relatório de síntese do sabão

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Relatório de síntese do sabão
Introdução:
Saponificar é converter um óleo ou gordura em sabão. A quente ou a frio, utilizando soda caustica ou lixivia. Antigamente, algumas tribos germânicas, produziam sabão, fervendo o sebo de cabra com cinzas da madeira queimada (lixivia). Esta reação também é chamada de hidrólise alcalina dos glicerídeos, produzindo os sais dos ácidos carboxílicos (sabões) e o glicerol (glicerina). (MCMURRY,2006)
As gorduras mais importantes (glicerídeos) são ésteres de ácidos graxos com glicerina. Se a gordura for liquida á temperatura ambiente é conveniente denominada óleo. Os ácidos que ocorrem mais frequente são os ácidos palmíticos, CH3(CH2)14COOH, o ácido esteárico, CH3(CH2)16COOH, e o ácido oleico, CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH. (MCMURRY,2006)
Uma vez que óleos e gorduras são ésteres, eles sofrem reação de hidrólise ácida ou básica. A hidrólise ácida produzirá simplesmente o glicerol e os ácidos graxos constituintes. Já a hidrólise básica produzirá o glicerol e os sais desses ácidos graxos. Pois bem, esses sais são o que chamamos de sabão. (PERUZZO,2003).
Assim, aquecendo gordura em presença de uma base, realizamos uma reação química que produz sabão. Essa reação, a hidrólise básica de um triéster de ácidos graxos e glicerol, são chamados de saponificação (Figura 01), (PERUZZO,2003).
Triéster de ácidos graxos + hidróxido de Sais de ácidos → glicerol + sais de ácidos graxos
O uso de KOH no lugar de NaOH permite obter sabões potássicos, empregados, por exemplo, na fabricação de cremes de barbear. Em muitas localidades do Brasil é comum, ainda hoje, encontrar pessoas que fazem o chamado sabão de cinza. Para fabricá-lo, deve-se ferver gordura animal (banha de vaca, por exemplo) ou vegetal (gordura de coco, por exemplo) junto com água de cinzas, também conhecida como lixívia. Após cerca de duas horas de fervura, está pronto o sabão de cinza. Esse processo é o mesmo usado em fábricas de sabão, sendo a cinza um substituto para o NaOH ou KOH. O caráter básico da água de cinza se deve à presença de carbonato de potássio (K2CO3), que reage com a água dando origem a íons OH-(PERUZZO,2003).
Objetivo:
Obter sabão a partir da reação de saponificação de gorduras e óleos, com soda cáustica.
Materiais utilizados:
· 01 Aromatizante (óleo sanol) (figura 02)
· 01 Becker de 1000 ml
· 01 Becker de 150 ml
· 01 Becker de 250 ml
· 01 Becker de 50 ml
· 01 Becker de 600 ml
· 02 bastões de vidro
· 02 garrafas pet
· Água destilada
· Balança analítica
· Capela
· Chapa de aquecimento
· Papel tornassol
· Proveta de 25 ml
· Proveta de 500 ml
Reagentes utilizados: 
· Detergente em pó
· Vinagre (figura 03)
· Óleo (figura 03)
· Soda caustica (figura 02)
Procedimento experimental:
Foi medido exatamente 67,5g de soda caustica na balança analítica num Becker de 150 ml e também foi medido exatamente 2,5g de deterge em pó num Becker de 50 ml, e em outro Becker de 250 ml foi adicionado uma quantidade necessária de água destilada para dissolver os reagentes pesados anteriormente, onde a mesma foi aquecida na chapa de aquecimento. Após pesagem da soda caustica no Becker de 150 ml, a soda foi transferida para um Becker de 600ml onde no mesmo foi adicionado 90ml da água (figura 04) que foi aquecida na chapa, após o adicionamento da água foi utilizado um bastão de vidro para fazer a agitação e assim ajuda na dissolução do reagente com o solvente(a transferência da soda caustica, adicionamento do solvente e a agitação com bastão foi feito na capela), e no Becker de 50 ml que continha o detergente em pó foi adicionado 35ml de água aquecida, onde com um bastão de vidro foi feita a agitação para melhor dissolução. (figura 05)
Depois de certo tempo mexendo, a soda havia se dissolveu pouco no solvente, sendo assim foi levado para a chapa aquecedora para que se dissolvesse melhor em alta temperatura. Em seguida foi medido 250 ml de óleo de soja ( previamente filtrado) em uma proveta de 500 ml, após medido o óleo foi transferido para um Becker de 1000 ml(figura 06), onde no mesmo foi adicionada a soda caustica dissolvida na água após aquecimento(figura 07), no mesmo foi adicionado os 50 ml de detergente em pó dissolvido(figura 08). Então foi esperado passa 20 minutos após o adicionamento, sendo que esteve em constate agitação, para que se misturassem por completo (figura 09). Passado 20 minutos, foram medidos 25 ml de vinagre numa proveta de 25 ml (figura 10), depois de medido o mesmo foi adicionado no Becker de 1000 ml que continha o óleo e a soda, sendo mexido por bastão de vidro constantemente (figura 11), em seguida foi verificado o seu PH com papel tornassol tendo como objetivo a observação se já havia ganhado consistência. Após minutos mexendo, como não obteve consistência se adicionou mais 50 ml de vinagre, retornando a mexer com o bastão por minutos, e então se teve uma melhor consistência, seguindo do adicionamento de 2,0 ml do aromatizante para ter a fragrância do sabão quando pronto e por fim colocou a massa em garrafas pet cortadas para se ter o repouso da reação(figura 12), tendo o resultado 20 dias após o experimento ate ter a secagem completa.
Resultados e discussões: 
Conclusão:
Conclui-se que a reação de transesterificação entre o Triacílglicerídeo e o hidróxido de sódio, obtém-se sais de ácidos graxos (sabão) e glicerina.
Referencias:
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L.- Sabão e detergentes. Química na abordagem do cotidiano. Editora moderna, 2003
MCMURRY, John. Química Orgânica. Vol 1. 6º edição. São Paulo Pioneira Thomson Learning, 2006. 
Anexos:
Figura 01 – Mecanismo de reação de saponificação
 
Triéster de ácidos graxos+hidróxido de sódio → glicerol+sais de ácidos graxos
Figura 02 Figura 03
Soda caustica e a fragrância vinagre e o óleo de soja (previamente filtrado) 
Figura 04
Transferimento do soda caustica para um Becker de 600 ml e o adicionamento de 90 ml de agua morna no Becker, dentro da capela; 
 Figura 05 – Dissolução do detergente em pó em 35 ml de água morna;
Figura 06
Medido 250 ml de óleo de soja ( previamente filtrado) em uma proveta de 500 ml, após medido o óleo foi transferido para um Becker de 1000 ml;
Figura 07
Adicionamento da soda caustica dissolvido, no Becker contendo o óleo de soja
Figura 08	
Detergente em pó dissolvido adicionado no Becker contendo óleo e a soda;
 
Figura 09
Com a ajuda do bastão, mexendo constantemente após o adicionamento da soda e o detergente em pó;
 
Figura 10
Adicionamento de 25 ml de vinagre no Becker contendo soda caustica, óleo e detergente em pó;
Figura 11
Com a ajuda do bastão, mexendo constantemente após o adicionamento da soda, detergente em pó e os 25 ml de vinagre;
Figura 12
Transferência da massa do Becker para garrafas pet cortadas para se ter o repouso da reação
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