Geometria Molecular

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Questão 01. (Ufg 2014) As substâncias 
poliatômicas podem ser representadas por estruturas 
geométricas, as quais são definidas de acordo com as 
propriedades químicas dos elementos. Em uma estrutura 
octaédrica formada pelos elementos genéricos X e Y, onde 
o comprimento da ligação X _ Y é igual a 5 nm 
 a seção que a divide em duas pirâmides 
regulares está representada na figura a seguir.
Desprezando-se os efeitos de atração e repulsão, a 
distância aproximada entre os elementos Y e um exemplo 
de fórmula molecular que apresente a estrutura 
geométrica abordada são, respectivamente, 
a) 5 nm e SF6 
b) 5 nm e CH4 
c) 7 nm e SF6 
d) 7 nm e NH3 
e) 7 nm e CH4 
 
Questão 02. (Espcex 2015) As substâncias 
ozônio dióxido de carbono dióxido de enxofre 
 água e cianeto de hidrogênio são 
exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre 
elas, as que apresentam geometria molecular linear são, 
apenas: Dados: 
a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono. 
b) água e cianeto de hidrogênio. 
c) ozônio e água. 
d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono. 
e) Ozônio e Dióxido de Carbono 
Questão 03. (Uece 2015) Em 1933, a 
comunidade científica aceitou uma nova proposta do 
físico alemão Friedrich Hermann Hund (1896–1997) e do 
químico norte-americano Robert Sanderson Mulliken 
(1896–1986) que explicava, de maneira mais adequada, 
as estruturas e propriedades dos metais, o 
paramagnetismo da substância oxigênio e as ligações de 
compostos deficientes de elétrons. A proposta 
apresentada é conhecida como 
a) teoria da ligação de valência. 
b) modelo VSEPR. 
c) teoria do orbital molecular. 
d) princípio da máxima multiplicidade. 
 
Questão 04. (Unesp 2015) A degradação 
anaeróbica de matéria orgânica contendo enxofre pode 
levar à formação de substâncias com odores altamente 
desagradáveis. Dentre essas substâncias estão o gás 
sulfídrico e as mercaptanas, como a 
pentamercaptana (1-pentanotiol).
Assinale a alternativa que apresenta corretamente 
a geometria molecular do gás sulfídrico e a fórmula 
molecular do 1-pentanotiol. 
a) Angular e 
b) Linear e 
c) Angular e 
d) Angular e 
e) Tetraédrica e 
 
Questão 05. (Uerj 2015) Em fins do século 
XVI, foi feita uma das primeiras aplicações práticas de 
uma pilha: a decomposição da água em oxigênio e 
hidrogênio, processo denominado eletrólise.
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA 11
1
GEOMETRIA MOLECULAR - TRPECV
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
Material Composição química
I C
II S
III As
IV Fe
Já naquela época, com base nesse experimento, 
sugeriu-se que as forças responsáveis pelas ligações 
químicas apresentam a seguinte natureza: 
a) nuclear 
b) elétrica 
c) magnética 
d) gravitacional 
 
Questão 06. (Ufsm 2015) Certamente você já 
estourou pipoca no micro-ondas ou já aqueceu algum 
alimento utilizando esse eletrodoméstico. Você sabe como 
isso ocorre? O micro-ondas emite uma radiação 
eletromagnética com comprimento de onda maior que o 
da luz e menor que o das ondas de rádio. À medida que as 
ondas passam pelas moléculas de água, estas absorvem a 
radiação e movimentam-se mais rapidamente. Ao 
colidirem com moléculas vizinhas, transferem a elas parte 
de sua agitação térmica e, assim, o alimento vai sendo 
aquecido.
Moléculas polares são capazes de absorver as 
micro-ondas e transformar essa energia em agitação 
térmica. Então, analise as afirmações:
I. A molécula de água é polar, pois sua geometria é 
angular; assim, apresenta capacidade de dissolver 
substâncias polares, como o sal de cozinha e o óleo 
utilizados para o cozimento de macarrão, formando uma 
mistura heterogênea com duas fases distintas.
II. A água é uma substância simples, formada por 
elementos com diferentes valores de eletronegatividade.
III. O compartilhamento de elétrons entre os 
átomos de hidrogênio e oxigênio na molécula de água 
ocorre através de ligações do tipo covalente.
IV. A água apresenta ponto de ebulição (PE) maior 
que a amônia, pois as forças intermoleculares na água são 
maiores que na amônia.
Estão corretas 
a) apenas I e II. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e III. 
d) apenas II e IV. 
e) apenas III e IV. 
Questão 07. (Pucpr 2015) O ácido fosfórico 
possui uma ampla gama de utilizações, entre as quais 
podemos destacar a fabricação de fosfatos e superfosfatos 
(utilizados como fertilizantes agrícolas), fabricação de 
produtos para remoção de ferrugem, além de estar 
presente em refrigerantes do tipo cola, agindo, neste caso, 
como acidulante (responsável pelo sabor ácido 
característico). Sobre a unidade elementar do ácido 
fosfórico são feitas as seguintes afirmações:
I. O número de oxidação do fósforo é igual a 
II. As ligações estabelecidas entre os átomos 
formadores da molécula de ácido fosfórico são do tipo 
covalente polar.
III. O átomo de fósforo expande sua camada de 
valência acomodando dez elétrons nesta.
IV. A geometria estabelecida ao redor do átomo de 
fósforo é do tipo piramidal.
V. Apresenta apenas forças intermoleculares do 
tipo dipolo permanente.
São CORRETAS: 
a) I, II e IV apenas. 
b) I, III e IV apenas. 
c) II, III e V apenas. 
d) I, II e III apenas. 
e) III, IV e V apenas. 
 
Questão 08. (Ufsc 2015) Hoje na História: 
1994 – Morre o cientista Linus Pauling
Linus Carl Pauling, bioquímico, cristalógrafo, 
biólogo molecular, investigador médico e ativista 
norte-americano, morre em Big Sur, Califórnia, em 19 de 
agosto de 1994, aos 93 anos. A contribuição de Pauling ao 
desenvolvimento científico do século XX é excepcional. 
Pauling é reconhecido como um cientista muito 
versátil, devido às suas contribuições em diversos 
campos, incluindo a química quântica, química 
inorgânica e orgânica, metalurgia, imunologia, psicologia, 
desintegração radioativa, entre outros. Em 1939, Pauling 
publicou sua obra mais importante, A Natureza da 
Ligação Química, em que desenvolveu o conceito de 
hibridização das órbitas atômicas. Para descrever a 
capacidade do átomo de carbono em formar quatro 
ligações, Pauling introduziu conceitos de orbitais 
híbridos, nos quais as órbitas teóricas descritas pelos 
elétrons se deslocam de suas posições originais devido à 
mútua repulsão. Para o caso de compostos cuja geometria 
não se pode justificar mediante uma única estrutura, 
propôs o modelo de híbridos de ressonância, que 
contempla a verdadeira estrutura da molécula como um 
estado intermediário entre duas ou mais estruturas 
suscetíveis de serem desenhadas. Introduziu, ainda, o 
conceito empírico de eletronegatividade como medida de 
poder de atração dos elétrons envolvidos em uma ligação 
de caráter covalente por parte de um átomo. 
De acordo com as informações acima e com 
relação às descobertas de Linus Pauling, é CORRETO 
afirmar que: 
01) a eletronegatividade do bromo é maior que a 
do flúor, o que explica o fato de a molécula de ser mais 
polar que a molécula de 
02) considerando a distribuição eletrônica para o 
átomo neutro de magnésio, pode-se afirmar que a camada 
de valência é composta por dois elétrons em orbitais 
dispostos na terceira camada. 
2
04) o composto possui ligação com caráter 
iônico, ao passo que a molécula de possui ligações 
com caráter covalente. 
08) no benzeno a inexistência de híbridos 
de ressonância sugere que os elétrons que participam das 
ligações covalentes entre átomos de carbono estão 
dispostos em orbitais 
16) na molécula de ácido metanoico, o hidrogênio 
ionizável interage por meio de uma ligação iônica com o 
átomo de carbono. 
32) na molécula de etanol, o polo negativo 
encontra-se sobre o átomo de oxigênio, que possui maior 
eletronegatividade que o átomo de carbono e o de 
hidrogênio. 
 
Questão 09. (Unesp 2015) No ano de 2014, o 
Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas 
de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus 
reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do 
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa 
ModClimapara promover a indução de chuvas artificiais. 
A técnica de indução adotada, chamada de 
bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, 
nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de 
substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de 
água.
Além do iodeto de prata, outras substâncias 
podem ser utilizadas como agentes aglutinadores para a 
formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o 
gás carbônico e a própria água. Considerando o tipo de 
força interatômica que mantém unidas as espécies de 
cada agente aglutinador, é correto classificar como 
substância molecular: 
a) o gás carbônico e o iodeto de prata. 
b) apenas o gás carbônico. 
c) o gás carbônico e a água. 
d) apenas a água. 
e) a água e o cloreto de sódio. 
 
3
Resposta da questão 1: 

 [C]
Teremos:
 
Resposta da questão 2: 

 [A]
Ozônio: geometria angular.
Dióxido de carbono: geometria linear.
Dióxido de enxofre: geometria angular.
Água: geometria angular.
Cianeto de hidrogênio: geometria linear.
 
Resposta da questão 3: 

 [C]
[A] Incorreta. A teoria da ligação de valência está 
relacionada à formação de pares de elétrons de valência 
compartilhados em orbitais atômicos.
[B] Incorreta. O modelo VSEPR ilustra o arranjo 
espacial da nuvem eletrônica e da geometria da molécula.
[C] Correta. A TOM (Teoria do Orbital Molecular) 
considera que dois orbitas atômicos ao se aproximarem 
irão formar um orbital molecular ( um ligante e um 
antiligante) o que explicaria as propriedades 
paramagnéticas de alguns compostos, como do 
[D] Incorreta. O principio da máxima 
multiplicidade, estabelece a distribuição dos elétrons em 
orbitais atômicos, não levando em conta a formação de 
ligações químicas. 
Resposta da questão 4: 

 [D]
A geometria molecular do gás sulfídrico é angular.
 
Resposta da questão 5: 

 [B]
A ideia de carga elétrica surgiu em 1807, por 
Humphry Davis que associou que as cargas elétricas 
“surgem quando há decomposição química da matéria por 
meio de uma corrente elétrica”.
Mais tarde em 1834, Michael Faraday, concluiu 
que o movimento de cargas elétricas sob a força de um 
campo elétrico, faz com que soluções conduzam correntes 
elétricas, e chamou os íons com carga positiva de 
“cátions” e os negativos de “ânions”. 
Os experimentos de Faraday, que mais tarde 
deram origem as leis da eletrólise, foram a primeira 
GABARITO - L ISTA 11
5
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
constatação da existência de carga elétrica elementar e 
consequentemente a natureza elétrica dos íons que após 
alguns estudos veio a se confirmar que eram as forças 
responsáveis pelas ligações químicas. 
Resposta da questão 6: 

 [E]
[I] Incorreta. A molécula de água é polar, 
portanto, ela não se mistura ao óleo de cozinha, por se 
tratar de um composto neutro e apolar.
[II] Incorreta. A água é uma substância 
composta, formada pelos elementos oxigênio e 
hidrogênio.
[III] Correta. A ligação entre o átomo de oxigênio 
e os átomos de hidrogênio, ocorre por compartilhamento 
de elétrons, que são ligações covalentes.
[IV] Correta. Embora ambos os compostos 
 apresentem ligações do tipo “ligações de 
hidrogênio”, esses compostos, possuem ponto de ebulição 
bastante distintos, devido a 2 razões principais: a 
primeira diz respeito ao átomo central, o oxigênio da água 
é mais eletronegativo que o nitrogênio da amônia, 
possuindo assim, um momento dipolar maior, 
consequentemente sua atração intermolecular será maior 
e necessita de uma quantidade de energia também maior 
para romper suas ligações.
O segundo fator diz respeito a geometria da 
molécula, a água apresenta geometria angular, o que 
facilita a interação entre os átomos; enquanto a amônia 
possui geometria piramidal, o que dificulta a interação 
intermolecular entre seus elementos. 
Resposta da questão 7: 

 [D]
[I] Correta.
[II] Correta. Todas as ligações que ocorre entre os 
átomos são covalentes polares, pois são formadas por 
elementos que possuem diferentes eletronegatividades.
[III] Correta. Elementos como e podem 
aumentar a sua camada de valência, sempre que ligados a 
elementos muito eletronegativos como o flúor, o cloro e o 
oxigênio. Nesse caso, ocorre a hibridação do fósforo em 
sp3d, havendo assim a possibilidade de acomodar 10 
elétrons, 5 dele próprio, 5 dos átomos de oxigênio.
[IV] Incorreta. A geometria ao redor do fósforo é 
do tipo tetraédrica.
[V] Incorreta. Apresenta além de forças do tipo 
dipolo permanente, ligações de hidrogênio em sua 
estrutura. 
Resposta da questão 8: 

 02 + 04 + 32 = 38.
[01] Incorreta. O flúor é o elemento mais 
eletronegativo da tabela periódica, o que torna o ácido 
fluorídrico mais polar que o ácido bromídrico 
[02] Correta. 
Pela distribuição eletrônica, existem 2 elétrons na 
3ª camada (camada de valência) do átomo de magnésio.
[04] Correta. O cloreto de potássio é formado por 
um metal e um ametal, o que segundo a regra forma uma 
ligação iônica, ao passo que a molécula de amônia 
por ser formada por ametais forma uma ligação covalente.
[08] Incorreta. Embora o benzeno apresente 
híbridos de ressonância, os elétrons que participam das 
ligações covalentes entre os átomos de carbono estão em 
orbitais sigma e pi 
[16] Incorreta. No ácido metanoico todas as 
ligações são covalentes.
[32] Correta. No etanol o elemento mais 
eletronegativo é o oxigênio, sendo, portanto, o polo 
negativo da molécula. 
Resposta da questão 9: 

 [C]
O gás carbônico e a água são formados por 
moléculas (os átomos se ligam por compartilhamento de 
elétrons ou ligações covalentes), ou seja, são substâncias 
moleculares.
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