RELATORIO ENSAIO DE CHAMAS

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD
RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO 
	IDENTIFICAÇÃO
	1. Acadêmico: Cristiane de Cássia Pasa Giordani
	2. Matrícula: 2605312
	3. Curso: Farmácia
	4. Turma: BFR0015/2
	5. Disciplina: Química Geral e inorgânica
	6. Tutor(a) Externo(a): Sandra
	DADOS DA PRÁTICA
	1. Título: Ensaio de Chamas
	2. Local: Laboratório Virtual
	3. Período: 3
	4. Semestre: 3
	5. Data: 06/05/2021
	INTRODUÇÃO
	A análise por ensaio de chama é um procedimento bastante utilizado nos laboratórios de química. Além de ajudar a compreender o modelo atômico de Rutherford-Bohr, a prática pode ser utilizada para observação colorimétrica visando identificar a presença de cátions metálicos em diferentes substâncias. Através da capela de exaustão, bico de Bunsen e borrifadores contendo soluções salinas iremos identificar e diferenciar chamas oxidantes e redutoras, além de visualizar o efeito da presença de cátions metálicos sobre a chama emitida pelo bico de Bunsen.
	OBJETIVOS
	Este experimento trata da identificação da presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O experimento, partindo do modelo atômico de Rutherford-Bohr, torna mais claro o conhecimento acerca dos fenômenos que envolvem camadas atômicas, transição eletrônica, entre outros.
	MATERIAIS
	Para realizar esse experimento utilizamos a capela de exaustão e, os equipamentos de segurança como: luva, jaleco, máscara e óculos.
	METODOLOGIA
	A prática se realizou no laboratório virtual, o qual possui todas as ferramentas necessárias para a realização do experimento.
	FOTOS
	
	Legenda
	Iniciamos o experimento através da capela de exaustão, acendendo a luz interna, ligando o exaustor e a válvula de gás. Após, selecionamos as soluções salinas, em seguida com o uso do bico de Bunsen ajustamos a chama.
	
	Legenda
	No presente experimento colocamos o sulfato de cobre (CuSO4), e observamos que o cobre fará com que a chama adquira coloração verde.
	
	Legenda
	Por fim, através do presente experimento visualizamos o sal de cozinha (Cloreto de sódio – NaCl) na chama e constatamos uma coloração amarela intensa, em razão da presença do sódio. O procedimento foi repetido com todas as soluções salinas presente no experimento, sendo que cada uma emitiu uma coloração diferente ao ser colocada em contato com a chama.
	REFERÊNCIAS
	Reinert, José Edson, Química geral e Inorgânica. / José Edson Reinert, Ananda Fagundes
Guarda. – Indaial: UNIASSELVI, 2020.
Laboratório virtual Uniasselvi/Química Geral e Inorgânica. UNIASSELVI.
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