Ensaio De Chamas

Prévia do material em texto

CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO 
 
IDENTIFICAÇÃO 
1. Acadêmico: Erick Jhones De Souza Martins 
2. Matrícula: 4840166 
3. Curso: Engenharia Elétrica 4. Turma: FLC19849EEA 
5. Disciplina: Laboratório 3: Química Experimental 
6. Tutor(a) Externo(a): Arthur Ferreira 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: Ensaio De Chamas 
2. Local: Laboratório Virtual ALGETEC 
3. Período: 16/05 a 27/06 
4. Semestre: SEMESTRE 2023/1 
5. Data: 24/06/2023 
 
INTRODUÇÃO 
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do 
modelo atômico de Rutherford-Böhr, pois foi por meio desse modelo que se introduziu o 
conceito de transição eletrônica. Por meio desse experimento é possível identificar o elemento 
que está presente no composto através da cor apresentada pela chama. 
 
OBJETIVOS 
• Utilizar o bico de Bunsen; 
• Utilizar a capela de exaustão; 
• Identificar cátions através do espectro de emissões; 
• Relacionar a emissão luminosa ao modelo atômico de Rutherford-Bohr. 
 
 
MATERIAIS 
-Capela de exaustão. 
-Bico de Bunsen. 
-Borrifadores contendo soluções salinas. 
 
 
 
 
METODOLOGIA 
O método utilizado na experiência, é borrifar as soluções dos sais, uma de cada vez, na chama 
criada no bico de Bunsen. No momento em que colocamos o sal no fogo, estamos fornecendo 
energia para seus elétrons. No entanto, o estado excitado é instável, portanto, os elétrons que 
“saltaram” de nível retornam à órbita de seu estado estacionário. Nesse momento, o elétron 
perde (na forma de onda eletromagnética, ou seja, na forma de luz) uma quantidade de energia 
que corresponde à diferença de energia existente entre as órbitas envolvidas no movimento do 
elétron. Devido a diferença dos elementos presentes nos sais, observamos por exemplo, o sal de 
cozinha (Cloreto de sódio – NaCl) na chama, vemos uma coloração amarela intensa, em razão 
da presença do sódio; enquanto que se colocarmos o sulfato de cobre (CuSO4), o cobre fará 
com que a chama adquira coloração verde. 
 
FOTOS 
 
Legenda Solução de Cloreto de Sódio Borrifada Na Chama 
 
Legenda Solução de Sulfato de Cobre Borrifada Na Chama 
CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
 
Legenda Apresentação dos componentes básicos para atividade proposta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Cada sal emite uma coloração diferente ao ser colocado em contato com a chama. Para 
entendermos por que isso ocorre, relembremos rapidamente do que se trata o modelo atômico de 
Rutherford-Böhr. Segundo Böhr, o átomo teria uma eletrosfera composta de camadas 
energéticas (ou níveis de energia), que conteriam apenas os elétrons que tivessem a energia 
respectiva de cada nível. Isso significa que só seriam permitidas algumas órbitas circulares ao 
elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante. Para passar 
para um estado de maior energia, o elétron precisa receber energia de alguma fonte externa; 
assim, quando isso ocorre, o elétron salta para uma órbita ligeiramente mais afastada do núcleo, 
ficando em seu estado excitado. No momento em que colocamos o sal no fogo, estamos 
fornecendo energia para seus elétrons. No entanto, o estado excitado é instável, portanto, os 
elétrons que “saltaram” de nível retornam à órbita de seu estado estacionário. Nesse momento, o 
elétron perde (na forma de onda eletromagnética, ou seja, na forma de luz) uma quantidade de 
energia que corresponde à diferença de energia existente entre as órbitas envolvidas no 
movimento do elétron. Como cada sal apresenta elementos diferentes, com átomos que têm 
níveis de energia também de valores diferentes, a luz emitida por cada um dos sais será em um 
comprimento de onda bem característico de cada um. 
REFERÊNCIAS 
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. " Teste de chama: transição eletrônica” Brasil Escola. 
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-
decantacao.htm. Acesso em 01 de julho de 2023.