Relatório Laboratório Ensaio de Chamas

Prévia do material em texto

CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL 
 
IDENTIFICAÇÃO 
1. Acadêmico: Divalney Lopes de Almeida 
2. Matrícula: 03160201 
3. Curso: Ciências Biológicas 4. Turma: FLC9669BID 
5. Disciplina: Química Geral e Orgânica 
6. Tutor(a) Externo(a): David Silva dos Santos 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: Ensaio de Chamas 
2. Semestre: 4⁰ Semestre 
3. Data: 06 de abril de 2023 
 
INTRODUÇÃO 
Nesse experimento de ensaio de chamas, iremos demonstrar um procedimento 
utilizado em Química para detectar a presença de ions metálicos. Baseado no aspecto 
de emissão caaracterístico para cada lemento. 
Esse experimento envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da 
cor resultante. 
O experimento é baseado no fato de que, quando certa quantidade de energia é 
fornecida a um determinado elemento químico (no caso nos referimos a chama, 
energia em forma de calor), aluns elétrons da última camada de valência absorvem 
esta enertgia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que se 
chama de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao seu 
estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de 
radiação. 
Essa radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do 
aspectro visual, onde podemos enxergar as cores sem uso de algum equipamento 
especial. 
 
OBJETIVOS 
Esse experimento tem a finalidade da identificação da presença de aluns ions 
metálicos, baseado no aspectro de emissão característico para cada elemento. O 
experimento, partindo do modelo atômico de Rutherford-Bohr, torna mais claro o 
conhecimento acerca dos fenômenos que envolvem camadas atômicas, transição 
eletrônica, entre outros. 
 
MATERIAIS 
• Jaleco; 
• Luvas de látex; 
• Máscar; 
• Óculos de proteção; 
 
 
 
CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
• Capela de Exaustão; 
• Bico de Bunsen; 
• Borrifadores com soluções. 
 
METODOLOGIA 
Para iniciar a prática do laboratório, deve-se primeiramente colocar os EPIs de 
proteção. 
Posteriormente ir até a capela de exaustão abrindo a janela, ligando a luz interna, ligar 
o exaustor e a válvula de gás. Em seguida pegarmos no armário em baixo da capela 
de exaustão os frascos borrifadores com as soluções necessárias ao experimento. 
Fazer o ajuste da vazão do gás e do ar no Bico de Bunsen para fazermos o ajuste da 
chama. Acionamos o anel regulador para controlar a intensidade da chama. 
Durante essa etapa podemos analisar às reacões das soluções na chama. Iniciamos 
com a solução Salina e posteriormente com as demais soluções conforme descrito no 
roteiro. Ao borrifar a amostra na chama do Bico de Bunsen, foi observado 
atentamente a cor que ficará na parte externa da chama redutora. Essa cor é 
característica do íon metálico contido na amostra do sal analisado. 
Após realizar o experimento com todas às amostras com as soluções contidas nos 
burrifadores, faremos o desligamento do Bico de Bunsen, fraremos a guarda das 
soluções nos burrifadores dentro do armário, fechamos a janela da capela de 
exaustão, desligamos a luz interna, o exaustor, a válvula de gás para finalizarmos o 
experimento. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
As cores visiveis de cada solução no experimento foi: 
KNO – Violeta; 
CuSO4 – Verde claro; 
LiCI – Vermelho; 
NaCI – Amarelo escuro; 
Na2SO4 – Amarelo ecuro; 
Ba(NO3)2 – Amarelo claro; 
??? – Verde claro 
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
1 – Qual a cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido? 
R: Foi escolhido o cloreto de sódio (NaCl), a cor visível foi amarelo escuro. 
 
2 – Através da tabela que nos foi passada no roteiro, mostrando o comprimento da 
onda e a frequência correspondente a cor do espectro visível, bem como o 
comprimento de onda que corresponde a cada cátion utilizado: 
 
CORES DO ASPECTRO VISÍVEL 
 
 
 
 
 
CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
Com essas informações, podemos montar a tabela abaixo de cada solução e anotar o 
ânion e cátion e a cor que foi obbservada. 
 
 
3 – O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento químico? 
R: Essa luz é formada po fótons, particulas muito pequenas que se comportam como 
uma onda eletromagnética. Dependendo do comprimento dessa onda, ela tera uma 
coloração diferente. 
 
4 – Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida? Explique. 
R: Cu2+, quando foi borrifada a solução desconhecida, identificamos uma cor verde 
clara e pela cor podemos descobrir o Cátion da solução através do comprimento da 
onda. 
 
REGISTRO FOTOGRÁFICO 
 
 
 
CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
Durante a prática realize 1 registro fotográfico em que você aparece executando a 
prática. Você pode tirar um selfie. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
Laboratório virtual