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Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA III – Volume 01 01
Capítulo
01 Radioatividade
Transformações Químicas e EnergiaTransformações Químicas e Energia
01
01 (MOD. ENEM – H23) Notícia de jornal de circulação local em 
1997.
ACIDENTE NUCLEAR NO JAPÃO
Explosão em usina de reprocessamento de combustível atômi-
co perto de Tóquio causou contaminação em 21 funcionários.
Baseando-se nessas informações e em conceitos relacio-
nados com radioatividade observe as afirmativas a seguir.
I. A explosão acima citada é semelhante à que ocorreu 
na Segunda Guerra Mundial, quando bombas atômicas 
explodiram nas cidades de Hiroxima e Nagasáqui.
II. Explosões desse tipo não trazem dano ao meio ambien-
te, pois estão restritas ao espaço físico da usina nuclear.
III. Com esse acidente nuclear, ficou comprovado que o 
Japão é uma grande potência atômica junto com os 
Estados Unidos e a Rússia.
IV. O acidente nuclear citado pode ser representado pela 
equação: 92U
235 +0n
1 → 53I137 + 39Y97 +20n1.
V. Acidentes nucleares desse tipo podem liberar radiações 
gama com alto poder de penetração nos materiais por elas 
atingidos.
Após a análise destas, assinale a alternativa correta:
A) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
B) Apenas as afirmações III, IV e V são verdadeiras.
C) Apenas as afirmações IV e V são verdadeiras.
D) Apenas as afirmações II, III e V são verdadeiras.
E) Apenas as afirmações I e V são verdadeiras.
02 (UEL – MOD. ENEM – H22) Os raios gama oriundos do 
cobalto 60 ou do césio 137 podem ser usados na radiação 
em alimentos. Sobre a radiação gama, considere as afir-
mativas.
I. O átomo de cobalto ou de césio, ao emitir radiação 
gama, resulta em um novo elemento químico não 
radioativo.
II. A radiação gama é uma radiação eletromagnética.
III. A radiação gama não apresenta massa nem carga 
elétrica.
IV. O poder de penetração da radiação gama é muito 
pequeno.
 Assinale a alternativa correta:
A) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
B) Somente as afirmativas II e III são corretas.
C) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
D) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
E) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
03 (MOD. ENEM – H22) Dentre outras aplicações, a radiação 
nuclear pode ser utilizada para preservação de alimentos, 
eliminação de insetos, bactérias e outros micro-organismos 
eventualmente presentes em grãos e para evitar que certas 
raízes brotem durante o armazenamento. Um dos métodos 
mais empregados utiliza a radiação gama emitida pelo 
isótopo 60Co. Este isótopo é produzido artificialmente pela 
reação de um isótopo do elemento químico X com um 
nêutron, gerando somente 60Co como produto de reação. 
O 60Co, por sua vez, decai para um elemento Y, com a 
emissão de uma partícula beta de carga negativa e de 
radiação gama. Os elementos X e Y têm números atômicos, 
respectivamente, iguais a: 
A) 26 e 28.
B) 26 e 29.
C) 27 e 27.
D) 27 e 28.
E) 29 e 27.
04 (G1 – IFCE 2012 – MOD. ENEM – H22) Um dos campos da 
química, largamente utilizado pela medicina é a radiati-
vidade, que é usada na quimioterapia e na radioterapia. 
Através destes processos, procura-se destruir as células 
cancerígenas e debelar a doença. Ao se desintegrar, o 
átomo 86Rn
222 consegue emitir 3 partículas do tipo 2α
4 (alfa) 
e 4 partículas do tipo –1β
0 (beta). Os números atômicos e 
de massa do átomo resultante serão, respectivamente:
A) Z = 211 e A = 82.
B) Z = 82 e A = 210.
C) Z = 82 e A = 211.
D) Z = 84 e A = 210.
E) Z = 211 e A = 84.
05 (G1 – IFSP 2011) Comparando os isótopos 23Na, não radio-
ativo, e 24Na, radioativo, pode-se afirmar que:
I. ambos têm o mesmo número de prótons.
II. o sódio-23, não radioativo, tem núcleo estável; e o 
sódio-24, radioativo, tem núcleo instável.
III. o sódio-24 apresenta em seu núcleo um nêutron a mais.
 É correto o que se afirma em:
A) I, apenas.
B) II, apenas.
C) III, apenas.
D) I e II, apenas.
E) I, II e III.
02
01 (FGV 2010 – MOD. ENEM – H22) O iodo–131 é um radioisó-
topo do iodo que emite partículas beta e radiação gama. 
É utilizado para o diagnóstico de problemas na glândula 
tireoide. No exame, o paciente ingere uma solução contendo 
I–131 e por meio de um detector verifica-se a quantidade de 
iodo absorvido e sua distribuição na glândula.
Se a atividade de certa amostra de iodo diminuiu de 160 mCi 
no instante inicial para 10 mCi após 32 dias, a atividade 
dessa amostra 16 dias depois do instante inicial era, em 
mCi, igual a: 
A) 20.
B) 30.
C) 40.
D) 80.
E) 85.
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Ciências da Natureza e suas Tecnologias02 QUÍMICA III – Volume 01
02 O acidente radiológico de Goiânia, com césio 137 (137Cs), 
foi um grave episódio de contaminação por radioatividade 
ocorrido no Brasil. A contaminação teve início em 13 de 
Setembro de 1987, quando um aparelho utilizado em 
radioterapias foi furtado das instalações de um hospital 
abandonado, na zona central de Goiânia.
O instrumento roubado foi, posteriormente, desmontado e 
repassado para terceiros, gerando um rastro de contaminação 
o qual afetou seriamente a saúde de centenas de pessoas.
O tempo de meia-vida do Cs-137 é de 30 anos. Outro isótopo 
radioativo do césio, com o Cs-135 (135Cs) tem tempo de meia-
-vida de 23 x 106 anos.
Analise os itens abaixo:
I. No ano de 2017 todo o Cs-137 já terá sofrido decai-
mento radioativo completo na cidade de Goiânia.
II. Considerando que a contaminação inicial de Cs-137 
foi de 10,0 g, após 60 anos a quantidade restante de 
Cs-137 radioativo será de 2,5 g.
III. Se Goiânia tivesse sido contaminada pelo Cs-135, este 
sofreria decaimento radioativo mais rapidamente.
IV. Uma das maiores consequências provocadas pela 
radiação, nos seres humanos, é o surgimento de câncer.
Estão corretos:
A) somente I, II e III.
B) somente II e IV.
C) somente I e IV.
D) somente III e IV.
E) I, II, III e IV.
03 (UERJ 2012) A quantidade total de astato encontrada na crosta 
terrrestre é de 28 g, o que torna esse elemento químico o mais 
raro do mundo. Ele pode ser obtido artificialmente através do 
bombardeamente do bismuto por partículas alfa.
Escreva a equação nuclear balanceada de obtenção do 
211At a partir do 209Bi. Calcule, também, o número de 
átomos de astato na crosta terrestre.
04 (ACAFE 2012) No jornal O Estado de São Paulo, de 30 de 
agosto de 2011, foi publicada uma reportagem sobre o 
acidente nuclear na usina Daiichi, em Fukushima no Japão 
“[...] em 33 localidades havia um excesso de césio-137 de 
1,48 milhão de becquerel por metro quadrado, […]”.
Com base no texto acima e nos conceitos sobre processos 
radioativos, analise as afirmações a seguir:
l. O césio-137 é um material radioativo com tempo de 
meia-vida curto e não apresenta risco à saúde das 
pessoas que moram na região afetada pelo acidente.
ll. A partícula α possui estrutura semelhante ao núcleo 
do átomo de hélio.
lll. Processos radioativos são essencialmente transformações 
nucleares, na qual núcleos instáveis emitem radiações.
lV. Becquerel é uma grandeza que mede a intensidade de 
radiação ou a atividade radioativa.
Assinale a alternativa correta:
A) Todas as afirmações estão corretas.
B) Apenas II e IV estão corretas.
C) Apenas a afirmação III está correta.
D) Apenas II, III e IV estão corretas.
05 (UFSM RS) Considere as equações:
A) n01 + U23592 → Kr3692 + Ba14156 + 3 n01
 ∆H = –1,9 . 1010 kJ/mol
B) H12 + H12 → H23 + n01
 ∆H = –1,9 . 109 kJ/mol
que representam, respectivamente, as reações de produção 
de energia em reatores nucleares e no Sol. Essas reações:
I. São de fissão nuclear.
II. Convertem massa em energia.
III. Produzem isótopos radioativos.
Das proposições, está(ão) correta(s):
A) apenas I.
B) apenas II.
C) apenas I e III.
D) apenas II e III.
E) I, II e III.
Capítulo
02 Substâncias Iônicas e Metálicas
Materiais, suas Propriedades e UsosMateriais, suas Propriedades e Usos
03
01 (UESPI – MOD. ENEM – H08) No processo de reciclagem, 
os catadores não fazem distinção entre aslatas de 
alumínio e as de aço (composto por carbono, fósforo, 
silício, ferro, crômio, alumínio, níquel, titânio). Sendo 
assim, essa mistura passa por um processo de separação 
antes da reciclagem do alumínio. Inicia-se o processo 
passando-se a sucata por uma esteira magnética, sendo 
em seguida o alumínio prensado e fundido em um forno 
aberto, a uma temperatura de 660 oC. O alumínio derre-
tido é então transformado em lingotes. Com relação ao 
texto anterior, é correto afirmar que:
A) durante a separação na esteira magnética, o alumínio é 
atraído pelo ímã e daí separado do restante da sucata 
metálica.
B) o aço é composto unicamente por metais; por isso é 
atraído pelo ímã.
C) os metais que compõem o aço são elementos do bloco 
d (de transição).
D) o processo de reciclagem do alumínio consiste de um 
processo químico e três processos físicos.
E) o alumínio é prensado antes de ser levado ao forno 
para diminuir a superfície de contato e evitar a 
formação do óxido de alumínio.
02 (UFRGS) No modelo do gás eletrônico (retículo de esferas 
rígidas “cátions” mantidos coesos por elétrons que podem 
se mover livremente – elétrons livres “mar de elétrons”) 
para a ligação metálica, considera-se que os nós do retículo 
cristalino do metal são ocupados por:
A) íons negativos.
B) íons positivos.
C) elétrons.
D) prótons.
E) átomos neutros.
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Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA III – Volume 01 03
03 (PUC SP) O ouro utilizado na fabricação de joias pode 
apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha.
Essa coloração é devido à maior ou menor percentagem de:
A) A�.
B) Ag.
C) Cu.
D) Pb.
E) Hg.
04 Por que há preocupações ecológicas com o uso dos metais 
em nossos dias?
05 Relacione a primeira coluna (ligas metálicas) com a segunda 
(principais metais que as compõem):
A) Amálgama odontológica
B) Ouro 18 quilates
C) Aço inoxidável
D) Liga de metal fusível
( ) ferro, carbono, cromo e níquel.
( ) bismuto, chumbo, estanho e cádmio.
( ) ouro, prata e cobre.
( ) prata, estanho, cobre, zinco e mercúrio.
04
01 (UEAM – MOD. ENEM – H24) Linus Pauling, um dos maiores 
químicos do século XX e de todos os tempos, ganhador do 
Prêmio Nobel de Química, em 1954, e da Paz, em 1962, 
estabeleceu o seguinte critério para a avaliação do caráter 
iônico ou covalente de uma ligação química:
I. Se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos 
for maior ou igual a 1,70, a ligação entre eles será 
predominante iônica.
II. Se for menor que 1,70, a ligação será predominante 
covalente.
Qual das substâncias seguintes apresenta, segundo o 
critério estabelecido por Pauling, seus átomos unidos por 
ligações predominantemente iônicas?
A) CO
B) HBr
C) NO
D) H2O
E) NaF
02 (UFC – MOD. ENEM – H24) Uma das estratégias da indústria 
cosmética na fabricação de desodorantes baseia-se no uso 
de substâncias que obstruem os poros da pele humana, 
inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias utilizadas, 
inclui-se o sulfato de alumínio hexahidratado, A�2(SO4)3 . 
6H2O. A configuração eletrônica correta do alumínio, tal 
como se encontra nessa espécie química, é:
A) idêntica à do elemento neônio.
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
C) idêntica à do íon Ca2+.
D) 1s2 2s2 2p3.
E) (1s2 2s2 2p6)2.
03 (UEL PR) Da combinação química entre átomos de magnésio 
(Z = 12) e nitrogênio (Z = 7) pode resultar a substância de 
fórmula:
A) Mg3N2.
B) Mg2N3.
C) MgN3.
D) MgN2.
E) MgN.
04 (MACK SP) A fórmula do composto formado, quando 
átomos do elemento genérico M, que formam cátions triva-
lentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente 
à família dos calcogênio, é:
A) M3Y2.
B) M2Y3.
C) MY3.
D) M3Y.
E) M2Y.
05 (UFPA) Sejam os elementos genéricos X, com 53 elétrons, 
e Y, com 38 elétrons.
Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, 
podemos afirmar que o composto mais provável 
formado pelos elementos é:
A) YX2.
B) Y3X2.
C) Y2X3.
D) Y2X.
E) YX.
05
01 (UFRS 2004) Entre os compostos abaixo, formados pela 
combinação química de um elemento do grupo 14 com 
outro do grupo 16, o de maior caráter iônico é:
A) PbO.
B) CS2.
C) SiO2.
D) PbS.
E) GeO.
02 (CEFET CE 2007 – ADAPTADA) Considerando os seguintes 
elementos: hidrogênio (Z = 1), sódio (Z = 11), carbono
(Z = 6) e enxofre (Z = 16), é correto afirmar que:
A) a ligação formada entre átomos de carbono e enxofre é 
iônica.
B) a ligação formada entre hidrogênio e sódio não é iônica.
C) o composto formado por hidrogênio e enxofre tem 
fórmula molecular S2H.
D) o composto formado por sódio e enxofre é sólido em 
condição ambiente.
E) o composto CH4, é iônico.
03 (CCAMPOS 2007 – ADAPTADA) Das substâncias gás carbô-
nico, cloreto de sódio, água e cloreto de potássio, apresenta 
ligação interatômica iônica apenas em:
A) cloreto de sódio e cloreto de potássio.
B) gás Carbônico.
C) água.
D) gás Carbônico e Água.
04 (UFV MG) Os compostos formados pelos pares Mg e C�; 
Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções 
entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17C�; 19K; 20Ca; 35B.
A) 1:1 2:2 1:1 1:2
B) 1:2 1:2 1:1 1:1
C) 1:1 1:2 2:1 2:1
D) 1:2 1:1 2:1 1:1
E) 2:2 1:1 2:1 1:1
05 (MACK SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos 
de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for 
a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa 
que apresenta a substância que possui caráter iônico mais 
acentuado é:
Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I
A) NaI.
B) F2.
C) HI.
D) KI.
E) KF.
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Ciências da Natureza e suas Tecnologias04 QUÍMICA III – Volume 01
Capítulo
03 Substâncias Moleculares
Materiais, suas Propriedades e UsosMateriais, suas Propriedades e Usos
06
01 (PUC BA) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, 
a eletrosfera do silício adquire configuração de gás nobre. 
Com isso, é de esperar a formação da molécula:
A) SiH.
B) SiH2.
C) SiH3.
D) SiH4.
E) SiH5.
02 (UFU MG) O fosgênio, COC�2(g), é um gás preparado 
industrialmente por meio da reação entre o monóxido de 
carbono, CO(g), e o cloro, C�2(g). A fórmula estrutural da 
molécula de fosgênio apresenta:
A) uma ligação dupla e duas ligações simples.
B) uma ligação dupla e três ligações simples.
C) duas ligações duplas e duas ligações simples.
D) uma ligação tripla e duas ligações simples.
E) duas ligações duplas e uma ligação simples.
03 (VUNESP) P e C� têm respectivamente 5 e 7 elétrons na 
camada de valência.
A) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.
B) Qual é o tipo de ligação formada?
04 (MOD. ENEM – H19) A água potável proveniente de estações 
de tratamento resulta de um conjunto de procedimentos físicos 
e químicos que são aplicados na água para que esta fique 
em condições adequadas para o consumo. Esta separação é 
necessária uma vez que a água de rios ou lagoas apresenta 
muitos resíduos sólidos, por isso tem que passar por uma série 
de etapas para que esses resíduos sejam removidos. Neste 
processo de tratamento, a água fica livre também de qualquer 
tipo de contaminação, evitando a transmissão de doenças.
Em uma ETA (estação de tratamento de água) típica, a água 
passa pelas seguintes etapas: coagulação, floculação, decan-
tação, filtração, desinfecção, fluoretação e correção de pH.
 Assinale a proposição correta:
A) Desinfecção: é a etapa em que cloro ou ozônio é 
aplicado na água para eliminar micro-organismos 
causadores de doenças.
B) Filtração: é a etapa em que a água passa por filtros 
formados por carvão, areia e pedras de diversos tama-
nhos. Nesta etapa, as impurezas de tamanho pequeno 
ficam retidas no filtro. A etapa da filtração pode ser 
considerada como um fenômeno químico.
C) Coagulação: é a etapa em que a água, na sua forma 
bruta, entra na ETA. Ela recebe, nos tanques, uma 
determinada quantidade de cloreto de sódio. Esta 
substância serve para aglomerar partículas sólidas que 
se encontram na água como, por exemplo, a argila.
D) Fluoretação:é quando se adiciona alumínio, flúor e 
cloro na água, cuja finalidade é prevenir a formação 
de cárie dentária em crianças.
E) Decantação: é a etapa em que ocorre um fenômeno 
químico com eliminação de micro-organismos.
05 (UECE – ADAPTADA – MOD. ENEM – H18) Normalmente o 
furinho no corpo da caneta esferográfica existe para prevenir 
vazamento da tinta, que sai na ponta da caneta por meio de 
uma bolinha de metal, pode-se afirmar, corretamente, que:
A) a tinta é um composto orgânico.
B) o tungstênio se liga ao oxigênio formando um com-
posto iônico.
C) o átomo de tungstênio possui 74 nêutrons.
D) a tinta é um composto inorgânico.
E) o átomo de tungstênio é um não metal.
06 (UFC) A ligação covalente é fortemente caracterizada pela 
presença de densidade eletrônica ao longo do eixo internu-
clear entre os dois átomos que interagem. Esta ligação, por 
sua vez, pode ser tão mais forte quanto maior for o grau 
de superposição entre os orbitais de valência das espécies 
envolvidas. Considerando a interação entre dois átomos de 
nitrogênio, onde se pode ter ligação simpes (N – N), dupla 
(N = N) e tripla (N ≡ N), pede-se que:
A) relacione as ligações N – N, N = N e N ≡ N em ordem 
crescente de comprimento de ligação. Justifique.
B) relacione, em ordem crescente de energia, as ligações 
N – N, N = N e N ≡ N. Justifique.
07
01 (UEM 2013) Tendo como base a reação química entre o 
átomo de sódio e o átomo de cloro para formar os íons 
Na+ e C�– assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
01. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio 
atômico do cloro seja Y, a distância da ligação química 
entre Na+ e C�– no cloreto de sódio será obrigatoria-
mente X + Y.
02. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, 
no entanto o íon sódio é menor do que o íon cloro.
04. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro 
do NaC�, mas não é respeitada para o boro no BF3.
08. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apre-
sentarão, para ambos os íons, uma camada de valência 
do tipo s2p6, exceto o Li+.
16. A quantidade de energia envolvida na segunda ioni-
zação do sódio é de valor aproximadamente igual ao 
envolvido na primeira ionização.
Soma: ______
02 (IBMECRJ 2013) O ácido sulfídrico é um gás que se forma 
da putrefação natural de compostos orgânicos. Por ser 
assim, é um gás incolor, tóxico e corrosivo. Esse ácido se 
forma da união de enxofre e hidrogênio. Indique a opção 
correta quanto a sua fórmula molecular e o tipo de ligação 
que está ocorrendo: 
A) H2S, ligação iônica
B) H2S, ligação covalente
C) HS2, ligação iônica
D) HS2, ligação covalente
E) H2S, ligação metálica
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Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA III – Volume 01 05
03 (CEFET MG 2013) Dadas as distribuições da camada de 
valência de alguns elementos,
A → 3s2 3p5
B → 3s2
C → 2s2 2p3
D → 3s2 3p1
E → 2s2 2p4
são feitas as seguintes afirmativas:
I. A ligação entre os elementos A e C forma uma subs-
tância com geometria trigonal plana.
II. Os elementos B e E formam um composto que apre-
senta caráter básico na presença de água.
III. O composto resultante da ligação entre A e B conduz 
corrente elétrica em solução aquosa.
IV. Quando C se liga a E, forma uma substância que reage 
com ácido, produzindo sal e água.
V. Uma substância de fórmula química D2E3 pertence à 
função hidróxido.
São corretas as proposições:
A) I e V.
B) I e II.
C) II e III.
D) III e IV.
E) IV e V.
04 (UFSM 2013) No acampamento dos escoteiros, para a 
conservação da carne bovina, é aconselhada a utilização de 
um tempero com sal, vinagre e alho, com a finalidade de 
desidratar, mudar o pH e espantar insetos, respectivamente.
Observe:
H
H
H CC
S
S
O
S
O
O O
H
H
H HC
O
OH
Ácido acético
Alicina
Semelhante a
Semelhante a
Em relação aos compostos NaC� ácido acético (presente 
no vinagre) e alicina (composto responsável pelo odor 
característico do alho), analise as afirmativas:
I. O NaC� é um composto iônico, que tem como caracte-
rística formar um retículo cristalino.
II. O carbono assinalado no ácido acético tem geometria 
tetraédrica.
III. O enxofre assinalado na alicina não obedece à regra do 
octeto.
Está(ão) correta(s):
A) apenas I.
B) apenas I e II.
C) apenas I e III.
D) apenas II e III.
E) I, II e III.
05 (FATEC 2012) As propriedades específicas da água a tornam 
uma substância química indispensável à vida na Terra. Essas 
propriedades decorrem das características de sua molécula 
H2O na qual os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao 
átomo de oxigênio por ligações:
A) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.
B) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
C) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
D) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
E) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
BLOCO 01
 01 02 03 04 05
 C B D D E 
BLOCO 04
 01 02 03 04 05
 E A A B A
BLOCO 02
 01 02 03 04 05
 C B – D D
BLOCO 05
 01 02 03 04 05
 A D A D E
BLOCO 03
 01 02 03 04 05
 E B C – –
BLOCO 06
 01 02 03 04 05 06
 D A – A B –
BLOCO 07
 01 02 03 04 05
 – B C B E
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