QUESTÕES DE REVISÃO 2 ANO

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QUESTÕES DE REVISÃO 2° ANO
 
(balanceamento)
1) O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se decompor, formando água e oxigênio, conforme a equação química a seguir.
A respeito dessa reação a equação corretamente balanceada é:
a) H2O2 → O2 + H2O
b) 2H2O2 → O2 + 2H2O
c) H2O2 → 2O2 + H2O
d) 2H2O2 → 2O2 + 2H2O
(reações inorgânicas)
2) (FEI-SP) As equações químicas:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
CaO + CO2 → CaCO3
N2O4 → 2 NO2
Representam, respectivamente, reações de:
a) Dupla troca, adição, análise, deslocamento e decomposição.
b) Dupla troca, adição, análise, simples troca e decomposição.
c) Deslocamento, síntese, dupla troca, adição e análise.
d) Síntese, dupla troca, simples troca, análise e adição.
3)(UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH3 → NH4Cl).
Esta experiência é um exemplo de:
a) síntese.
b) decomposição.
c) reação de substituição.
d) reação de dupla troca.
e) sublimação.
(conversão de unidades)
4) Coloque os valores da massa atômica de cada elemento abaixo. (Não esquecer a unidade de medida)
a) Cl =
b) N =
c) C =
d) H =
5) (PUC-MG) Sob condições apropriadas, gás acetileno (C2H2(g)) e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de vinila, C2H3Cl(g). Essa substância é usada para produzir policloreto de vinila (P.V.C.) – plástico – e foi considerada recentemente carcinogênica. A reação na formação do C2H3Cl pode ser representada pela equação:
C2H2(g) + 1 HCl(aq) → C2H3Cl(g)
Quando se obtêm 2 mol de cloreto de vinila, o volume de gás acetileno consumido, nas CNTP (0ºC e 1 atm), é igual a:
a) 11,2 L
b) 22,4 L
c) 33,6 L
d) 44,8 L
e) 89,2 L
(Estequiometria) 
6) Em alguns fogos de artifício, o alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 
4Al (s) + 3O2 (g) → 2Al O3(s)
Qual o volume de O2 na CNTP necessário para reagir com 1g do metal?
(dados: Massa molar do Al =27 g/mol ; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.)
a) 0,22L b) 0,66L c) 0,56L d) 0,62L e) 0,86L
7) Dada a equação química não-balanceada: 
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 
Qual é a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico? (Dado Na2CO3: = 106 g/mol).
a) 13,25g b) 12,26g c) 14,02g d) 10,25g e) 11,89g
8) (VUNESP) O metano (CH4), também conhecido por gás dos pântanos, é produzido pela decomposição de compostos orgânicos, na ausência de oxigênio, por determinadas bactérias e consumido na própria atmosfera. 
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Quando 5 mols de metano reagem com 3 mols de oxigênio, qual será o número de mols de gás carbônico (CO2) liberados? Calcule a partir do reagente limitante.
a) 1,0 b) 1,5 c) 3,0 d) 3,5 e) 5,0 
(dispersões)
9) (Unifor-CE) Dentre os seguintes materiais: 
I - Maionese 
II - Iogurte
III - azeite de oliva
IV - Refrigerante
Podem ser classificados como dispersões coloidais: 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV
10)Alguns medicamentos trazem no rótulo “agite antes de usar”. Esse procedimento é necessário se o medicamento for uma: 
a) mistura homogênea. 
b) Suspensão. 
c) solução. 
d) dispersão coloidal.
(título)
11)Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água. Qual das seguintes alternativas descreve corretamente o título e a porcentagem em massa dessa solução?
a) Título: 2,32; Porcentagem em massa: 16,4%.
b) Título: 0,187; Porcentagem em massa: 18,7%.
c) Título: 3,47; Porcentagem em massa: 32%.
d) Título: 1,235; Porcentagem em massa: 25%.
e) Título: 1,38; Porcentagem em massa: 20%.
(concentração comum)
12)Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
a)2g/L b)4g/L c)6 g/L d)8 g/L e)10 g/L
(molaridade)
13)Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
a) 0,1 b) 1,8 c) 10,0 d) 100,0 e) 3240.
(fração molar)
14) Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente: (Dadas as massas atômicas: Na = 23u, O = 16 u, H = 1u)
a) 0,4 e 0,18
b) 0,16 e 0,216
c) 0,25 e 0,75
d) 0,426 e 0,574
e) 40 e 120
(molalidade)
15)Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mol de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), que apresenta 600 g de ácido em uma solução final de 800 g. (Dados: Massas atômicas: H=1; P=31; O=16)
a) 0,0765 b) 56,5 c) 0,765 d) 76,5 e) 7,65
(normalidade)
16)Calcular a normalidade de uma solução de ácido sulfúrico que apresenta 29,4 g do ácido em 200 ml de solução. Qual das seguintes alternativas descreve corretamente a normalidade dessa solução?
a) 2 N b) 3 N c) 4 N d) 5 N e) 6 N