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QUÍMICA
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PROVa 3
CiCLO 1 – FUVeST – MediCina 2016
1 A fi gura a seguir representa as componentes elétricas de radiação eletromagnética que se propagam no vácuo com velocidade de 
300.000 km ∙ s–1, e cada uma delas corresponde a uma das cores: violeta, laranja e verde, não necessariamente nessa ordem. Entre elas, 
a cor violeta é a de maior frequência; e a laranja, a de menor frequência.
A
B
C
0
2 4 6 8 10 12 14 16E (V/m)
x (10-7m)
0
E (V/m)
x (10-7m)
0
E (V/m)
x (10-7m)
a) Associe as cores laranja, verde e violeta às ondas A, B e C. Justifi que.
b) Em um quarto escuro, uma placa de material fosforescente é colocada em contato com fontes monocromáticas de cada uma das 
cores mencionadas. Considerando que uma delas não provocou a fosforescência, identifi que-a e explique por que apenas as outras 
duas provocaram a fosforescência. 
2 A tabela periódica, uma das invenções que concentram a maior quantidade de informação em um único artefato, teve, recente-
mente, sua sétima linha completada.
Lr
103
Lawrêncio
(262)
Lu
71
Lutécio
175,0
Li
Na
Rb
Be
Ca
Sr Y
Ti
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Ru
Os
Co
Rh
Ir
Ni
Pd
Pt
Cu
Au
Zn
Cd
B
A
Ga
In
T
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
He
F Ne
C Ar
Br Kr
I Xe
At Rn
La Pr Eu Gd Tb Ho Yb
Ac Th Pa U Bk Cf EsPu No
K Sc
3 4
11 12
19 20 21 22
37 38 39 40 41 42
23 24 25 26 27 28 29
43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
30 31 32 33 34 35 36
13 14 15 16 17 18
5 6 7 8 9 10
2
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
104 105 106 107 108 109 110 111 112
57 58 59 60 61 62
150
63 64 65 66 67 68 69 70
10210110099989789 90 91 92 93 94 95 96
Ce
Lítio Berílio
Sódio Magnésio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênio Selênio Bromo Criptônio
ArgônioCloroEnxofreFósforoSilício
NeônioFlúorOxigênioNitrogênioCarbonoBoro
Alumínio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
RadônioAstatoPolônioBismutoChumboTálioMercúrioOuroPlatinaIrídioÓsmioRênioTungstênioTantálioHáfnio
Lantânio Cério PromécioNeodímioPraseodímio Samário
Sm
Európio Gadolínio Térbio Hólmio Érbio Túlio Itérbio
Férmio Mendelévio Nobélio
6,9 9,0
23,0 24,3
39,1 40,1 45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8
39,935,532,131,028,127,0
10,8 12,0 14,0 16,0
4,00
Hélio
131,3126,9127,6121,8118,7114,8112,4107,9106,4102,9101,1(98)95,992,991,288,987,685,5
178,5 181,0 183,8 186,2 190,2 192,2 195,1 197,0 200,6 204,3 207,2 209,0 (209) (210) (222)
Uuo
118
Ununóctio
(293)
173169167165162,5
Disprósio
159152(145)144141140139,0
Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Cúrio Califórnio Einstêinio
(259)(258)(257)(252)(251)(247)(247)(243)(244)(237)238231232(227)
19,0
(261) (262) (266)
157
Mg
Ag
Hg
ErDy
Np
20,2
PmNd
Am FmCm
Tm
Md
Rf Db
Rutherfórdio
Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn
Dúbnio Seabórguio Bóhrio Hássio Meitnério Darmstádio Roentgênio Copernício
(264) (277) (268) (271) (272) (277)
H
1
Hidrogênio
1,01
113
Uut
Ununtrio
116
Lv
Livermório
(289)
117
Uus
Ununseptio
(293)
Cs Ba
Ra
55 56
88
BárioCésio
Rádio
132,9 137,3
(226)
87
Fr
Frâncio
(223)
114
F
Fleróvio
(285)
115
Uup
Unumpêntio
Berquélio
Série dos lantanídios
Série dos actinídios
Tabela periódica dos elementos (IUPAC)
H
1
Hidrogênio
1,01
Número 
atômico (Z)
Símbolo
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Prova 3
CiClo 1 – Fuvest – MediCina 2016
O nome "periódico" surge do fato de que suas propriedades são funções periódicas do número atômico. Por exemplo, nos grupos, 
quanto maior o número atômico, menor é a energia de ionização; porém, algumas das propriedades dos elementos apresentam varia-
ção pouco usual. Observe, na tabela a seguir, os pontos de fusão (PF) dos grupos 1 e 17:
Grupo 1 PF (˚C) Grupo 17 PF (˚C)
Li +181 F2 –219
Na +98 Cl2 –101
K +63 Br2 –7
Rb +39 I2 114
a) Um dos elementos recentemente sintetizados, o ununóctio (Uuo), tem número atômico 118. Os cientistas agora devem continuar a 
busca pelo elemento de 119, que começaria a oitava linha da tabela. A qual grupo cada um desses elementos pertencerá?
b) No grupo 1, o elemento mais leve – e também de menor número atômico – apresenta o maior PF. Já no grupo 17, ocorre o contrário, 
pois é justamente o elemento mais pesado que apresenta maior PF. Explique essa aparente contradição.
3 A isotretinoína, indicada para o tratamento da acne severa e da rosácea, é um medicamento bastante efetivo no combate a cravos 
e espinhas, mas deve ser administrado com precaução contra seus múltiplos efeitos colaterais, com dosagem que varia de acordo com 
a massa corpórea e o grau de severidade da acne. Derivada da vitamina A, com fórmula molecular C20H28O2, a isotretinoína age nas 
glândulas sebáceas, reduzindo o seu tamanho e o grau de inflamação. 
Um adolescente de 60 kg fará o tratamento com a isotretinoína durante 240 dias. Sua dermatologista indicou uma dosagem diária de 
1,0 mg por quilograma de massa corpórea. Ao chegar à farmácia com a receita médica, o jovem percebeu que o medicamento era 
vendido em caixas com 30 cápsulas, cada uma contendo 20 mg de isotretinoína, e o valor de cada caixa era R$ 65,00. 
Com base nas informações fornecidas, determine:
a) o número total de mols de isotretinoína que terão sido ingeridos pelo adolescente ao final do tratamento.
b) o valor, em reais, de um mol de isotretinoína. 
Note e adote: 
Massas molares (g ∙ mol–1): H = 1; C = 12; O = 16.
4 Em um recipiente fechado, com volume de 10 L, mantido a uma temperatura constante de 27 °C, são colocados 248,5 g de um 
gás X2, a uma pressão de 6.384 mmHg. 
Considerando tais informações, determine: 
a) a massa molar do gás X2. 
b) o número de átomos presentes nessa amostra de gás considerada.
c) a massa de uma amostra gasosa de He, ocupando um recipiente de mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão. 
Note e adote: 
Constante universal dos gases: R = 0,08 atm ∙ L/mol ∙ K
Constante de Avogadro: 6,0 ∙ 1023 mol–1
Massa molar do He: 4 g/mol
1 atm = 760 mmHg