Equilíbrio Iônico

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Constante de de quanto maior o Ka. maior será a acidez da reação Segundo a teoria de Arrhenius, os ácidos reagem com a água, sofrendo [produto] isto é, ocorre a formação de [reagente] que não existiam anteriormente, sendo que apresentam como único o hidrônio Constante de de quanto maior o Kb mais básico Constantes(K) Kb= [produto] Equilíbrio Conceito "Equilíbrio é todo equilíbrio químico que envolve participação de Constante de da Água(Kw): Kw=[H+]*[OH-] Nesse mapa falará sobre as SOLUÇÕES constantes presentes nesse equilíbrio, o pH e POH. e também hidrólise salina SOLUÇÕES [H+]> [OH-] SOLUÇÕES BÁSICAS: [OH-]> [H+] pH: concentração do H em uma É quando tem um sal que é jogado na solução. água e pode ocorrer uma reação É o concentração do OH em uma oposto de uma reação de solução. neutralização. comercial 14 13 12 11 10 9 8 6 5 4 3 Base sal H2O ácido neutro pH 0 1 2 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 Com a hidrólise é possível identificar caráter do sal. podendo ser: básico. neutro ou Hidrólise Salina pH e ácido forte + base fraca - ácido fraco + base forte - ácido forte + base forte - sal neutro + base fraca - sal neutro Fórmulas do pH e Toda solução que é básica, são possuem algum dos elementos da 1A e 2A. exceto MG. = 14 25°C Kw