1 Química Geral - 1 semestre-43

Prévia do material em texto

211 
 www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 
d) carbônico, sulfúrico e nítrico. 
e) clorídrico, nítrico e sulfúrico. 
 
28. (Unesp) Recentemente, divulgou-se que a China 
pretende investir em um programa para transformar 
carvão mineral em combustível líquido, com o objetivo 
de diminuir a importação de petróleo. A tecnologia 
consiste na geração de uma mistura gasosa de H‚ e 
CO, que se converte em uma mistura de 
hidrocarbonetos líquidos na presença de um 
catalisador, em condições adequadas de temperatura 
e pressão. Para aumentar o teor de H‚ na mistura 
gasosa, ........... tem que ser convertido em CO‚, pela 
reação com vapor d'água. O CO‚, que é um .........., é 
separado posteriormente do H‚ por meio de uma 
reação com determinada substância ........... 
Os espaços vazios do texto são corretamente 
preenchidos, na ordem em que aparecem, por: 
a) CH„ ... hidrocarboneto ... neutra 
b) CO ... óxido ácido ... neutra 
c) CO ... óxido básico ... neutra 
d) CO ... óxido básico ... ácida 
e) CO ... óxido ácido ... básica 
 
29. (Unifesp) No passado, alguns refrigerantes à base 
de soda continham citrato de lítio e os seus 
fabricantes anunciavam que o lítio proporcionava 
efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e 
aparência saudável. A partir da década de 1950, o lítio 
foi retirado da composição daqueles refrigerantes, 
devido à descoberta de sua ação antipsicótica. 
Atualmente, o lítio é administrado oralmente, na forma 
de carbonato de lítio, na terapia de pacientes 
depressivos. A fórmula química do carbonato de lítio e 
as características ácido-base de suas soluções 
aquosas são, respectivamente, 
a) Li‚COƒ e ácidas. 
b) Li‚COƒ e básicas. 
c) Li‚CO„ e neutras. 
d) LiCO„ e ácidas. 
e) LiCOƒ e básicas. 
 
30. (Fuvest) Têm-se amostra de 3 gases incolores X, 
Y e Z que devem ser H‚, He e SO‚, não 
necessariamente nesta ordem. Para identificá-los, 
determinaram-se algumas de suas propriedades, as 
quais estão na tabela a seguir: 
 
Com base nessas propriedades, conclui-se que X, Y e 
Z são respectivamente, 
a) H‚, He e SO‚. 
b) H‚, SO‚ e He. 
c) He, SO‚ e H‚. 
d) SO‚ He e H‚. 
e) SO‚, H‚ e He. 
 
31. (Ufmg) A classificação de substâncias como 
ácidas ou básicas e a distinção entre ácidos ou bases 
fortes e fracos ajudam a prever o seu comportamento 
químico. Sabe-se, por exemplo, que o ácido clorídrico 
é um ácido forte e que o ácido acético é um ácido 
fraco. Sabe-se, também, que o hidróxido de sódio é 
uma base forte e que a amônia é uma base fraca. 
Com relação às propriedades ácido-básicas dessas 
substâncias, assinale a afirmativa FALSA. 
a) A água é um dos produtos da reação entre ácido 
acético e hidróxido de sódio. 
b) A amônia, ao dissolver-se em água, provoca um 
aumento na concentração de íons hidróxido. 
c) A concentração de íons acetato, em uma solução 
aquosa 1mol/L de ácido acético, é 1mol/L. 
d) A concentração de íons hidrogênio, em uma 
solução aquosa 0,01mol/L de ácido clorídrico, é 
0,01mol/L. 
 
32. (Ufsc) Dada a reação química expressa pela 
equação: 
 
a HƒPO„ + b Na‚O ë c NaƒPO„ + d H‚O 
 
e, sendo: 
(A) + (B) ë (C) + (D) os reagentes e produtos, 
respectivamente, assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S). 
(OBSERVAÇÃO: Os coeficientes a, b, c e d devem 
estar na sua proporção mínima de números inteiros). 
 
 
 
212 
 www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 
(01) A dissociação iônica do ácido (A) é feita em três 
etapas. 
(02) O NaƒPO„ é um sal neutro. 
(04) O coeficiente do reagente (B) é 3. 
(08) A soma de todos os coeficientes da equação 
(a+b+c+d) é 10. 
(16) As substâncias reagentes (A) e (B) são, 
respectivamente, um ácido triprotônico e uma 
monobase. 
(32) O produto (D) é um óxido ácido. 
(64) A soma dos coeficientes dos reagentes da 
equação (a+b) é 4. 
Soma ( ) 
 
33. (Fuvest) A criação de camarão em cativeiro exige, 
entre outros cuidados, que a água a ser utilizada 
apresente pH próximo de 6. Para tornar a água, com 
pH igual a 8,0 adequado à criação de camarão, um 
criador poderia 
a) adicionar água de cal. 
b) adicionar carbonato de sódio sólido. 
c) adicionar solução aquosa de amônia. 
d) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico. 
e) borbulhar, por certo tempo, oxigênio. 
 
GABARITO 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
O dióxido de enxofre 2(SO ) é um dos diversos gases 
tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de 
usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a 
emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio 
3(CaCO ) no interior dos fornos industriais. O carbonato de 
cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando 
óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono 2(CO ). O 
óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para 
formar o sulfito de cálcio 3(CaSO ) no estado sólido, 
menos poluente. 
 
Resposta da questão 2: 
 01 + 02 + 08 = 11. 
 
[01] Correta. Um sal normal é formado a partir da 
neutralização total, quando se reagem todos os íons H 
do ácido com todos os íons OH da base. Por 
definição, sais são compostos iônicos que possuem pelo 
menos um cátion diferente do H e um ânion diferente 
do OH . 
 
[02] Correta. Com relação aos sistemas eletrolíticos, usando 
a definição de Arrhenius, a água bidestilada e 
deionizada (líquido molecular puro), o NaC sólido 
(iônico) puro, o 2 4H SO líquido (molecular) puro e o 
açúcar (sacarose) (sólido molecular) puro são maus 
condutores de corrente elétrica nas CNTP, pois no caso 
dos compostos iônicos os íons ficam “presos” na rede 
cristalina e os compostos moleculares puros não sofrem 
ionização. 
 
[04] Incorreta. Na dissolução de 12.000 moléculas de 
ácido fluorídrico, 960 moléculas se dissociam. Com 
relação ao grau de dissociação iônico, o ácido 
fluorídrico pode ser considerado um ácido moderado. 
12.000 (HF) 100 %
960 (HF)
8 % (5 % 50 %; ácido moderado)

    
 
 
[08] Correta. Por definição, óxidos são compostos binários 
nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo, 
e são classificados como indiferentes quando não 
reagem com a água, com ácidos e com bases. 
 
[16] Incorreta. O 3 4 2 3Fe O (FeO Fe O ) é classificado 
como um óxido duplo, ou seja, se comporta como se fosse 
formado por dois outros óxidos. 
 
Resposta da questão 3: 
 [E] 
 
A acidez aumenta com a elevação do número de oxidação 
do cromo: 
 
2 3 3
elevação do Nox
2 3
3
Cr O Cr Cr O O O Cr O O O
2 2 3 3 2 2 2 6 2 2 2
CrO Cr O CrO
2 3 6
Conclusão :
CrO : caráter básico
Cr O : caráter anfótero
CrO : caráter ácido
          
  
 
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
[A] Correta. Óxidos ácidos ao reagirem com água formam 
ácidos, observe: 
3 2 2 3
1
2 2 2 2 42
2 2 2 3
SO H O H SO
SO O H O H SO
2NO H O HNO HNO
 
  
  
 
 
 
 
 
213 
 www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 
[B] Incorreta. O monóxido de carbono (CO), por ser um 
óxido neutro, ao reagir com água, não formará um óxido 
ácido, somente o dióxido de carbono 2(CO ) por ser 
óxido ácido. 
 
[C] Incorreta. Óxidos ácidos são compostos formados por 
ametais, formando, portanto, ligações covalentes. 
 
[D] Incorreta. A proporção será 1:2: 
3 2 4 2SO 2NaOH Na SO H O   
 
[E] Incorreta. Os principais agentes causadores do efeito 
estufa são os óxidos ácidos como, por exemplo, 2CO , 
2NO e 3NO . 
 
Resposta da questão 5: 
 01 + 02 = 03. 
 
[01] Correta. A chuva ácida causa corrosão do mármore, do 
ferro e de outros materiais utilizados em monumentos e 
construções. 
Por exemplo: 
3 2 4 4 2 2CaCO H SO CaSO H O CO .    
 
[02] Correta. Na atmosfera, o dióxido de enxofre reage com 
o oxigênio e se transforma em trióxido de enxofre 
3 2 2 3
1
(SO ) : SO O SO .
2
  
 
[04] Incorreta. O dióxido de enxofre e o trióxidode enxofre 
são óxidos ácidos, pois em contato com água formam 
estes tipos de compostos. 
 
[08] Incorreta. As reações do dióxido de enxofre na 
atmosfera podem originar a chuva ácida de ácido 
sulfúrico ou ácido sulfuroso. 
 
[16] Incorreta. O ácido sulfúrico é classificado como ácido 
de Bronsted-Lowry, porque doa prótons na reação com uma 
base. 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
[I] O ácido clorídrico (HC ) está presente no suco gástrico; 
[II] O dióxido de enxofre 2(SO ) é um óxido de caráter 
ácido, que ao reagir com a água forma o ácido sulfúrico 
2 4(H SO ). 
[III] O hidróxido de potássio (KOH) é uma base, utilizada 
para fabricar sabão; 
[IV] O óxido de cálcio (CaO) é um óxido básico, usado 
para corrigir a acidez do solo. 
[V] O cloreto de sódio (NaC ) é um sal neutro usado como 
tempero na culinária. 
[VI] O ácido sulfúrico 2 4(H SO ) é um ácido presente em 
baterias de automóvel. 
 
Resposta da questão 7: 
 08 + 16 = 24. 
 
[01] Incorreta. Por definição: “Entalpia de neutralização é o 
calor liberado na formação de 1 mol de água, a partir da 
reação entre 1 mol de cátions hidrogênio como 1 mol 
de anions hidroxila”. Trata-se, portanto, de um 
processo exotérmico, ( H 0).Δ  
[02] Incorreta. A soda cáustica é uma base e, portanto, se 
adicionarmos ácido, ocorrerá uma reação de 
neutralização, ou seja, ira neutralizar o efeito da base. 
[04] Incorreta. Para ácidos e bases fracas a variação de 
entalpia de neutralização será menor do que para ácidos 
e bases fortes, pois necessitarão de menos energia para 
que ocorra a neutralização. 
[08] Correta. Tanto o nitrato de sódio como o nitrato de 
potássio, chamados também de “salitre”, são muito 
utilizados como conservantes da cor de carnes 
enlatadas e defumadas, mantendo seu aspecto 
“saudável”. A reação de formação do nitrato de 
potássio será: 
3 3 2HNO KOH KNO H O   
[16] Correta. 
2 3 3 2H CO NaOH NaHCO H O   (neutralização 
parcial do ácido carbônico com hidróxido de sódio). 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. As bases consideradas fortes são na maioria 
de metais alcalinos e alcalinos terrosos. 
[B] Incorreta. O ácido carbônico é um ácido fraco e volátil. 
[C] Incorreta. O 2CO é um óxido ácido, formado por ametal 
que ao reagir com água formará o ácido carbônico. 
2 2 2 3CO H O H CO 
[D] Correta. Os hidrácidos são ácidos que não possuem 
oxigênio em sua estrutura. 
[E] Incorreta. As bases solúveis são formadas por metais 
alcalinos e pelo cátion amônio 4(NH ).

 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
 
[A] Correta. O óxido de cálcio é classificado como um 
óxido básico, assim como todos os elementos da família 
dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, esses óxidos ao 
regirem com água formarão uma base. 
2 2CaO H O Ca(OH) 
[B] Incorreta. O cálcio é um metal, formando, uma ligação 
iônica. 
[C] Incorreta. Cada ligação, por ser entre átomos diferentes 
é do tipo covalente polar. 
[D] Incorreta. O gás cloro 2(C ), é uma molécula apolar, 
pois possui geometria linear entre átomos iguais. 
[E] Incorreta. O nox do cloro será +1. 
 
 
 
214 
 www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 
1 1 2
H C O
  
 
 
Resposta da questão 10: 
 02 + 04 + 16 = 22. 
 
[01] O hidróxido de estanho IV 4(Sn(OH) ) é uma base. 
 
[02] O ácido fosforoso é um ácido de Arrhenius que possui 
dois hidrogênios ionizáveis, pois um dos hidrogênios 
está ligado diretamente ao átomo de fósforo. 
2
3 3 3H PO 2H HPO
   
 
[04] A molécula de amônia pode ser classificada como uma 
base, pois, em água, forma o hidróxido de amônio. 
3 2 4NH (g) H O( ) NH (aq) OH (aq)
   
 
[08] A fórmula do hidrogenocarbonato de cálcio é
3 2Ca(HCO ) . 
 
[16] O número de oxidação do cromo no ácido crômico 
(H2CrO4) ou no trióxido de cromo é igual a +6. 
2 4
3
H CrO
H H Cr O O O O
1 1 6 2 2 2 2 0
CrO
Cr O O O
6 2 2 2 0
       
    
 
 
Resposta da questão 11: 
 [A] O ZnO é um óxido anfotero, que nesse caso se 
comporta como ácido, pois reage com uma base forte 
produzindo sal e água. 
 
Resposta da questão 11: 
 [B] 
 
São óxidos básicos (possuem metais das famílias IA e IIA) e 
reagem com água produzindo bases, as seguintes 
substâncias: 2 2CaO, Na O, K O. 
 
Resposta da questão 12: 
 [A] 
 
Teremos: 
Cloreto de bário: 2BaC . 
Silicato de sódio: 2 3Na SiO . 
Dióxido de carbono: 2CO . 
Carbonato de bário: 3BaCO . 
 
Resposta da questão 13: 
 [A] 
 
Equações químicas da chuva ácida: 
 
2 2
2 2 3
3 2 2 4
2 2 3
3 2 2 4
S(s) O (g) SO (g)
1
SO (g) O (g) SO (g)
2
SO (g) H O( ) H SO (aq)
ou
2SO (g) O (g) 2SO (g)
SO (g) H O( ) H SO (aq)
 
 
 
 
 
 
 
14. [E] 15. [C] 
16. [A] 17. [B] 
18. [A] 19. 08 
20. 01 + 04 + 08 + 32 = 45 
21. 01 + 04 + 08 = 13 22. V V F F 
23. V F V V 24. F V V V 
25. [D] 26. [E] 
27. [C] 28. [E] 
29. [B] 30. [E] 
31. [C] 32. 01 + 02 + 04 + 08 = 15 
33. [D] 
 
 
 
 
 
 
 
215 
 www.cursoanualdequimica.com – e-mail: cursodequimica@gmail.com 
MÓDULO 07 
REAÇÕES INORGÂNICAS 
 
1. Classificação das reações químicas 
1) Reação de síntese ou de adição 
2) Reação de análise ou de decomposição 
3) Reação de simples troca ou de deslocamento 
4) Reação de dupla troca 
 
1.1. Reações de síntese ou de adição 
 
Como o nome está dizendo, são reações nas quais dois ou mais reagentes dão origem a um único produto. 
Podem ser representadas pela equação geral: 
 
a A + b B + ...  x X 
 
Através de reações de síntese são fabricados muitos produtos importantes. Por exemplo, a fabricação do 
ácido sulfúrico, o mais importante dos ácidos, é feita em três etapas e essas três etapas são reações de síntese. 
Não existem jazidas naturais de H
2
SO
4
, mas existem as de enxofre. Pela queima do enxofre no ar, obtém-se 
o SO
2
: 
 
S + O
2
 (ar) 

 SO
2
 (reação de síntese) 
 
Essa é a primeira etapa do processo. A seguir o SO
2
 obtido reage novamente com O
2
, porém em condições 
especiais. Essa é a 2a etapa do processo e nela forma-se o SO
3
: 
 
2 SO
2
 + O
2
 (ar) 

 2 SO
3
 (reação de síntese) 
 cond . esp. 
 
Finalmente o SO
3
 reagindo com a água produz o H
2
SO
4
 (3a etapa): 
 
SO
3
 + H
2
O  H
2
SO
4
 (reação de síntese) 
 
A grande dificuldade desse processo está na 2a etapa, pois exige condições especiais. Essa etapa exige 
catalisadores, isto é, substâncias que facilitam a reação sem serem consumidas. Esses catalisadores são o NO
2
, 
no processo antigo, denominado processo das câmaras de chumbo e Pt ou V
2
O
5
 no processo moderno, 
denominado processo de contacto. 
Outro ácido importante fabricado através de reação de síntese é o ácido clorídrico: 
 
H
2
 + Cl
2
  2 HCI
(g)
 cloreto de hidrogênio 
HCI
(g)
 + aq  HCI
(aq)
 ácido clorídrico 
 
A reação de cal virgem com a água é outro exemplo importante de reação de síntese. É a reação que fazem 
os pedreiros nas construções civis. A cal hidratada, também vendida no comércio, é o produto da reação da cal 
virgem com a água. 
 
CaO + H
2
O  Ca(OH)
2
 
As reações de queima das substâncias simples são reações de síntese.