Mudança de estado físico_densidade_separação de misturas

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Mudança de estsdo físico, densidade, separação de misturas 1
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Mudança de estsdo físico, 
densidade, separação de 
misturas
Mudança de estado físico
Sólido | Líquio | Gasos
Fusão: passagem do estado sólido para o líquido 
ex: quando o gelo derrete ele se funda
Vaporização: passagem do estado líquido para o gasoso
obs: dependendo da velocidade dessa transformação 
Calefação: instantânea, ex: espirrar água no ferro de passar roupas
Ebulição: receb calor de uma fornte externa, é rápida e acontece em toto 
líquido. Quando aquece a substância, ex: água pra fazer café - água quente 
sobre e água fria desce
Evaporação: lenta, gradual e acontece na suferfície do líquido, ex: roupa que 
põe no varal
Condensação: passagem do estádo gasoso para o líquido
ex: gotinhas da panela de arroz
Solidificação: passagem do estado líquido para o sólido
ex: água na forminha de gelo
Sublimação: passagem do estado sólido para o gasoso. sem passar pelo 
líquido
Resublimação (ou também sublimação): passagem do estado gasos para o 
sólido, sem passar pelo líquido
ex: naftalina, iodo e gelo seco
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Transformção Endotérmica: absorvem calor (endo = absorver, térmica= calor)
Transformações exotérmicas: liberam calor (exo + libera)
Quanto mais energia recebe mais as partículas se afastam (recebem calor)
O estado físico pode variar conforme a temperatura e pressão 
Temperatura: grau de agitação molecular
A nível do mar a pressão atmosférica é igual a 1 ATM ( uma atmosféra)
Pressão atmosférica: é a pressão exercida por uma coluna de ar sobre um 
determinado ponto
Qunto maior a altitude, menor a pressão atmosférica e menor o ponto de 
ebulição
O estado gasos é o mais sensível a mudança de pressão
Liquefação: passagem do estado gasoso para o líquidp mediate o aumento 
da pressão
Diagrama de mudança de estado físico
Para ser uma substância pura precisa ter o ponto de fusao e ebulição 
constante
Misturas eutéticas: possui ponto de fusão constante e ponto de ebulição 
variável, ex: solda
Mistura azeotrópica: possui ponto de fusão variável e ponto de ebuliçaõ 
constante, ex: alcool hidratado
Densidade - muito cobrado no ENEM
É a quantidade de massa contida em uma unidade de volume da substância
O quanto "pesa" um volume
d=m/v 
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 g/ml, kg/L, g/cm³ (líquidos), g/L (gases)
1 ml = 1 cm³
Volume e densidade são inversamente proporcionais
Para uma mesma massa, quanto maior o volume menor a densidade
Para uma mesma massa, quanto menor o volume maior a densidade
Obs: a densidade varia com a pressão
Estado gasoso - partículas mais afastadas - volume maior - densidade menos
Estado sólido - partículas muito juntas - volume menor - densidade maior
Para uma mesma substância a medida que caminhamos para o estado sólido a 
densidade vai aumentando
Preve flutuação em líquidos
se flutua, tem densidade menor
se afunda, tem densidade maior
Porém a água tem um comportamento anormal - a água quando no estado 
sólido sofre um afastamento das moléculas
Separação de misturas
Como separar as misturas em seus repectivos componentes?
Tudo o que está misturado pode ser separado
Atrasvés da diferença de propriedades físicas dos componentes - desidade, 
ponto de fusão e ebulição, solubilidade
Nenhum componente vai sofrer reação química, apenas mudanças física
Misturas heterogêneas
Catação (S+S)
Sólidos de tamanhos diferentes (mecanicamente/manualmente)
ex: Feijão e pedras
Peneiração (S+S | S+L)
Componentes de tamanhos bem diferntes com o auxílio de uma peneira
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ex: areia e brita
ex²: suco de laranja e semente
obs: pode ser chamado de tamização
Separação magnética ou imantação (S+S)
Um dos componente possui propriedades magnéticas
ex: limalha de ferro (ferro esfarelado) e areia magnética
Ventilação (S+S)
Sólidos de diferentes densidades utilizando uma corrente de ar
ex: amendoim e casca (se vc soprar o amendoim e casca depois de torrado, 
a casca vai voar)
Levigação (S+S)
Sólidos de diferentes densidades utilizando uma corrente de água 
ex: ouro e cascalho (garimpo)
Fltuação (S+S)
Sólidos de densidades diferntes utilizando um líquido de densidade 
intermediária ao dos componentes
ex: areia (afunda) e isopor (flutua)
Decantação ou sedimentação (S+S | L+L | S+G)
Pela ação da gravidade separa misturas de componentes com densidade 
diferentes
ex¹: água e barro (o barro vai para o fundo)
ex²: água e óleo
ex³: ar e poeira (a poeira vai se depositar na superfície)
Como acelerar essa separação:
Floculação (S+L)
Acelera a sedimentção pela adição de agentes coagulantes (ex: hidróxido de 
alumínio AI(OH)3)
Centrifugação (S+S | S+L)
Pela ação da força centrífuga
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Câmara de poeira
Obstáculos para a poeira de sedimentar
Filtração (S+L | S+G)
Componentes de tamanhos difernets utilizando um filtro
ex¹: água e café
ex²: aspirador de pó
Dissolução fracionada (S+S)
Sólidos de solubilidade diferente
ex: sal de cozinha e areia (ao acrescentar água o sal dilui e a areia não)
Extração - também é uma dissolução fracionada
ex¹: café
ex²: chá
Sublimação (S+S)
Sólidos onde um dos componentes sublima (sofrere sublimação: passagem 
do estsdo sóliodo para gasoso sem passar pelo estado líquido)
ex: iodo e areia (o iodo sublima)
Cristalização fracionada (S+S)
Sólidos que possuem diferntes coeficientes de solubilidade (separa o sal de 
maior solubididade do sal de menor solubilidade)
ex: mistura de sais
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Misturas homogêneas
Apresentam uma única fase
Evaporação (S+L)
Em um ambiene aberto para evaporação do líquido
O componente que tem maior ponto de ebulição (sólido) fica e o de menor 
ponto de ebulição (líquido) evapora
obs: perde-se o líquido (sistema aberto)
ex: água e sal de cozinha
Destilação simples (S+L)
Baseado na difernça dos pontos de ebulição
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obs: recupera o solvente que está sendo evaporado usnado um condesador 
(sistema fechado)
ex: água e sal
Destilção fracionanda (L+L)
Líquidos que possuem diferntes pontos de ebulição
obs: não funciona com mistura azeotrópica
ex: água e acetona
ex²: separar o petróleo em várias fases
Petróleo: mistura de hidrocarbonetos, ou seja, uma mistura de compostos 
formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio
 Dissolução fracionada (L+L)
Líquidos que possuem diferentes solubilidades em um dado solvente
ex: álcool (soluvel em água) e gasolina (não soluvel em água)
Obs: usa-se um funil de bromo
Liquefação fracionada (G+G)
Por diminuição da temperatura e aumento da pressão
Aproxima as moléculas, extrai-se o liquefeito (em estado líquido), pedois faz-
se a dissolução fracionada
ex: ar (O2+N2)
Adsorção (G+G | L+L)
Baseando-se na capacidade que algumas substâncias possuem de reter 
outras em sua superfície
ex: filtro de água (carvão ativado - muito poroso)
Cromatografia
Usado para separar misturas e identificar componentes com base em suas 
diferentes capacidades de aderirem ás superfícies de sólidos como o papel 
ou a sílica
ex: separar cores presentes em uma canetinha usando álcool e filtro de café
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Processos físicos x mecânicos
Mecânico: não envolve nenhuma transformação física
ex: filtração, decantação, tamizaçaõ (peneiração), ventilação
Físico: envolve transformação física (como mudança de estado)
ex: destilação, cristalização 
Estação de Tratamento de água - ETA
Onde a água é tratada e distribuida
1. Coagulação - recebe a água bruta (direto do rio ou lago) em um tanque e 
adiciona substâncias como sulfato de alumínio ou sulfato ferrico e cal 
(agentes coagulantes - substâncias gelatinosas cuja função é alomerar 
partículas sólidas que estão na água)
2. Floculação - em outro tanque, umahélice agita o sistema, fazendo os flocos 
se chocare e se agruparem, formando flocos maiores (para acelerar a 
decantação)
3. Decantação - difernaça de densidade pela ação da gravidade vai separar os 
flocos da água
4. Filtração - carvão ativado, areia e pedras - vão adsorver as partículas
5. Fluoretação - previnir a formação de cárie dentária em crianças
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6. Desinfecção - cloro ou ozônio - para atacar os microorganismos que possam 
fazer mal a saúde
7. Correção de pH - após tantos processos o pH da água pode ter sido alterado 
por isso é preciso corrigir - para preservar a rede de encanamento
Tratamento de esgoto - ETE
1. Etapa preliminar (gradeamento) - grades, peneiras ou caixas de areia para 
reter reziduos maiores e deixar a água passar 
2. Desarenação - remove a áreia por sedimentação 
3. Tratamento primário - outra decantação retirar matéia orgânica (que não se 
dissolveu - lodo primário)) que se acumula no fundo do tanque, será enviado 
para aterros sanitários ou utilizados para fertilizante agrícola
4. Tratamneto secundário (aerobioco) - adiciona-se microorganizamos 
aeróbicos que se alimenta da matéria orgânica que está dissolvida na água 
transformando-a em gás carbónico e água
5. Tratamento específico - caso a água tenha alguma contaminação específica
Decantação - difernça de densidade
Flotação - bolhas de ar
Decomposição - forma novos compostos (transformação química)
Centrifugação - relação com a densidade
Destilação - diferntes pontos de efulição
Dissolução fracionada - adiciona outro componente para dissolver 
Magnetização - adincionar nano partículas magnéticas (para depois fazer a 
separação magnética)
Cristalização - pode ser por fusão, solidificação, condensação ou sublimação