Avaliação II - Individual II

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:958789)
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Prova 78960582
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
O somatório de vários fatores e interações influem na estrutura final de compostos de coordenação. 
Entre essas interações, pode-se destacar a regra de repulsão dos elétrons da camada de valência e o 
impedimento estérico. Sobre a geometria dos compostos de coordenação, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Na geometria octaédrica, o metal deve se ligar covalentemente a seis ligantes.
( ) O átomo central atua como ácido de Lewis, recebendo elétrons dos ligantes.
( ) O número de coordenação diz quantos átomos estão ligados ao átomo central.
( ) No exemplo [Ti(H2O)6]Cl3 o cloro está atuando como neutralizador de carga. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B V - V - V - V.
C V - V - V - F.
D F - F - F - F.
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06/06/2024, 18:33 Avaliação II - Individual
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O somatório de vários fatores e interações influem na estrutura final de compostos de coordenação. 
Entre essas interações, pode-se destacar a regra de repulsão dos elétrons da camada de valência e o 
impedimento estérico. Sobre a geometria dos compostos de coordenação, V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: ( ) Um exemplo de geometria linear é: [Ag(NH3)2]+. ( ) Um exemplo 
de geometria triginal planar é: Au(PPh3)2Cl. ( ) Um exemplo de geometria bipiramidal pentagonal é: 
[Cu(Py)4]+. ( ) Um exemplo de geometria dodecaédrica é: [Co(NO2)6]3-. Assinale a alternativa que 
apresenta a sequência CORRETA:
.
A V - F - V - V.
B V - V - V - F.
C V - V - F - F.
D F - F - F - V.
O NOX auxilia no entendimento de como as reações de troca de elétrons acontecem. Alguns 
elementos da tabela periódica possuem NOX definidos, como por exemplo os elementos do grupo dos 
alcalinos. Entretanto, poucos metais de transição possuem NOX fixo. Sobre o exposto, analise as 
sentenças a seguir: I- O NOX do Oxigênio é -2. II- O NOX do Potássio é +1. III- O NOX do Cromo é 
+6. IV- O NOX do Cromo é +12. Assinale a alternativa CORRETA:
.
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças I e IV estão corretas.
C As sentenças I, II e IV estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
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[Laboratório virtual - Caracterização de complexos via análise condutométrica] Neste laboratório 
virtual, você realizou a titulação condutométrica dos complexos de cobalto com nitrato de prata 
(AgNO3).
Com base nos resultados obtidos, assinale a alternativa CORRETA:
A
O complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 está presente na solução B, pois essa solução apresentou elevada
condutividade molar ao ser titulada com o AgNO3. Isto ocorre porque os três cloretos estão fora
da espera de coordenação e, com isso, dissociam-se facilmente quando em solução.
B
O complexo [Co(NH3)6]Cl3 está presente na solução A, pois essa solução apresentou elevada
condutividade molar ao ser titulada com o AgNO3. Isto ocorre porque os três cloretos estão fora
da espera de coordenação e, com isso, dissociam-se facilmente quando em solução.
C
O complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 está presente na solução A, pois essa solução apresentou elevada
condutividade molar ao ser titulada com o AgNO3. Isto ocorre porque os três cloretos estão fora
da espera de coordenação e, com isso, dissociam-se facilmente quando em solução.
D
O complexo [Co(NH3)6]Cl3 está presente na solução B, pois essa solução apresentou elevada
condutividade molar ao ser titulada com o AgNO3. Isto ocorre porque os três cloretos estão fora
da espera de coordenação e, com isso, dissociam-se facilmente quando em solução.
A teoria da ligação de valência foi desenvolvida por Pauling, na década de 1930 e, é uma das teorias 
que explicam as ligações entre o metal e os ligantes. Na formação dos compostos de coordenação, o 
ligante deve ter um par de elétrons livre para doar ao metal, o qual deve ter um orbital vazio para 
receber esses elétrons. Com relação à teoria da ligação de valência, analise as sentenças a seguir:
I- O compartilhamento de elétrons ocorre através da superposição dos orbitais.
II- Na superposição dos orbitais, a densidade eletrônica não se concentra entre os núcleos.
III- A geometria da molécula é compreendida através dos orbitais híbridos.
IV- O orbital híbrido sp é formado por 1 orbital s e 2 orbitais p. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
A única interação existente entre o íon central e os seus ligantes é puramente eletrostática, pois 
os ligantes considerados bases de Lewis possuem carga negativa que irá repelir os elétrons do orbital 
d do metal. Sobre essa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
A Teoria do orbital molecular.
B Teoria da ligação de valência.
C Teoria da ligação química.
D Teoria do campo cristalino.
[Laboratório virtual - Caracterização de complexos via análise condutométrica] Após realizar a 
primeira titulação condutométrica neste experimento prático, foi solicitada a repetição do 
procedimento mais duas vezes com a mesma solução.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o motivo de se realizar um experimento em triplicata:
A O experimento é realizado em triplicata para verificar a confiabilidade da bureta.
B O experimento é realizado em triplicata para verificar a confiabilidade do AgNO3.
C O experimento é realizado em triplicata para diminuir a confiabilidade do experimento.
D O experimento é realizado em triplicata para aumentar a confiabilidade do experimento.
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O escurecimento dos objetos de prata ocorre com o passar do tempo, resultando na perda do seu 
brilho, o qual é ocasionado pela formação de sulfeto de prata. Uma maneira para remover essas 
manchas escuras é submergir os objetos de prata dentro de uma panela de alumínio contendo uma 
solução diluída de soda cáustica, promovendo com isso a passagem do íon prata a prata metálica. A 
equação a seguir representa o processo de "limpeza" do objeto de prata: 3 Ag2S(s) + 2 Al(s) + 2 
H2O(l) --> 6 Ag(s) + 3H2S(aq) + 2 NaAlO2(aq) Com base nessa equação, classifique V para as 
opções verdadeiras e F para as falsas: ( ) Al é oxidada. ( ) Ag é oxidada. ( ) Al é reduzida. ( ) Ag é 
reduzida. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
.
A F - F - V - F.
B F - F - F - V.
C V - F - F - V.
D F - V - F - V.
O NOX auxilia no entendimento de como as reações de troca de elétrons acontecem. Alguns 
elementos da tabela periódica possuem NOX definidos, como os elementos do grupo dos alcalinos. 
Entretanto, poucos metais de transição possuem NOX fixo. Sobre o exposto, analise as sentenças a 
seguir: I- O NOX do Oxigênio será -2. II- O NOX do Hidrogênio será +1. III- O NOX do Nitrogênio 
será +5. IV- O NOX do Nitrogênio será - 5. Assinale a alternativa CORRETA:
.
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças I e IV estão corretas.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
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D Somente a sentença I está correta.
O número de oxidação (NOX) de um elemento nos ajuda a entender quantos elétrons foram perdidos 
ou ganhos em uma reação química. Dessa forma, quando ocorre uma reação de oxidação (elemento 
PERDE elétrons) ocorre um AUMENTO no número de oxidação (o número fica mais POSITIVO). 
Quando ocorre uma reação de redução (elemento GANHA elétrons) ocorre uma DIMINUIÇÃO do 
número de oxidação (o número fica mais NEGATIVO).
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor para o número de oxidação do hidrogênio na 
molécula H2SO4:
A +1.
B +2.C -2.
D -1.
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