Teste da Chama

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE TECNOLOGIA 
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
RETATÓRIO DO EXPERIMENTO 1:TESTE DA CHAMA
TERESINA
2020
RELATÓRIO TÉCNICO
O procedimento experimental realizado no dia 07 de abril de 2021 tem como objetivo demonstrar os conceitos do modelo atômico de Niels Bohr. Esse experimento é chamado de teste da chama e foi realizado com materiais que usamos no cotidiano. Logo, seu principal objetivo é aproveitar amostras de uso domésticos, afim de identificar os cátions presente nelas, através da cor da chama.
Para realizar esse experimento os materiais utilizados foram: Álcool em gel, um pequeno recipiente metálico (tampa de óleo de coco e bacia de alumínio pequena), água boricada, colher pequena, fósforo, sal de cozinha, comprimido em pó de permanganato de potássio e casca de ovo em pó. 
Primeiramente, dentro do recipiente metálico foi colocado o álcool em gel, que foi acendido com um fósforo, resultando na chama. Em seguida, usando uma colher foi posto o sal de cozinha, conhecido também como cloreto de sódio (NaCl), dentro do recipiente. No momento em que o sal de cozinha entrou em contato com a chama ela mudou a sua coloração e ficou com uma cor amarela bem intensa. Isso ocorre porque quando algo é aquecido, emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. E essa cor é a característica do elemento presente na substância aquecida. Após observar o resultado do procedimento foi adicionado água boricada e a chama apagou. 
Logo em seguida, a mesma ação foi realizada usando mais duas amostras diferentes. Uma delas era casca de ovo em pó, a qual apresenta como principal componente o carbonato de cálcio (CaCO3), que emitiu uma luz de coloração vermelha. A última amostra usada no procedimento foi o comprimido em pó de permanganato de potássio, que tem o potássio(K) como principal componente. Essa substância, quando foi aquecida, emitiu uma luz violeta.
Isso pode ser explicado de acordo com o modelo atômico de Bohr, visto que segundo Niels Bohr a eletrosfera é dividida em camadas (níveis de energia) e cada elétron teria sua energia especifica e para passar para um estado maior o elétron precisa receber energia externa. Então quando aquecemos as amostras utilizadas no experimento (sal de cozinha, casca de ovo em pó e permanganato de potássio) estamos fornecendo energia externa e o elétron a absorve e salta para um nível, de maior energia. Dizemos que o elétron está excitado. Porém esse estado é instável e o elétron tem a tendência a voltar a seu estado normal, mas quando o elétron salta de um nível para o outro ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) que é chamada de fóton e faz com que a chama mude de cor. 
Com isso conclui-se que, cada amostra utilizada no experimento apresenta elementos diferentes, então seus átomos possuem níveis diferentes. Dessa forma, a luz emitida por cada um terá um comprimento de onda distinto, o que resultará em cada cor observada no procedimento.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1. BRASIL ESCOLA. Teste da chama: Transição Eletrônica. Disponível em: https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategiasensino/testechamatransicao-eletronica.htm . Consultado em 07/04/2021 às 20:30
 
2. MANUAL DA QUIMICA. Teste da Chama. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/teste-chama.htm. Consultado em 07/04/2021 às 20:40
3. INFOESCOLA. Teste da chama. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/. Consultado em 07/04/2021 às 20:50 
ANEXOS
Questões
1. Quais os postulados de Bohr?
1- Os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas, chamadas de órbitas estacionarias. 
2- Movendo-se em uma órbita estacionaria, o elétron não emite nem absorve energia. Cada órbita circular apresenta um nível de energia constante. 
3- Quando o elétron salta de uma orbita estacionaria para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade de energia bem definida, chamada quantum de energia. 
4- As órbitas permitidas dependem de valores de momento angular orbital bem definidos e são designadas pelas letras de K a Q (em ordem alfabética).
2. Usando o sódio como exemplo, qual o E dos elétrons que estão sofrendo essa transição eletrônica?
R- Sódio emite luz amarela. Logo,
3. Esses testes são conclusivos para identificar um elemento?
R- Sim, pois quando uma amostra é colocada na chama ela irá emitir uma cor especifica de um elemento que poderá ser identificado por ela, contanto que a espátula esteja limpa sem nenhum resíduo de outro elemento, caso não esteja, irá interferir no resultado.
4. Quando uma espécie não apresenta coloração ao ser colocada na chama, podemos afirmar que não está ocorrendo transição eletrônica? Justifique
R- Não, pois uma espécie tem átomos com elétrons e eles tem a tendência a realizar a transição eletrônica, se ocorrer de no teste da chama não apresentar uma coloração. Pode ser que o elemento está emitindo uma cor clara ou esta emitindo radiação na frequência não visível à olho nu (infravermelho ou ultravioleta).