Relatório Prática - Química Aplicada

Prévia do material em texto

Relatório prática - Química Aplicada À Engenharia
Bruno Eduardo de Lara, 47603439
RELATÓRIO:
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO
Materiais utilizados na atividade:
· Recipiente de vidro ou plástico.
· Lã de Aço
· Água sanitária
Recipiente	Água sanitária	Lã de aço	após 5 minutos após 4 horas
Foi inserido 300ml de água sanitária no recipiente junto com lã de aço. Após os primeiros 5min já foi possível observar os primeiros pontos de oxidação na parte superior da lã de aço. Aproximadamente 4h depois é possível observar na parte superior e no fundo, a formação de uma substância avermelhada.
· Descrever a reação que aconteceu:
Presente experimento se fundamenta nas reações de oxidação, a qual baseia na imersão de um pedaço de palha de aço em água sanitária por determinado tempo. Sendo observados que a palha de aço após inserida surgiu uma formação de uma substância (Fe2O3), a partir da reação entre o ferro e a água sanitária (NaClO)
· Balancear os coeficientes estequiométricos da reação: 2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + 3 NaCl(aq)
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS ENSINO DIGITAL
RELATÓRIO
DATA:
07/05/2024
· Descobrir o número NOX e a variação do NOX da reação que aconteceu:
	Fe
	NaCIO
	Fe2 03
	NaCl
	Nox (Fe)=0
	∑Nox=Carga
	∑Nox=Carga
	Nox (CI)=-1
	
	+1+X-2=0
	2x+(-2).3=0
	
	
	Nox (CI)=+1
	Nox (Fe)=+3
	
· Qual elemento que oxidou (perda de elétrons, aumento do Nox) e qual elemento reduziu (ganho de elétrons, diminuição do NOX):
O elemento que oxidou foi a lã de aço – Fe(s) O elemento que reduziu foi o NaClO (aq)
· Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor na reação: Agente oxidante: NaClO
Agente redutor: Fe
· Qual o produto formado na reação que foi conseguido ser observado a olho nu:
A substância possível der ser observada a olho nu foi o Oxido ferro avermelhado.
ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE
· Materiais utilizados na atividade:
· Garrafa Per 500ml
· Bexiga de encher
· Bicarbonato de sódio
· Vinagre
· Balança de cozinha
Garrafa pet	Vinagre	Bicarbonato	Bexiga	Balança Realização do Experimento:
Foi adicionado 5g de bicarbonato de sódio dentro da bexiga. Em seguida colocamos 100ml de vinagre na garrafa de 500ml. e de forma cuidadosa, foi colocado a bexiga na boca da garrafa e por último foi virado a bexiga para que o bicarbonato entre em contato com o vinagre.
Alguns segundos, já foi possível verificar o surgimento de bolhas efervescentes no vinagre existente no fundo da garrafa PET, e logo a bexiga inflando em função da criação do gás carbônico.
Ácido Acético:
· Ver no rótulo do vinagre a composição de ácido acético.
Fermentado acético de álcool e água, com 4% ácido acético.
· Pesquisar a densidade (massa específica) do vinagre e sua fórmula molecular
ρ = 1010 kg/m³ ρ = 1,01 g/cm3 ρ = 1,01 g/ml ρ = 1010 g/L
Fórmula Molecular: CH3COOH
· Descrever propriedades do ácido acético
chamado oficialmente como ácido etanoico, é um composto pertencente ao grupo dos ácidos carboxílicos. É dos mais comuns ácidos carboxílicos e o principal componente do vinagre, sendo inclusive muito utilizado no cotidiano. Sua abreviatura é AcOH ou HOAc. Quando concentrado, o ácido acético é muito tóxico. Seu ponto de fusão é 16,7 ºC e seu ponto de ebulição é de 118,1 ºC. Se estiver abaixo do ponto de fusão, ou seja, no estado sólido, ele muitas vezes é denominado ácido acético glacial, pois se apresenta como cristais brilhantes, incolores, transparentes, com aspecto de gelo.
· Calcular a massa de vinagre e pela composição de ácido acético no vinagre: massa = volume x densidade
massa = 100 ml x 1,01 g/ml massa = 101g
· achar a massa de ácido acético na solução de vinagre:
Acidez volátil é de 4%, cada 100g de vinagre, há 4g de ácido acético. massa de ácido acético = (4/100) x 101g
massa de ácido acético = 4,04g
· Descobri o número de mols de ácido acético contido no 100 ml de vinagre: Massa molar do C: 12,01 g/mol
Massa molar do H: 1,01 g/mol (considerando três átomos de hidrogênio)
Massa molar do O: 16,00 g/mol (considerando dois átomos de oxigênio) Massa molar do CH3COOH = 12,01 g/mol + 3 x 1,01 g/mol + 2 x 16,00 g/mol Massa molar do ácido acético = 60,05 g/mol
quantidade de matéria de ácido acético = massa / massa molar quantidade de matéria de ácido acético = 4,04g / 60,05 g/mol quantidade de matéria de ácido acético = 0,0672 mol
Logo, há aproximadamente 0,0672 mol de ácido acético na amostra de 100 ml de vinagre.
Bicarbonato de sódio:
· Ver no rótulo a pureza de bicarbonato de sódio comercial
A pureza do Bicarbonato utilizado no experimento é de 99%
· Pesquisar sua fórmula molecular
A fórmula molecular do bicarbonato de sódio comercial é NaHCO3
· Descrever propriedades do bicarbonato de sódio
é um composto sólido branco, cristalino e inodoro, com propriedades alcalinas. É utilizado em diversos processos.
· De acordo com a pureza do bicarbonato utilizado, achar a massa de bicarbonato de sódio efetivo em 5 g de no bicarbonato comercial
O bicarbonato utilizado possui uma pureza de 99% então a massa efetiva Massa efetiva = (pureza / 100) x massa total
Massa efetiva = (99 / 100) x 5 g Massa efetiva = 4,95 g
Então 5 g de bicarbonato comercial contém cerca de 4,95 g de bicarbonato de sódio efetivo.
· Com a massa de bicarbonato, ache o número de mols de bicarbonato de sódio
N. mols = massa efetiva / massa molar
N. mols = 4,95 g / 84 g/mol
N. mols = 0,059 mol
5 g de bicarbonato comercial contém cerca de 0,059 mol de bicarbonato de sódio.
Resultados e cálculos estequiométricos para relatório:
· Descrever a reação ácido-base observada
A reação observada é de neutralização ácido-base entre o ácido acético, presente no vinagre e o bicarbonato de sódio, formando como o sal acetato de sódio, água e dióxido de carbono (CO2)
· Descrever a estequiometria de reagentes e produtos
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2
· Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de mols encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio
A quantidade de matéria de ácido acético é de 0,0672 mol e a quantidade de matéria de bicarbonato de sódio é de 0,059 mol. Como o número de mols de bicarbonato de sódio é menor que o número de mols de ácido acético, o bicarbonato de sódio é o reagente limitante e o ácido acético é o reagente em excesso.
· Descobrir, a partir do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que poderia ser formado
N. mols = massa efetiva / massa molar
N. mols = 4,95 g / 84 g/mol
N. mols = 0,059 mol (Quantidade de matéria que pode ser formada)
Massa molar do CH3COONa
(12,01 g/mol x 2) + (1,01 g/mol x 3) + (22,99 g/mol x 1) + (16 g/mol x 2)
Massa molar do CH3COONa = 24,02 g/mol + 3,03 g/mol + 22,99 g/mol + 32 g/mol Massa molar do CH3COONa = 82,04 g/mol massa teórica de sal = quantidade de matéria x massa molar A massa molar do sal (CH3COONa) é de 82,04 g/mol.
massa de sal teórico = 0,059 mol x 82,04 g/mol massa de sal teórico = 4,84036 g logo,
a massa teórica de sal que poderia ser formado a partir da reação entre o vinagre e o bicarbonato de sódio é de 4,84036 g
· Qual o número de mols poderia ser formado de CO2, a partir do reagente limitante?
· Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTP, se assumir que o CO2 é um gás ideal? (Dica: utilizar a equação de Clayperon para achar o volume e utilize os dados de pressão e temperatura nas CNTP).
PV = nRT
Onde: P = pressão (em Pa) V = volume (em m3)
n = número de mols
R = constante dos gases ideais (8,31 J/mol. K) T = temperatura (em K)
Para as CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), temos que a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 273,15 K.
Assumindo que a reação ocorra em condições ideais, podemos usar as CNTP para calcular o volume de CO2:
n = 0,059 mol
R = 8,31 J/mol. K T = 273,15 K
P = 1 atm = 101325 Pa
V = nRT/P V = 0,059 mol x 8,31 J/mol. K x 273,15 K / 101325 Pa V = 0,00143 m3 = 1,43 L
ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE
· Materiais utilizados na atividade:
· 1 Liquidificador
· 1 Peneira
· 1 rolo de Etiquetas
· 1 Caneta
· Balança
· 8 Copos de vidrotransparentes
· Repolho roxo
· Água
· Limão
· Vinagre
· Bicarbonato de sódio
· Sabão em pó
· Água sanitária
· Detergente
· Açúcar
· Leite
· Descrever sobre cada substâncias que foi utilizada no experimento.
Limão: Os limões são ricos em ácido cítrico, que confere ao fruto um sabor ácido, porém muito apreciado na culinária para o preparo de sucos (limonada), licores, temperos, doces, entre outros. Rico em vitamina C, o limão ajuda a fortalecer as defesas do corpo para prevenir várias doenças.
Vinagre: O vinagre é um líquido, apto para o consumo humano, produzido exclusivamente com produtos idóneos que contenham amido ou açúcar, ou amido e açúcar através do procedimento de dupla fermentação, alcoólica e acética, tal como se define mais detalhadamente nas subseções 2.1.1.1 a 2.1.1.8.
Bicarbonato de sódio: O bicarbonato de sódio é muito conhecido por suas diversas utilidades e benefícios para a vida cotidiana – ele é um ótimo elemento para ter em casa, já que pode ser usado para quase tudo: aliviar azia, tratar aftas, preparar receitas de bolo de chocolate e outras, limpar prata, fazer produtos de limpeza e cosméticos naturais e tratar pequenos problemas de saúde. Pouco lembrada (ou mesmo desconhecida), a fórmula do bicarbonato de sódio é NaHCO3 e indica sua composição química: um átomo de sódio, um de carbono, três de oxigênio e um de hidrogênio.
Sabão em pó: é um produto em pó utilizado para lavagem de roupas. Geralmente é composto por uma mistura de surfactantes, enzimas, alvejantes, fragrâncias e outros aditivos para remover sujeira, manchas e odores.
Água sanitária: Quimicamente, a água sanitária nada mais é que uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO), normalmente em concentrações que variam de 2.0% a 2.5%.
Detergente: Os detergentes são substâncias orgânicas formadas de maneira sintética (em laboratório) e possuem como principal característica a capacidade de promover limpeza por meio de sua ação emulsificante, isto é, a capacidade de promover a dissolução de uma substância.
Açucar: O açúcar é um termo genérico para carboidratos cristalizados comestíveis, principalmente sacarose, lactose e frutose. Especificamente, monossacarídeos e oligossacarídeos pequenos. A sua principal característica é o sabor adocicado.
Leite: é uma substância líquida branca produzida pelas glândulas mamárias dos mamíferos. É uma fonte importante de nutrientes, como proteínas, vitaminas e minerais, e é utilizado na alimentação humana e animal, além de ser um ingrediente comum em receitas culinárias.
· Identificar quais substâncias são ácidas e quais substâncias são básicas e o porquê.
Todos os compostos químicos têm um valor de pH, que pode variar de 0 a 14, onde os números representam a concentração de íons de hidrogênio em uma solução. O pH neutro é o pH da água pura, que é 7. Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base, então os limões, vinagre, detergente, açúcar e leite, tem o PH menor ou igual a 7, logo são considerados ácidas, e os bicabornato de sódio, sabão em pó, e a água sanitária, tem o PH maior que 7, logo são considerados básicas.
· Relacionar a cor obtida com o valor do pH aproximada das substâncias utilizadas
	Foto do resultado após a mistura do indicador ácido-
base com a substância
	
Descrição da Cor, PH
	
	
A solução ficou verde clara. A água sanitária é uma substância básica devido à presença de
hidróxido de sódio (NaOH).
pH 11-12
	
	
A solução ficou esverdeada. O sabão em
pó é levemente básico, devido à presença de hidróxido de sódio (NaOH) em sua composição.
pH 7
	
	
A solução ficou azul claro. O bicarbonato
de sódio é uma substância básica devido à presença de íons hidróxido (OH-) liberados
quando ele é dissolvido em água.
pH 8-9
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS ENSINO DIGITAL
RELATÓRIO
DATA:
08/10/2023
Foto do resultado após a mistura do indicador ácido- base com a substância
Descrição da Cor, PH
A solução ficou vermelha. O vinagre é uma substância ácida devido à presença de ácido
acético (CH3COOH).
pH 2-3
A solução ficou vermelha claro. O limão é uma substância ácida devido à presença de ácido
cítrico. pH 2
Foto do resultado após a mistura do indicador ácido- base com a substância
Descrição da Cor, PH
Para a	foi estabelecido a quantidade de 100ml e para as solidas 5g.s substâncias liquidas, Bibliografia das pesqui ALVARES JUNIOR, “
outros detalhes”, di propriedades-aplicaco LUZ, GELSON. Densi
[s. l], 2018. Disponível vinagre.html
· sa:
· 	Ácido Acético:A vseoljuaçãporoficporuierdoaxad.eOs,açaúpcalicr aé çuõmeas, curiosidades e sponível esumb:stânhcttiapsn:e/u/wtraw, wnã.qouaipmreicsean.ctaonmdo.bcra/raácteidr o-acetico-veja- es-curiosidades-e-outros-ádceidtao lohuebsá/#si1co.
· dade Vinagre (e meu InfográficpoH!)7. Materiais por Gelson Luz,
em: https://www.materiais.gelsonluz.com/2018/09/densidade-
REDAÇÃO, “Bic
ps://www.products icacoes/ RNOWSKI, KAR
ímica ps://quimicaempra
:text=Sendo%20a 0meio%20est%C REDAÇÃO, “In
mica,
substância ligeiramente ácida devido à presença de ácido lático e ácido carbônico.
pH 6-7
ÓRIO DE AULAS PRÁTICAS ENSINO DIGITAL
RELATÓRIO
DATA:
08/10/2023
•
•
DA
htt
apl	 TA
Qu htt #:~
arbonato de sódio – propriedades e aplicações”, disponível em:
.pcc.eu/pt/blog/bicarbonato-de-sodio-propriedades-e-
OLINE S.
em
“Inddeitceargdeonrte áé cuimdoa-sbuabssteâncdiea ligreeipraomlheonteroxo,
A solução ficou azul meio roxo. O
do Portal
em::
tica.com/2017/07/06(/NinadOicHa) demor-saucaicdoom-bpaossieçã-do.e-repolho-roxo/
básica dPerváidtiocaà,presença de hiddróisxipdoondíevesól dio
%2	3%A1
ssim%2C%20para%20fins%20peHd1u1c-1a2cionais,indica%20se%20o
•
DA
quí
dicador ácido-base com repolho roxo” do Portal Manual da
disponível
em:
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com- repolho-roxo.htm
RELAT
image2.jpeg
image31.png
image32.jpeg
image3.jpeg
image33.jpeg
image4.jpeg
image5.jpeg
image6.png
image8.jpeg
image9.jpeg
image10.jpeg
image11.jpeg
image12.jpeg
image13.jpeg
image14.jpeg
image15.jpeg
image16.jpeg
image17.jpeg
image18.jpeg
image19.jpeg
image20.jpeg
image21.jpeg
image22.jpeg
image23.jpeg
image24.jpeg
image25.jpeg
image26.jpeg
image27.jpeg
image28.jpeg
image7.png
image29.jpeg
image30.jpeg
image1.jpeg