Vol 2 Parte 1-029-030

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Título em volume 
O título em volume é usado para exprimir a concentração de solu­
ções em que todos os componentes são gasosos ou líquidos. 
O título em volume ( úv) indica a relação entre 
o volume do soluto (V,) e o volume da solução (V). 
Ou seja: 
0 = vl 
V V 
Porém, ao contrário do que ocorre com as massas, os volumes do 
soluto e do solvente não são aditivos: 
V:;é V, + V2 
Em outras palavras, o volume da solução, V, não é igual à soma do 
volume do soluto, V1, com o volume do solvente, V2 (embora muitas vezes 
a diferença possa ser considerada desprezível). 
Isso ocorre porque o tipo e a intensidade das forças de atração esta­
belecidas entre as moléculas de soluto e de solvente isoladas são dife­
rentes das que se estabelecem quando as moléculas de soluto e de sol­
vente estão juntas. O volume da solução é uma medida experimental. 
O título em volume também pode ser expresso em porcentagem. 
Nesse caso, é chamado de porcentagem em volume do soluto: 
Úv% = 100 · Óv OU 
V 
õ % = 100. 1 
V V 
Quando dizemos, por exemplo, que uma solução de água dissolvida 
em álcool etílico possui Õv igual a 0,04 ou 4%, isso significa que, de cada 
100 unidades de volume da solução, 4 unidades de volume são de água. 
Imagine uma embalagem de 1 L de vinagre (solução) contendo 55 ml 
de ácido acético, CH3COOH. Para que seja ca lculado o título em volume 
e a porcentagem em volume de CH3COOH nessa embalagem, devemos 
proceder da seguinte maneira: 
• Por regra de três: 
1 L {:::? 1 000 ml, logo temos: 
1000 ml de vinagre (solução)----- 55 ml de ácido acético 
100 ml de vinagre (solução)-----x 
100 ml · 55 ~ 
5 5 
d , .d , . x = _,; • x = , ml e ac1 o acet1co 
1 000 .J,f'IL 
Como são 5,5 ml em 100 ml, a porcentagem em volume é igual a 
5,5%, e o título em volume é igual a: 
5 5 p:i{ 
1~0 ;;;::e = 0,055 
• Pela aplicação direta da expressão do título em volume: 
Õv = V, ==> Õv = 55 • Õv = 0,055 
V 1000 
üy% = 100 · Üy • üy% = 5,5% 
Vinagre (solução de 
ácido acético). 
f O volume varia com a l 
temperatura, logo, a medida em 
&.% é menos "confiável" que a 
medida em úm%, que expressa 
uma relação de massas. 
Por exemplo, o álcool etílico de 
uso doméstico pode ser 
encontrado no mercado com a 
porcentagem de teor alcoólico 
expressa em graus Gay-Lussac 
(ºGL) -título em volume. Porém, 
um produto com 92 ºGL não 
contém necessariamente 92 mL 
de álcool etílico e 8 mL de água a 
cada 100 mL porque o volume 
final da mistura é diferente da 
1 ~~ma dos volumes de cada 
~ mponente. 
Estudo das soluções 27 
Por que os volumes não são aditivos? 
As moléculas das substâncias mantêm-se 
unidas por causa das forças de atração mútua 
que se estabelecem entre elas. 
Essas forças de atração variam em inten­
sidade conforme a polaridade das moléculas. 
As principais forças de atração molecu lar em 
ordem crescente de intensidade são: 
• Forças de dipolo induzido: características 
de substâncias covalentes apoiares. 
• Forças de dipolo permanente: característi­
cas de moléculas polares. 
• Ligações de hidrogênio: características de 
molécula que possuem um átomo de h idro­
gênio ligado a um elemento muito eletrone­
gativo e de raio atômico pequeno: flúor, 
oxigênio ou nitrogênio. 
A intensidade dessas forças intermolecu­
la res também varia para cada substância em 
função da diferença de eletronegatividade en­
t re os átomos ligados e da massa molar, ent re 
outros fatores. Assim, por exemplo, as ligações 
de hidrogênio na água, H20(t), são mais inten­
sas que no etanol, CH3CH20H, porque a molé­
cula de etanol possui uma extremidade apo­
lar, que acaba dispersando a força de at ração 
elétrica existente na ligação - OH. 
H3C-C -OH 
H2 
- - apolar polar --
Assim, a interacão existente entre molé-, 
culas de um líquido A é diferente da at ração 
existente entre moléculas de um líquido B, que 
também é diferente da atracão existente entre • 
as moléculas de uma solução de A + B. 
Por exemplo: mistura de água e propanona. 
• Moléculas de água estabelecem entre si li­
gações de hidrogênio. 
. ' 
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28 Capítulo 1 
·· .. o .. ·· 
/ " H H 
' .. 
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. . 
• Moléculas de propanona são ligadas por for­
ças de dipolo permanente. 
• Moléculas de água e de acetona, ao serem 
misturadas, estabelecem ligações de hidro­
gênio entre si num arranjo específico. 
. ' . . ... 
É por isso que o volume final resultante de 
uma mistura de líquidos é, a rigor, inferior à 
soma dos volumes iniciais de cada líquido. 
Uma mistura de água e propa nona (ace­
tona), por exemplo, apresenta um volume 4,5% 
inferior ao correspondente à soma das partes, 
e uma mistura de água e etanol, 4% inferior. 
Material necessário 
• água destilada 
• etanol ou álcool etílico anidro (absoluto) 
• provet a graduada de 50 mL 
• 2 pipetas volumét ricas de vidro com capa­
cidade para 25 mL 
Procedimento 
Com uma das pipetas volumétricas, pegue 
25 mL de água destilada e coloque-a na prove­
ta graduada. Utilizando a outra pipeta, colo­
que 25 mL de etanol, despejando o líqu ido 
cuidadosamente ao longo da parede do tubo. 
Tape cuidadosamente a proveta com a 
palma da mão e invert a o t ubo para misturar 
os dois líquidos, tendo a precaução de não per­
der nenhum líquido que possa ficar retido na 
palma da mão. Meça o volume total. 
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