Lista de Exercicios Sobre Equacoes de Estado

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1ª) 
 
A Teoria dos Estados Correspondentes é uma teoria física que descreve como as 
propriedades dos gases podem ser previstas com base em suas condições de 
temperatura e pressão. A teoria afirma que todos os gases, independentemente da 
sua composição química, tendem a ter comportamentos semelhantes quando são 
comparados nas mesmas condições de temperatura e pressão relativas. 
A ideia básica da teoria é que, em um determinado conjunto de condições de 
temperatura e pressão, todos os gases têm propriedades semelhantes, como 
densidade, volume molar, compressibilidade, entre outras. Essas condições são 
chamadas de "estados correspondentes" e são definidas como aquelas em que a 
relação entre a pressão, temperatura e volume molar do gás é a mesma para 
diferentes gases. Por exemplo, se dois gases diferentes são comparados a uma 
determinada temperatura e pressão, a Teoria dos Estados Correspondentes sugere 
que eles terão volumes molares semelhantes, independentemente de suas 
composições químicas. 
 
2ª) 
 
A tabela apresenta desvios percentuais entre os valores experimentais e os valores 
calculados para a pressão de três sistemas gasosos utilizando diferentes modelos, 
sendo eles o modelo do gás ideal e os modelos do Virial truncado nos termos de 2ª e 
3ª ordem. Analisando os desvios percentuais, podemos inferir que as interações 
moleculares são importantes para descrever a pressão dos sistemas. O sistema A 
apresenta interações fracas, enquanto o sistema B apresenta interações fortes, sendo 
necessárias correções de terceira ordem para descrever adequadamente a sua 
pressão. Já o sistema C apresenta interações moderadas, sendo necessário 
considerar correções de segunda e terceira ordem para descrever sua pressão. Em 
resumo, os desvios percentuais sugerem que cada sistema apresenta características 
distintas em relação às suas interações moleculares, e diferentes correções são 
necessárias para descrever adequadamente a sua pressão. 
 
3ª) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Podemos observar que os valores de Z obtidos pela TEC e pela equação de Peng-
Robinson são muito próximos aos valores experimentais, indicando que esses 
modelos são adequados para descrever o comportamento do isobutano nessas 
condições. A equação de Peng-Robinson apresenta resultados um pouco mais 
precisos que a TEC, especialmente em pressões mais elevadas. 
 
 
4ª) 
a) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Interações Atrativas Z<1 
 Utilizado a equação do Virial TEC para chegar ao resultado 
 Zb (interações de pares) vão aumentando de acordo com a pressão 
 Zc (interações 3-3) diretamente proporcional a pressão 
 Com o aumento da pressão o Volume Molar diminui 
 Ocorre o aumento do número de mols no sistema 
 A massa do sistema aumenta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O metano até pressão de 200 bar apresenta baixas forças atrativas 
A cerca de 225 bar possui comportamento semelhante a gas ideal com Z aproximadamente igual a 1 
Com o aumento da pressão as forças repulsivas se tornam predominantes no sistema 
A massa do sistema é diretamente proporcional a pressão 
O volume molar tem a tendência de diminuir 
5ª)