SIMULADO 01

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Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Aluno(a): 
	
	Acertos: 8,0 de 10,0
	16/04/2021
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Segundo o filósofo grego Demócrito, deveria existir a menor porção da matéria, que não poderia ser dividida. Esta porção foi assim denominada de átomo. Qual o significado de "átomo" e por qual motivo este conceito não foi aceito por mais de vinte séculos? 
		
	
	Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos não possuíam credibilidade científica. 
	
	Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
	
	Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, sendo todas vistas a olho nu. 
	 
	Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma hipótese filosófica. 
	
	Átomo significa "muito pequeno". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
	Respondido em 16/04/2021 21:15:54
	
	Explicação:
A resposta correta é: Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma hipótese filosófica. 
	
		2a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	O Metimazol é um fármaco antitireoidiano usado no tratamento de hipertiroidismo ou tireotoxicose. O gráfico apresenta a curva de aquecimento do Metimazol.
O processo que ocorre no tempo de 50 minutos é denominado de:
 
		
	
	Fervura. 
	
	Fusão. 
	 
	Sublimação. 
	
	Condensação. 
	 
	Vaporização. 
	Respondido em 16/04/2021 21:46:34
	
	Explicação:
A resposta correta é: Vaporização. 
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A densidade de uma substância corresponde a razão entre sua massa e seu volume. A densidade da platina é de 21,45 g/cm3 e a densidade do gelo é de 0,92 g/cm3. Quantos algarismos significativos existem nos valores das densidades da platina e do gelo, respectivamente?
		
	
	3 e 4. 
	
	4 e 2. 
	
	2 e 2. 
	 
	2 e 4. 
	
	4 e 3. 
	Respondido em 16/04/2021 20:57:37
	
	Explicação:
A resposta correta é: 2 e 4. 
	
		4a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) O²- e F⁻ 
 
		
	
	Al3+ < Mg2+; (b) O2-< F- 
	 
	(a) Mg2+ > Al3+; (b) O2-> F- 
	
	(a) Mg2+< Al3+; (b) O2-< F- 
	
	Al3+ > Mg2+; (b) F- > O2- 
	 
	(a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2- 
	Respondido em 16/04/2021 21:25:41
	
	Explicação:
A resposta correta é: (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2-.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Acerca da configuração eletrônica e da organização da tabela periódica, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
(     ) O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir que ambos os elementos possuem propriedades semelhantes. 
(      ) A configuração eletrônica do íon positivo Fe3+, seguindo o diagrama de Linus Pauling é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. 
(      ) Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido, pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais. 
(      ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número de massa. 
		
	
	V - V - V - V. 
	
	F - F - V - V. 
	 
	V - F - V - F. 
	
	F - F - F - F. 
	
	F - V - V - F. 
	Respondido em 16/04/2021 21:31:38
	
	Explicação:
A resposta correta é: V - F - V - F. 
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
(     ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons. 
(     ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos conforme as propriedades dos seus átomos. 
(     ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico. 
(     ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos, também definido por um número atômico. 
		
	
	V - V - V - V
	
	F - V - F - V. 
	 
	F - F - V - V. 
	
	V - V - F - F. 
	
	V - F - F - V. 
	Respondido em 16/04/2021 21:16:29
	
	Explicação:
A resposta correta é: F - F - V - V. 
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo, são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente: 
		
	
	K22I, MgCl22, Mg22SO44 e Na22CO33
	 
	KI, MgCl22, MgSO44 e Na22CO33
	
	KI22, Mg22Cl, Mg(SO44)22 e Na33CO33
	
	KI, MgCl, MgSO44 e NaCO33
	
	K22I, Mg22Cl, MgSO44 e Na(CO33)22
	Respondido em 16/04/2021 21:01:37
	
	Explicação:
A resposta correta é: KI, MgCl22, MgSO44 e Na22CO33
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? É pra já! "
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de: 
Dados: CO2CO2 (44 g/mol); C4H10C4H10 (58 g/mol) 
		
	
	3,0 kg
	
	1,0 kg
	 
	0,33 kg
	
	0,25 kg
	
	1,3 kg
	Respondido em 16/04/2021 21:02:20
	
	Explicação:
A resposta correta é: 0,33kg
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
		
	
	138 kg
	
	43 kg
	
	74 kg
	 
	23 kg
	
	64 kg
	Respondido em 16/04/2021 21:03:03
	
	Explicação:
Temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo deve-se tratar 10 kg de enxofre. Calculando quanto de hidróxido é necessário para a reação:
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) à produto não poluidor
Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que:
32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio
10.000 g S --- reagem com ----- x g de hidróxido de cálcio
32x = 10000 . 74
32x = 740000
x = 740000/32
x = 23125 g de hidróxido de cálcio, o que equivale a aproximadamente 23 kg.10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3Fe2O3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3Fe2O3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a: 
		
	 
	2,8
	
	4,0
	
	3,5
	
	5,6
	
	8,0
	Respondido em 16/04/2021 21:03:24
	
	Explicação:
A resposta correta é: 2,8
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