QG 2020 - Aula 4

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Química Geral
Aula 4
As partículas fundamentais do átomo
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Partícula Localização Carga
Próton Núcleo +1
Nêutron Núcleo 0
Elétron Orbitais -1
Número atômico e número de massa
➢ O número de unidades de carga positiva do núcleo do átomo de qualquer elemento
químico é chamado número atômico (Z) desse elemento.
➢ Número de massa (A) de um átomo é o seu número de prótons somado ao seu
número de nêutrons.
➢ Representação de um elemento:
3
Na23
11
A = Z + n
XA
Z
➢ Exemplo:
Íons: átomos carregados
➢ São espécies químicas eletricamente carregadas. Os íons positivos são chamados de
cátions e os negativos, de ânions.
➢ Quando um átomo neutro perde elétrons, ele se transforma em um cátion.
➢ Exemplo:
➢ Quando um átomo neutro ganha elétrons, ele se transforma em um ânion.
➢ Exemplo:
4
20 prótons
20 nêutrons
18 elétrons
7 prótons
8 nêutrons
10 elétrons
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Regra do octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que 
estejam circundados por oito elétrons de valência.
Símbolos de Lewis
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Transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, formam-se
íons. O composto mantêm-se pela atração eletrostática entre os íons.
Exemplo: cloreto de sódio (NaCl)
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ligação iônica
Compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
Exemplos:
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Elétrons não ligantes: pares isolados – pares de elétrons de valência que não estão
envolvidos na formação de ligações covalentes.
Ligação covalente
Ligações múltiplas: dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons.
➢ Ligação dupla: dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
➢ Ligação tripla: dois átomos compartilham três pares de elétrons.
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Ligações simples: dois átomos são mantidos juntos por um par de elétrons.
Ligação covalente
O conceito de polaridade de ligação ajuda a descrever o compartilhamento de
elétrons entre dois átomos.
➢ Ligação covalente apolar: os elétrons estão igualmente compartilhados entre dois
átomos.
➢ Ligação covalente polar: um dos átomos exerce maior atração pelos elétrons
ligantes.
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Eletronegatividade: capacidade de um átomo atrair para si os elétrons em uma ligação
química.
Apolar Polar Iônica
Polaridade de ligação e eletronegatividade
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Eletronegatividade
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1) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta,
respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:
a) 17 e 17 
b) 17 e 18 
c) 18 e 17 
d) 17 e 35 
e) 35 e 17
2) O íon 19
39 𝐾
+
possui: 
a) 19 prótons 
b) 19 nêutrons
c) 39 elétrons
d) número de massa igual a 20 
e) número atômico igual a 39
Exercícios
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3-) Escreva as configurações eletrônicas do estado fundamental para:
a) Cl (17), Br (35);
b) Ne (10), Ar (18);
c) Na (11), K (19); 
d) Mg (12), Ca (20).
4-) Escreva os símbolos de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes elementos:
a) Ca, b) P, c) Ne, d) B.
5-) Determine a fórmula do composto binário estável formado pela reação do nitrogênio
com o flúor e desenhe a correspondente estrutura de Lewis.
Exercícios