Trabalho de Química - Oxidação e Redução, Nox e Reatividade dos metais

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TRABALHOTRABALHO
DE QUÍMICADE QUÍMICA
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO, NOX, REATIVIDADE DOS METAIS
Grupo 1: Maria Eduarda Gabriel, Maria Luíza,
Pâmella André e Thayse Fernanda.
Turma: 3B de Edificações.
OXIDAÇÃO - MARIA EDUARDA GABRIEL
REDUÇÃO - PÂMELLA ANDRÉ
NOX - MARIA LUÍZA
REATIVIDADE DOS METAIS - THAYSE FERNANDA
TÓPICOS DA APRESENTAÇÃO
RELACIONADOS COM A
TRANSFERÊNCIA DE
ELÉTRONS ENTRE
ÁTOMOS E/OU ÍONS.
OCORRE A PERDA DE
ELÉTRONS, DEIXANDO A
CARGA POSITIVA E O
AUMENTO DO SEU NOX.
OXIDAÇÃO
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
O QUE É OXIDAÇÃO?
REDUÇÃO
EXEMPLO DE REAÇÃO QUE
OCORRE UMA OXIDAÇÃO E UMA
REDUÇÃO SIMULTANEAMENTE:
O QUE É REDUÇÃO?
REDUÇÃO
CONCEITO ORIGINAL
CONCEITO ATUAL
AGENTE OXIDANTE
NOX
O QUE É NOX?
SUPOSTA CARGA DE
ÁTOMO AO REALIZAR
UMA LIGAÇÃO QUÍMICA.
EXEMPLO: Na Cl
1+ 1- 
ATENÇÃO!
LIGAÇÃO IÔNICA:
CARGA REAL.
LIGAÇÃO
COVALENTE:
CARGA DE
"MENTIRINHA".
NOX
REGRAS A SEGUIR NO
CÁLCULO DOS NOX:
PRIMEIRA: SUBSTÂNCIAS
SIMPLES TERÃO NOX ZERO.
EXEMPLOS: 
O Cl H Na 
 0 0 0 0
 2 2 2 
SEGUNDA: METAIS COM
NOX FIXO.
 1+ 2+ 3+ 2+ 1+
1A 2A Al Zn Ag 
Na Cl
Ag Cl
Al (SO )
1+ 
1+ 
3+ 
 2 4 3 
NOX
TERCEIRA: HIDROGÊNIO. QUARTA: OXIGÊNIO.
MAIS COMUM: 1+
MENOS COMUM: 1- (H
LIGADO A METAL).
MAIS COMUM: 2-
MENOS COMUM: 1- OU 1/2 -
(SUPOR EM COMPOSTOS
BINÁRIOS COM 1A, 2A OU
H).
NOX
QUINTA: CALCOGÊNIOS E
HALOGÊNIOS.
SEXTA: A SOMA DOS NOX
EM COMPOSTO NEUTRO É
IGUAL A ZERO.
SEM OXIGÊNIO:
6A = 2- 7A = 1-
Na Cl
k S
 1+ 1- 
 1+ X 
 2 
+1-1 = 0
+2+X = 0
X = 2-
NOX
SÉTIMA: ÍONS.
ÍON MONOATÔMICO: 
ÍON POLIATÔMICO: A SOMA DOS NOX = CARGA DO ÍON.
X-8 = -2
X = 8-2
X = 6+
 Na , Cl , Ha 
 1+ 1- 1+ 
Fe, Co, Ni 2+ ou 3+
Cu, Hg 1+ ou 2+
Au 1+ ou 3+
Sn, Pb 2+ ou 4+
NOX
OITAVA: METAIS COM NOX
VARIÁVEL.
ATENÇÃO!
EXEMPLOS:
Fe SO
 Fe (SO )
 2+ 2- 
 x 2- 
 4 
 2 4 3 
2X-6 = 0
2X = 6
X = 6/2
X = 3+
ESTÁ LIGADA A
ELETROPOSITIVIDADE.
O QUE É REATIVIDADE
DOS METAIS?
REATIVIDADE DOS METAIS
TENDÊNCIA EM
PERDER ELÉTRONS.
EM GERAL, OS METAIS
SÃO MUITO REATIVOS!
Exemplos: água, ácidos, bases e etc.
=
O OURO É UM EXEMPLO
DE METAL.
NÃO REAGE COM
ÁCIDOS ISOLADOS.
REATIVIDADE DOS METAIS
1.REAÇÃO COM ÁCIDOS
Au (s) + 3 HNO (aq) HAuCl 
(aq) + 3 H O (l) + 3 NO (g) 
 3 4 
 2 2 
2.REAÇÃO COM ÁGUA
REAGE COM ALGUNS METAIS
COMO GÁS HIDROGÊNIO E
HIDRÓXIDO DE SÓDIO.
PERTENCENTES A CLASSE DE
METAIS ALCALINOS E
ALCALINO-TERROSOS.
2 Ba (s) + 2H O (l) 2 BaOH (aq) + H (g) 2 2 
SOMENTE ALGUNS
REAGEM COM BASES.
REATIVIDADE DOS METAIS
3.REAÇÃO COM BASES
Zn (s) + 2 NaOH (aq) Na ZnO 
(aq) + H (g) 
Zn, Pb, Sn e Al.
 2 2 
 2 
O PRODUTO SERÁ UM
SAL E GÁS HIDROGÊNIO.
ZINCO EM SOLUÇÃO DE
SULFATO DE COBRE E
COBRE EM SOLUÇÃO DE
SULFATO DE ZINCO.
REATIVIDADE DOS METAIS
EXPERIMENTO COM METAIS EM SOLUÇÃO: 
A SOLUÇÃO DE SULFATO
DE COBRE FICA INCOLOR.
FORMAÇÃO DE UM
DEPÓSITO SOBRE A
LÂMINA DE ZINCO.
NADA ACONTECE NO
SEGUNDO BÉQUER.
REATIVIDADE DOS METAIS
RESULTADO DO EXPERIMENTO COM ZINCO E COBRE:
REAÇÃO DE SIMPLES
TROCA NO PRIMEIRO
BÉQUER.
REATIVIDADE DOS METAIS
RESULTADO DO EXPERIMENTO COM ZINCO E COBRE:
EQUAÇÕES:
NO SEGUNDO EXEMPLO,
COMO DITO ANTES, NADA
ACONTECEU.
REATIVIDADE DOS METAIS
RESULTADO DO EXPERIMENTO COM ZINCO E COBRE:
EQUAÇÃO:
REFERÊNCIAS
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/oxidacao-
reducao.htm#:~:text=A%20oxida%C3%A7%C3%A3o%20ocorre%20quando%20a,
(N%C3%BAmero%20de%20oxida%C3%A7%C3%A3o)%20aumenta
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Redu%C3%A7%C3%A3o
https://m.manualdaquimica.com/fisico-quimica/oxidacao-reducao.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/numero-oxidacao-nox.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reatividade-metais.htm
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/reatividade-dos-metais.htm
agradecemos a todos
pela atenção!