Para responder a essa questão, precisamos analisar a relação entre a eletronegatividade, a energia de ionização e a afinidade eletrônica. Um átomo com alta energia de ionização significa que ele segura seus elétrons com força, ou seja, não cede facilmente elétrons. Por outro lado, uma afinidade eletrônica muito negativa indica que o átomo tem uma grande tendência a atrair elétrons. Agora, vamos analisar as alternativas: A) Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo. - Esta opção faz sentido, pois um átomo com alta eletronegatividade atrai elétrons e resiste a perder os seus. B) Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo. - Esta opção é contraditória, pois se o átomo atrai elétrons, não pode ser fracamente eletronegativo. C) Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo. - Esta opção está errada, pois um átomo com alta energia de ionização não cede elétrons facilmente. D) Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros. - Esta opção também está errada, pois contradiz a definição de alta energia de ionização. Portanto, a alternativa correta é: A) Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.