Avaliação I - QUIMICA GERAL

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:828147)
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Prova 63950388
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. 
Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos 
elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número 
atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e 
alternativa INCORRETA:
A É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
B As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
C As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos
elementos químicos.
D Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação
aos seus números atômicos.
[Laboratório Virtual – Reatividade Química dos Metais] A eletropositividade de um metal está 
diretamente relacionada a sua reatividade, de modo que quanto mais eletropositivo o elemento for, 
mais reativo será o metal. No experimento proposto, quatro metais como: zinco, magnésio, prata e 
cobre são colocados em contato com o ácido clorídrico.
De acordo com as reações que ocorreram, assinale a alternativa CORRETA:
A O cobre reagiu com o ácido clorídrico liberando gás de cor castanho.
B O magnésio não reagiu com o ácido clorídrico e não liberou gás hidrogênio.
C O cobre reagiu com o ácido clorídrico liberando gás hidrogênio.
D A prata não reagiu com o ácido clorídrico.
[Laboratório Virtual – Determinação do caráter ácido e Básico de Amostras] No experimento 
mencionado, o pH de diferentes amostras do cotidiano será avaliado por meio do uso de papel de 
tornassol. Esse papel é impregnado com uma solução de indicador de pH e muda de cor em diferentes 
valores de pH. As amostras serão colocadas em contato com o papel de tornassol e a mudança de cor 
do papel será observada e comparada com uma escala de cores que indica o valor de pH 
correspondente.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
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A+ Alterar modo de visualização
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A O papel tornassol após contato com a amostra do tubo de ensaio contendo água e soda cáustica
concentrada adquiriu a coloração azul escuro/roxo.
B O papel tornassol após contato com a amostra do tubo de ensaio contendo água e álcool etílico
adquiriu a coloração marrom.
C O tubo de ensaio contendo água e ácido de bateria apresentou pH em torno de 13.
D O tubo de ensaio contendo água e gás carbônico apresentou pH neutro.
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma 
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o 
passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para 
entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
D As asserções I e II são proposições falsas.
Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os 
átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas 
cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao 
número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número 
de massa; a massa atômica do elemento carbono.
PORQUE
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições falsas.
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C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das 
inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem 
a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as 
seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II e III estão corretas.
Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. 
Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é 
explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons 
na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, 
semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se 
estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não 
necessitam realizar ligações.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa I está correta.
B As afirmativas II e III estão corretas.
C As afirmativas I, II e IV estão corretas.
D Somente a afirmativa III está correta.
A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de 
eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, 
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podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares. Sobre o exposto, 
analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II e IV estão corretas.
As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida 
assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição 
molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as 
substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
B São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
C São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo
elemento químico.
D São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais
aspectos visuais.
As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, 
ligação covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas, 
classifique Vpara as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
( ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não 
metálicos.
( ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V
B F - V - V - F
C F - F - V - V
D V - V - F - V
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