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Modelos atômicos 1 Modelos atômicos Dalton (Bola de bilhar/sinuca) - considera o átomo como esfera maciça e indivisível Postulados: 1° Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos (verdadeiro) 2° Os átomos não indestrutiveis e imutáveis, ou seja, não podem ser criados ou destruídos (falso, pois há radioatividade que expulsa protons e netrons, havendo transmutação e transformando em outro elemento) 3° Os átomos de um mesmo elemento são todos idêticos (falso, um mesmo elemento químico pode ter massa diferente, ex: Carbono 12 e Carbono 14, o número de protons é que define o elemento químico, mas a massa pode variar); os átomos de diferentes elementos são diferentes e tem diferentes propriedades (verdadeiro) 4° Os átomos se combinam em proporções fixas em massa para criar novos compostos (verdadeiro, lei de Prost) 5° Em uma reação química, os átomos não são criados e nem desruídos. Durante a reação, ocorre apenas um rearanjo de átomos (verdadeiro, lei de Lavosier ex: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) ) Obs: Reações químicas ≠ Reações nucleares Reações químicas: continua com os mesmos átomos porém mudou o modo como estão ligados, ou seja, ouve um reareanjo Todos os milhões de compostos encontrados a natureza são formados pelos 90 compostos Modelos atômicos 2 Thomson (Pudim de passas/ameixas) - Nucleo positivo e eletrons enfiados no núcleo, neutralizando, concluiu-se que a matériaera neutra O modelo de Dalton não explicava eletrização por atrito No modelo de Thomson estão presente as cargas elétricas (Descoberta do elétron) Razão carga massa (e/m = 1,758805 . 10¹¹ C . Kg -¹) - Afirma que a carga negativa está presente em toda matreria Derruba a teoria de Dalton dizendo que o átomo é divisível, porque agora tem o átomo tem partículas positivas e negativas Transferência dos elétrons - eletron pode ser doado ou recebido, os protons não - perde ou ganha eletron Cátodo: eletrodo negativo Ânodo: eletrodo positivo Feixe luminoso Sombra projetada - significa que o feixe luminoso tem uma trajetória retilinea Girava o catavento/moinho - significa que o feixe luminoso tem uma massa Se aproximar com um bastão carregado negativamente, o feixe luminoso sofre um desvio, se afastando. Se aproximar com um bastão carregado positivamente, o feixe luminoso sofre um desvio sendo atrído - significa que o feixe luminoso tem carga negativa e recebe o nome de raio catódico Ele diz que o átomo se parece com uma gota de material gelatinoso com carga positiva e os eletrons suspensos nela, tal como um pudim de ameixas (ou passas) Modelos atômicos 3 Esse modelo consegue explicar: Eletrização por atrito Corrente elétrica Descarga elétrica em gases Formação dos íons Obs: ar arefeito = ar com baixissima pressão Rutherford (Planetário) Com a descoberta da radioatividade, Rutherford descobriu três radições: a partícula alfa, a partícula beta e a onda gama Em seus experimentos, Rutherford submeteu uma amostra radioativa a um campo elétrico positivo e negativo e percebeu o seguinte: Uma radiação se desviava no sentido do pólo positivo e, portanto, teria carga negativa: essa é a partícula beta A outra radiação se desviava para o campo elétrico negativo, logo ela teria carga positiva: essa é a partícula alfa A terceira não desviava nem para o campo positivo e nem para o negativo: é a onda gama Partícula alfa era mais pesada, ou seja, sua massa era maior e, portanto, seu desvio era menor. Partícula beta menos pesada , massa menor, e devio maior. Ele bombardeou uma folha do ouro (com espessura extremamente fina, representando um átomo) com radiação Um pequeno número de partículas alfa ao serem disparadas contra a lâmina de ouro começaram a sofrer desvios. Se as cargas estão se desviando é porque existe concentração de cargas Modelos atômicos 4 Dividiu o átomo em duas regiões bem distintas o núcleo e a eletrosfera. Núcleo: carregado positivamente (com os prótons), menor região do átomo, mas que contém a maior parte da massa Eletrosfera: caregado negativamente (com os elétrons), região maior com espaços vazios em que os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo Resumindo: Próton: Carga positiva (+) [massa igual a 1] Neutro: Sem carga Elétron: Carga Negativa (-) [massa 1824 vezes menor que a massa do próton] Por essa razão, a massa do elétron será desprezível nos cálculos Partículas fundamentais Ler na apostila Bohr Ler na apostila O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
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