exercício 7 FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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19/09/2021 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Determine o pH de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela dissolução de 12,43 gramas de
tris (C(HOCH2)3CNH2)  (Massa molecular 121,135 g/mol) mais 4,67 gramas de tris cloridrato
(Massa molecular 157,596 g/mol) em 1,00 L de água. Dados pKa = 8,07.
Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons
formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ nem OH- em
sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais
básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Solução A: KHCO3 + H2O
Solução B: AgNO3 + H2O
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a sua faixa de
pH é, respectivamente:
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
Lupa   Calc.
   
   
SDE4522_A7_202004275526_V1 
 
Aluno: CAROLINA RAMOS BRAZ CORDEIRO Matr.: 202004275526
Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR  2021.2 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O
mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este
modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
pH = 4,00
pH = 8,98
pH = 4,30
pH = 8,61
pH = 8,07
 
 
 
 
2.
Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7).
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19/09/2021 Estácio: Alunos
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O hipoclorito de sódio (NaOCl, o ingrediente ativo de quase todos os alvejantes) foi dissolvido
numa solução tamponada em pH= 6,20. Encontre o valor aproximado da razão [OCl-]/[HOCl]
nesta solução.
Dado: pKa HOCl = 7,5
Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a
alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e
acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH
igual a 4.
Uma solução tamponada resiste a variação de pH quando ácidos ou bases são
adicionados. Sobre soluções tampão, marque a opção verdadeira.
Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7).
 
 
 
 
3.
[OCl-]/[HOCl] = 0,033
[OCl-]/[HOCl] = 0,050
[OCl-]/[HOCl] = 1,00
[OCl-]/[HOCl] = 0,020
[OCl-]/[HOCl] = 1,33
 
 
 
 
4.
0,25
0,20
0,18
0,30
0,22
 
 
 
 
5.
Uma solução tampão quando diluída sofre variação do pH na mesma proporção do
grau de diluição da solução, assim se a solução tampão for diluída dez vezes o pH
aumenta uma unidade.
Uma condição necessária para se preparar uma solução tampão é a mistura de um
ácido fraco com um ácido forte.
Na equação de Henderson-Hasselbalch o pH de uma solução tampão depende do valor do
pKa e o logaritmo da concentração percentual (m/v) entre a base e seu ácido conjugado.
A máxima capacidade tamponante ocorre quando o pH da solução for igual ao valor
de pKa do ácido que constituí a solução tampão.
A adição de um ácido fraco a uma solução tampão não conduz a nenhuma variação
de pH, já que um ácido fraco encontra-se parcialmente dissociado.
 
 
 
 
6.
19/09/2021 Estácio: Alunos
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I e II são corretas
I é correta
II e III são corretas
II é correta
III é correta
 
 
 
 
 
 
 
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
 
 
Exercício inciado em 19/09/2021 17:17:52. 
 
 
 
 
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