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Capítulo 11Princípios da Química Inorgânica
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Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios 
poderá ser realizada em classe ou em casa.Resolva em seu caderno
 100. Escreva a fórmula dos seguintes óxidos:
 a) monóxido de nitrogênio;
 b) monóxido de carbono;
 c) dióxido de carbono;
 d) heptóxido de dicloro;
 e) pentóxido de difósforo;
 f) trióxido de dimanganês.
 101. Escreva o nome dos seguintes compostos:
 a) SO2 c) P2O3 e) Sb2O5
 b) SO3 d) N2O4
 102. Escreva a fórmula dos seguintes óxidos:
 a) óxido de sódio; d) óxido de bário;
 b) óxido de cálcio; e) óxido de prata;
 c) óxido de potássio; f) óxido ferroso.
 103. Escreva o nome dos seguintes compostos:
 a) Li2O e) SnO
 b) SrO f) SnO2
 c) Fe2O3		 	 	 g) PbO
 d) A,2O3 h) PbO2
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento 
para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
 104. (UFV-MG) Escolha a opção que relaciona cor-
retamente a fórmula e o nome de um composto 
inorgânico.
 a) NaH 5 hidróxido de sódio
 b) Fe2S3 5 sulfeto de ferro (II)
 c)	A,2O3 5 óxido de alumínio
 d) H2SO3 5 ácido sulfúrico
 e) K2Se 5 selenato de potássio
 105. (Uema) Átomos neutros de um certo elemento 
representativo M apresentam dois elétrons em sua 
camada	de	valência.	As	fórmulas	corretas	para	seu	
óxido normal e brometo são, respectivamente:
(Dados: O 5	6A	e	Br	5	7A.)
 a) M2O e MBr d) M2O2 e M2Br
 b) MO2 e MBr2 e) M2O e MBr2
 c) MO e MBr2
 106. (UFPB) Um metal M forma um óxido de fórmula 
M2O3. O sulfato e o fosfato desse metal têm, respec-
tivamente, as seguintes fórmulas:
 a) M3(SO4)2 e M3PO4 d) M2SO4 e MPO4
 b) M2(SO4)3 e MPO4 e) M2(SO4)3 e M3(PO4)2
 c) MSO4 e M(PO4)2
 107. (UFRGS-RS) Considere o texto abaixo, sobre o vidro.
O vidro comum, também conhecido como vidro de cal-
-soda, é produzido pela reação de areia (dióxido 
de silício), óxido de sódio, cal (óxido de cálcio) e 
óxido de alumínio. No entanto, na composição do 
vidro cristal, entram apenas a sílica e o dióxido de 
chumbo, cuja combinação confere mais brilho e 
maior massa ao produto.
Indique a alternativa que apresenta as fórmulas 
corretas para as substâncias químicas destacadas, 
na ordem em que aparecem no texto.
 a) NaOH, Ca(OH)2,	A,(OH)3, Si(OH)2 e Pb(OH)2
 b) SiO2, Na2O,	CaO,	A,2O3 e PbO2
 c)	SiO,	NaO,	CaO,	A,O e PbO
 d) SO2, Na2O, Ca2O,	A,2O3 e CuO
 e) SiO2, NaOH, Ca2O,	A,O3 e PbO2
 6.3 Óxidos ácidos ou anidridos
Alguns	óxidos	podem	ser	obtidos	a	partir	da	desidratação	(retirada	de	água)	de	ácidos.	Esses	
óxidos,	que	têm	um	comportamento	químico	intimamente	relacionado	ao	ácido	do	qual	provêm,	
são chamados de óxidos ácidos ou anidridos. Além da nomenclatura que já estudamos, há outra 
que	se	aplica	aos	óxidos	ácidos.	Eles	podem	ser	nomeados	escrevendo-se	a	palavra	“anidrido”	
seguida do nome do ácido que origina o óxido.
2	 (	H2 N2 O3 )
	 2	 (	H2 N2 O3 )
N2 O5)
pentóxido de 
dinitrogênio ou 
anidrido	nítrico
H2	 S 	O3
	 H2	 S	 O4
S	 O2
dióxido de
enxofre ou
anidrido sulfuroso
H2	 S 	O4
	 H2	 S	 O4
S	 O3
trióxido de
enxofre ou
anidrido sulfúrico
2	 (	H2 N2 O2	)
2	 (H2 N2 O2	)
N2 O3 )
trióxido de 
dinitrogênio ou 
anidrido nitroso
H2 C O3
	 H2 C O2
C O2
dióxido de
carbono ou
anidrido carbônico
2	 (	H3 P2 O4 )
	 3	 (	H2 P2 O4 )
P2 O5)
pentóxido de
difósforo ou
anidrido fosfórico
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Analise	as	seguintes	equações	químicas,	que	representam	reações	de	óxidos	ácidos	com	água:
SO3 	 H2O #	 H2SO4
CO2 	 H2O #	 H2CO3
N2O5 	 H2O #	 2	HNO3
Note	que	se	trata	exatamente	do	oposto	do	processo	de	subtração	de	água	que	nos	leva	a	
descobrir a fórmula de um anidrido.
óxidos ácidos reagem com água formando ácido.
Agora	analise	as	equações	de	algumas	reações	de	óxidos	ácidos	com	bases:
CO2 	 Ca(OH)2 # CaCO3 	 H2O cO2 corresponde ao H2cO3
N2O5 	 2	NaOH	 #	 2	NaNO3 	 H2O n2O5 corresponde ao HnO3
Nesses	processos	fica	evidente	que	esse	tipo	de	óxido	possui	características	ácidas,	uma	vez	
que	reage	com	bases.	Verifica-se	que	o sal formado possui o cátion da base e o ânion do ácido 
que corresponde ao óxido ácido.
óxidos ácidos reagem com bases formando sal e água.
SO3 	 2	NaOH	 # Na2SO4 	 H2O SO3 corresponde ao H2SO4
cátion 
da base
ânion 
do ácidoSO4Na
 2
2 1
cátion 
da base
ânion 
do ácidoCO3Ca
2 2
1 1
cátion 
da base
ânion 
do ácidoNO3Na
 
1 1
cO2: um óXidO ÁcidO muitO cOnHecidO
A foto A	mostra	um	pedaço	de	gelo-seco	seguro	por	uma	
pinça.	O	gelo-seco	é	dióxido	de	carbono	(CO2) no estado sólido, 
o	que	é	possível	em	temperatura	igual	ou	inferior	a	78	°C.	
O	dióxido	de	carbono	sofre	sublimação	a	78	°C,	ou	seja,	
passa	 do	 estado	 sólido	 diretamente	 ao	 gasoso.	 Daí	 vem	
a	 expressão	 “gelo-seco”,	 já	 que	 ele,	 ao	 “derreter”,	 não	 se	
transforma	em	líquido.
O	azul	de	bromotimol	é	um	indicador	ácido-base	que	
assume	a	coloração	azul	em	meio	básico	e	amarela	em	
meio	ácido.	Ao	adicionarmos	um	pedaço	de	gelo-seco	a	
um copo com água contendo algumas poucas gotas de 
solução	básica	e	esse	indicador,	,	há	uma	mudança	da	
cor azul para a amarela, C,	evidenciando	que	a	presença	
de CO2	no	meio	aquoso	deixou-o	ácido.
CO2 (g) 	 H2O (,) #	 H2CO3 (aq)
O	ar	que	expiramos	(soltamos	pelo	nariz	e/ou	pela	boca)	
contém	um	pouco	de	gás	carbônico.	Se	assoprarmos,	com	
auxílio	de	um	canudinho,	dentro	de	uma	solução	aquosa	
de	Ca(OH)2, chamada de água de cal,	ocorrerá	uma	reação	
entre essa base e o óxido ácido CO2, produzindo um sólido 
branco insolúvel, o CaCO3. O efeito visual será o apareci-
mento de uma turvação branca	dentro	da	solução.
CO2 (g) 	 Ca(OH)2 (aq) # CaCO3 (s) 	 H2O (,)
 insolúvel em água
• AtEnção
A eventual realização dos experimentos 
comentados neste quadro deve ter 
autorização e supervisão do(a) professor(a).
O gelo­seco (CO2 sólido) em sublimação está a 
78 °C e, por isso, pode provocar sérias lesões em 
contato com a pele.
Deve ser manipulado usando luvas térmicas 
ou pinças de madeira ou de metal.
A solução de Ca(OH)2 não deve entrar em contato 
com pele, boca e olhos, pois é corrosiva.
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Refrigerante
Gás
Água
Lamparina
 108. Escreva a fórmula do anidrido:
 a) sulfúrico; d) nítrico; 
 b) sulfuroso; e) nitroso; 
 c) carbônico; f) permangânico.
 109. Equacione a reação com água dos anidridos do 
exercício anterior.
 110. Equacione a reação com NaOH dos anidridos:
 a) sulfúrico; c) carbônico;
 b) sulfuroso; d) nítrico.
 111. Equacione a reação com Ca(OH)2 dos anidridos:
 a) sulfúrico; 
 b) sulfuroso; 
 c) carbônico; 
 d) nítrico.
 112. O dióxido de nitrogênio (NO2) é chamado de 
anidrido nítrico-nitroso, pois ao reagir com água 
forma esses dois ácidos. Trata-se de um anidrido 
misto. 
Equacione a reação mencionada.
 113. (Unirio-RJ) Uma forma genérica de obter ácidos é 
a rea ção entre seu anidrido e água. Entre os ácidos 
abaixo relacionados, não pode ser obtido por esse 
processo o:
 a) clorídrico. d) hipocloroso. 
 b) cloroso. e) clórico.
 c) perclórico. 
 114.	(Fuvest-SP)	A	respiração	de	um	astronauta	numa	
nave espacial causa o aumento da concentração de 
dióxido de carbono na cabine. O dióxido de carbono 
é continuamente eliminado por meio de reação quí-
mica com reagente apropriado. Qual dos reagentes 
abaixo é o mais indicado para retirar o dióxido de 
carbono da atmosfera da cabine?
 a) Ácido sulfúrico concentrado.
 b) Hidróxido de lítio.
 c) Ácido acético concentrado.
 d) Água destilada.
 e) Fenol.
 115. (UFSCar-SP)O reboco das paredes de casas pode 
ser feito com a aplicação de uma pasta feita de 
argamassa	com	água.	A	argamassa	é	uma	mistura	
de areia com cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a 
pasta vai endurecendo devido à evaporação da água 
e subsequente reação do hidróxido de cálcio com 
o gás carbônico do ar. O reboco seco é constituído 
por uma mistura rígida de areia e:
 a) Ca3(PO4)2 d) Ca(HCO3)2 
 b) CaSiO3 e) CaCO3
 c) CaSO4 
 116. (PUC-RS) O produto gasoso obtido no tubo de en-
saio (veja o esquema) pode ser identificado pelo 
emprego de:
Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios 
poderá ser realizada em classe ou em casa.Resolva em seu caderno
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento 
para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
 a) indicador fenolftaleína.
 b) palito em brasa.
 c) papel de tornassol vermelho.
 d) solução de amido.
 e) água de cal.
 6.4 Há óxidos ácidos envolvidos na poluição atmosférica
A	atmosfera,	na	ausência	de	poluição,	é	composta	fundamentalmente	de	N2, O2, Ar, CO2
e	quantidades	variáveis	de	vapor	de	água.	Nos	locais	poluídos,	sobretudo	em	centros	urbanos	e	
industriais,	muitas	outras	substâncias	passam	a	fazer	parte	da	composição	do	ar	atmosférico.
Entre	essas	substâncias,	temos:
	 •	monóxido	de	carbono	(CO);
	 •	óxidos	de	enxofre	(SO2	e	SO3);
A
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