funcional c. Organoléptica d. Física e. Química 
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UNIDADE III 
SUBSTÂNCIAS E MISTURAS 
 
Quando o material possui todas as propriedades definidas, bem determinadas e 
invariáveis nas mesmas condições de temperatura e pressão, esse material é uma 
substância. 
Uma substância pode ser classificada como: 
• Simples: formada por um único tipo de elemento químico. Exemplos: oxigênio, O2, 
enxofre, S, iodo, I2 etc. 
• Composta: formada por dois ou mais elementos químicos. Exemplos: água, H2O, ácido 
clorídrico, HCl, hidróxido de sódio, NaOH etc. 
Cada substância é identificada por um conjunto de propriedades físicas, químicas, 
organolépticas e funcionais próprias. Não existem duas substâncias com todas as 
propriedades iguais. 
Quando o material não possui todas as propriedades bem definidas e bem 
determinadas ou quando as propriedades de um material variam mesmo que as condições 
de temperatura e pressão sejam mantidas, dizemos que esse material é uma mistura. 
Uma mistura pode ser: 
• Homogênea: apresentaapenas uma fase, ou seja, apresenta aspecto uniforme mesmo 
ao ser analisado em um ultramicroscópio e possui propriedades específicas constantes em 
toda a sua extensão. Exemplos: água mineral, ar atmosférico, água com pouco sal, ligas 
metálicas etc. 
• Heterogênea: apresenta mais que uma fase. Exemplos: água e óleo, ar com poeira, 
granito, areia e serragem etc. 
Podemos analisar ainda um sistema (aquilo que está em estudo) em: 
• Homogêneo: possui uma única fase, ou seja, monofásico. Exemplos: água líquida, 
amônia gasosa, ferro sólido etc. 
• Heterogêneo: possui mais de uma fase; nesse caso pode ser bifásico, trifásico, 
tetrafásico ou até polifásico. Exemplos: água sólida e água líquida, dióxido de carbono 
sólido e gasoso, granito etc. 
 
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Quadro Resumo 
 
 
Exercícios 
 
(1) Como podemos fazer para classificar um material desconhecido como substância ou 
mistura? Explique. 
 
(2) Como um material homogêneo pode ser diferenciado de um heterogêneo? 
 
(3) Analise a afirmação “Uma única substância sempre constituirá um sistema monofásico”. 
Explique. 
 
(4) Complete a tabela a seguir 
 
Sistema Nº 
de 
fases 
Sistema 
(homogêneo ou heterogêneo) 
Nº 
de 
componentes 
Água com gás 
Água mineral sem gás 
Vinagre 
Ar atmosférico sem partículas de 
poeira 
 
Água e acetona 
Ouro sólido e ouro líquido 
Água líquida, vapor d’água 
Água líquida, água sólida, óleo e areia 
Água, álcool e granito 
 
 
 
 
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(5) Um sistema constituído de três gases é: 
 
a) monofásico b) polifásico c) heterogêneo d) pode ser monofásico, bifásico ou 
trifásico 
 
(6) O número de fases num sistema constituído de areia, pouco sal, pouco açúcar, água e 
gasolina é: 
 
a) 02 b) 03 c) 04 d) 05 e) 06 
 
(7) Um sistema onde os componentes são apenas água na fase líquida e 3 cubos de gelo, é 
do tipo: 
 
a) heterogêneo b) homogêneo c) heterogêneo com 01 fase d) heterogêneo com 03 fases 
 
(8) Em um sistema fechado que contém água líquida, cloreto de sódio dissolvido, cloreto 
de sódio não dissolvido, 2 cubos de gelo e os gases nitrogênio e oxigênio não dissolvidos na 
água líquida existem: 
 
a. 4 fases e 4 componentes. 
b. 3 fases e 3 componentes. 
c. 4 fases e 3 componentes. 
d. 3 fases e 4 componentes. 
e. 2 fases e 5 componentes. 
 
(9) Assinale a alternativa que indica uma mistura heterogênea e uma homogênea, 
respectivamente. 
 
a. água e gelo; água mineral. 
b. água turva; água mineral. 
c. água e gelo; água com pouco sal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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UNIDADE IV 
MUDANÇAS DE FASE 
 
Relembrando os estados físicos, ou estados de agregação, da matéria temos que: 
 
Toda substância, ao sofrer uma alteração em seu estado de agregação, mantém a 
temperatura constante durante a alteração, desde que a pressão também se mantenha 
constante, mas a energia das partículas é alterada. 
 
• Gráficos: Mudança de fase 
 
Substância: 
 
Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece 
constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão também seja mantida constante. 
Pode-se observar os gráficos de aquecimento e resfriamento de uma amostra de água a pressão de 
1 atm. 
 
 
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No gráfico de aquecimento de uma massa de água temos: 
 
t0: o aquecimento tem início. Apenas a fase sólida está presente. 
t1: início da mudança de fase (fusão). 
No intervalo de t1 até t2 coexistem as fases sólida e líquida. A temperatura em t1 e em t2 é a 
mesma e é chamado ponto de fusão ou temperatura de fusão. No caso da água a 
temperatura de fusão é 0ºC. 
t2: final da mudança de fase (fusão). 
Após t2 e antes de t3 o sistema aquece novamente e apenas a fase líquida está presente. 
t3: início da mudança de fase (vaporização) 
No intervalo de t3 até t4 coexistem as fases líquida e gasosa. A temperatura em t3 e em t4 é 
a mesma e é chamado ponto de ebulição ou temperatura de ebulição. No caso da água a 
temperatura de ebulição é 100ºC. 
t4: final da mudança de fase (vaporização) 
Após t4 o sistema aquece novamente e apenas a fase gasosa está presente. 
 
 
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• ATIVIDADE (10) 
 
Seguindo a explicação dada sobre o gráfico de aquecimento de uma massa de água 
a pressão de 1 atm, explique, da mesma forma, o que ocorre nos tempos t0, t1, t2, t3 e t4 e 
nos intervalos de tempo t1 - t2 e t3 - t4 no gráfico de resfriamento de uma massa de água a 
pressão de 1 atm. 
 
 
Mistura homogênea simples: 
 
Quando uma mistura homogênea comum muda de fase de agregação, a 
temperatura varia durante todo o tempo, resultando num gráfico de mudança de fase em 
função do tempo, sem nenhum patamar, ou seja, nenhum ponto de fusão e de ebulição. O 
que podemos observar é um intervalo, ∆T entre os tempos t1 e t2, durante o qual ocorre a 
fusão e um outro intervalo, ∆T entre os tempos t3 e t4, durante o qual ocorre a ebulição. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mistura homogênea eutética: 
 
São misturas com composição definida que possuem ponto de fusão ou 
solidificação constante, enquanto a temperatura de ebulição ou condensação varia com o 
tempo. 
 Um exemplo de mistura eutética é a solda, uma liga metálica formada por 63% de 
estanho e 37% de chumbo. Observe que não é uma mistura em qualquer proporção de 
estanho e de chumbo que forma uma mistura eutética, tem que ser exatamente 63% e 
37%. 
 
 
 
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Isso também ocorre com a liga metálica vinda da mistura de 40% de cádmio e 60% 
de bismuto, o seu ponto de fusão é fixo em 140ºC sob pressão de 1 atm. É interessante 
notar que o ponto de fusão de cada uma dessas substâncias isoladamente é diferente 
desse valor. O ponto de fusão do cádmio é igual a 320,9 ºC e do bismuto é de 271,3ºC. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mistura homogênea azeotrópica: 
 
São misturas com composição definida que possuem ponto de ebulição ou 
condensação constante, enquanto a temperatura de fusão ou solidificação varia com o 
tempo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Um exemplo é a mistura de 96% de álcool etílico e 4% de água (porcentagem em 
volume), cujo ponto de ebulição é de exatamente 78,2ºC ao nível do mar; mas, possui 
ponto de fusão variável. Os pontos de ebulição dessas substâncias isoladamente são: álcool 
= 78,4ºC, água = 100ºC. 
 
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• ATIVIDADE (11) 
 
 
Faça um esboço do gráfico de resfriamento para cada uma das misturas: mistura 
homogênea simples, eutética e azeotrópica. 
 
 
*Mistura Homogênea simples 
 
 
 
 
 
 
*Mistura Eutética 
 
 
 
 
 
 
__________________________________________________________________________ 
*Mistura Azeotrópica 
 
 
 
 
 
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Exercícios 
 
(1) Considere a tabela a seguir, onde estão relacionados os pontos de fusão e de ebulição 
de algumas substâncias sob pressão de 1 atm. 
 
Substância Oxigênio Fenol Pentano 
Fusão (°C) -218,4 43,0 -130,0 
Ebulição (°C) -183,0 182,0 36,1 
 
Qual a fase de agregação dessas substâncias à temperatura ambiente (25ºC)? 
 
(2) Uma amostra de água a – 20ºC é tirada de um congelador e colocada num forno a 
150ºC. Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja 
idêntica em todos os seus pontos. A pressão ambiente é 1 atm. 
 
Esquematize um gráfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo. 
Indique o que ocorreem cada região do gráfico. 
 
(3) Na tabela a seguir estão listados valores de temperatura em função do tempo, obtidos 
experimentalmente para o aquecimento de uma substância X. Inicialmente, X está na fase 
sólida. 
 
Tempo(min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 
T (°C) 20 30 40 50 60 70 80 80 80 80 90 100 110 120 
 
a. Faça o gráfico da temperatura em função do tempo para o aquecimento do material X. 
b. Identifique, no gráfico, a região que corresponde às mudanças de fases. 
 
(4) Na tabela a seguir estão listados os valores genéricos da temperatura em função do 
tempo, relacionados ao resfriamento de um material fictício A, que estava inicialmente na 
fase gasosa. 
 
Tempo 
(min) 
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 
T (ºC) 120 100 85 70 70 70 55 40 30 24 10 5 -10 -20 
 
a. Faça o gráfico da temperatura em função do tempo para o resfriamento do material A. 
b. Identifique, no gráfico, a região que corresponde à mudança de fase de gasosa para 
líquida. 
 
 
 
 
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(5) O gráfico a seguir representa a variação de temperatura observada no aquecimento de 
uma determinada substância: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico em questão: 
 
 
(6) O gráfico a seguir representa a curva de resfriamento da água pura à pressão constante 
de 1 atm. 
 
Julgue se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações a seguir: 
 
a. O fenômeno que ocorre na região B da curva é a solidificação e há duas fases em 
equilíbrio. 
b. Na região C da curva, há somente a fase sólida. 
c. Nas regiões B e D da curva, a temperatura permanece constante. 
d. Na região D da curva, coexistem as fases sólida e líquida. 
 
 
Coluna 1: 
 
a. Faixa de temperatura em que a substância permanece sólida; 
b. Faixa de temperatura em que a substância permanece 
totalmente líquida; 
c. Temperatura de ebulição; 
d. Temperatura de fusão; 
e. Tempo que a fusão demora; 
f. Tempo em que a substância permanece líquida. 
Coluna 2: 
 
( ) 10 minutos. 
( ) 20 ºC. 
( ) Entre 10 a 20 ºC. 
( ) 20 minutos. 
( ) Entre 20 a 40 ºC. 
( ) 40ºC. 
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(7) Uma substância sólida é aquecida continuamente. O gráfico a seguir mostra a variação da 
temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa): 
 
 
 
 
 
 
 
 
O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo durante o qual a substância permanece 
no estado líquido são, respectivamente: 
 
a) 150°C, 65°C e 5min 
b) 65°C, 150°C e 25min 
c) 150°C, 65°C e 25min 
d) 65°C, 150°C e 5min 
e) 65°C, 150°C e 10min 
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(8) Dado o diagrama de aquecimento de um material: 
 
A alternativa correta é: 
 
a. o diagrama representa o resfriamento de uma substância pura. 
b. a temperatura no tempo zero representa o aquecimento de um líquido. 
c. 210°C é a temperatura de fusão do material. 
d. a transformação de X para Y é um fenômeno químico. 
e. 80°C é a temperatura de fusão do material. 
 
 
 
 
 
 
(9) Com relação às propriedades da matéria e às mudanças de fase das substâncias e das 
misturas, é correto afirmar: 
 
a. Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é, necessariamente, 
uma substância. 
b. Cor, odor e sabor são propriedades químicas. 
c. Em relação à temperatura de fusão, as misturas eutéticas comportam-se como 
substâncias. 
d. As substâncias, durante a mudança de fase, mantêm a temperatura constante e a 
pressão variável. 
e. As propriedades químicas também são usadas como critério na classificação de um 
material como substância ou mistura. 
 
 
(10) Sobre os fenômenos: 
 
I. Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
II. Uma vasilha com água deixada no freezer. 
III. Uma vasilha com água deixada ao sol. 
IV. O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 
 
 
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Nesses fatos estão relacionados respectivamente: 
 
a. Sublimação, solidificação, evaporação, fusão. 
b. Sublimação, sublimação, evaporação, solidificação. 
c. Fusão, sublimação, evaporação, solidificação. 
d. Evaporação, solidificação, fusão, sublimação. 
e. Evaporação, sublimação, fusão, solidificação. 
 
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UNIDADE V 
MÉTODOS DE SEPARAÇÃO 
OU 
FRACIONAMENTO DE MISTURAS 
 
Métodos de separação ou fracionamento de misturas 
 
São conjunto de processos físicos que visam separar os componentes de uma 
mistura sem alterá-los. 
 
Esquema simplificado: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
32 
 
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• Alguns métodos de separação para misturas heterogêneas 
 
Filtração: 
 
A separação se faz através de uma superfície porosa chamada filtro; o componente 
sólido ficará retido sobre a sua superfície, separando-se assim do líquido ou do gasoso que 
atravessa. A filtração pode ser simples ou sob pressão reduzida. 
 
 
 
Filtração à vácuo ou sob pressão reduzida: 
A filtração pode ser acelerada pela rarefação do ar, abaixo do filtro. Nas filtrações sob 
pressão reduzida, usa-se funil com fundo de porcelana porosa (funil de Büchner). 
 
Decantação: 
 
Deixa-se a mistura em repouso até que o componente sólido tenha se depositado 
completamente (sedimentação). Remove-se em seguida, o líquido, entornando-se 
cuidadosamente o frasco, ou com auxílio de um sifão (sifonação). 
 
 
 
 
 
 
 
33 
 
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Para acelerar a sedimentação do sólido, pode-se recorrer à centrifugação, como 
ocorre de rotina na realização de exames de sangue, e separação dos componentes do 
leite. 
 
 
 
A decantação é muito utilizada para separar líquidos imiscíveis, ou seja, líquidos que 
não se misturam. Para isso, coloca-se a mistura a ser separada em um funil de separação 
(ou funil de decantação ou funil de bromo). Quando a superfície de separação das camadas 
líquidas estiver bem nítida, abre-se a torneira e deixa-se escoar o líquido da camada 
inferior (maior densidade), conforme o desenho: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Dissolução Fracionada ou Extração: 
Trata-se a mistura com um líquido que dissolva apenas um dos componentes. 
Posteriormente, por filtração, separa-se o componente não-dissolvido; por evaporação (ou 
destilação) da solução, separa-se o componente dissolvido no líquido. Veja o exemplo a 
seguir: 
 
 
Sublimação: 
 
 Só pode ser aplicada quando uma das fases sublima com facilidade. É empregada 
na purificação do iodo e do naftaleno. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Flotação: 
 
Trata-se a mistura com um líquido de densidade intermediária em relação às dos 
componentes. O componente menos denso que o líquido flutuará, separando-se assim do 
componente mais denso, que se depositará. O líquido empregado não deve, contudo, 
dissolver os componentes. Também é denominado de sedimentação fracionada. Veja o 
exemplo: 
 
 
 
35 
 
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Separação magnética: 
 
Só pode ser usada quando um dos componentes é atraído por um imã. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Catação: 
 
Método artesanal de separação de sólidos. Exemplo: através da catação, se separa 
os feijões bons dos ruins, antes de cozinhá-los. 
 
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• ATIVIDADE (12) 
 
Cite alguns métodos de separação envolvendo misturas heterogêneas que você 
utiliza no seu dia e nem percebe. 
 
 
 
• Alguns métodos de separação para misturas homogêneas 
 
Evaporação ou Cristalização: 
 
Consiste na evaporação do solvente e consequente cristalização dos sais outrora 
diluídos. Exemplos: salinas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Destilação simples: 
 
Para a separação dos componentes das misturas homogêneas sólido-líquido, 
recorre-se comumentea destilação simples. O princípio do processo consiste em aquecer a 
mistura até a ebulição; com isso o componente líquido separa-se do sistema sob a forma 
de vapor, que a seguir é resfriado, condensando-se, e o líquido é recolhido em outro 
recipiente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
37 
 
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• ATIVIDADE (13) 
 
Qual a diferença entre evaporação e destilação simples? 
 
Destilação fracionada: 
 
Para a separação dos componentes das misturas homogêneas líquido-líquido, 
recorre-se comumente à destilação fracionada. Aquecendo-se a mistura em um balão de 
destilação, os líquidos destilam-se na ordem crescente de seus pontos de ebulição e 
podem ser separados. O petróleo é separado em suas frações por destilação fracionada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Os componentes que formam o petróleo, os componentes de uma mistura de 
álcool, acetona e água (por exemplo), também podem ser separados por destilação 
fracionada. O que diferencia a aparelhagem da destilação simples é a adição da coluna de 
fracionamento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Cromatografia: 
 
Processo físico-químico de separação de misturas, mais especificamente, de sólidos 
ou líquidos em uma solução (mistura homogênea de duas ou mais substâncias). Esse 
processo fundamenta-se no fato das substâncias presentes na mistura terem diferentes 
propriedades e composições, assim, a interação delas com as duas fases imiscíveis (fase 
estacionária e fase móvel) será diferente também. 
Ou seja, a velocidade com que uma migra será maior e a da outra será menor. 
 
Estas duas fases mencionadas são caracterizadas da seguinte forma: 
 
Fase estacionária: fase fixa onde a substância que está sendo separada ou identificada fixa-
se na superfície de outro material. Por exemplo, um papel de filtro. 
 
Fase móvel: nesta fase as substâncias que queremos isolar são “arrastadas” por um 
solvente fluido, que pode ser líquido ou gasoso. Por exemplo, vapor do álcool etílico. 
 
Esse processo é muito utilizado na Química para identificar substâncias orgânicas 
presentes nas plantas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
cromatógrafo (gasoso) 
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• ATIVIDADE (14) 
 
Cite alguns métodos de separação envolvendo misturas homogêneas que você utiliza no 
seu dia e nem percebe. 
 
 
• ATIVIDADE (15) 
 
Pesquise e dê o nome de cada vidraria ou aparelhagem presentes na figura a seguir. Utilize 
a numeração, de 1 a 20, dada na figura. 
 
Aparelhagem laboratorial que pode ser utilizada para separar misturas 
 
 
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Exercícios 
 
(1) Os processos de dissolução fracionada e sedimentação fracionada são indicados para separar 
misturas homogêneas ou heterogêneas? De que tipo? 
 
(2) Um copo contém uma mistura de água, acetona, cloreto de sódio e cloreto de prata. A 
água, a acetona e o cloreto de sódio estão numa mesma fase líquida, enquanto o cloreto 
de prata encontra-se na fase sólida. Descreva, por meio de um esquema, como podemos 
realizar, em um laboratório de química, a separação dessa mistura. 
 
(3) Descreva a sequência de etapas do processo de separação, as operações e o material 
empregado para separar a seguinte mistura: areia, sal de cozinha e limalha de ferro. 
 
(4) Constituem materiais adequados para a montagem de um aparelho de destilação: 
 
a. Balão volumétrico, condensador e Kitassato. 
b.Erlenmeyer, termômetro e pipeta. 
c. Balão de fundo redondo, bureta e béquer. 
d. Balão de saída lateral, termômetro e condensador. 
e. Bureta, condensador e bagueta. 
 
(5) Para realizar uma destilação simples, podemos dispensar: 
 
a. balão de destilação 
b. termômetro 
c. erlenmeyer 
d. condensador 
e. funil analítico 
 
(6) O funil de decantação pode ser utilizado para separar: 
 
a. Mistura homogênea de líquido com sólido. 
b. Mistura heterogênea de sólido com sólido. 
c. Mistura heterogênea de líquido com líquido. 
d. Mistura homogênea de líquido com líquido. 
e. Mistura homogênea de sólido com sólido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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(7) Num acampamento, todo sal de cozinha é derrubado na areia. As pessoas recuperaram 
o sal realizando, sucessivamente: 
 
a. Dissolução, filtração e evaporação. 
b. Fusão, decantação e sublimação. 
c. Liquefação, filtração e vaporização. 
d. Adição de água, destilação. 
e. Diluição, sedimentação e vaporização. 
 
 
(8) A filtração a vácuo é utilizada quando se deseja: 
 
a. Acelerar o processo de filtração. 
b. Melhor qualidade do filtrado 
c. Separar componentes sólidos de diferentes tamanhos. 
d. Separar componentes líquidos imiscíveis de uma mistura. 
e. Separar componentes de uma mistura de líquidos miscíveis. 
 
(9) Os sistemas água-óleo e água-areia podem ser separados, respectivamente por: 
 
 _____________________________________________________________________ 
 
(10) De uma mistura heterogênea de dois líquidos imiscíveis e de densidades diferentes 
podem-se obter os líquidos por: 
 
a. sublimação b. decantação c. filtração d. destilação e. centrifugação 
 
(11) Nas salinas, o processo físico que separa a água do sal é: ___________________. 
 
(12) Assinale, respectivamente, dentre as opções, os métodos 1 e 2 que representam a 
sequência mais viável para separar os componentes desse sistema. 
 
 
 
 
 Método 1 
 
 
 
 
 Método 2 
 
 
 
a. Filtração simples e centrifugação. 
b. Decantação e destilação simples. 
c. Destilação simples e decantação. 
d. Decantação e centrifugação. 
e. Centrifugação e decantação. 
Gasolina + cloreto de sódio 
Água + cloreto de sódio Gasolina 
Água Cloreto de sódio 
42 
 
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(13) Para separar os componentes de uma mistura, foi realizada a seguinte seqüência de 
operações: 
 Aquecimento 
 
 
 
 Adição de água e filtração 
 
 
 
 Evaporação 
Esse procedimento é recomendado para a seguinte mistura: 
 
a. Areia, açúcar e sal. 
b. Carvão, areia e açúcar. 
c. Ferro, enxofre e álcool. 
d. Enxofre, gasolina e ferro. 
e. Iodo, sal de cozinha e areia. 
 
 
14) Qual dos métodos de separação seguintes se baseia na diferença de densidade? 
 
a. decantação 
b. destilação fracionada 
c. peneiração 
d. cristalização 
e. sublimação 
 
 
15) Foram acondicionados, acidentalmente, em um único recipiente, areia, sal de cozinha, 
água e óleo de soja. Para separar adequadamente cada componente dessa mistura, devem 
ser feitas as seguintes operações: 
 
a. Destilação simples seguida de decantação e centrifugação. 
b. Decantação seguida de catação e filtração. 
c. Destilação simples seguida de centrifugação e sifonação. 
d. Filtração seguida de decantação. 
e. Filtração seguida de decantação e destilação simples. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
43 
 
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(16) A maioria das substâncias é encontrada na natureza sob a forma de misturas, tais 
como: rochas, solo, gases da atmosfera, água do mar, minerais, alimentos, água dos rios, 
etc. A separação de uma substância pode ocorrer, dependendo das características da 
mistura, de diferentes maneiras. Assim sendo, assinale as afirmativas corretas: 
 
a. A separação da água dos rios, lagos e mares, na formação da chuva, ocorre por 
destilação natural. 
b. A separação do resíduo ( pó de café ) da solução de café é feita por filtração. 
c. A separação do sal de cozinha da água do mar é feita por evaporação. 
d. A separação da coalhada do leite é feita por decantação. 
e. A retirada de uma mancha de gordura de uma roupa, usando sabão, é feita por filtração. 
f. A separaçãodos gases de bebidas gaseificadas ocorre por evaporação. 
 
(17) Para um químico, ao desenvolver uma análise, é importante verificar se o sistema com 
o qual está trabalhando é uma substância pura ou uma mistura. Dependendo do tipo de 
mistura, podemos separar seus componentes por diferentes processos. Assinale a 
alternativa que apresenta o método correto de separação de uma mistura. 
a. Uma mistura homogênea pode ser separada através de decantação. 
b. A mistura álcool e água pode ser separada por filtração simples. 
c. A mistura heterogênea entre gases pode ser separada por decantação. 
d. Podemos afirmar que, ao separarmos as fases sólidas e líquida de uma mistura 
heterogênea, elas serão formadas por substâncias puras. 
e. O método mais empregado para a separação de misturas homogêneas sólido-líquido é a 
destilação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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(18) Faça a associação correta entre as colunas, relacionando a(s) técnica(s) que deve(m) 
ser empregada(s) para separar os componentes de cada mistura a fim de obter todos os 
componentes: 
 
Coluna I: 
 
(1) Óleo + água 
 
(2) Álcool + éter 
 
(3) Sal + água 
 
(4) Limalhas de ferro + areia 
 
(5) Areia + cascalho 
 
(6) Ar atmosférico 
 
(7) Sal de cozinha + iodeto de chumbo 
(insolúvel em água) + água 
 
(8) Óleo + água + sal 
 
(9) Tinta preta 
 
Coluna II: 
 
a) Evaporação 
 
b) Filtração 
 
c) Destilação simples 
 
d) Decantação 
 
e) Destilação fracionada 
 
f) Levigação 
 
g) Decantação e destilação 
 
h) Liquefação 
 
i) Separação magnética 
 
j) Análise cromatográfica ou cromatografia 
 
k) Peneiração ou tamisação 
 
l) Adsorção 
 
(19) Uma das etapas do funcionamento do aspirador de pó, utilizado na limpeza doméstica, 
é a: 
 
a. filtração. b. decantação.c. sedimentação. d. centrifugação. e. sifonação 
 
(20) Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas orgânicas, o tratamento 
adequado é a: 
 
a. filtração, com uso de filtros de carvão ativo 
b. fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio 
c. coagulação, pela adição de sulfato de alumínio. d. correção do pH, pela adição de 
carbonato de sódio 
e. floculação, em tanques de concreto com a água em movimento 
 
 
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 Profª Soraya Saadeh / Profª Valeria Franchi 
(21) Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, 
em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impurezas presentes 
no meio se aderem. 
O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as 
impurezas aderidas é a: 
 
a. flotação. b. levigação. c. ventilação. d. peneiração. e. centrifugação. 
 
22) O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse 
caso, o mercúrio forma com o ouro, uma mistura líquida homogênea, que pode ser 
separada facilmente da areia e da água. Infelizmente, esse processo causa muitos danos ao 
meio ambiente. O uso do mercúrio contamina o solo, as águas, o ar atmosférico e os 
próprios garimpeiros. 
 
A separação do ouro é feita sob aquecimento, isso só é possível porque: 
a. o ouro é mais volátil que o mercúrio. 
b. o ouro é mais denso que o mercúrio. 
c. o ponto de ebulição do mercúrio é maior que o do ouro. 
d. o ouro dissolve-se no mercúrio. 
e. o mercúrio funde-se a uma temperatura menor que o ouro. 
 
23) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo 
jorre para fora. Ao reduzir-se à pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser 
bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois 
processos mecânicos de purificação antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo 
de impurezas sólidas, como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são, 
respectivamente: 
a. decantação e filtração 
b. decantação e destilação fracionada 
c. filtração e destilação fracionada 
d. filtração e decantação 
e. destilação fracionada e decantação 
 
24) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas 
a seguir: • Preparar cafezinho com café solúvel ; • Preparar chá de saquinho ; • Coar um 
suco de laranja 
 
1. Filtração 2. Solubilização 3. Extração 4. Destilação 
 
A sequência correta é: 
a. 2, 3 e 1. b. 4, 2 e 3. c. 3, 4 e 1. d. 1, 3 e 2. e. 2, 2 e 4. 
46 
 
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UNIDADE VI 
O ESTUDO DAS SOLUÇÕES 
 
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias onde estão presentes o soluto 
e o solvente. 
Uma solução é formada por: 
• Soluto: substância a ser dissolvida; 
• Solvente: substância que efetua a dissolução. 
Podemos dizer, ainda, que uma solução pode ser: 
• aquosa: utiliza água como solvente; 
• diluída: contém uma pequena quantidade de soluto; 
• concentrada: contém uma quantidade razoável de soluto. 
 
São três os tipos de soluções: 
 
Solução Soluto Solvente Exemplo 
Sólida 
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni 
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre) 
Gasoso Sólido H2 dissolvido em Ni 
Líquida 
Sólido Líquido NaCl em H2O 
Líquido líquido Álcool em H2O 
Gasoso Líquido CO2 dissolvido em H2O 
Gasosa 
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico 
Líquido Gasoso Água no ar atmosférico 
Gasoso Gasoso Ar atmosférico 
 
Concentração de soluções 
 
É toda e qualquer forma de expressar a proporção existente entre a quantidade do soluto e a 
quantidade do solvente ou solução. 
Em situações domésticas usamos as palavras “forte” e “fraca” para descrever a concentração, 
por exemplo, de uma xícara de chá ou de café. 
Em química, são utilizados os termos concentrado ou diluído para falar a respeito da quantidade de 
soluto presente na solução. 
 
• diluído: significa que apenas uma pequena quantidade de soluto é dissolvida; 
• concentrado: significa que uma porção grande de soluto está presente na solução. 
 
 
 
47 
 
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As soluções concentradas: 
 
• Contêm muito soluto em relação ao solvente. Exemplo: 300g de sal para 1L de água. 
 
As soluções diluídas: 
• Contêm pouco soluto em relação ao solvente. Exemplo: 1g de sal para 1L de água. 
 
Formas de expressar a concentração das soluções 
 
Concentração de uma solução = 
totaldematerialQuantidade
eressetededecomponenQuantidade int
 
 
Ou seja, 
 
Concentração de uma solução = 
)( solventesolutodesoluçãoQuantidade
desolutoQuantidade

 
 
As concentrações podem ser expressas em: 
 
• densidade (g/mL) 
• título 
• porcentagem (%): 
o massa por volume (g/100mL); 
o massa por massa (g/100 g); 
o volume por volume (mL/100mL) 
 
• gramas por litro (g/L) 
• partes por milhão (ppm), p.ex: mg/L 
• partes por bilhão (ppb), p. ex: µg/L 
• mol por litro (mol/L) 
• normalidade (N) 
 
 
 
48 
 
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Prefixos 
 
Em muitos casos, a unidade básica pode ser demasiado pequena ou demasiado grande e, para 
evitar o uso de muitos zeros nas escalas, deve ser utilizado o prefixo métrico apropriado. Os de uso 
mais comum estão listados a seguir: 
 
 
PREFIXO SÍMBOLO FATOR MULTIPLICATIVO 
mega M 106 
quilo k 103 
PREFIXO SÍMBOLO FATOR MULTIPLICATIVO 
mili m 10-3 
micro  10-6 
nano n 10-9 
pico p 10-12 
 
. Por exemplo: 0,001 g = 10-3 g = 1 mg = 1000 μg. 
 
 
 Transformações de unidades 
 
 
 
CONCENTRAÇÃO EM PORCENTAGEM 
 
Às vezes, a concentração aparece expressa como %, mas, nesse caso, é necessário especificar o estado 
físico do que se mede. 
 
Por exemplo: 
 
2% (m/m ou p/p) ácido acético = 2 g ácido acético em 100 g água. 
2% (m/v ou p/v) ácido acético = 2 g ácido acético em 100 mL água. 
2% (v/v) ácido acético = 2 mL ácido acético em 100 mL água. 
 
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Por convenção (m/v ou p/v) ou (v/v) podem ser omitidos para soluções aquosas abaixo de 1%. 
 
CONCENTRAÇÃO COMUM (C) EM g/L 
 
 
É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução. 
 
Ex.: Preparar uma solução aquosa5 g/L de cloreto de sódio (NaCl): 
 
 
Exercício resolvido: 
 
Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) necessária para preparar 150 mL de uma solução aquosa 
de concentração igual a 50 g/L? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
50 
 
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CONCENTRAÇÃO EM mol/L ou CONCENTRAÇÃO MOLAR ou MOLARIDADE (M) 
 
 
É o quociente entre o número de mols do soluto e o volume da solução em litros (M = mol/L ou mol L-
1) 
 
 
 
Podemos também escrever como: 
 
 
 
Exercício resolvido: 
Qual a massa de soluto necessária para preparar 1 litro de uma solução 0,5 mol/L de NaOH? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
m
soluto
 = 20 g 
V
solução
 = 1 L 
51 
 
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CONCENTRAÇÃO EXPRESSA EM PARTES POR MILHÃO (ppm), POR BILHÃO (ppb) E POR TRILHÃO (ppt) 
 
Existem casos em que a quantidade de soluto é extremamente pequena, como, por exemplo, a 
concentração dos poluentes existentes no ar, na terra e na água. Nessas situações, costuma-se usar a 
unidade partes por milhão, que é representada pela abreviação ppm. 
A concentração em ppm indica quantas partes do soluto existem em um milhão (106) de partes 
da solução (em volume ou em massa). 
Assim, uma solução de 20 ppm contém 20 gramas do soluto em 1 milhão de gramas da solução. 
A relação matemática para a determinação do ppm pode ser dada por: 
 
solução de partes 1.000.000
1
1
utopartedesol
ppm 
 
1.000.000 = 106 
 
Algumas unidades de concentração que equivalem à relação 1 ppm são: 
 
Massa por massa 1ppm = 1g / 1t 1ppm = 1mg / 1kg 1ppm = 1µg / 1g 
Volume por volume 1ppm = 1L / 1000m3 1ppm = 1mL / 1m3 1ppm = 1mL / 1000L 
Massa por volume 1ppm = 1g / 1000L 1ppm = 1mg / 1L 1ppm = 1µg / 1mL 
 
 
52 
 
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Há casos também em que a solução encontra-se ainda mais diluída e que é necessário 
expressar a concentração em partes por bilhão (ppb) e em partes por trilhão (ppt). O raciocínio para o 
trabalho com esses é o mesmo que no caso do ppm. 
 
 
 
 1.000.000.000 = 109 1.000.000.000.000 = 1012 
 
Exercícios resolvidos 
 
(1) A propanona pura, C3H6O, é um líquido volátil, incolor, inflamável, moderadamente tóxico, de sabor 
adocicado e cheiro agradável. Um ser humano comum pode perceber o cheiro da propanona diluída 
no ar na concentração mínima de 1,6 ppm. A análise de uma amostra do ar de determinado ambiente 
revelou que existe 0,00015% em volume de propanona. Uma pessoa, ao entrar no ambiente, irá 
perceber o odor da propanona? Justifique por meio de cálculos. 
 
Aplicando na fórmula matemática do ppm citada no texto, temos: 
1,6 ppm de C3H6O = _1,6 mL de C3H6O__ 
 1 000 000 mL de ar 
 
Visto que 1000 mL é igual a 1 L e que 1000 L é 1 m3, relacionamos que: 
1 000 000 mL = 1 m3 
 
Por isso, podemos substituir esse valor na expressão: 
1,6 ppm de C3H6O = 1,6 mL de C3H6O 
 1 m3 de ar 
Isso nos leva a concluir que cada m3 de ar contém 1,6 mL de C3H6O. Agora passamos a concentração 
para porcentagem da seguinte forma: 
 
1,6 parte de C3H6O ------------- 1 000 000 partes de ar 
x ------------------------------------ 100 partes de ar 
x = 1,6 . 100 → x = __1,6__ 
 1 000 000 10 000 
 
x = 0,00016% de C3H6O no ar, em volume. 
 
Como esse valor de 0,00016% está acima da porcentagem de 0,00015% citada no problema, então um ser 
humano não perceberá o odor da propanona (acetona). 
 
 
 
 
53 
 
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(2) De acordo com a padronização internacional, a água potável não pode conter mais do que 5,0 . 10-4 
mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Como essa quantidade máxima permitida de Hg pode ser 
expressa em ppm? 
 
ppm = massa do soluto em mg 
 massa do solvente em kg 
 
Então: 
ppm = 5,0 . 10-4 mg = 5,0 . 10-1 mg/kg = 5,0 . 10-1 ppm = 0,5 ppm 
 
 
CONCENTRAÇÃO NORMAL OU NORMALIDADE (N) 
 
A definição deste tipo de concentração depende do conceito de EQUIVALENTE-GRAMA. 
 
Por definição, o EQUIVALENTE-GRAMA de uma espécie química (átomos/elemento químico ou 
moléculas) é massa dessa espécie química que é capaz de reagir com uma massa padrão de 8,0 g de 
oxigênio. 
 
Matematicamente o Equivalente-Grama de uma espécie química é dado pela expressão: 
 
)tan( teumaconsx
uímicadaespécieqMassamolar
EG  
 
X = número constante que depende da natureza da espécie química considerada. 
 
 
• Cálculo do Equivalente-Grama de algumas espécies químicas 
 
 
* Equivalente-Grama de um Elemento Químico: 
 
 
 É a massa molar (g/mol) do elemento químico dividido por sua valência. 
 
 . Matematicamente, tem-se: 
x
molgM
EG
)/(
 
 
 
 X= valência do elemento (quantidade de mols de elétrons ganhos ou perdidos num certo processo 
químico) 
 
 
54 
 
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 . Exemplos: Determinar os Equivalentes-grama dos elementos “Na”, “Ba” e “Al” . 
 
 
a) EGNa = 
x
NamolgM )/(
 => EGNa =
1
/23 molg
= 23 g (X = valência do Na = 1) 
 
b) EGBa
x
molgM )/(
 => EGNa =
2
/137 molg
= 68,5g (X = valência do Ba = 2) 
 
c) EGAl
x
molgM )/(
 => EGNa =
3
/27 molg
= 9,0 g (X = valência do Al = 3) 
 
 
* Equivalente-Grama de um ácido: 
 
 
 É a massa molar (g/mol) do ácido considerado, dividido pela quantidade de hidrogênios ionizáveis do 
ácido (H+). 
 
 
. Exemplos: Determinar os Equivalentes-grama seguintes ácidos: HCl , H2SO4 e H3BO3. 
 
 
 
a) EGHCl = 
x
HClmolgM )/(
 => EGNa =
1
/5,36 molg
= 36,5 g (X = nº de H+ = 1) 
 
b) EGH2SO4=
x
molgM )/(
 => EGH2SO4 =
2
/98 molg
= 49,0 g (X = nº de H+= 2) 
 
c) EGH3BO3
x
molgM )/(
 => EGH3BO3 =
3
/8,61 molg
= 20,6 g (X = nº de H+ = 3) 
 
 
 
 
 
 
55 
 
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* Equivalente-Grama de uma base: 
 
 
 É a massa molar (g/mol) da base considerado, dividido pela quantidade de íons OH- da base. 
 
. Exemplos: Determinar os Equivalentes-grama seguintes ácidos: NaOH , Ca(OH)2 e Al(OH)3. 
 
 
a) EGNaOH = 
x
NaOHmolgM )/(
 => EGNaOH =
1
/40 molg
= 40 g (X = nº de OH- = 1) 
 
b) EGCa(OH)2=
x
molgM )/(
 => EGCa(OH)2 =
2
/74 molg
= 37,0 g (X = nº de OH- = 2) 
 
c) EGAl(OH)3=
x
molgM )/(
 => EGAl(OH)3 =
3
/78 molg
= 26 g (X = nº de OH- = 3) 
 
 
* Equivalente-Grama de um sal neutro: 
 
É a massa molar (g/mol) do sal considerado, dividido pela valência total do cátion ou do ânion 
presentes no sal. 
 
. Exemplos: Determinar os Equivalentes-grama seguintes ácidos: NaCl , CaCl2 e AlCl3. 
 
 
a) EGNaCl = 
x
NaClmolgM )/(
 => EGNaCl =
1
/5,58 molg
= 58,5 g (X = valência total do cátion ou ânion = 1) 
 
b) EGCaCl2=
x
molgM )/(
 => EGCaCl2 =
2
/111 molg
= 55,5 g (X = valência total do cátion ou ânion = 2) 
 
c) EGAlCl3=
x
molgM )/(
 => EGAlCl3 =
3
/5,133 molg
= 44,5g (X = valência total do cátion ou ânion = 3) 
 
 
 
 
56 
 
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• Cálculo do Número de Equivalentes-Grama ( e ou Neq) de algumas espécies 
químicas. 
 
Número de equivalentes grama (neq) é a quantidade de vezes que o Equivalente-Grama de 
uma certa espécie química cabe dentro de uma massa dada. 
Matematicamente, tem-se: EG
m
neq 
 
 
. Exemplo: Qual o número de equivalentes-gramas de Ca(OH)2 (massa molar = 74g/mol) contidos em 
3,7g dessa substância pura? 
Resolução: 
EG = massa molar/nº de OH- 
 
EG = 74g/2 
 
EG = 37g 
 
Cálculo do número de equivalentes-gramas: EG
m
neq 
 
Neq = 
37
7,3
= 0,1 eq-g 
Ou seja, o EG dessa base que é 37 g, está contida 0,1 vez na massa dada de 3,7 g dessa mesma base. 
 
 
 
 
 
 
https://www.infoescola.com/quimica/substancia-pura/
57 
 
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Visto, então, o conceito de Equivalente-Grama,pode-se definir a concentração NORMALIDADE 
(N), como sendo: 
É o número de equivalentes de soluto contido em 1L de solução (neg/L) ou o número de miliequivalentes em 
1mL de solução (meg/mL): 
 
 
 
k é o número de hidrogênios ionizáveis para os ácidos ou de hidroxilas para as bases, valência do 
cátion ou do ânion para os sais. 
 
 
 
 
 
Exercício resolvido: 
 
Qual a massa de soluto que deve ser pesada para preparar um litro de solução de hidróxido de 0,1N? 
 
 
 
 
 
 
 
58 
 
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 DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
As soluções concentradas também podem ser misturadas com solventes para torná-las diluídas. 
Em diluições a quantidade de solvente é que aumenta e a quantidade de soluto permanece 
sempre constante. Assim, o número inicial de mols do soluto é igual ao número de mols do soluto no 
final. 
A molaridade (M) é expressa como: M = 
)3( ouLdmluçãovolumedaso
utodemoldosolquantidade
= 
v
n
 
 
.Observa-se então que o nº
 
de mols ou quantidade de mols (n) = M x V 
 
Portanto: 
 
 Antes da diluição Depois da diluição 
M1 
 
x V1 = M2
 
x V2 
 
(Equação geral da diluição) 
 
 
 MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO E DE MESMO SOLVENTE 
 
 
Uma solução é uma mistura homogênea(apresenta uma única fase/ aspecto visual), na qual 
temos a presença de um material(soluto) dissolvido em outro (solvente). Um exemplo de solução é a 
adição do cloreto de sódio (NaCl) à água (H2O). 
É muito comum prepararmos soluções no dia a dia, bem como realizarmos a mistura de uma 
com outra. Misturar duas soluções é o ato de colocar duas ou mais soluções em um mesmo 
recipiente. Se essa mistura envolver soluções que apresentam o mesmo solvente e o mesmo soluto, a 
realização desse procedimento será chamada de mistura de soluções de mesmo soluto. 
Um exemplo de mistura de soluções de mesmo soluto é quando colocamos duas soluções 
aquosas (apresentam água como solvente) de cloreto de sódio em um mesmo recipiente, como 
representado a seguir: 
 
 
 
Representação de uma mistura de soluções de mesmo soluto 
59 
 
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Analisando a imagem, podemos observar que, quando realizamos uma mistura de soluções que 
apresentam o mesmo soluto e o mesmo solvente, estamos apenas realizando um aumento da 
quantidade do solvente e do soluto, não sendo observada nenhuma outra modificação. 
Na representação a seguir, temos a indicação da quantidade de soluto e solvente em cada 
recipiente. Observe o resultado final dessa mistura: 
 
 
Representação de uma mistura de soluções de mesmo soluto com valores 
 
Observa-se que a primeira solução apresentava 50 mL de solvente e 30 gramas de soluto, 
enquanto a segunda apresentava 100 mL de solvente e 20 gramas de soluto. Ao misturar as duas, o 
volume resultante foi de 150 mL e a quantidade de NaCl passou a ser 50 gramas. 
Dessa forma, podemos afirmar que, quando realizamos uma mistura de soluções que 
apresentam o mesmo soluto e o mesmo solvente, vamos ter como resultado uma soma dos volumes 
das soluções misturadas e uma soma das massas (quantidades) dos solutos misturados. 
 
Volume final = volume da solução 1 + volume da solução 2. 
 
 
 
Massa do soluto final = massa do soluto da solução 1 + massa do soluto da solução 2 
 
 
Por meio desses dados, é possível realizar ainda o cálculo da concentração tanto das soluções 
que serão misturadas (soluções iniciais) quanto da solução resultante da mistura (solução final). 
 
 
 
 
 
 
 
 
60 
 
Profª SORAYA 
Para o processo de mistura de soluções de mesmo soluto e de mesmo solvente, valem 
comumente, as seguintes expressões de concentração: 
 
 
. Exemplos de aplicação 
(1) Qual é a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L 
com 300 mL de solução 2 mol/L de mesma base? 
 
Passo 1: Dados do enunciado 
V1 = 60 mL 
M1 = 5 mol/L 
V2 = 300 mL 
M2 = 2 mol/L 
 
Passo 2: O volume da solução final é determinado pela soma dos volumes das duas soluções: 
VF = V1 + V2 
VF = 60 + 300 
VF = 360 mL 
 
Passo 3: A concentração da solução final após a mistura será determinada por meio dos dados na 
seguinte fórmula: 
5.60 + 2.300 = MF.360 
300 + 600 = MF.360 
900 = MF.360 
900 = MF 
360 
MF = 2,5 mol/L 
61 
 
Profª SORAYA 
Observação: Um detalhe importante é o de que a concentração da solução final após uma mistura de 
soluções de mesmo soluto sempre terá um valor intermediário em relação ao das soluções que foram 
misturadas. O exemplo acima nos mostra exatamente esse fato. 
(2) Qual será o volume de uma solução de hidróxido de sódio 60 g/L que deve ser misturado a 300 
mL de uma solução 80g/L de mesma base a fim de torná-la uma solução 72 g/L? 
 
Passo 1: dados do enunciado 
V1 = ? 
C1 = 60g/L 
V2 = 300 mL 
C2 = 80 g/L 
CF = 72 g/L 
 
Passo 2: O volume final é determinado pela soma dos volumes das duas soluções: 
VF = V1 + V2 
VF = V1+ 300 
 
Passo 3: O cálculo do volume da solução 1 será feito por meio da fórmula a seguir. Mas, atenção: o 
VF será substituído por V1 + 300 
60.V1 + 80.300 = 72.(V1 +300) 
60V1 + 24000 = 72V1 + 21600 
24000 – 21600 = 72V1 + 60V1 
2400 = 12V1 
2400 = V1 
 12 
V1 = 200 mL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
62 
 
Profª SORAYA 
Exercícios de fixação 
 
(1) Leia o texto a seguir: 
 
Água, uma solução. 
 
Quando retiramos água de uma fonte e a colhemos em um copo transparente, por sua 
aparência, julgamos ter em nossas mãos um copo de água pura. A análise visual, nesses casos, não 
basta para fazermos tal afirmação. Teríamos que realizar análises químicas e, assim, averiguar a 
existência, em pequenas quantidades, de outras substâncias químicas nela dissolvidas, caracterizando, 
portanto, uma solução. 
Devido à grande facilidade de dissolver substâncias, na natureza, a água encontra-se sempre 
como uma solução, na qual poderemos não só encontrar as mais variadas substâncias químicas, como 
também uma enorme variedade de micro-organismos que nela habitam. 
Devemos atentar para o fato de que a água entra em contato com, praticamente, toda a matéria 
existente na superfície do planeta, desde os gases que compõem a atmosfera até os materiais das 
profundidades dos solos. Este fato é de fundamental importância para que ela, ao realizar seu ciclo, 
contenha dissolvidas tão variadas substâncias. 
Com base no texto acima, conceitue, com suas palavras, o que é uma solução. 
 
 
(2) Na frase a seguir indique as palavras que preenchem, corretamente, os espaços 1 e 2. 
 
 Quando um material interage com água se dissolvendo, o sistema ______1_______ 
(uma só fase) resultante (material + água) é chamado de solução _______2________. 
 
(3) A água do mar é uma solução aquosa? Justifique. 
 
(4) Nas frases a seguir indique as palavras que preenchem, corretamente, os espaços 1, 2, 3 e 4. Numa 
solução, chamamos de ______1_______ a substância que está em menor proporção e de 
_______2_________ a que está em maior proporção. Na gasolina de abastecimento, por exemplo, a 
porcentagem de etanol dissolvido é de 25%, sendo, assim, o ______3______. A gasolina (sem a adição 
do álcool) é o ______4______. 
 
(5) Considere as seguintes informações colhidas em produtos comerciais: 
 
· água sanitária: “teor de cloro ativo: 2%”; 
· água mineral: “composição química provável: bicarbonato de sódio 92,7 mg/L, bicarbonato de 
magnésio 53,5 mg/L”; 
 
Observe as partes destacadas dos textos. O que há de comum nessas informações? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
63 
 
Profª SORAYA 
 
(6) As substâncias químicas dissolvidas na água, bem como os micro-organismos que nela habitam, 
muitas vezes, quando consumidos por seres humanos, podem causar transtornos à saúde. Devido a 
essa possibilidade, a água, utilizada para consumo humano, deve passar por um processo de 
purificação. 
Essa possível existência, na água, de micro-organismos patologicamente ativos - pequenos 
organismos que podem causar doençasaos seres humanos - ou de substâncias químicas cujos efeitos 
tóxicos sejam evidentes, leva-nos a exercer nossa cidadania e exigir, dos órgãos competentes, o 
tratamento da água. 
A água que serve para o consumo humano é denominada água potável. Essa água pode ser 
consumida em qualquer quantidade, sem provocar efeitos danosos à saúde. A água potável deve ser 
isenta de cor, turbidez, gosto e odor. Também não deve conter substâncias minerais ou orgânicas que 
possam produzir efeitos fisiológicos prejudiciais, ou organismos patogênicos que causem tais efeitos. 
Para um bom controle da qualidade da água, as instituições responsáveis por sua potabilização 
devem realizar, periodicamente, análises bacteriológicas e físico-químicas. As primeiras verificarão a 
existência e a quantidade de micro-organismos, identificando-os como prejudiciais - ou não – à saúde; 
ao passo que as segundas determinarão a existência e quantidade dos 
compostos químicos dissolvidos em água. 
No Brasil, o Ministério da Saúde é o responsável pelos parâmetros de potabilidade, bem como 
pela sua fiscalização, segundo consta na portaria no 36, de 19 de janeiro de 1990. Nessa portaria, 
encontram-se as normas e os padrões de potabilidade da água destinada ao consumo humano. Vide as 
tabelas 1 e 2 com dados retirados dessa portaria, e um complemento que mostra os efeitos tóxicos 
desses elementos para a saúde. 
 
Tabela 1: Componentes inorgânicos e seus efeitos sobre a saúde. 
 
Componentes inorgânicos que afetam a saúde Efeito tóxico 
Arsênio Cancerígeno e teratogênico* 
Bário Paralisia muscular 
Chumbo Cancerígeno e teratogênico 
Cianetos ------------- 
Cromo Cancerígeno e mutagênico 
Mercúrio Neurotóxico e mutagênico 
Nitratos Metemoglobinemia** 
Prata ------------- 
Selênio Cancerígeno e mutagênico 
 
*alterações físicas não hereditárias no feto, contrário de mutagênico, que é hereditário. 
**problema relacionado às trocas gasosas no interior das células (para maiores informações ver:RAW, 
Isaías. Metahemoglobinemia: células sem ar. Ciência Hoje. V.6, n.32.Jun.87). 
Observações: Na Tabela acima estão representados apenas os principais efeitos tóxicos, sendo estes 
variáveis conforme o grau de intoxicação do indivíduo. 
 
 
 
 
 
 
 
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 Tabela 2 -Padrão de potabilidade para substâncias químicas que representam risco à saúde 
 
 
 
 
 
Foram realizadas análises quantitativas de arsênio, bário, chumbo, mercúrio, alumínio, cobre e 
manganês em quatro amostras de águas e os resultados estão representados na Tabela 3, a seguir. 
 
a). Com base nos dados das Tabelas 1 e 2, verifique se estas águas estão de acordo com os parâmetros 
de potabilidade vigentes no Brasil. Justifique sua resposta. 
 
b). Se forem ingeridas, quais os efeitos que as águas analisadas poderão causar? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Tabela 3: Amostras analisadas 
 
Componente Amostra 1 Amostra 2 Amostra 3 Amostra 4 
Arsênio ---- 0,05 mg/L 0,001 g/L 0,001 mg/L 
Bário 0,8 mg/L 0,5 mg/L 0,001 mg/L 1,0 g/L 
Chumbo ---- 0, 005 mg/L 0,05 mg/L 0,01 mg/L 
Mercúrio ---- 0,0001 mg/L ---- 0,01 g/L 
Alumínio 0,1 mg/L 0,18 mg/L 0,2 mg/L 0,01 g/L 
Cobre 1,09 mg/L 0,89 mg/L ---- 0,9 mg/L 
Manganês 0,01 mg/L 0,1 mg/L 1,0 mg/L 0,98 mg/L 
 
c. Para a água ser considerada potável só a análise apresentada na Tabela 3 é suficiente? Justifique. 
 
 
(7) Faça um esquema que represente o procedimento da preparação de 100 mL de uma solução de 
cloreto de sódio de concentração 4 g/L, circulando, em cada procedimento, a palavra-chave. 
 
 
(8) Ao preparar uma solução aquosa, a água adicionada ultrapassou a marca de aferição do balão 
volumétrico. 
 
 
a). Essa solução apresentará concentração maior, menor ou igual a desejada inicialmente? Justifique. 
b). Qual o procedimento mais adequado para, aproveitando a mesma solução, conseguir a 
concentração desejada no início? 
 
(9) Responda as questões que se seguem, baseando-se na tabela a seguir. 
 
 
Comparação das substâncias químicas presentes nas águas do rio Amazonas e as dos oceanos. 
 
 
Íons Amazonas (mg/L) Oceanos (mg/L) 
Na+ 0,00161 11035 
Mg2+ 0,00049 1330 
Ca2+ 0,0056 418 
K+ 0,0020 397 
Cl- 0,0025 19841 
SO42- 0,00096 2769 
HCO3- 0,018 146 
 
 
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Profª SORAYA 
 
Observação: A tabela acima foi elaborada a partir de dados emitidos pelo Laboratório Hidrográfico de 
Copenhage (águas oceânicas) e do livro Química Geral de Masterton & Slowinski (águas do Amazonas). 
 
a. Qual o cátion que existe em maior concentração nas águas do rio Amazonas? 
b. Qual o cátion que existe em maior concentração nas águas dos oceanos? 
c. Qual o ânion que existe em maior concentração nas águas do rio Amazonas? 
d. Qual o ânion que existe em maior concentração nas águas dos oceanos? 
e Se todo íon sódio (Na+) transforma-se em um componente do sal de cozinha (NaCl), após a 
evaporação da água marinha, qual a massa deste sal que teríamos em 5 litros dessa água? Mostre os 
cálculos. 
f) Se todos os íons cloreto (Cl-) integrarem a formação do cloreto de sódio (NaCl), após a evaporação de 
5 litros de água do rio Amazonas, qual massa deste sal seria obtida? Mostre os cálculos. 
 
(10) Preencha o fluxograma a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
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(11) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se: 
 
a). Concentração em g/L. 
b).Concentração em mol/L(molaridade). (dado: MMNaOH = 40 g/mol) 
 
(12) Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)? 
 
(13) Dissolvem-se 50 g de glicose em 1000 ml de solução, qual a % (p/v)? 
 
(14) Qual a quantidade de água que deve ser adicionada a 100 mL de uma solução de NaCl 1,5 M para 
se obter 1 litro de solução a 0,15 M? 
 
EXERCÍCIOS GERAIS 
Soluções - Concentração (g/L), densidade, Título / porcentagem, Concentração em 
mol/L, Normalidade 
 
 
(1) Um adulto possui, em média, 5 L de sangue com cloreto de sódio dissolvido na concentração de 5,8 
g/L. Qual a massa total de NaCl em 5 L de sangue de uma pessoa adulta? 
 
(2) Calcule a concentração em g/L de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela encerra 60g 
do sal em 300 cm3 de solução. 
 
(3) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de NaOH que apresenta 200 mg dessa base em 
400 mL de solução. 
 
(4) O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido 
na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa 
adulta? 
 
(5) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 
g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? 
 
(6) 
O que você diria de um medicamento que contém 1,0 g de extrato vegetal misturado com 
100.000 g de água? Isso é praticamente água pura, não é mesmo? No entanto, medicamentos desse 
tipo são comuns em homeopatia, campo da medicina cujo princípio fundamental pode ser descrito da 
seguinte maneira: toda substância que, em quantidades apreciáveis, provoca algum distúrbio em uma 
pessoa sadia, ajudará a combater esse mesmo distúrbio quando for prescrita em doses extremamente 
pequenas. 
Considere que um medicamento homeopático foi preparado a partir de 5,0 mL de solução, 
contendo 0,01 mg de uma determinada substância conhecida como ácido orto-hidróxi-benzóico. Com 
base nessas informações, determine a concentração comum, em g/L, dessa substância na solução 
citada. 
 
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Densidade (d) e Concentração em g/L (C) 
 
(1) Uma solução contém 15g de Na2CO3 e 135g de água e tem densidade igual a 1,1g/mL. 
 
a). Calcule o volume da solução em litros. 
b). Calcule a concentração da solução em g/L. 
 
(2) Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 
0,997g/mL. 
 
a). Determine a massa de água na solução. 
b). Determine a concentração da solução em g/L. 
 
Título ( T ou  ) e porcentagem(%) 
 
(1) Uma solução aquosa