Quimica_Geral_e_Analitica_Biomedicina

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Química Geral e Analítica – Biomedicina 
Profa. Dra. Andrea Masunari e Prof. Me. Fredson Torres 
 
Lista 1 
Cálculo Estequiométrico 
 
1) O atual campeão da categoria peso-pesado do MMA pesa 166 kg. Expresse sua massa em: 
a) gramas 
b) unidades de massa atômica (Dado: 1 u = 1,66 . 10-24 g) 
 
2) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos aparece a 
grandeza 40,0 g/mol. O nome correto dessa grandeza é: 
 
a) peso atômico do cálcio 
b) massa de um átomo de cálcio 
c) massa molar do cálcio 
d) massa molecular do cálcio 
e) peso atômico do cálcio expresso em gramas 
 
3) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a 
determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível 
máximo permitido, sem risco para a saúde, é de 50 ppm, ou seja, 50.10-6 g de mercúrio por grama de 
cabelo. (Ciência Hoje, vol. 2, número 61, p. 11). Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de 
mercúrio corresponde a: 
 
a) 1,5.1017 átomos de Hg 
b) 1,5.1023 átomos de Hg 
c) 1,5.106 átomos de Hg 
d) 150 bilhões de átomos de Hg 
e) 200 milhões de átomos de Hg 
 
Dados: Massa molar do mercúrio = 200 g/mol; Constante de Avogadro = 6,02 . 1023 mol-1 
 
4) A glicose é um açúcar de fórmula molecular C6H12O6. O número de moléculas existentes em 
1 kg de glicose é, aproximadamente: 
(Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u Constante de Avogadro = 6,02.1023.mol-1) 
 
a) 3,33.1024 
b) 5,56 
c) 3,33.10-24 
d) 6,02.1023 
e) 4,38.1024 
 
5) O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm3. 
Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. 
(Dados: densidade do etanol = 8,0.102 g/dm3; constante de Avogadro = 6,0.1023 moléculas em um mol; 
C = 12 u; H = 1 u; e O = 16 u.) 
 
6) Uma liga que contém 75,0% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa) pode ser 
chamada de ouro 18 quilates. 
a) Em 1,0 grama dessa liga, qual é a massa real de ouro? 
b) Nessa liga, existem mais átomos de prata ou de cobre? Justifique sua resposta. 
 
Massas atômicas: Ag = 108 u; e Cu = 63,5 u Constante de Avogadro = 6,0.1023.mol-1 
7) Numa chapa de raios X, após revelada, há, em média, 5,0.10-4 g de prata metálica (Ag) por cm2. 
Assim sendo, o número de átomos de prata existente em uma radiografia dentária que mede cerca de 
2,5 cm por 4,0 cm é, aproximadamente, igual a: 
 
Dados: Massa molar da prata = 108 g.mol-1; constante de Avogadro = 6,0.1023 g.mol-1 
 
a) 5,5.1027 
b) 2,8.1019 
c) 2,8.1023 
d) 2,8.1027 
e) 5,5.1019 
 
8) O ferro é um elemento essencial na alimentação humana para formação de hemoglobina. 
Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100 g de feijão 
encontraremos 0,2% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, o 
número de moléculas de hemoglobina formada será: 
(Dados: Fe = 56 g/mol; Constante de Avogadro = 6.1023.mol-1) 
 
a) 6 x 1020 
b) 2 x 1020 
c) 4 x 1022 
d) 5 x 1022 
e) 6 x 1023 
 
9) Considere que a cotação do ouro seja R$ 30,00 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, 
em mols, pode ser adquirida com R$ 23640,00? Dado: massa molar do Au = 197 g/mol. 
a) 2,0 
b) 2,5 
c) 3,0 
d) 3,4 
e) 4,0 
 
10) Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 kg, há 1,6 kg de cálcio. Qual seria a massa dessa 
pessoa, em kg, se a natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar do 
cálcio? Dadas as massas atômicas relativas: Ca = 40 u, Ba = 137 u. 
 
11) Nas condições normais de pressão e temperatura uma pessoa em aspiração forçada pode 
encher o pulmão com 3 litros de ar. Nessa aspiração, entraram no pulmão: 
a) 231 g de nitrogênio e 84 de oxigênio 
b) 71 g de nitrogênio e 28 g de oxigênio 
c) 71 mols de nitrogênio e 28 mols de oxigênio 
d) 0,71 litro de nitrogênio e 0,28 L de oxigênio 
e) 0,57 x 1023 moléculas de nitrogênio e 0,225 x 1023 moléculas de oxigênio 
 
Dados: N = 14 u; O = 16 u, e a composição volumétrica do ar: 71% de N2, 28% de O2 e 1% de argônio. 
 
12) A corcova do camelo é um depósito de gordura triestearina (C57H110O6) que fornece energia e 
água ao animal, através da reação representada por: 
 
C57H110O6 + (163/2) O2  57 CO2 + 55 H2O + energia 
 
Para produzir 3,96 kg de água, a quantidade, em quilogramas, de gordura consumida é igual a: 
a) 0,220 
b) 0,890 
c) 1,78 
d) 3,56 
e) 7,12 
 
13) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através 
do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por: 
 
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 
 
Para tratar 1,0 x 106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de 
Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? 
Massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol, Ca(OH)2 = 74 g/mol 
 
a) 150 quilogramas 
b) 300 quilogramas 
c) 1,0 tonelada 
d) 11 toneladas 
e) 30 toneladas 
 
14) O óxido nitroso, N2O, é conhecido como gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a 
serem descobertos. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento cuidadoso do nitrato de amônio sólido. 
a) Escreva a equação balanceada da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em 
óxido nitroso e água. 
b) Calcule a massa de nitrato de amônio necessária para se obter 880 g de óxido nitroso. 
(Massas atômicas: H = 1,0 u; N = 14 u; O = 16 u.) 
 
15) A acidez estomacal é causada pelo excesso de ácido clorídrico. Os medicamentos à base de 
hidróxido de alumínio vêm sendo cada vez mais utilizados com o objetivo de diminuir essa acidez. A 
posologia recomendada para um adulto é de 10 a 14 colheres de 5 mL, ao dia, contendo cada uma delas 
0,3 g de hidróxido de alumínio. 
 
a) Qual a fórmula e o nome do sal formado no estômago pela ação do medicamento que contém 
o hidróxido de alumínio? 
b) Quantos mols de ácido são neutralizados quando se tem um consumo diário de 13 colheres, de 
5 mL, do medicamento? 
 
Massas molares em g/mol: Al (27); O (16); H (1). 
 
16) A nitroglicerina (C3H5N3O9) é um éster do ácido nítrico com glicerina (1,2,3-propanotriol). Sob 
impacto decompõe-se, produzindo gases que, ao se expandirem, provocam uma violenta explosão: 
 
4 C3H5N3O9(l)  6 N2(g) + O2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) 
 
Calcule o volume, em litros, de gás produzido pela explosão de 908 g de nitroglicerina, nas condições 
ambientes. 
 
(Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar de gás nas condições ambientes = 25 
L/mol) 
 
17) Quando 56 g de ferro são colocados para reagir com 40 g de enxofre, de acordo com a reação: 
Fe + S  FeS 
Dados: Fe (56 u); S (32 u) Formam-se: 
 
a) 40 g de FeS e sobram 16 g de ferro 
b) 56 g de FeS e sobram 8g de enxofre 
c) 96 g de FeS 
d) 88 g de FeS e sobram 8 g de enxofre 
e) 40 g de FeS e sobram 8g de ferro 
 
 
 
18) O metano (CH4), também conhecido por gás dos pântanos, é produzido pela decomposição de 
compostos orgânicos, na ausência de oxigênio, por determinadas bactérias e consumido na própria 
atmosfera. Quando 5 mols de metano reagem com 3 mols de oxigênio, o número de 
mols de gás carbônico (CO2) liberados será igual a: 
 
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(vapor) 
 
a) 1,0 
b) 1,5 
c) 3,0 
d) 3,5 
e) 5,0 
 
19) O estanho é usado na composição de ligas metálicas, como bronze (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-
Pb). O estanho metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono, 
produzindo também monóxido de carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação 
seja 100%, a massa, em quilogramas, de estanho produzida a partir de 453 kg de cassiterita com 96 kg 
de carbono é: 
(Dados: C = 12 u; O = 16 u; Sn = 119 u) 
 
a) 549 
b) 476 
c) 357 
d) 265 
e) 119 
 
20) Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164 x 109) de cigarros. A 
massa de um cigarroque é queimada corresponde a aproximadamente 0,85 g. Considerando que 40% 
da massa de cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono (CO2) os 
fumantes lançaram na atmosfera em 1990, no Brasil? 
 
Observação: 1 tonelada (1t) = 106 g; Massas atômicas relativas: C = 12 u; O = 16 u. 
 
21) Em uma reação de síntese do gás amoníaco, foram empregados 3,36 litros de nitrogênio e 3,36 
litros de hidrogênio. O rendimento do processo foi de 50% e os gases estavam todos nas mesmas 
condições de temperatura e pressão. O volume de gás amoníaco obtido foi: 
 
a) 3,36 litros 
b) 3,00 litros 
c) 2,24 litros 
d) 2,00 litros 
e) 1,12 litro 
 
22) Qual a quantidade de água formada a partir de 10 g de hidrogênio, sabendo-se que o 
rendimento da reação é de 80%? 
(Massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u) 
 
a) 90 g 
b) 72 g 
c) 80 g 
d) 180 g 
e) 36 g 
 
 
 
 
23) Uma amostra contendo 2,10 gramas de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, 
obtendo-se 476 mililitros de gás carbônico medidos a 0 ºC e 1 atm. O rendimento da reação foi: 
(Dados: massas molares (g/mol): C (12); O (16); Mg (24). Volume molar a 0 ºC e 1 atm = 22,4 L/mol) 
a) 75% 
b) 80% 
c) 85% 
d) 90% 
e) 95% 
 
24) A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, têm sido usados como combustíveis de 
foguetes. Eles reagem de acordo com a equação: 
 
7 H2O2 + N2H4  2 HNO3 + 8 H2O 
 
A reação de hidrazina com 75% de pureza com peróxido de hidrogênio suficiente produziu 3,78 kg de 
ácido nítrico, com rendimento de 80%. Dados: massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u; N = 14 u) 
 
a) Determine a massa, em gramas, de hidrazina impura utilizada. 
b) Determine a massa, em gramas, de água formada. 
 
RESPOSTAS 
 
1) a) 166.103; b) 1029 u 
2) C 
3) A 
4) A 
5) 5,2.1026 moléculas 
6) a) 0,75 g; b) cobre 
7) B 
8) B 
9) E 
10) 73,9 kg 
11) E 
12) D 
13) D 
14) a) NH4NO3  N2O + 2 H2O; b) 1600 g 
15) a) AlCl3 = cloreto de alumínio; b) 0,15 mol de HCl 
16) 725 litros 
17) D 
18) B 
19) C 
20) 204450 t 
21) E 
22) B 
23) C 
24) a) 1,60 kg; b) 4,32 kg