TESTE CONSOLIDADO - AULA CONSOLIDADA PRÍNCIPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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AULA CONSOLIDADA PRÍNCIPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA
	 
		
	
		1.
		Suponha que seu médico tenha lhe receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias. Qual o volume total, em litros, de medicamento você irá tomar no final deste período?
	
	
	
	0,005L
	
	
	0,5L
	
	
	0,2L
	
	
	0,05L
	
	
	2L
	Explicação:
O volume total deve ser encontrado somando todos os volumes do intervalo de tempo considerado.
	
	
	 
		
	
		2.
		Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
	
	
	
	uma região central com carga negativa chamada núcleo.
	
	
	um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
	
	
	elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"
	
	
	um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
	
	
	uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
	Explicação:
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
	
	
	 
		
	
		3.
		A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de ionização.
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio.
II. Cádmio, ródio, molibdênio.
III. Potássio, cálcio, gálio.
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.
	
	
	
	I. Arsênio > fósforo > antimônio.
II. Ródio > cádmio > molibdênio.
III. Potássio > gálio > cálcio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	
	I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
	
	I. Arsênio > arsênio > fósforo.
II. Molibdênio > ródio > Cádmio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.
	
	
	I. Fósforo > arsênio > antimônio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	
	I. Fósforo > antimônio > arsênio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Gálio > cálcio > potássio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: B
	Justificativa: A relação correta da energia de ionização entre os grupos é: ​
I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
	
	 
		
	
		4.
		 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos, podemos identificar estas forças como:
	
	
	
	forças de van der Walls e forças de empuxo
	
	
	forças de van der Walls e forças físicas
	
	
	forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo
	
	
	forças dipolo-dipolo e forças de empuxo
	
	
	forças físicas e forças de empuxo
	Explicação:
As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das substâncias. 
Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Mas você sabe por que eles se apresentam assim? Tudo depende da interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma. Sabe-se também que uma substância pode mudar de estado físico, é aí que surge a dúvida: como as forças intermoleculares influem neste processo? 
A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico para outro, por exemplo, sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em razão do afastamento das moléculas. 
 
	
	
	 
		
	
		5.
		Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
 
 
	
	
	
	sal, base, sal e hidreto.
 
	
	
	base, ácido, óxido e óxido
	
	
	 ácido, sal, óxido e hidreto.
 
	
	
	óxido, base, sal e óxido.
 
	
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
 
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio).
NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-);
NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-);
H2O: óxido.
	
	
	 
		
	
		6.
		Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
	
	
	
	4,0 . 1023 g.
	
	
	24 . 10-23 g.
	
	
	4,0 . 10-23 g.
	
	
	24 g.
	
	
	4,0 g.
	Explicação:
Alternativa ¿e¿.
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 1 átomo . 24 g/mol
     6,0 . 1023 átomos/mol
x = 4,0 . 10-23 g.
	
	
	 
		
	
		7.
		Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
	
	
	
	43,75 mol
	
	
	17,5 mol
	
	
	2 mol
	
	
	35 mol
	
	
	27,2 mol
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v)
x----------------------17,5 mol de H2O(v)
x = 17,5 . 5 / 2
x = 43,75 mol de O2(g)
	
	
	 
		
	
		8.
		As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
	
	
	
	Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos.
	
	
	Em uma solução, o soluto é  dissolvido por um solvente.
	
	
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
	
	
	O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
	
	
	Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	Explicação:
Soluto
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
	
	
	 
		
	
		9.
		O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons. Sabendo que o nox do cloro Cl é (-1), qual o nox do Magnésio (Mg) na molécula MgCl2?+2
	
	
	zero
	
	
	 +1
	
	
	-2
	
	
	-1
	
	
	 
		
	
		10.
		A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
	
	
	
	O cobre é o agente redutor.
	
	
	O zinco metálico é o cátodo.
	
	
	O íon cobre sofre oxidação.
	
	
	Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
	
	
	O zinco metálico sofre aumento de massa.
	Explicação:
a)      O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-.
b)      O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s).
c)      O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra diminui.
d)     O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.
e)      Correta.
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