Avaliação I - Individual quimica geral e inorganica respondida

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:828147)
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Prova 63950153
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. 
Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de 
atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi 
construída e mantém uma ordem com relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique 
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 
elétrons na última camada.
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 
6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) O Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - F - V - V.
C F - V - V - F.
D V - F - F - V.
[Laboratório Virtual – Determinação do caráter ácido e Básico de Amostras] Em um laboratório uma 
das técnicas mais utilizadas para identificação de acidez e basicidade de amostras líquidas, se dá 
através de substâncias químicas que mudam de cor em função do pH do meio. Um exemplo comum 
utilizado para este fim é a fenolftaleína.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA:
A Em meio básico, a fenolftaleína torna-se vermelha.
B Em meio básico, a fenolftaleína permanece incolor.
C Em meio básico, a fenolftaleína torna-se rosa.
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D Em meio ácido, a fenolftaleína torna-se rosa.
[Laboratório Virtual – Reatividade Química dos Metais] Um joalheiro estava realizando um processo 
de limpeza em uma joia de prata usando ácido nítrico. Durante o processo, a prata começou a reagir 
com o ácido, produzindo um gás tóxico e liberando calor. O experimento Reatividade química dos 
metais explica qual o gás formado na reação com ácido.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A O gás liberado era de cor castanho, devido à formação do gás hidrogênio liberado na reação
química.
B O gás liberado era de cor branca, devido à formação do gás hidrogênio liberado na reação
química.
C O gás liberado era de cor branca, devido à formação do dióxido de nitrogênio liberado na reação
química.
D O gás liberado era de cor castanho, devido à formação do dióxido de nitrogênio liberado na
reação química.
O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete 
camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi 
representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de 
energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - F - V - V.
C V - V - V - F.
D F - V - F - F.
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A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de 
eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, 
podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares. Sobre o exposto, 
analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças II e IV estão corretas.
Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os 
átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas 
cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao 
número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número 
de massa; a massa atômica do elemento carbono.
PORQUE
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
D As asserções I e II são proposições falsas.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de 
eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Sobre o exposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
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( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
( ) H2O é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - V - F.
C F - V - F - V.
D V - F - V - V.
As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida 
assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição 
molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as 
substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
B São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais
aspectos visuais.
C São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
D São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo
elemento químico.
A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo 
de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores 
que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações 
químicas, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligações covalentes.
III- Ligações iônicas.
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela transferência 
definitiva de elétrons.
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da ligação.
( ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - II - I.
B I - II - III.
C III - I - II.
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D II - I - III.
As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, 
ligação covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
( ) Ligação metálica ocorre entredois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não 
metálicos.
( ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F
B F - F - V - V
C V - V - F - V
D V - F - F - V
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