TESTE DE CONHECIMENTOS - 4

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FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
4a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
	
	 
		1
        Questão
	
	
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, assinale a alternativa INCORRETA:
		
	
	As concentrações do reagente e do produto são constantes no equilíbrio.
	
	A concentração da espécie A em t3 é a mesma em t2.
	
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
	
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	Respondido em 26/09/2020 04:09:27
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será:
		
	
	1,5
	
	3,0
	
	4,0
	
	0,5
	 
	6,0
	Respondido em 26/09/2020 04:09:34
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos gases nitrogênio e hidrogênio. Este processo é muito importante economicamente, porque a amônia é bastante utilizada, por exemplo, na indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas nesse sistema:
I. introdução de N2(g);
II. aumento da pressão do sistema;
III. retirada de H2(g).
As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação de NH3, são:
		
	
	c) III, apenas.
	
	e) I, II e III.
	
	b) I e III, apenas.
	 
	a) I e II, apenas.
	
	d) II e III, apenas.
	Respondido em 26/09/2020 04:09:42
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	A síntese de HI é um processo exotérmico que, no equilíbrio, pode ser representado pela equação:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + HI(g)
Com relação a esse processo, é CORRETO afirmar que:
		
	
	e) Quando aumentarmos a temperatura o equilíbrio é deslocado para a direita.
	
	d) quando adicionarmos HI, o equilíbrio é deslocado para a direita.
	
	b) quando adicionarmos uma pequena quantidade de hidrogênio, o equilíbrio é deslocado para a esquerda.
	 
	a) quando abaixarmos a temperatura, o equilíbrio é deslocado para a direita.
 
	
	c) quando retirarmos uma parte do iodo, o equilíbrio é deslocado para a direita.
 
	Respondido em 26/09/2020 04:09:50
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	O princípio de le Chatelier permite prever os efeitos de perturbações impostas a sistemas em equilíbrio. O quadro descreve três sistemas de interesse químico, bem como perturbações impostas a eles.
	Sistema
	Descrição
	Perturbação imposta
	I
	Água e vapor a 100ºC e pressão constante no interior de uma panela de pressão fechada
	Aumento da pressão interna
	II
	Solução saturada de sal em água em contato com excesso de sal sólido
	Adição de mais água
	III
	Oxidação de ferro metálico pelo oxigênio do ar em um recipiente aberto
	Aumento da temperatura
Assinale a alternativa que apresenta os sistemas a que o princípio de Le Chatelier pode ser aplicado.
		
	
	e) I.
	
	b) I, II e III.
	 
	c) I e II.
	
	d) II e III.
	
	a) I e III.
	Respondido em 26/09/2020 04:10:04
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Sobre a reação abaixo, o rendimento da reação de obtenção da amônia diminui, se a:
 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)  ΔH = -26,0 kcal   
 
		
	
	c) concentração do gás hidrogênio aumentar.
	 
	a) pressão do sistema diminuir.
	
	e) pressão do sistema aumentar.
	
	d) temperatura do sistema diminuir.
	
	b) concentração do gás nitrogênio aumentar.
	Respondido em 26/09/2020 04:10:12