Átomo

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<p>Introdução à Química</p><p>Professor Me. Atanásio Neto</p><p>Átomo:</p><p>• Núcleo: Prótons e Nêutrons.</p><p>• Eletrosfera: Elétrons.</p><p>• Prótons e elétrons possuem carga</p><p>elétrica, nêutrons não!</p><p>• Prótons são posi t ivos (+1) e</p><p>elétrons são negativos (-1).</p><p>• Em seu estado não excitado,</p><p>todos os átomos são neutros.</p><p>• Número Atômico (Z) : Número de</p><p>prótons existentes no núcleo do átomo.</p><p>• Z=p.</p><p>• Cl: Z=17 (17 prótons e 17 elétrons).</p><p>• Na: Z=11 (11 prótons e 11 elétrons).</p><p>• Número de Massa (A) : Soma do</p><p>número de prótons e nêutrons no</p><p>núcleo do átomo.</p><p>• A=p+n ou A=Z+n.</p><p>• C l : Z=17 e A=35, logo possu i 18</p><p>nêutrons.</p><p>Principais características dos átomos</p><p>• É a ligação estabelecida pela transferência definitiva de elétrons entre</p><p>átomos com grande diferença de eletronegatividade. Exemplo: formação</p><p>do cloreto de sódio – NaCl.</p><p>• Sólidos a temperatura ambiente.</p><p>• Ponto de Fusão e Ebulição muito elevados, devido a presença de forças</p><p>eletrostáticas.</p><p>• Conduzem corrente elétrica fundidos ou em solução aquosa devido à</p><p>presença de íons livres.</p><p>• Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os elementos</p><p>participantes, maior será o caráter iônica da ligação.</p><p>• Melhor solvente é a água.</p><p>Ligações Iônicas</p><p>Ligações Iônicas</p><p>• A ligação covalente normal baseia-se no compartilhamento de um ou</p><p>mais pares de elétrons, entre átomos que tem a tendência de ganhar</p><p>elétrons.</p><p>• Ocorre um compartilhamento ou emparelhamento de elétrons.</p><p>• Sólidos, líquidos ou gasosos a temperatura ambiente.</p><p>• Ponto de Fusão e Ebulição inferiores aos dos compostos iônicos.</p><p>• Bons isolantes: térmico e elétrico.</p><p>Ligações Covalentes</p><p>Ligações Covalentes</p>