Fundamentos de qui analitica

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Estela Corrêa de Araújo
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202001614451 POLO BOQUEIRÃO - PRAIA GRANDE - SP
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Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA
FARMACÊUTICA 
Período: 2021.3 EAD (G) /
AV
Aluno: ESTELA CORRÊA DE ARAÚJO Matrícula: 202001614451
Data: 19/11/2021 22:58:55 Turma: 9001
 ATENÇÃO
1. Veja abaixo, todas as suas respostas gravadas no nosso banco de dados.
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 1a Questão (Ref.: 202005561428)
O conjunto de compostos químicos que integram uma amostra, mas que não são alvo da análise
química é denominado:
amostra bruta
item de amostragem
analito
interferente
matriz
 2a Questão (Ref.: 202005561853)
Quantos gramas de NaOH são necessários para preparar 100mL de uma solução 0,1mol/L.
Dado: PMNaOH=40.
4,0 g
40 g
10 g
1,0 g
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0,40 g
 3a Questão (Ref.: 202005561659)
Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na
condição de equilíbrio à qual esta expressão se refere.
O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
 4a Questão (Ref.: 202005557400)
Sobre Equilíbirio químico qual a alternativa correta: 
 
Em condição de equilíbrio químico a velocidade da reação direta é
maior que a velocidade da reação inversa;
O equilíbrio químico é alcançado instantaneamente;
Uma diminuição na pressão (aumento do volume) não favorece a
reação no sentido direto.
Quanto a evolução de uma reação em equilíbrio químico, em T0
não há a formação de produtos ainda;
Em um equilíbrio químico cujo todas as espécies são gasosas calcula-se a constante de equilibrio
kp
 5a Questão (Ref.: 202005561777)
O pH de uma solução de 0,040 mol/L de HClO4 é:
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pH = 2,32
pH = 0,00
pH = 9,20
pH = 1,40
pH = 7,30
 6a Questão (Ref.: 202005561788)
Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0250mol/L?
dados Ka = 1,75 X 10 -5mol/L
4,32
2,92
2,89
4,31
3,18
 7a Questão (Ref.: 202005561800)
Uma solução contém 63 pares conjugados ácido-base diferentes. Entre eles estão o ácido acrílico e o
íon acrilato. Cuja razão [acrilato]/[ácido acrílico] = 0,75. Qual é o pH da solução? Dados: pKa do
ácido acrílico é 4,25. A molécula do ácido acrílico segue abaixo:
pH = 5,00
pH = 4,50
pH = 4,25
pH = 4,13
pH = 4,23
 8a Questão (Ref.: 202005561842)
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A solubilidade molar do cromato de prata, Ag2CrO4 é 6,5 x 10 -5 mol L-1, determine o
valor da constante do produto de solubilidade.
Kps = 1,7 x 10 -8
Kps = 1,1 x 10 -12
Kps = 5,5 x 10 -13
Kps = 2,7 x 10 -13
Kps = 6,5 x 10 -5
 9a Questão (Ref.: 202005561915)
Qual é a concentração de íons Ni2+ em 1L de uma solução do complexo NiL de concentração 0,01
mol.L-1 ? (L = ligante, Dado: Kformação NiL = 1,0x1030)
1,0 . 1030 mol.L-1
1,0 . 10-32 mol.L-1
1,0 . 10-28 mol.L-1
0,00028 mol.L-1
1,0 . 10-16 mol.L-1
 10a Questão (Ref.: 202005557516)
(Ucs 2012) O pentóxido de iodo é utilizado na detecção e quantificação do monóxido de carbono, em
gases de escape de motores de combustão, de acordo com a equação química balanceada
representada abaixo.
I2O5(s) + 5 CO(g) ⇄ 5CO2(g) + I2(s)
Posteriormente, a quantificação do CO pode ser feita, titulando-se o iodo formado, com tiossulfato de
sódio. Na detecção e quantificação do CO,
o CO2 é o agente oxidante.
o I2O5 é o agente redutor.
ocorre uma transferência de elétrons do I2O5 para o CO
ocorre a oxidação do átomo de carbono do CO.
ocorre a redução do iodeto.
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