Relatório prática quimica SERENO

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
JOSÉ EDUARDO SERENO 
01451477 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
 
DATA: 
 28 04 2024 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA 
 
NOME: JOSÉ EDUARDO SERENO MATRÍCULA: 01451477 
CURSO: ENGENHARIA CIVIL POLO: UNINASSAU SÃO LUÍS 
PROFESSOR ORIENTADOR: IURY SOUSA E SILVA 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
 Neste experimento, podemos introduzir os conceitos básicos das reações de oxirredução, 
tais como oxidação, redução, agentes oxidantes e redutores, utilizando materiais alternativos 
e de baixo custo. Esta demonstração experimental pode ser realizada pelo professor tanto 
no laboratório quanto na sala de aula, pois não requer muitos equipamentos ou vidrarias. Os 
materiais necessários para conduzir este experimento introdutório são simples: um 
recipiente, lã de aço e água sanitária. 
 Para realizar o experimento de oxirredução, foram utilizados uma pequena porção de lã de 
aço, 300 ml de água sanitária e um recipiente. O sistema foi observado durante 60 minutos, 
com registros feitos no primeiro minuto, no 15º minuto e a cada cinco minutos, culminando 
no 60º minuto. Durante o período de observação, foi notado um aumento na quantidade de 
ferrugem no sistema, indicando que a lã de aço continuava a oxidar devido ao contato com 
a água sanitária. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Lã de aço e agua sanitária 
 Entendemos que um átomo de uma substância química pode aumentar ou diminuir seu 
número de oxidação (NOX), ou seja, sua capacidade de ganhar ou perder elétrons, o que 
caracteriza os fenômenos de redução e oxidação, respectivamente. A lã de aço é composta 
principalmente por ferro, com pequenas quantidades de carbono. O ferro, ao entrar em 
 
 
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contato com o ar e a água, sofre oxidação, enquanto o oxigênio presente na água se reduz, 
atuando como agente oxidante. Esse processo pode ser representado pela equação: 
Oxidação: Fe → Fe^2+ + 2e– 
 A água sanitária, uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO), é encontrada comumente 
na forma líquida e possui uma coloração levemente amarelada. Além disso, é fotossensível, 
corrosiva a metais e pode liberar gases tóxicos quando em contato com ácidos. Na Figura 3 
(após 15 minutos), é possível observar a presença de pequenos sólidos com tonalidades 
amarronzadas, conhecidos como ferrugem. Na Figura 4 (após 60 minutos), a concentração 
de ferrugem na lã de aço torna-se ainda mais aparente devido à reação de oxirredução. 
Nesta reação, o agente redutor Fe é responsável por reduzir outra espécie, enquanto o 
agente oxidante NaClO oxida a outra espécie. 
 
Resultados e Cálculos Estequiométricos: 
A reação química envolvida no experimento pode ser representada da seguinte forma: 
Fe(s) + NaClO( aq) --> Fe2O3(s) + NaCl(aq) 
2 Fe( s) + 3 NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + 3 NaCl(aq) 
 Oxidação é o processo que resulta na perda de elétrons pelas substâncias em uma reação 
química, enquanto a redução é o processo que resulta no ganho de elétrons. O agente 
oxidante é aquele que aceita os elétrons, ou seja, o elemento reduzido, enquanto o agente 
redutor é aquele que perde elétrons, ou seja, o elemento oxidado. 
 A ferrugem ou corrosão é uma reação de oxirredução muito presente no dia-a-dia, cujos 
efeitos são altamente sentidos, especialmente em áreas litorâneas onde a presença de sais 
e umidade favorecem sua ocorrência. Ela diminui a vida útil do metal e restringe sua 
funcionalidade devido à fraqueza estrutural que causa. 
 No sistema estudado, o ferro (Fe) presente na lã de aço sofre redução e atua como agente 
oxidante, ganhando três elétrons. A água sanitária, por sua vez, age como agente redutor, 
perdendo dois elétrons. 
 Um dos métodos mais empregados para evitar a oxidação dos metais é adicionar camadas 
protetoras que impedem o contato do metal com o oxigênio presente no ar, na água ou na 
água sanitária. 
Fenômeno Implicação Processo 
Aumentar seu NOX Perda de elétrons Oxidação 
Diminuir seu NOX Ganho de elétrons Redução 
 
 A ferrugem, uma reação de oxirredução comum, é especialmente problemática em áreas 
costeiras devido à presença de sais e umidade. Ela reduz a durabilidade dos metais e 
compromete sua integridade estrutural. No cenário estudado, o ferro presente na lã de aço 
sofreu oxidação, perdendo três elétrons, enquanto a água sanitária atuou como agente 
redutor, ganhando dois elétrons. Uma abordagem comum para prevenir a oxidação dos 
metais é aplicar camadas protetoras que evitem o contato com o oxigênio presente no ar, 
água ou substâncias como a água sanitária. 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Objetivos: O objetivo desta atividade é analisar a reação química resultante da mistura de 
bicarbonato de sódio e vinagre, conceituando os reagentes e produtos da reação. 
 
Materiais e Métodos: Para a realização da atividade, foram utilizados os seguintes 
materiais: Bicarbonato de sódio; Vinagre; Recipiente para mistura; Bola de sopro; Balança 
de cozinha; Garrafa pet de 500 ml. 
 
Procedimento: 
 
1. Na primeira etapa, foram adicionados 50ml de vinagre e ½ colher de chá de bicarbonato 
em um recipiente para observar a reação. 
2. Ao serem misturados, formou-se uma espuma que aumentou rapidamente de tamanho, 
mas depois diminuiu, deixando um líquido efervescente. 
3. Em seguida, 100ml de vinagre foram colocados em uma garrafa PET e 1 colher de chá de 
bicarbonato foi colocada na bola de isopor. A bola foi posicionada no gargalo da garrafa PET 
sem que os reagentes se misturassem. 
4. A bola foi levantada para que o bicarbonato caísse no vinagre, formando uma espuma 
crescente que inflou a bola rapidamente. 
5. A bola permaneceu inflada por 18 minutos até começar a murchar. 
 
 
Resultados e discussão 
 
 Neste experimento, foi empregado vinagre de álcool, composto principalmente por ácido 
acético (CH3COOH), conferindo ao vinagre seu sabor azedo característico. A concentração 
do ácido acético no vinagre é de aproximadamente 4% (0,67 mol/L), e sua densidade varia 
 
 
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entre 1,004 e 1,007 g/mL. Considerando a massa molar do ácido acético como 60,052 g/mol, 
uma molécula de CH3COOH tem uma massa de aproximadamente 9,972 x 10⁻²³ g. 
 O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um composto branco, solúvel em água, com 
propriedades alcalinas e pureza de 100%, apresentando uma massa molar de 84,007 g/mol. 
Na reação entre esses reagentes, ocorre a seguinte equação química: 
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2+H2O 
 Com base nos resultados observados, ao misturar o bicarbonato de sódio com o vinagre, 
ocorre a formação de um composto chamado ácido carbônico, o qual se decompõe em gás 
carbônico, gerando as bolhas que são responsáveis pela inflação do balão. Essa reação 
química é fundamental para o processo de inflar o balão. 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3 – FORMAÇÃO DE RADICAL LIVRE 
 
 Na presente atividade experimental, o principal propósito reside na análise de reações que 
implicam a formação de radicais livres, e concomitantemente, na identificação e 
compreensão das diversas funções orgânicas envolvidas nesse processo. A investigação 
dessas reações desempenha um papel crucial na compreensão dos mecanismos de 
diversas transformações químicas, fornecendo insights valiosos para o desenvolvimento de 
aplicações práticas em diversas áreas, desde a síntese de compostos orgânicos até a 
produção de materiais avançados. 
 
Procedimento 
 Para realizar este experimento,foram preparados 100 ml de uma solução aquosa contendo 
30 gotas de dipirona sódica. Em seguida, adicionou-se 5 ml de água sanitária ao recipiente 
de vidro contendo a solução mencionada. Durante a adição da água sanitária, observou-se 
uma mudança perceptível na coloração da solução, como pode ser claramente visualizado 
nas imagens abaixo. 
 
 
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 Essa alteração na cor indica a ocorrência de uma reação química entre os componentes 
da solução, evidenciando a formação de produtos que apresentam propriedades ópticas 
distintas dos reagentes iniciais. A análise detalhada dessa mudança de cor pode fornecer 
informações valiosas sobre os produtos formados e os mecanismos envolvidos na reação, 
contribuindo para uma compreensão mais profunda dos processos químicos em jogo. 
 
Resultado e discussão 
 
 No experimento descrito, a dipirona sódica, comercializada sob o nome de Aberalgina e 
com a nomenclatura IUPAC sodium;[(1,5-dimethyl-3-oxo-2-phenylpyrazol-4-yl)-
methylamino]methanesulfonate, possui uma massa molecular de 332 g/mol, derivada da 
soma das massas atômicas dos elementos constituintes. 
 Neste contexto, observamos uma reação de oxirredução, na qual a dipirona atua como 
agente redutor, enquanto a água sanitária desempenha o papel de oxidante. Quando esses 
reagentes entram em contato, ocorre a formação de um radical livre, evidenciado pela rápida 
mudança de coloração para azul na solução. Conforme o radical livre é consumido, a 
coloração da solução vai gradualmente se alterando, perdendo intensidade até atingir uma 
tonalidade amarelada. 
 Através dos resultados obtidos nessa atividade experimental, podemos apreciar a 
presença e influência da química em nosso cotidiano, mesmo que nem sempre seja 
percebida de imediato, devido ao uso comum em tarefas diárias. Essa compreensão nos 
permite reconhecer a importância e a relevância dos princípios químicos em diversos 
aspectos de nossas vidas, desde processos industriais até simples interações químicas em 
nosso ambiente doméstico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Radicais Livres"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/radicais-livres.htm. Acesso em 26 de abril de 2024. 
 
NOVAIS, Sté fano Araújo. "Reação de neutralização”; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm. Acesso em 26 de abril de 
2024. 
 
BRUICE, P aula Yurkanis. Química Orgânica, V ol. 2. 4ª edição. Pearsons Unive rsidades, 
26 de abril de 2005.