LISTA 23 - FUNCOES INORGANICAS

Prévia do material em texto

FUNÇÕES 
INORGÂNICAS 
L
ista
 2
3
 
QUESTÃO 1 
 
(Mackenzie SP) Um técnico químico preparou três soluções 
de ácidos diferentes (X, Y e Z), sob as mesmas condições de 
temperatura e pressão e com o mesmo volume de água, 
como ilustra a figura abaixo. 
 
 
 
Desta forma, são realizadas as seguintes afirmações. 
 
I. a solução Y é a que apresenta a maior 
condutividade elétrica. 
II. a solução Z possui um grau de ionização de apenas 
0,2 %. 
III. das três soluções, a solução X representa o ácido 
mais fraco. 
 
Sendo assim, 
 
a) está correta apenas a afirmação I. 
b) estão corretas apenas as afirmações I e II. 
c) estão corretas apenas as afirmações I e III. 
d) estão corretas apenas as afirmações II e III. 
e) estão corretas todas as afirmações. 
 
QUESTÃO 2 
 
(PUC SP) Considere as constantes de ionização dos ácidos 
fosfórico e fosforoso em solução aquosa a 25ºC e analise as 
afirmações a seguir. 
 
 
 
I. Considerando a fórmula estrutural do ácido 
fosforoso, apenas 2 átomos de hidrogênio estão ligados a 
átomos de oxigênio. 
II. O ácido fosforoso possui a fórmula H3PO3 e, 
portanto, possui 3 hidrogênios ionizáveis. 
III. O ácido fosfórico possui a fórmula H3PO2 e pode ser 
classificado como oxiácido e triácido. 
Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(S). 
 
a) I. 
b) I e II. 
c) I e III. 
d) I, II e III. 
 
QUESTÃO 3 
 
(UPE PE) Quando chegou ao seu laboratório, a princesa 
Jujuba ficou desesperada com algo que viu no quadro 
utilizado pelo Mordomo Menta. 
 
 
 
Sobre o composto desenhado, é CORRETO afirmar que 
 
a) representa um ácido. 
b) representa um sal ácido de hidrólise básica. 
c) é estável e não apresenta cargas elétricas, ou seja, 
não é um cátion nem um ânion. 
d) apresenta um erro na sua estrutura, uma vez que 
carbono e oxigênio estão com quantidades incompatíveis de 
ligações químicas. 
e) apresenta um erro na sua estrutura, uma vez que 
carbono e oxigênio, por serem ametais, não podem se unir 
por ligação covalente. 
 
QUESTÃO 4 
 
(FCM PB) Na antiguidade, as propriedades organolépticas, 
eram importantes na caracterização das substâncias. A 
palavra ácido, por exemplo, vem do latim acere, que significa 
azedo, e produtos que tinham esse sabor, como o vinagre, o 
leite coalhado e o suco de limão, eram considerados ácidos. 
Atualmente, sabemos que o sabor azedo característico 
destes produtos é devido à presença de ácidos carboxílicos 
em sua composição, como o ácido acético (vinagre), o ácido 
D-láctico (leite coalhado) e o ácido cítrico (suco de limão). A 
força dos ácidos varia em função de uma série de 
propriedades, tais como: constituintes químicos, geometria 
da molécula, estado de oxidação das espécies envolvidas, 
etc. 
 
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS 
L
ista
 2
3
 
Considerando os ácidos HClO, HBrO e HIO, é correto afirmar 
que: 
 
a) O HClO é um ácido mais fraco do que o HIO. 
b) A ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO. 
c) O HBrO é um ácido mais forte do que o HClO. 
d) A ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO. 
e) Os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3, 
respectivamente. 
 
QUESTÃO 5 
 
(ACAFE SC) Baseado nos conceitos sobre funções químicas 
inorgânicas, analise as afirmações a seguir. 
 
I. O ácido fosforoso possui 3 hidrogênios ionizáveis. 
II. Os nomes dos seguintes ânions ClO–, NO2
–, CrO4
2– e 
P2O7
4– são, respectivamente: hipoclorito, nitrito cromato e 
pirofosfato. 
III. Água régia corresponde a uma mistura de 3 partes 
de ácido nítrico para 1 parte de ácido clorídrico. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Todas as afirmações estão corretas. 
b) Todas as afirmações estão incorretas. 
c) Apenas I e III estão corretas. 
d) Apenas a II está correta. 
 
QUESTÃO 6 
 
(UECE) Uma das formas de combater a azia, devido o excesso 
de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o 
leite de magnésia que possui caráter básico, que é um 
antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido 
clorídrico, existente no estômago, formando um sal, 
neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a 
acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira. 
 
a) O leite de magnésia possui em sua composição o 
Mg(OH)2. 
b) A fórmula química do sal formado nesta reação é 
Mg(OH)Cl. 
c) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7. 
d) A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 
+ 3HCl → MgCl3 + 3H2O. 
 
QUESTÃO 7 
 
(UFPA) Entre as bases a seguir, indique quais são 
praticamente insolúveis em água: 
I. KOH 
II. Mg(OH)2 
III. NaOH 
IV. Al(OH)3 
V. Fe(OH)2 
VI. LiOH 
 
a) V e VI 
b) IV e VI 
c) II, III e IV 
d) II, IV e V 
e) I, III e VI 
 
QUESTÃO 8 
 
(ITA SP) Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100 
mL de água cada um, são colocados 0,1 mol, 
respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de 
cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o suficiente 
para garantir que todo soluto possível de se dissolver já 
esteja dissolvido, mede-se a condutividade elétrica das 
misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos 
frascos B e C são semelhantes e muito menores do que a do 
frasco A. 
 
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA: 
 
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está 
dissolvida encontra-se dissociada ionicamente. 
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, 
porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada 
ionicamente. 
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a 
maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito 
forte. 
d) Os três solutos são bases fortes, porém os 
hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis. 
e) Soluções muito diluídas com igual concentração 
normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar 
condutividades elétricas semelhantes. 
 
QUESTÃO 9 
 
(FCM MG) No poema “Prece Paulista” de Caio Junqueira 
Maciel, pertencente ao livro Felizes os Convidados, lê-se: 
“(Será que no céu tem vídeo-cassete / e Deus vê pela 
televisão / o sulfato que cai, como confete / na passarela de 
Cubatão?) // (Será que os sedentos do poder / que até 
dispensam a eleição - / não sentem um grande rato feder / 
com o carbonato, em Cubatão?) // Meu coração está de 
joelhos na Catedral da Sé. /Impotente, pequeno, / confia nos 
mistérios da fé / mas teme o benzeno.// Meu coração que 
 
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS 
L
ista
 2
3
 
faz promessa / de ir a pé à Basílica / começa a morrer em 
Cubatão / enfeitado de flor de flúor e sílica. 
(MACIEL, CAIO, J. Felizes os convidados, Gráfica e Editora 
Cultura Ltda, 1985, BH) 
 
As espécies químicas citadas em negrito no texto podem ser 
representadas por 
 
a) SO3
2– – CO3
2– – C6H6 – F2 e SiO. 
b) SO4
2– – CO3
2– – C6H6 – F2 e SiO. 
c) SO4
2– – CO3
2– – C6H6 – F2 e SiO2. 
d) SO3
2– – CO3
2– – C6H6 – F2 e SiO2. 
 
QUESTÃO 10 
 
(FCM PB) Foram fornecidas a um analista, quatro amostras 
sólidas designadas X, Y, Z e W. Relataram que estes materiais 
podiam ser: cloreto de prata, sulfato de sódio, carbonato de 
cálcio e nitrato de potássio. Após os testes adequados em 
laboratório, o analista realizou uma série de observações. 
 
● Observação (1): Os sólidos X e Z são insolúveis em água, à 
temperatura ambiente. 
● Observação (2): Ao reagir com ácido clorídrico, o sólido Z 
produz efervescência. 
● Observação (3): Os sólidos Y e W são eletrólitos fortes em 
solução aquosa. 
● Observação (4): Uma solução do sólido Y reage com cloreto 
de bário formando um precipitado. 
 
Após a análise das observações, é correto afirmar que os 
sólidos X, Y, Z e W são, respectivamente: 
 
a) Carbonato de cálcio, sulfato de sódio, cloreto de 
prata e nitrato de potássio. 
b) Cloreto de prata, sulfato de sódio, carbonato de 
cálcio e nitrato de potássio. 
c) Cloreto de prata, nitrato de potássio, carbonato de 
cálcio e sulfato de sódio. 
d) Carbonato de cálcio, cloreto de prata, nitrato de 
potássio e sulfato de sódio 
e) Sulfato de sódio, cloreto de prata, nitrato de 
potássio e carbonato de cálcio. 
 
QUESTÃO 11 
 
(FCM PB) Os óxidos são compostos formados porapenas 
dois elementos químicos (compostos binários), em que 
obrigatoriamente um deles precisa ser o oxigênio. Os dois 
exemplos mais característicos de óxidos são a água (H2O), 
presente em quase tudo em nosso planeta, e o gás carbônico 
(CO2), utilizado, por exemplo, pelos seres produtores das 
cadeias alimentares, no processo da fotossíntese. Nas 
condições ambientes, assinale a opção que contém apenas 
óxidos neutros: 
 
a) N2O, NO e CO 
b) NO2, NO e Al2O3 
c) SiO2, CO2 e CO 
d) N2O, CO e Al2O3 
e) Si2O, CO2 e Al2O3 
 
QUESTÃO 12 
 
(UniRV GO) Os compostos químicos foram classificados e 
agrupados com base nas propriedades físicas e químicas. 
Analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) O Mo2O3 é um óxido denominado de trióxido de 
dimolibdênio. 
b) O NaClO3 é um sal ácido. 
c) O AgNO3 é um sal denominado de nitrato de prata. 
d) O H4P2O7 é um ácido chamado de ácido 
pirofosfórico. 
 
QUESTÃO 13 
 
(Mackenzie SP) Os óxidos são compostos binários que 
possuem pelo menos um átomo de oxigênio desde que o 
outro elemento da fórmula não seja o flúor. A seguir são 
apresentados alguns exemplos de óxidos: CO2, CaO, NO2, SO3 
e SO2. 
 
Assim, pode-se afirmar que 
 
a) o CO2 reage com a água formando o ácido forte 
H2CO3. 
b) o CaO é usado em argamassas e ao reagir com água 
forma a cal hidratada Ca(OH)2. 
c) o NO2 reage com o oxigênio e forma o íon nitrato 
NO3
–. 
d) o SO3 é um dos responsáveis pela chuva ácida, pois 
ao reagir com água forma o ácido triprótico H2SO4. 
e) o SO2 é classificado como um óxido básico. 
 
QUESTÃO 14 
 
(UniRV GO) Algumas substâncias químicas encontradas em 
suplementos alimentares pertencem à classe dos óxidos. 
Estas substâncias podem sofrer vários tipos de reações 
químicas, como exemplificado a seguir. 
 
Reação A) ZnO + NaOH → Na2ZnO2 + H2O 
 
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS 
L
ista
 2
3
 
Reação B) Cl2O7 + H2O → HClO4 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Na reação A, a soma de todos os coeficientes de 
balanceamento é igual a cinco. 
b) Na reação A, o óxido é classificado como anfótero. 
c) Na reação B, todos os coeficientes de 
balanceamento são números ímpares. 
d) Na reação B, o óxido é classificado como ácido. 
 
QUESTÃO 15 
 
(ACAFE SC) Considere o texto retirado do website da 
Universidade Federal de São Paulo (UNIFESP). 
 
“ [...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica 
provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte 
confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno 
chamado carbonato de bário. O Celobar, medicamento que 
causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário. 
Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, 
algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar 
comercializado fosse de carbonato de bário. 
Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu 
sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o 
chamado contraste. O problema é que os íons bário são 
muito tóxicos. Quando absorvidos causam vômito, cólicas, 
diarreia, tremores, convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 g 
é dose fatal. Mas, se a toxicidade é do bário, por que o 
sulfato de bário não é perigoso e o carbonato de bário sim? 
É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na 
água. Sua solubilidade em água é de apenas 1,0 10–5 mol/L 
(sob temperatura de 25ºC). O que os pacientes ingerem é 
uma suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele 
não está dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, 
dissociação do sal. É por isso que os íons bário não são 
liberados para serem absorvidos pelo organismo. Não há 
perigo. 
Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser 
preparada em uma solução de sulfato de potássio, um sal 
bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a 
concentração de íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da 
dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, 
diminuindo ainda mais a presença de íons bário na 
suspensão. 
Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de pouco 
solúvel em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso 
estômago formando um sal solúvel, o cloreto de bário. Ao se 
dissolver, esse sal se dissocia, liberando íons bário para o 
organismo. O corpo absorve esses íons, e a intoxicação 
acontece. Triste é saber que uma simples gota de ácido 
clorídrico, misturada ao Celobar, teria evitado a tragédia. 
Essa gota produziria bolhas de gás carbônico, o que 
evidenciaria a presença do veneno no medicamento [...]”. 
 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos 
químicos, assinale a alternativa que contém as fórmulas das 
respectivas espécies químicas: carbonato de bário, sulfato 
de bário, sulfato de potássio, cloreto de bário, ácido 
clorídrico e gás carbônio. 
 
a) BaCO3, BaSO4, K2SO4, BaCl2, HCl(aq), CO2(g). 
b) Ba2CO3, BaSO4, KSO4, BaCl2, HCl(aq), H2CO3(g). 
c) BaCO3, BaSO3, K2CO3, BaCl3, HClO3(aq), CO2(g). 
d) BaCO3, BaSO4, KSO4, BaCl2, HCl(aq), CO2(g). 
 
Gabarito 
 
1) Gab: C 
 
2) Gab: A 
 
3) Gab: D 
 
4) Gab: B 
 
5) Gab: D 
 
6) Gab: A 
 
7) Gab: D 
 
8) Gab: D 
 
9) Gab: C 
 
10) Gab: B 
 
11) Gab: A 
 
12) Gab: FFVV 
 
13) Gab: B 
 
14) Gab: VVFV 
 
15) Gab: A