Cinética Química

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Miyu Kitamura RA: 11201920962 
Sabrina de Souza Abrantes RA: 11201920850 
Vitor Hugo Mota Souza RA: 11201920107 
 
Prática 5 
 
 
 
Cinética 
 
química 
 
Dados obtidos no experimento. Complete a Tabela: 
TUBO Volume de 
Na2S2O3 (mL) 
Volume de 
H2O (mL) 
[Na2S2O3] 
(mol L-1) 
Tempo de 
reação (s) 
Taxa de reação 
(1/tempo, s-1) 
A 5 0 0,20 20,0 0,050 
B 4 1 0,16 25,0 0,040 
C 3 2 0,12 33,0 0,030 
D 2 3 0,08 42,0 0,024 
E 1 4 0,04 108,0 0,009 
 
 
 
 
 
 
1.V= k.[S2O3
– 2 ].[H– ] 2 
A ordem da reação é 1 pois a velocidade de reação é proporcional ao coeficiente 
de reagente. 
2. 
ln[Na2S2O3] ln(1/taxa de 
reação) 
-1,60943 -2,995732274 
-1,83258 -3,218875825 
-2,12026 -3,506557897 
-2,52572 -3,729701449 
-3,21887 
 
-4,710530702 
 
 
Ao fazer ln[Na2S2O3] e o ln(1/Taxa de Reação), foi possível achar uma reta e o 
coeficiente angular dessa reta é a ordem de reação. Então, nesse experimento 
a ordem de reação em relação ao Na2S2O3 é 1,03.