QUÍMICA - QUESTIONÁRIO UNIDADE I

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Pergunta 1
Estrôncio é um elemento químico de símbolo Sr que apresenta número atômico 38 e de
massa atômica 88 u. Indique a alternativa que contém, respectivamente, o número de
prótons, elétrons e nêutrons deste elemento químico.
Resposta Selecionada: e.
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
Respostas: a.
88 prótons, 88 elétrons e 38 nêutrons.
b.
50 prótons, 50 elétrons e 88 nêutrons.
c.
38 prótons, 50 elétrons e 38 nêutrons.
d.
88 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
e.
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
Feedback
da
resposta:
Resposta: E
Comentário: O número atômico indica a quantidade de prótons do átomo. A massa é a soma
dos nêutrons e prótons. O estado fundamental do átomo, o número de prótons, é igual ao de
elétrons.
Pergunta 2
A alcalose metabólica é um distúrbio que ocorre no sangue devido ao aumento na concentração de
bicarbonato. A seguir tem-se a sequência metabólica do bicarbonato no sangue e interior da célula e
que, quando alterado, promoverá a alcalose:
Ao analisarmos o esquema metabólico, observamos que o ácido carbônico (H2CO3) é
formado a partir da reação:
CO2 + H2O à H2CO3
A respeito desta reação foram efetuadas as seguintes afirmações:
I)O ácido carbônico sofre ionização em água, liberando o ânion CO3-1
II)O CO2 é um óxido iônico, pois é formado por um ametal como segundo elemento.
III)O CO2 recebe nomenclatura oficial de dióxido de carbono.
IV)A reação CO2 + H2O → H2CO3 é característica de óxidos ácidos.
Analisando as afirmações, podemos considerar corretas apenas:
Resposta Selecionada: c.
III e IV
Respostas: a.
I e II
b.
II e III
c.
III e IV
d.
I, II e IV
e.
II, III e IV
Feedback
da
resposta:
Resposta: C
Comentário: A nomenclatura oficial para os óxidos indica sempre o número de
oxigênios presentes. Os óxidos podem ser ácidos ou básicos, na questão
apresentada o óxido em água produziu um ácido, portanto, é um óxido ácido.
Pergunta 3
Bases são compostos iônicos capazes de liberar OH- em solução aquosa, deixando o pH alcalino.
Dadas as bases I, II e III, faça a associação correta entre força iônica e solubilidade.
I)KOH A)base fraca insolúvel
II)AgOH B)base fraca solúvel
III)NH4OH C)base forte solúvel
Indique a alternativa que contém a associação correta entre as bases e suas características.
Respostas:a.
I/B, II/A, III/C
b.
I/B, I/A, III/C
c.
I/C, II/B, III/A
d.
I/C, II/A, III/B
e.
I/A, II/B, II/C
Feedback da
resposta:
Resposta: D
Comentário: A solubilidade das bases em água depende do cátion que está contido
na base.
Pergunta 4
Em uma rotina laboratorial devemos nos preocupar com o uso correto das vidrarias para o preparo de
soluções e execução de reações e análises químicas com segurança e exatidão. A respeito do uso das
principais vidrarias em laboratório são dadas as seguintes afirmações:
I)As pipetas são vidrarias de boa precisão, utilizadas para transferência de um volume definido de
líquido.
II)Béqueres são vidrarias cuja graduação é considerada precisa e, portanto, podem ser utilizados para
coleta e transferência de volumes maiores na rotina laboratorial.
III)As vidrarias graduadas permitem a coleta de vários volumes de líquido, uma vez que apresentam
graduação que pode variar da escala de 0,1 mL a 1 mL.
IV)Balões Volumétricos são vidrarias utilizadas para dissolução de reagentes sólidos.
A respeito das afirmações, estão corretas:
Respostas:a.
I e II
b.
II e III
c.
I e III
d.
I e IV
e.
II e IV
Feedback da
resposta:
Resposta: C
Comentário: As vidrarias utilizadas no laboratório de química apresentam funções
distintas. Para a aferição precisa de volumes usam-se pipetas graduadas.
Pergunta 5
Entre os ácidos a seguir, indique quais são considerados fortes e que, portanto, promoverão maior
acidez do meio aquoso.
I)H2SO4 IV)HNO2
II)HClO V)HI
III)HNO3 VI)H2S
Respostas:a.
V e VI
b.
IV e VI
c.
II e VI
d.
II, IV, V
e.
I, III, V
Feedback da
resposta:
Resposta: E
Comentário: A força dos oxiácidos depende da diferença entre o número de
hidrogênios e de oxigênios.
Pergunta 6
Examine os átomos a seguir, considerando número de massa acima e número atômico abaixo do
símbolo do elemento: 12A24 14B25 12C25 13D27 14E28.
Indique a alternativa que contém corretamente a definição dos átomos isótopos, isóbaros e isótonos
presentes.
Respostas:a.
B e D são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos.
b.
A e C são isótopos; D e B são isóbaros; A e B são isótonos.
c.
A e E são isótopos; A e B são isóbaros; não há isótonos.
d.
B e E são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos.
e.
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são isótonos.
Feedback
da
resposta:
Resposta: E
Comentário: Isótopos são átomos com mesmo número de prótons. Isóbaros são átomos com
o mesmo número de massa atômica. Isótonos são átomos com o mesmo número de
nêutrons.
Pergunta 7
O césio (do latim caesium, que significa “céu azul”) é um elemento químico de símbolo Cs, de número
atômico 55, com massa atômica 132,9 u. Seus isótopos mais relevantes são o Cs-133, usado para
definir o segundo, e o radioisótopo Cs-137, sendo muito utilizado como radioisótopo em equipamentos
e aplicações na área da saúde. A respeito do Césio, pode-se afirmar que:
Respostas:a.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo um metal de transição
e, portanto, apresenta variação na valência.
b.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo como um dos
elementos mais eletronegativos da natureza.
c.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo como um semimetal
e, portanto, apresentará propriedades químicas tanto de metais quanto de ametais.
d.
Através de sua localização na tabela periódica é possível afirmar que apresenta uma
pequena energia de ionização.
e.
Através de sua localização na tabela periódica é possível afirmar que apresenta uma elevada
energia de eletroafinidade.
Feedback da
resposta:
Resposta: D
Comentário: A disposição do átomo da tabela periódica permite obter uma série de
informações sobre as propriedades químicas e físicas dos átomos.
Pergunta 8
O hipoclorito de sódio é um potente agente antisséptico com ação alvejante presente na chamada água
sanitária, sanitizante de uso doméstico ou para ambientes laboratoriais. Dadas as substâncias a seguir,
assinale qual é a que representa corretamente a estrutura deste sal.
Respostas:a.
NaCl
b.
NaOH
c.
Na2CO3
d.
NaClO
e.
NaClO4
Feedback da
resposta:
Resposta: D
Comentário: As nomenclaturas oficiais dos sais derivam do ácido que deu origem a
eles, associado ao cátion metálico.
Pergunta 9
O potássio é um elemento químico, símbolo K, número atômico 19 e número de massa 39, sólido em
temperatura ambiente. Ao efetuarmos a distribuição eletrônica do potássio, podemos observar que o
nível de valência e que o total de elétrons de valência deste importante elemento químico será:
Respostas:a.
Nível 3 e 1 elétron.
b.
Nível 4 e 8 elétrons
c.
Nível 3 e 7 elétrons.
d.
Nível 4 e 1 elétron.
e.
Nível 3 e 2 elétrons.
Feedback da
resposta:
Resposta: D
Comentário: Segundo a distribuição eletrônica de Linus Pauling, a camada de valência é
a última da eletrosfera ocupada por elétrons.
Pergunta 10
Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. O átomo
constitui a menor estrutura organizada de um elemento que participa em reações químicas e pode ou
não existir de maneira independente. Assinale a alternativa que possui informação correta a respeito do
átomo.
Respostas:a.
Os átomos são formados por três partículas, chamadas subatômicas (prótons, elétrons e
nêutrons) e todas terão a mesma quantidade no interior do átomo.
b.
A caracterização de um átomo como elemento químico, com características atômicas
particulares, ocorre pela quantidade de elétrons presentes em sua estrutura.
c.
Os átomos sempre possuirão maior quantidade de prótons e nêutrons, o que configura todo
átomo como uma estrutura de carga total positiva.
d.
A valência atômica é definida pela quantidade total de elétrons presentes no átomo e serádefinida pelo número atômico do elemento químico.
e.
O átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e uma região
considerada não massiva chamada de eletrosfera e com carga global negativa.
Feedback
da
resposta:
Resposta: E
Comentário: Segundo o modelo atômico Rutherford-Bohr, o átomo é formado por um núcleo
de carga global positiva e massivo e uma região considerada não massiva, chamada de
eletrosfera e com carga global negativa.