Vol 1 Parte 1-235-237

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A importância das inter-relações entre nutrientes, 
com respeito a absorção, transporte, utilização e neces­
sidade, comeca a ser reconhecida nos meios científicos. • 
excesso de zinco pode reduzir a absorção de cobre. 
A tabela abaixo fornece uma lista dos sete macro­
minerais e dos sete microminera is mais importantes, 
destacando suas funções, fontes alimentares e a quan­
tidade dietética recomendada. 
Por exemplo, sabe-se que a suplementação com ferro 
atrapalha a absorção do zinco, enquanto a ingestão em 
Minerais 
*QDR/mg Fontes Funções Efeitos da Efeitos do 
dietéticas • deficiência H M corporais excesso 
Leite, queijo, vegetais Forma cão de ossos e 
' 
Crescimento 
cálcio 1200 1200 
de coloração dentes, coagulação retardado, raquitismo, Não re latado em 
verde-escura, sanguínea, transmissão osteoporose, seres humanos. 
legumes secos. nervosa. convulsões. 
Leite, queijo, iogurte, Formação dos ossos e Fraqueza, Erosão da maxila 
fósforo 1200 1200 - dos dentes, pH do desminera lizacão (fosfonecrose da aves, carnes, graos, 
' 
peixes. sangue. óssea, perda de cálcio. maxila). 
Vegetais verdes, 
Transmissão de 
Câimbras 
Arritm ia cardíaca se 
melão, fe ijão, muscula res, arritmia, 
potássio 2000 2000 impulsos nervosos, . -
batatas, bananas, confusão mental, 
os rins nao 
equilíbrio hídrico. f uncionarem bem. 
leite, carnes. inapetência. 
Proteínas (carnes, Equ ilíbrio Muito raro, só ocorre 
enxofre n.a. n.a. ovos). Conservantes ácido-básico, em casos de Desconhecidos. 
a li menta res. fu nção hepática. desnut rição profunda. 
1100 a 1100 a 
Transmissão de 
Câ imbras musculares, 
sód io Sal comum. impulsos nervosos, Pressão arterial alta. 
3300 3300 apatia mental. 
equilíbrio hídrico. 
cloro 
700 300 
Sal comum, alguns Constituinte de líquidos 
Muito raro. 
Contribui para a 
{cloret o) vegeta is e frutas. extracel ui ares. pressão arterial alta. 
Grãos int egrais, 
Ativa as enzimas da 
Falha no crescimento 
magnésio 350 280 vegeta is com e distúrbios Diarreia. 
síntese das proteínas. 
folhas verdes. comportamentais. 
Ovos, carnes Compõem a 
Fraqueza e menor 
magras, grãos hemoglobina e as Siderose, cirrose 
ferro 10 15 resistência às 
integrais, legumes enzimas que atuam no hepática. 
infecções. 
e folhas verdes. meta boi ismo energético. 
flúor 7,5 a 4,0 1,5 a 4,0 
Água potável e Manutenção da Aumento de cá ries Fluorose,a lta 
frutos do ma r. estrutrura óssea. dentárias. densidade óssea. 
zinco 15 12 Diversos alimentos. 
Componente das 
Falha no crescimento. 
Febre, vôm itos, 
enzimas digest ivas. diarreia. 
cobre 1,5 a 3,0 1,5 a 3,0 
Carnes, água Participa do Anemia, alterações 
Doenca de Wilson. 
potável. meta boiismo do ferro. ósseas (raros). ' 
selênio 0,070 0,055 
Frutos do ma r, Atua junto a 
Anemia (raro). 
Dist úrbios nos 
carnes, grãos. vitamina E. intestinos e pulmões. 
iodo Peixes e moluscos, 
Com ponente 
Bócio (aumento Deprimem a 
150 150 dos hormônios 
(iodeto) laticínios, vegetais. da t ireoide). atividade da t ireoide. 
da t ireoide. 
0,075a o,osa 
Legumes, cereais 
Metabolismo da 
Diminuicãodo 
Inibição de enzimas, • • integrais, carnes de metabolismo da crom10 
0,025 0,25 glicose. danos à pele e aos rins. ' glicose. v1sceras. 
"Fonte: MAHAN, L. Kathleen: ESCOTT-STUMP, Sylvia. Krause-Alimentos, nutrição& dietoterapia. 10. ed. São Paulo: Roca, 2002. 
Química 
tem História 
A história do sal de cozinha 
-
"Antes da industrializacão, era extremamen-, 
te caro e trabalhoso colher as grandes quantida­
des de sal necessárias à conservação e ao tempe­
ro da comida. Isso fez com que o sal se tornasse 
um produto bastante valioso. Economias inteiras 
eram baseadas na produção e comércio do sal. 
Na Idade do Ferro, os britânicos evaporavam o 
sal fervendo a água do mar ou salmoura das nas­
centes de sal em pequenos potes de barro sobre fo­
gueiras ao ar livre. [ ... ] O sal era usado como moeda 
na Roma antiga, e as raízes das palavras 'soldado' e 
'salário' têm suas origens em palavras do latim re­
lacionadas ao ato de entregar ou receber sal. Duran­
te a Idade Média, o sal era transportado pelas estra­
das construídas especialmente para esse fim. [ ... ] 
Os impostos e os monopólios do sal resultaram 
em guerras e protestos em todos os lugares desde 
a China até partes da África. A raiva por causa do 
imposto do sal foi uma das causas da Revolução 
Francesa. Na índia colonial, apenas o governo bri­
tânico podia produzir e lucrar com a produção de 
sal realizada pelos indianos que viviam na costa. 
Gandhi protestou contra esse monopólio em mar­
ço de 1930 e marchou por 23 dias com seus segui­
dores. Quando chegou na costa, Gandhi violou a 
lei fervendo um pedaço de barro salgado. Essa 
marcha ficou conhecida como a Marcha do sal, ou 
Satyagraha do sal. Pessoas por toda a Índia come­
çaram a produzir o próprio sal como uma forma 
de protesto, e a marcha se tornou um importante 
marco na luta pela independência da Índia. 
A produção do sal também desempenhou um 
papel significativo na antiga América. A Bay Co-
Produção de sa l no 
Rio Grande do Norte 
234 Capítulo 7 
lony em Massachusetts [Estados Unidos] obteve 
a primeira patente para produzir sal nas colônias 
e continuou a produzi-lo pelos 200 anos seguintes. 
O Canal de Erie foi aberto essencialmente para 
facilitar o t ransporte do sal, e durante a Guerra 
Civil, a União capturou importantes salinas con­
federadas e gerou uma escassez de sal temporária 
nos estados confederados. Ele continua a ser im­
portante para a economia de muitos estados [dos 
Estados Unidos], inclusive Ohio, Louis ia na e Texas. 
Além da economia, o sal também tem uma 
importância cultural e religiosa. Ele é usado há 
muito tempo no xintoísmo para purificar coisas, 
e os budistas usam sal para afastar o mal. Em 
tradições judaico-cristãs, o sal era usado para pu­
rificar pessoas e objetos, como oferenda e para 
assinar declarações. Também existem várias re­
ferências ao sal no Velho e Novo Testamento da 
Bíblia. Uma das mais famosas é a esposa de Ló, 
que virou uma estátua de sal em Gênesis depois 
de desobedecer uma ordem de Deus. Uma estátua 
de sal de rocha que fica atualmente em Mount 
Sodom é conhecida como 'A esposa de Ló'. 
Existem vários provérbios relacionados ao uso 
do sal. Ele era muitas vezes t rocado por escravos, o 
que originou a expressão 'não vale o sal que come'. 
Alguém que é o 'sal da terra' é uma pessoa confiá­
vel e despretensiosa. 'Salgar a terra', por outro lado, 
se refere a uma antiga prática militar de lavrar 
campos com sal para que nenhuma plantação pu­
desse crescer." 
FREEMAN. Shanna. HowStuffWorks Brasil. Disponível em: 
<www.lazer.hsw.uol.eom.br/sal5.htm>. Acesso em: 11 mar. 2013. 
• e • 
f 
1. {UFV-MG) As cinzas provenientes da queima de 
vegetais podem ser utilizadas na produção desa­
bão por serem ricas em óxidos, principalmente os 
óxidos de metais alcalinos e alcalinoterrosos. 
Na formacão desses óxidos iônicos ocorre transfe-
• 
rência aparente dos elétrons de valência do meta l 
. . . 
para o ox1gen10. 
As fórmulas químicas dos óxidos de potássio e de 
cálcio são, respectivamente: 
a) KO e CaO. e) K02 e Ca02. 
b) K20 e CaO. d) K20 e Ca20. 
1. Em relação à formação de substâncias iônicas, sele­
cione a(s) afirmação(ões) correta(s) e forneça a soma 
do(s) número(s) da{s) alternativa(s) selecionada(s). 
{01) As substâncias iônicas são necessariamente subs-
tâncias compostas ou compostos químicos. 
(02) As substâncias iônicas também podem ser subs­
t âncias simples. 
(04) A fórmula NaCe(s) indica uma molécula de clore­
to de sódio. 
{08) O átomo de magnésio isolado, 12Mg(g): ls2 2s2 2p6 
3s2, é instável, porém o cátion magnésio isolado, 
12Mg2+(g): ls2 2s2 2p6, que possui a configuração 
eletrônica igual à do gás nobre neônio, 10Ne: ls2 
2s2 2p6, possui maior estabilidade. 
(16) O que torna uma substância iônica estável é a 
formação do retículo cristalino que ocorre com 
liberação de energia por causa da atração elétrica 
entre íons de cargasopostas. 
(32) As substâncias iônicas são formadas por uma 
quantidade imensa e indeterminada de cátions 
e ânions que se agrupam segundo um arranjo 
geométrico definido e são representadas por 
uma fórmula unitária que é a menor proporção 
de cátions e ân ions cujas cargas se anulam (a 
soma das cargas é igual a zero). 
2. {UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e 
c e, Ca e O, Li e O e K e Br possuem fórmu las cujas 
proporções entre os cát ions e os ânions são, respecti ­
vamente: 
Dados: 3Li; 30; 12Mg; 17Ce; 19K; 20Ca; 35Br. 
a) 1 : 1 2 : 2 1 : 1 1 : 2. 
b)l:2 1:2 1:1 1:1. 
e) 1 : 1 1 : 2 2 : 1 2 : 1. 
d)l:2 1:1 2:1 1:1. 
e) 2 : 2 1 : 1 2 : 1 1 : 1. 
Resolução 
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
• 
19K: 1 elétron na camada de va lência, tendência a 
formar cátion monovalente, K1+. 
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s5 3p6 4s2. 
20Ca: 2 elétrons na camada de valência, tendência 
a formar cátion bivalente, Ca2+. 
80: 1s2 2s2 2p4
. 
80: 6 elétrons na camada de va lência, tendência 
a formar ânion bivalente, 0 2- . 
Fórmula dos compostos: K20 e CaO. 
Alternativa b. 
\ 
3. (UPM-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos 
de elementos químicos diferentes é tanto maior quan­
to maior for a diferença de eletronegatividade entre 
eles, a alternativa que apresenta a substância que 
possui caráter iônico mais acentuado é: 
(Dados: 1H; 9 F; ,,Na; 19K; 531.) 
a) Nal. b) F2• e) HI. d) KI. e) KF. 
4. (Uerj) A nanofiltração é um processo de separação que 
emprega membranas poliméricas cujo diâmetro de 
poro está na faixa de 1 nm (1 nm = 10-9 m). 
Considere uma solução aquosa preparada com sais 
solúveis de cálcio, magnésio, sód io e potássio. O pro­
cesso de nanofiltração dessa solução retém os íons 
bivalentes, enquanto permite a passagem da água e 
dos íons monova lentes (consulte a tabela periódica). 
As espécies retidas são: 
a) sódio e potássio. 
b) potássio e cá leio. 
e) magnésio e sódio. 
d) cálcio e magnésio. 
5. (UPM-SP) Alimentos que contêm enxofre, como, por 
exemplo, os ovos, ao serem colocados sobre superfí­
cies de prata, escurecem-nas, devido à formação de 
uma película escura de sulfeto de prata. 
Sabendo que a prata é monovalente e que o enxofre 
é bivalente e mais eletronegativo que a prata, a fór­
mula dessa película escura é: 
a) AgS. b) AgS3. e) Ag3S. d) AgS2. e) Ag2S. 
6. (Vunesp-SP) Com base nos conceitos de eletronegati­
vidade e de ligação química, pede-se: 
a) identificar dois grupos de elementos da tabela pe­
riódica que apresentam, respectivamente, as maio­
res e as menores eletronegatividades; 
b) que tipo de ligação apresentará uma substância 
binária, formada por um elemento de cada um dos 
dois grupos identificados. 
Ligações iônicas 235 
	234-2
	235-2
	236-2