Avaliação de Física Termodinâmica

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Pincel Atômico - 10/07/2024 15:05:12 1/6
CELSO APARECIDO DA
COSTA
Avaliação Online (Curso Online - Automático)
Atividade finalizada em 28/03/2024 18:38:35 (1495150 / 1)
LEGENDA
Resposta correta na questão
# Resposta correta - Questão Anulada
X Resposta selecionada pelo Aluno
Disciplina:
PRÁTICA PEDAGÓGICA INTERDISCIPLINAR: METODOLOGIA DO ENSINO DE FÍSICA [999510] - Avaliação com 10 questões, com o peso total de
30,00 pontos [capítulos - Todos]
Turma:
Segunda Graduação: Segunda Graduação 6 meses - Licenciatura em Física - Grupo: FPD-DEZEMBRO/2023 - SGegu0A151223 [109769]
Aluno(a):
91545741 - CELSO APARECIDO DA COSTA - Respondeu 4 questões corretas, obtendo um total de 12,00 pontos como nota
[360005_1322
84]
Questão
001
X
[360005_1506
62]
Questão
002
Dentre as alternativas abaixo, assinale a que discorre corretamente sobre as relações
entre as variáveis termodinâmicas Pressão (P), Volume (V) , Temperatura (T) e
quantidade de substância (n).
Em uma transformação isocórica, ou seja, à pressão constante, o volume
necessariamente se mantém constante.
Em uma transformação termodinâmica, as variáveis de estados permanecem
constantes.
O Volume é uma variável de estado, porém não possui nenhuma relação com a
pressão e a temperatura, com isso, um gás submetido a uma variação de temperatura
∆T nunca sofrerá expansão.
A temperatura não é uma variável de estado, mas ela está associada à energia interna
de um gás. Quanto maior a energia interna, maior será a temperatura do gás.
Pincel Atômico - 10/07/2024 15:05:12 2/6
X
A pressão de um gás confinado em um recipiente está vinculada à velocidade
quadrática média das moléculas que compõe este gás, de tal forma que quanto maior
a velocidade quadrática média das moléculas maior será a pressão percebida na
parede do recipiente.
[360005_1506
75]
Questão
003
Um sistema termodinâmico formado por uma massa de 200 g de um gás monoatômico
confinado em um cilindro isolado do meio externo, recebe trabalho mecânico por meio
de pás giratórias conforme demonstrado na figura abaixo. A energia interna específica
deste gás no estado inicial A é de 200 KCal/Kg. O gás então passa por uma
transformação adiabática de um estado inicial A para um estado final B.
 
Sabendo que as pás fornecem um trabalho de 30 KJ ao gás, qual o valor da energia
interna deste gás no estado termodinâmico B, considerando que a variação da energia
interna seja equivalente à variação da energia térmica.
190,44 KJ
197,44 KJ
25,280 KJ
X 250,28 KJ
19,044 KJ
[360005_1412
85]
Questão
004
O diagrama PVT é amplamente utilizado no estudo da termodinâmica, uma vez que
ele nos fornece inúmeras informações que são fundamentais na compreensão de um
fluido qualquer. Imagine um sistema termodinâmico composto por uma mistura em
equilíbrio de líquido e vapor cujo título vale X. Analise as afirmativas a seguir e em
seguida aponte a alternativa correta.
A parcela correspondente ao vapor deste sistema termodinâmico é denominada vapor
superaquecido.
O estado físico do sistema em questão é denominado vapor úmido ou vapor saturado
seco.
Se aumentarmos a pressão do sistema, mantendo-se a temperatura constante, o título
da mistura permanecerá constante também.
Realizando-se um processo isobárico neste sistema, é possível aumentar a
temperatura, mesmo com o título constante.
Apenas a alternativa II está correta.
Todas as afirmativas estão corretas
Apenas as alternativas I, II e III estão corretas.
Pincel Atômico - 10/07/2024 15:05:12 3/6
X Apenas as alternativas II e III estão corretas.
Nenhuma afirmativa está correta.
[360005_1412
90]
Questão
005
Um sistema termodinâmico é formado por 2,5 mols de um gás real, à uma temperatura
de 35 °C e pressão 1,0 atm. Qual o volume em litros, ocupado por este gás sabendo
que o fator de compressibilidade é 0,96?
54,2563
46,4287 m3
X 46,4284 l
1,0000 m3
60,6242 dm3
[360006_1322
78]
Questão
006
Considere o seguinte sistema genérico de oscilador massa-mola, que é muitas vezes
utilizado para modelar sistemas quânticos por exemplo elétrons em átomos e
vibrações de moléculas,
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa
correta da I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
X As asserções I e II são proposições verdadeiras e II é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira
As asserções I e II são proposições falsas.
Pincel Atômico - 10/07/2024 15:05:12 4/6
[360006_1412
61]
Questão
007
Um cilindro contendo nitrogênio gasoso tem 6,0 cm de diâmetro e dispõe de um pistão
móvel de cobre com 4,0 cm de espessura. O cilindro está posicionado verticalmente,
conforme mostra a figura abaixo. O ar acima do pistão é evacuado. Quando a
temperatura do gás é de 20°C, o pistão flutua 20 cm acima do fundo do cilindro. Qual é
a pressão do gás e quantas moléculas de gás se encontram no cilindro na
configuração abaixo?
4223,078 Pa e 4,917 x 1020 Moléculas
3515,904 Pa e 4,917 x 1020 Moléculas
1000,25 Pa e 6,02 x 1023 Moléculas
5326,26 Pa e 6,02 x 1023 Moléculas
X 0 Pa e 6,02 x 1023 Moléculas
[360006_1322
31]
Questão
008
Foi mostrado por Planck que elétrons emissores de radiação poderiam ser
considerados, como boa aproximação, a sistemas de osciladores harmônicos. A nível
clássico, considere um sistema de oscilador massa-mola, com um objeto de massa m
e sendo k a constante elástica da mola.
Nesse caso, a equação de movimento para tal sistema físico gera:
X
Pincel Atômico - 10/07/2024 15:05:12 5/6
[360007_1418
67]
Questão
009
A energia interna pode ser entendida como a soma das energias térmicas das
moléculas que compõe um sistema, além de outros tipos de energia, como a energia
associada aos elétrons e ao núcleo dos átomos. Quantizar a energia interna U é um
grande problema, todavia na grande maioria das análises de sistemas termodinâmicos
lidamos com a variação da energia interna ∆U, portanto, esta última pode ser
concebida pela primeira lei da termodinâmica, evidenciada pelo experimento de Joule.
Sobre a energia interna, marque a alternativa correta.
Em um sistema termodinâmico formado por um gás ideal submetido a um processo
isotérmico, a energia interna permanecerá constante, a menos que a pressão aumente
consideravelmente.
A energia interna de um sistema formado por um gás ideal é diretamente proporcional
à pressão que o gás está submetido, ou seja, aumentando-se a pressão, as moléculas
irão se chocar em maior quantidade e consequentemente resultando no aumento da
energia interna.
A capacidade térmica à pressão constante Cp é obtida através da derivada parcial da
entalpia em relação à temperatura sob uma pressão fixa.
X
Nos gases ideais, a energia interna depende somente da temperatura e pressão do
sistema, portanto, aumentando-se a temperatura ou a pressão do sistema haverá um
aumento da energia interna.
Em um processo isocórico, a variação da energia interna é sempre nula.
Pincel Atômico - 10/07/2024 15:05:12 6/6
[360007_1418
84]
Questão
010
Os gráficos a seguir representam a entropia de dois sistemas A e B em função da
energia. Ao colocarmos ambos os sistemas representados pelos gráficos A e B em
contato no interior de um recipiente de capacidade térmica desprezível e isolado
adiabaticamente do meio externo, qual deverá o sentido do fluxo de calor, a sua
justificativa correta.
 GRÁFICO
A GRÁFICO B
 
Energia será transferida do sistema A para o sistema B, pois o coeficiente angular da
reta tangente ao ponto especificado é maior em A.
Energia será transferida do sistema B para o sistema A, pois a inclinação da reta
tangente em B é menor, o que caracteriza maior temperatura em B.
Energia será transferida do sistema B para o sistema A pois a área sob a curva em A é
menor do que em B.
Energia será transferida do sistema A para o sistema B, pois a temperatura do sistemaA é maior que a temperatura do sistema B.
X Não se pode afirmar qual o sentido do fluxo de energia.