Q03 - Questionário 03 _ 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng Ambiental e Sanitaria

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21/05/2023, 15:13 Q03 - Questionário 03 : 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng. Ambiental e Sanitaria
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Q03 - Questionário 03
Entrega 4 jun em 23:59 Pontos 0,4 Perguntas 4 Disponível 17 abr em 19:00 - 4 jun em 23:59
Limite de tempo Nenhum Tentativas permitidas 2
Instruções
Instruções do Questionário!
 
Antes de responder ao Questionário, assista as videoaulas e leia os capítulos correspondentes do livro.
Abra o questionário somente quando for respondê-lo.
Ao abrir o questionário você terá 4 questões para responder.
Leia com calma todas as questões e entenda o que pede cada uma: se pede a incorreta, a correta e qual o tema da questão.
Lembre de clicar no botão "Enviar Teste".
Você tem duas tentativas para fazer o teste, a segunda tentativa é opcional.
Lembre-se que as respostas mudam de lugar em cada tentativa.
As respostas corretas só aparecem após o envio da segunda tentativa.
O sistema considera a maior nota entre as duas tentativas.
Lembre-se que a segunda tentativa vai zerar TODAS as questões, inclusive as que você acertou na primeira tentativa.
Caso queira ter o questionário para arquivo pessoal, basta selecionar a impressão do questionário e escolher a opção de "salvar em PDF".
 
Bons estudos!
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Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 1 minuto 0,4 de 0,4
 As respostas serão mostradas após a última tentativa
Pontuação desta tentativa: 0,4 de 0,4
Enviado 21 mai em 15:13
Esta tentativa levou 1 minuto.
0,1 / 0,1 ptsPergunta 1
O Ka do ácido fórmico é 1,8x10 e o Ka do ácido cianídrico é 4,9x10 . Usando esses valores, os valores
de pKa para os dois ácidos e suas forças, encontre a resposta correta.
-4 -10
 quanto maior o valor do pKa, mais forte será o ácido. Por isso consideramos o ácido cianídrico o mais forte 
 pKa ac. fórmico é 1,8x10-4 e pKa ac. cianídrico é 4,9x10–10 sendo o ácido fórmico o mais forte. 
 os valores de Ka e pKa não apresentam relação com a força dos ácidos quando eles são fracos. 
 pKa ac. fórmico é 3,74 e pKa ac. cianídrico é 9,31 sendo o ácido fórmico o mais forte; 
 pKa ac. fórmico é 3,74 e pKa ac. cianídrico é 9,31 sendo o ácido cianídrico o mais forte. 
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21/05/2023, 15:13 Q03 - Questionário 03 : 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng. Ambiental e Sanitaria
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0,1 / 0,1 ptsPergunta 2
Sobre equilíbrio químico, foram feitas as seguintes afirmações:
I. A constante de equilíbrio, representada por K, é determinada pela relação das concentrações dos
reagentes e produtos em uma reação química em equilíbrio, e seu valor indica o quão longe o equilíbrio
está deslocado para a direita ou para a esquerda;
II. Um valor de K muito grande indica que a reação está quase completa no sentido dos produtos, ou seja, a
concentração dos produtos é muito maior do que a dos reagentes no equilíbrio, favorecendo a formação de
produtos;
III. Um valor de Ka alto indica que o ácido é forte e se ioniza facilmente em solução aquosa, resultando em
uma alta concentração de íons H3O+ no equilíbrio;
IV. Um valor de K muito baixo indica que a reação está quase completa no sentido dos reagentes, ou seja, a
concentração dos reagentes é muito maior do que a dos produtos no equilíbrio, favorecendo a formação de
reagentes.
Olhando para as afirmações anteriores e com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio química,
escolha a opção correta.
 com exceção das afirmações I e II, as demais estão incorretas 
 as afirmações I, II, III e IV são corretas 
 somente as afirmações II, III e IV são corretas 
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 somente as afirmações I, II e IV são corretas 
 somente as afirmações II e III estão corretas 
0,1 / 0,1 ptsPergunta 3
Tendo como referência a titulação de um ácido fraco por uma base forte foram feitas algumas afirmações:
I. A titulação de um ácido fraco por uma base forte envolve a neutralização completa do ácido pela base,
resultando na formação de água e um sal;
II. O ponto de equivalência em uma titulação de ácido fraco por base forte ocorre quando o pH da solução
atinge 7, indicando que a solução está neutra;
III. Antes do ponto de equivalência, existe na solução uma mistura de ácido fraco que ainda não reagiu (ele
ainda está em excesso) e o sal que é formado na reação do ácido fraco com base forte adicionada. O pH
deste ponto é calculado pelo sistema tampão formado;
IV. No ponto de equivalência, todo o ácido e toda a base reagem. Neste momento haverá a hidrólise do sal
formado pela reação ácido-base e que servirá para o cálculo do pH.
 
Usando seus conhecimentos sobre as teorias ácido-base e os processos de titulação envolvendo titulante
forte (base forte) e ácido fraco, assinale a alternativa que contém apenas as afirmações corretas:
 III e IV 
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 I e III 
 I e IV 
 I, II, III e IV 
 I, III e IV 
0,1 / 0,1 ptsPergunta 4
Qual é o volume necessário de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L para titular
completamente 25 mL de uma solução de ácido acético (CH COOH) 0,05 mol/L?3
 50,0 mL de NaOH 0,1 mol/L. 
 0,125 mL de NaOH 0,1 mol/L. 
 1,25 mL de NaOH 0,1 mol/L. 
 25,0 mL de NaOH 0,1 mol/L. 
 12,5 mL de NaOH 0,1 mol/L. 
Pontuação do teste: 0,4 de 0,4