Caderno do enem-097-099

Prévia do material em texto

D Observe as semirreações e os respectivos potenciais-padrão. 
2 F- (aq) ~ F2 (g) + 2 e-
Mn2+(aq) + 4 H
2
0 (.(;) ~ MnO;(aq) + 8 H+(aq) + 5 e-
Eº= 2,87 V 
Eº= 1 51 V 
' 
Equacione a reação globa l e calcule a força eletromotriz da pilha. 
lfl (PUC-RJ) Considere a célula eletroquímica a seguir e os pot enciais das semirreações: 
Cu2+(aq) 
Cu(s) 
Cu2+(aq) + 2 e- -•• Cu(s) Eº = +0,34 V 
Ni2+(aq) + 2 e- • Ni(s) Eº = +0,26 V 
Ni2+(aq) 
Ni(s) 
Sobre o fu ncionamento da p ilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que: 
a) os elétrons cam inham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre. 
b) a ponte sa lina é fonte de íons para as meia-pilhas. 
c) no ânodo ocorre a semirreação Ni(s) • Ni2+(aq) + 2 e- . 
d) no cátodo ocorre a semirreação Cu2+(aq) + 2 e- • Cu(s). 
• e) a reação espontânea que ocorre na p ilha é: Cu(s) + N i2+(aq) • Cu2+(aq) + N i(s). 
IJ (UFG-GO) 
É. 'feM 
VM Efa,trô 
~.Q\ffB 
BROWNE, Dick. Hagar, o Horrível. O popular, 30 jun. 2005, p. 6. Magazine. 
Potencial-padrão de eletrodo 
Zn2+ + 2 e - ~ Zn Eº= -0 76 V , 
Fe2+ + 2 e - ~ Fe Eº= +O 44 V 
' 
Au3+ + 3 e- ~ Au Eº = +1 SOV , 
Observando a t ira acima, responda: 
a) Após inúmeras chuvas, os cavaleiros ing leses terão d ificuldade para abrir seus elmos de ferro . Utilizando 
equações químicas, explique por quê. 
b) Suponha a seguinte situação: o elmo de um dos cavaleiros, o suserano, é adornado com rebites de ouro, 
enquanto o do outro, seu vassalo, com reb ites de zinco. Curiosamente, após inúmeras chuvas, um dos 
elmos emperra mais que o outro . Explique o porquê. 
Caderno do Enem 95 
li (Ufscar-SP) A f igura apresenta a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de níquel (li), N iCC2. 
São dadas as semirreações de redução e seus respectivos potenciais: 
CC
2
(g) + 2 e- • 2 CC- (aq) Eº = + 1,36 V 
Ni2+(aq) + 2 e- • Ni(s) Eº = - 0,24 V 
1 nterru ptor 
+ 
!Bateria-
1 Fluxo de ! 
~elétrons~ -
Ânodo, Pt 
'--- / 
', , 
Cátodo, Pt 
-" --
a) Indique as substâncias formadas no ânodo e no cátodo. Justifique. 
b) Oual deve ser o mínimo potencial aplicado pela bateria para que ocorra a eletrólise? Justif ique. 
li (UFT-TO) Atua lmente, César Cielo é o brasileiro mais rápido do mundo na natação estilo livre. Após ter 
vencido os 50 metros livre nas O limpíadas de Pequim, em 2008, é o campeão e recordista mundia l dos 
100 metros livre e campeão dos 50 metros livre. Est as t rês medalhas de ouro são um marco para a nata­
ção brasileira e César Cielo, um exemplo de atleta para os jovens do Brasil. As medalhas conquistadas, 
ao contrário do que muitos pensam, não possuem valor f inanceiro relevante, pois são feitas de prata e 
apenas recobertas com uma f ina camada de ouro. O uso de corrente elétrica para produzir uma reação 
química, chamada de eletrólise, é a técnica aplicada para recobrir a prata com o ouro, produzindo assim a 
tão almejada meda lha de ouro. O processo consiste em reduzir uma solução aquosa de Ouro (I li) contendo 
excesso de íons cloreto, a ser depositada sobre a prata, que atua como um eletrodo, conforme a reação 
total a segu ir: 
Au3+(aq) + 3 ce- (aq) _ _.,. Au(s) + ~ CC
2
(g) 
Supondo que tenha sido utilizada uma corrente elétrica constante de 3,5 amperes durante 35 minutos, 
determine qual das alternativas abaixo representa corretamente a quantidade de ouro depositada em 
cada medalha: 
(Dados: Massa Molar do Au= 197 g/mol; constante de Faraday= 9,65 · 104 cou lomb · mol- 1; 
1 ampere = 1 coulomb · s- 1
) 
a) 15 gramas. • b) 5,0 gramas. c) 7,0 gramas. d) 12 gramas. e) 1 O gramas. 
Anotações 
96 Caderno do Enem 
• • • • • • • • • • 
• • • • • 
• • 
0 o 
"' ~ 
E 
>-= o 
~ 
1 • ·~ • 
" e 
~ 
V 
" , 
E 
E 
~ 
.. 
• 
Aula 1 ..................... 2 Aula 6 ..................... 9 
Aula 2 ..................... 3 Aula? .................... 13 
Aula 3 ..................... 5 Aula8 .................... 14 
Aula 4 ..................... 6 Aula9 .................... 15 
Aula 5 ..................... 7 Aula 10 ................ .. 16 
	96-2
	97-2
	98-2