Exercícios (7)

Prévia do material em texto

Prof. Guilherme Vargas Página 39 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
Exercícios 
 
Q1. 
 
Quando ocorre a combustão completa de 
quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos 
compostos gás carbônico 2(CO ) e água 2(H O). 
Acerca dessas substâncias afirma-se que: 
I. as moléculas 2CO e 2H O apresentam a 
mesma geometria molecular. 
II. a temperatura de ebulição da água é maior que 
a do 2CO , pois as moléculas de água na fase 
líquida se unem por ligação de hidrogênio, 
interação intermolecular extremamente intensa. 
III. a molécula de 2CO é polar e a de água é 
apolar. 
IV. a temperatura de fusão do 2CO é maior que a 
da água, pois, diferentemente da água, a 
molécula de 2CO apresenta fortes interações 
intermoleculares por apresentar geometria 
angular. 
V. o número de oxidação (Nox) do carbono na 
molécula de 2CO é 4.+ 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I, II e IV. 
b) II, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) III e IV. 
e) II e V. 
 
Q2. 
 
Em estações de tratamento de água, é feita a 
adição de compostos de flúor para prevenir a 
formação de cáries. Dentre os compostos mais 
utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja 
fórmula molecular corresponde a 2 6H SiF . 
O número de oxidação do silício nessa molécula 
é igual a: 
a) 1+ 
b) 2+ 
c) 4+ 
d) 6+ 
 
Q3. 
 
Atente para as seguintes afirmações: 
I. Café, quando embalado a vácuo, tem uma vida 
útil mais longa, porque é mantido na ausência 
de oxigênio, que participa de grande parte das 
reações de decomposição dos alimentos, além 
de ser essencial para o metabolismo dos 
microrganismos responsáveis por essas 
degradações. 
II. A vida útil do coco verde exportado para a 
Europa se prolonga até 60 dias se ele é 
revestido com uma fina camada de parafina, 
porque a parafina serve de “embalagem” 
impermeável ao oxigênio do ar e à umidade 
atmosférica, impedindo que as substâncias do 
coco passíveis de sofrer degradação entrem 
em contato com esses agentes. 
III. Uma simples camada de pintura de “zarcão” 
(basicamente um óxido de chumbo) protege o 
ferro da corrosão, porque a película formada 
por esse óxido sobre o ferro impede o contato 
entre esse metal e o oxigênio e a umidade do 
ar, evitando sua corrosão. 
É correto o que se afirma em 
a) I, II e III. 
b) I e II apenas. 
c) II e III apenas. 
d) I e III apenas. 
 
Q4. 
 
Dos extensos efeitos nocivos que a radiação 
ionizante provoca na matéria viva, afigura-se a 
geração de radicais livres, que são espécies 
químicas eletricamente neutras que apresentam 
um ou mais elétrons desemparelhados na 
camada de valência. O íon cloreto, por exemplo, 
que, quantitativamente, constitui o principal ânion 
do plasma, transforma-se no radical livre C ,•ℓ 
com 7 elétrons na camada de valência, podendo, 
assim, reagir facilmente com as biomoléculas, 
alterando o comportamento bioquímico de muitas 
proteínas solúveis do meio sanguíneo e também 
os constituintes membranários de células: 
hemácias, leucócitos, plaquetas. 
(José Luiz Signorini e Sérgio Luís Signorini. Atividade física e 
radicais livres, 1993. Adaptado.) 
 
Ao transformar-se em radical livre, o ânion cloreto 
a) ganha 1 próton. 
b) ganha 1 elétron. 
c) perde 1 elétron. 
d) perde 1 nêutron. 
e) ganha 1 nêutron. 
 
Q5. 
 
O ciclo do enxofre é fundamental para os solos 
dos manguezais. Na fase anaeróbica, bactérias 
reduzem o sulfato para produzir o gás sulfeto de 
 
Prof. Guilherme Vargas Página 40 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
hidrogênio. Os processos que ocorrem são os 
seguintes: 
ação bacteriana2 2
4(aq) (aq)
meio ácido2
(aq) 2 (g)
SO S
S H S
− −
−
→
→
 
(Gilda Schmidt. Manguezal de Cananeia, 1989. Adaptado.) 
 
Na produção de sulfeto de hidrogênio por esses 
processos nos manguezais, o número de 
oxidação do elemento enxofre 
a) diminui 8 unidades. 
b) mantém-se o mesmo. 
c) aumenta 4 unidades. 
d) aumenta 8 unidades. 
e) diminui 4 unidades. 
 
Q6. 
 
A água é o principal componente do sangue. Não 
é à toa que profissionais de saúde aconselham 
que se beba 8 copos de água por dia. Assim, 
quanto mais água ingerida, mais líquido vermelho 
corre nas veias. Isso aumenta o transporte de 
nutrientes por todo o corpo, inclusive para o 
cérebro, que tem suas funções otimizadas. Isso 
se dá não só porque o cérebro recebe mais 
nutrientes por meio do sangue, mas também 
porque certas reações químicas que acontecem 
nele, entre elas, a formação da memória, também 
dependem da presença da água para acontecer. 
A água atua como agente oxidante na seguinte 
equação: 
a) 2 22 NaC H O Na O 2 HC .+ → +ℓ ℓ 
b) 2 2 2 6 23 H O 2 CO C H O 3 O .+ → + 
c) 2 2 2 3 2H O HNO HNO H O.+ → + 
d) 2 22 Na 2 H O 2 NaOH H .+ → + 
 
Q7. 
 
Quando um prego de ferro é mergulhado em uma 
solução aquosa de sulfato de cobre(II), observa-
se a formação de cobre metálico sobre a 
superfície do prego em decorrência da reação 
representada por 
4 4( ) ( )Fe s CuSO aq Cu s Fe) aq( SO ( )→+ + 
Essa é uma reação de oxirredução na qual 
a) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o 
agente oxidante. 
b) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o 
agente redutor. 
c) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o 
agente oxidante. 
d) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é 
o agente redutor. 
e) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é 
o agente oxidante. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto abaixo, para responder à(s) 
questão(ões). 
O permanganato de potássio 4(KMnO ) é muito 
empregado como agente oxidante. Tem usos na 
oxidação de compostos orgânicos e como 
oxidante leve. Nos laboratórios de química, é 
empregado para oxidar a água oxigenada na 
determinação de sua concentração em meio 
ácido. A reação não balanceada que ocorre com 
a água oxigenada é a seguinte: 
4 2 4 2 2 2 4 4 2 2KMnO H SO H O K SO MnSO H O O+ + → + + +
 
Q8. 
 
O agente redutor do processo acima é o 
a) 4KMnO 
b) 2 4H SO 
c) 2 2H O 
d) 2O 
 
Q9. 
 
O ácido nítrico é obtido a partir da amônia por um 
processo que pode ser representado pela reação 
global: 
3(g) 2(g) 3(aq) 2 ( )NH 2 O HNO H O+ → + ℓ 
Nessa reação, a variação do número de oxidação 
nox( )Δ do elemento nitrogênio é igual a 
a) 6 unidades. 
b) 4 unidades. 
c) 2 unidades. 
d) 8 unidades. 
e) 10 unidades. 
 
Q10. 
 
Dada a reação química balanceada, identifique a 
espécie que sofre redução, a espécie que sofre 
oxidação, o agente redutor e o agente oxidante e 
assinale a alternativa que apresenta a associação 
correta. 
(s) 3(aq) 3 2(aq) (g) 2 ( )3Cu 8HNO 3Cu(NO ) 2NO 4H O+ → + + ℓ
 
 sofre 
redução 
sofre 
oxidação 
agente 
redutor 
agente 
oxidante 
a) 3HNO Cu 3HNO Cu 
b) Cu 3HNO Cu 3HNO 
c) Cu 3HNO 3HNO Cu 
d) 3HNO Cu Cu 3HNO 
 
 
Prof. Guilherme Vargas Página 41 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
Q11. 
 
Analise a seguinte imagem: 
 
 
O prego vai enferrujar, apenas, 
a) no tubo 1. 
b) no tubo 2. 
c) no tubo 3. 
d) nos tubos 1 e 2. 
e) nos tubos 2 e 3. 
 
Q12. 
 
Nos compostos 2 4H SO , KH, 2H , 2 2H O , 
3NaHCO , o número de oxidação do elemento 
hidrogênio é, respectivamente, 
a) 1, 1, 0, 1, 1.+ − + + 
b) 1, 1, 1, 0, 1.+ − + + 
c) 1, 1, 0, 2, 1.+ − + + 
d) 1, 1, 0, 2, 1.+ − + + 
e) 1, 1, 1, 1, 1.− − + + − 
 
Q13. 
 
Cloreto de sódio, um composto iônico, é o 
principal componente do sal de cozinha, sendo 
retirado da água do mar. Já o sódio metálico não 
existe na natureza e, para obtê-lo, pode-se 
realizar a eletrólise ígnea do cloreto de sódio. 
Sabendo que o elemento sódio pertence ao grupo 
1 da Tabela Periódica, quando se realiza a 
eletrólise ígnea para obtenção do sódio metálico, 
o número de oxidação desse elemento variade 
a) 0 para 1.− 
b) 1− para 0. 
c) 1− para 1.+ 
d) 0 para 1.+ 
e) 1+ para 0. 
 
 
 
 
Q14. 
 
O metal que apresenta número de oxidação 
(Nox) igual a 4+ nas espécies abaixo é 
a) 2 3Bi O 
b) 2
3SO − 
c) 2
3CO − 
d) 2PbO 
 
Q15. 
 
Arqueólogos franceses encontraram grandes 
quantidades de dióxido de manganês em 
resquícios de carvão e fuligem das fogueiras. Isso 
sugere que os Neandertais não gastavam tanta 
energia atrás desse composto químico só para 
pintar o corpo, como suspeitavam os 
pesquisadores, e, sim, para fazer fogueiras. Mas 
qual a relação desse mineral com fogo? Toda. 
Por ser um mineral muito abrasivo, quando moído 
e colocado sobre madeira, diminui a temperatura 
necessária para combustão - a centelha ideal 
para facilitar a vida dos nossos primos distantes. 
Disponível em: <http://super.abril.com.br/ciencia/neandertais--
usavam-quimica-para-acender-fogo>. Adaptado. Acesso em: 
18 jul. 2016. 
 
O dióxido de manganês, ao ser misturado à 
madeira, era lentamente aquecido em presença 
do ar, sofrendo decomposição com liberação de 
oxigênio e facilitando a combustão da madeira 
para acender as fogueiras, segundo a seguinte 
equação: 
2 2 3 22 MnO Mn O 1 2O→ + 
 
O dióxido de manganês é um poderoso agente 
a) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo 
oxidação. 
b) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo 
redução. 
c) redutor, por reduzir o oxigênio, sofrendo 
oxidação. 
d) oxidante, por oxidar o oxigênio, sofrendo 
redução. 
e) oxidante, por reduzir o oxigênio, sofrendo 
oxidação. 
 
Q16. 
 
No ano de 2015, ocorreu o rompimento das 
barragens de Fundão e Santarém e o despejo de 
toneladas de rejeitos de minério de ferro no meio 
ambiente. Dentre esses rejeitos, encontra-se a 
hematita, um minério de ferro que apresenta 
fórmula molecular 2 3Fe O . 
 
Prof. Guilherme Vargas Página 42 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
A equação geral que representa o processo de 
obtenção do ferro metálico a partir da hematita é: 
2 3(s) (g) (s) 2(g)3 Fe O 9 CO 6 Fe 9 CO+ → + 
 
Acerca desse processo, complete as lacunas: 
Na hematita 2 3(s)(Fe O ), o íon ferro apresenta-se 
na forma de __________, com número de 
oxidação __________. Dessa maneira, uma das 
formas de obtenção de ferro metálico, a partir da 
hematita, consiste resumidamente em o íon ferro 
__________ elétrons, em um processo 
denominado __________. 
 
A alternativa que completa corretamente, na 
sequência, as lacunas da frase é: 
a) cátion, 2 ,+ doar, oxidação. 
b) ânion, 3 ,+ receber, redução. 
c) íon, 2 ,+ receber, oxidação. 
d) ânion, 2 ,+ receber, redução. 
e) cátion, 3 ,+ receber, redução. 
 
Q17. 
 
Leia a notícia que trata do transporte e da 
expansão do manganês. 
A VLI, empresa especializada em operações 
logísticas, além de incentivar por meio do projeto 
“Trilhos Culturais – Jovens multiplicadores” a 
difusão de diversos conhecimentos em 
comunidades que ficam às margens das linhas 
férreas brasileiras, a promoção e a participação 
social em ações educativas, incluiu em suas 
atividades o transporte de manganês, pelo 
corredor Centro Norte. Este metal apresenta 
vários estados de oxidação em diferentes 
espécies, como por exemplo, 3MnCO , 3MnF , 
3 4K MnO e 2
4MnO .− 
O manganês é transportado da cidade paraense, 
Marabá, até o porto do Itaqui, passando pela 
estrada de ferro Carajás, e segue em navios para 
outras cidades do litoral brasileiro, como também, 
para a Europa, Ásia e Estados Unidos. 
Jornal o Estado do Maranhão. 
 
Os números de oxidação do manganês nas 
espécies relacionadas, no texto, respectivamente, 
são 
a) 2, 3, 5 e 6.+ + + + 
b) 2, 5, 3 e 6.+ + + + 
c) 2, 6, 3 e 5.+ + + + 
d) 2, 3, 6 e 5.+ + + + 
e) 2, 5, 6 e 3.+ + + + 
 
 
Q18. 
 
 
Nas últimas décadas, o dióxido de enxofre 2(SO ) 
tem sido o principal contaminante atmosférico que 
afeta a distribuição de liquens em áreas urbanas 
e industriais. Os liquens absorvem o dióxido de 
enxofre e, havendo repetidas exposições a esse 
poluente, eles acumulam altos níveis de sulfatos 
2
4(SO )− e bissulfatos 4(HSO ),− o que incapacita 
os constituintes dos liquens de realizarem 
funções vitais, como fotossíntese, respiração e, 
em alguns casos, fixação de nitrogênio. 
(Rubén Lijteroff et al. Revista Internacional de contaminación 
ambiental, maio de 2009. Adaptado.) 
 
Nessa transformação do dióxido de enxofre em 
sulfatos e bissulfatos, o número de oxidação do 
elemento enxofre varia de __________ para 
__________, portanto, sofre __________. 
As lacunas desse texto são, correta e 
respectivamente, preenchidas por: 
a) −4; −6 e redução. 
b) +4; +6 e oxidação. 
c) +2; +4 e redução. 
d) +2; +4 e oxidação. 
e) −2; −4 e oxidação. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o quadro abaixo e responda à(s) 
questão(ões) a seguir. 
 
Uma das aplicações dos percloratos é o uso em 
foguetes de propulsão. O combustível sólido é 
preparado segundo a equação química abaixo: 
 
 
Q19. 
 
Os números de oxidação do cloro 4C O −
ℓ e 
3A Cℓ ℓ e do alumínio Aℓ e 2 3A Oℓ nos 
compostos são, respectivamente: 
a) 0 / 3+ e 7 / 1+ − 
 
Prof. Guilherme Vargas Página 43 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
b) 3 / 2+ + e 8 / 3+ − 
c) 8 / 3+ − e 3 / 2+ + 
d) 7 / 1+ − e 0 / 3+ 
 
Q20. 
 
O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, 
corrosivo e com alta solubilidade em água e pode 
ser obtido industrialmente a partir da amônia, 
conforme sequência de reações a seguir. 
3 2 24NH 5O 4NO 6H O+ → + 
2 22NO O 2NO+ → 
2 2 34NO H O 2HNO NO+ → + 
Nas equações acima, o átomo de nitrogênio é 
encontrado nos seguintes estados de oxidação. 
a) 2,+ 3+ e 6+ 
b) 3,− 2+ e 5+ 
c) 3,− 1+ e 4+ 
d) 2,+ 3+ e 6+ 
 
Q21. 
 
Postar fotos em redes sociais pode contribuir com 
o meio ambiente. As fotos digitais não utilizam 
mais os filmes tradicionais; no entanto os novos 
processos de revelação capturam as imagens e 
as colocam em papel de fotografia, de forma 
semelhante ao que ocorria com os antigos filmes. 
O papel é então revelado com os mesmos 
produtos químicos que eram utilizados 
anteriormente. 
O quadro abaixo apresenta algumas substâncias 
que podem estar presentes em um processo de 
revelação fotográfica. 
 
SUBSTÂNCIA FÓRMULA 
Brometo de prata AgBr 
Tiossulfato de sódio 2 2 3Na S O 
Sulfito de sódio 2 3Na SO 
Sulfato duplo de alumínio e 
potássio 4 2KA (SO )ℓ 
Nitrato de prata 3AgNO 
 
Sobre essas substâncias, é correto afirmar que os 
átomos de 
a) prata no AgBr e no 3AgNO estão em um 
mesmo estado de oxidação. 
b) enxofre no 2 2 3Na S O e no 2 3Na SO estão em 
um mesmo estado de oxidação. 
c) sódio no 2 2 3Na S O estão em um estado mais 
oxidado que no 2 3Na SO . 
d) enxofre no 2 2 3Na S O estão em um estado 
mais oxidado que no 2 3Na SO . 
e) oxigênio no 4 2KA (SO )ℓ estão em um estado 
mais oxidado que no 3AgNO . 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Uma medida adotada pelo governo do estado 
para amenizar a crise hídrica que afeta a cidade 
de São Paulo envolve a utilização do chamado 
“volume morto” dos reservatórios do Sistema 
Cantareira. Em artigo publicado pelo jornal O 
Estado de S.Paulo, três especialistas alertam 
sobre os riscos trazidos por esse procedimento 
que pode trazer à tona poluentes depositados no 
fundo das represas, onde se concentram 
contaminantes que não são tratados por sistemas 
convencionais. Entre os poluentes citados que 
contaminam os mananciais há compostos 
inorgânicos, orgânicos altamente reativos com os 
sistemas biológicos, microbiológicos e vírus. 
Segundo as pesquisadoras, “quanto mais baixo o 
nível dos reservatórios, maior é a concentração 
de poluentes, recomendando maiores cuidados”. 
http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado. 
 
Q22. 
 
De modo geral, em sistemas aquáticosa 
decomposição de matéria orgânica de origem 
biológica, na presença de oxigênio, se dá por 
meio de um processo chamado degradação 
aeróbica. As equações representam reações 
genéricas envolvidas na degradação aeróbica, 
em que 
"MO" matéria orgânica contendo nitrogênio e enxofre.= 
( )
( )
2 2 2 2n
2
2 2 2 3 4
CH O nO nCO nH O
MO C,H,N,S nO CO H O NO SO− −
+ → +
+ → + + +
 
Analisando as equações apresentadas, é correto 
afirmar que no processo de degradação aeróbica 
ocorrem reações de 
a) decomposição, em que o oxigênio não sofre 
alteração em seu número de oxidação. 
b) oxirredução, em que o oxigênio atua como 
agente redutor. 
c) decomposição, em que o oxigênio perde 
elétrons. 
d) oxirredução, em que o oxigênio sofre oxidação. 
e) oxirredução, em que o oxigênio atua como 
agente oxidante. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Analise a reação abaixo: 
 
2HC NaOH NaC H O+ → +ℓ ℓ 
 
 
Prof. Guilherme Vargas Página 44 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
Q23. 
 
Considerando o produto da reação, o NaC ,ℓ 
assinale a alternativa correta. 
 
NOTA: Distribuição eletrônica do 
2 2 6 1Na : 1s , 2s , 2p , 3s . Distribuição eletrônica do 
2 2 6 2 5C :1s , 2s , 2p , 3s , 3p .ℓ 
a) O sal formado é um hidrogeno-sal. 
b) A reação de formação do sal é do tipo de 
decomposição. 
c) A ligação intramolecular no NaCl é do tipo 
iônica. 
d) O NOX do Cℓ é 5.+ 
e) O NaCl é formado em uma reação de 
neutralização parcial. 
 
Q24. 
 
Com base no texto a seguir, que trata de células 
de combustível. 
Automóveis, ônibus ou caminhões com células a 
combustível são basicamente veículos elétricos 
movidos por um dispositivo que funciona como 
uma bateria recarregável. Diferentemente de uma 
bateria, porém, uma célula a combustível não 
armazena energia; ela emprega um processo 
eletroquímico para gerar eletricidade e funciona 
enquanto for alimentada com combustível 
hidrogênio e com oxigênio. 
No cerne da célula a combustível, há uma 
película delgada de polímero à base de 
fluorcarbono – uma membrana de troca de 
prótons – que funciona simultaneamente como 
eletrólito (para transporte de carga elétrica) e 
como barreira para impedir a mistura do 
combustível hidrogênio com oxigênio. A 
eletricidade que fornece potência a um carro com 
células a combustível é produzida quando 
elétrons são removidos de átomos de hidrogênio 
em áreas catalisadoras na superfície de uma 
membrana. Os portadores de carga – prótons ou 
íons de hidrogênio –, então, migram através da 
membrana e se combinam com o oxigênio e um 
elétron, formando água, único resíduo do 
processo. 
Adaptado de ASHLEY, Steven. “Na estrada dos carros a 
Hidrogênio”. Scientific American. n. 35, abr. 2005. 
 
Em relação aos processos químicos que ocorrem 
na produção de energia elétrica em células de 
combustível, envolvendo oxigênio e hidrogênio, é 
correto afirmar que 
a) o estado de oxidação do oxigênio aumenta de 
zero para 2.+ 
b) o hidrogênio e o oxigênio são, 
respectivamente, agente oxidante e redutor. 
c) a reação que ocorre no cátodo é 
2 21 2O 2H 2e H O.+ −+ + → 
d) a equação balanceada para o processo global 
é 2 2 2H +O 2H O.→ 
e) o hidrogênio é reduzido de acordo com a semi-
reação 2H 2H +2e .+ −→ 
 
Q25. 
 
Considere estas três reações químicas realizadas 
por seres vivos: 
 
I. Fotossíntese 
luz
2 2 2 6 12 66 H O 6 CO 6 O C H O+ → + 
 
II. Quimiossíntese metanogênica 
2 2 4 2CO 4 H CH 2 H O+ → + 
 
III. Respiração celular 
2 6 12 6 2 26 O C H O 6 O 6 CO+ → + 
 
A mudança no estado de oxidação do elemento 
carbono em cada reação e o tipo de organismo 
em que a reação ocorre são: 
 
 I II III 
a) 
redução; 
autotrófico. 
redução; 
autotrófico. 
oxidação; 
heterotrófico 
e autotrófico. 
b) 
oxidação; 
autotrófico. 
oxidação; 
heterotrófico. 
oxidação; 
autotrófico. 
c) 
redução; 
autotrófico. 
redução; 
heterotrófico 
e autotrófico. 
redução; 
heterotrófico 
e autotrófico. 
d) 
oxidação; 
autotrófico e 
heterotrófico. 
redução; 
autotrófico 
oxidação; 
autotrófico. 
e) oxidação; 
heterotrófico. 
oxidação; 
autotrófico. 
redução; 
heterotrófico. 
 
Q26. 
 
"Se beber não dirija. Se for dirigir não beba." 
 
Um modo simples de simular o funcionamento do 
bafômetro, aparelho usado para identificar 
motoristas que dirigem após a ingestão de 
bebidas alcoólicas, consiste em borrifar álcool 
(colocado, por exemplo, em uma pisseta) em uma 
solução de dicromato de potássio em meio ácido, 
 
Prof. Guilherme Vargas Página 45 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
contida em um tubo de ensaio. O dicromato, que 
é alaranjado, em contato com o vapor de álcool, 
se transforma em uma substância de cor verde, 
conforme a equação dada acima. 
Dessa reação de oxirredução, é correto afirmar 
que: 
a) o número de oxidação do cromo não varia. 
b) o valor de x que torna a equação corretamente 
balanceada é 7. 
c) K2SO4 é a fórmula do sal de cor verde. 
d) C2H5OH e C2H4O são fórmulas da mesma 
substância, ou seja, do etanol. 
e) o meio ácido significa que a solução tem pH > 
7. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto abaixo, para responder à(s) 
questão(ões). 
O permanganato de potássio 4(KMnO ) é muito 
empregado como agente oxidante. Tem usos na 
oxidação de compostos orgânicos e como 
oxidante leve. Nos laboratórios de química, é 
empregado para oxidar a água oxigenada na 
determinação de sua concentração em meio 
ácido. A reação não balanceada que ocorre com 
a água oxigenada é a seguinte: 
4 2 4 2 2 2 4 4 2 2KMnO H SO H O K SO MnSO H O O+ + → + + + 
 
Q27. 
 
A soma total dos coeficientes da equação acima é 
igual a 
a) 21 
b) 22 
c) 25 
d) 26 
 
Q28. 
 
 
 
Ovos de galinha são nutritivos, pois contêm 
proteínas, vitaminas, gordura, ferro e enxofre. 
Para se cozer um ovo, coloque-o no fundo da 
panela e cubra com água. Leve-o ao fogo entre 
médio e alto, a fim de ficar bem cozido e com 
clara e gema macias, conforme a foto. Conte 1 
minuto assim que começar a fervura e desligue. 
Mantenha o ovo submerso por 10 minutos e 
depois o retire. Lave em água corrente e 
descasque. Fica TOP! Porque ovo com aquele 
aro verde ao redor da gema é UÓ, né gente? 
Aquilo ocorre quando ele cozinha por muito 
tempo. Aí, além de clara borrachuda e gema 
esfarelenta, ele fica feio e com cheiro ruim! 
Adaptado de http://www.panelaterapia.com 
 
Qual das alternativas abaixo traz uma explicação 
cientificamente adequada para que um ovo 
cozido tenha alterações sensorialmente 
indesejáveis, causando-lhe consistência e 
aparência diferentes desse “Ovo cozido perfeito”? 
a) A gema do ovo fica esfarelenta após um longo 
cozimento, porque as vitaminas lipossolúveis 
mudam de conformação e passam a ser 
hidrossolúveis. 
b) O ovo cheira mal, ao ser cozido por muito 
tempo, porque ocorre a degradação da gordura 
da clara e da gema que levam à produção de 
triglicerídeos voláteis malcheirosos. 
c) Quando se aquece o ovo, as proteínas da 
clara, que antes estavam enroladas, 
desnaturam-se, ganham novos aminoácidos e 
se separam umas das outras, endurecendo a 
parte branca. 
d) O aquecimento prolongado do ovo estabiliza o 
dobramento tridimensional da caseína, 
principal proteína da clara, aumentando a 
produção de 2H S que reage com ácidos 
graxos e torna borrachuda a parte branca do 
alimento. 
e) O anel esverdeado que surge no ovo, após o 
cozimento, ocorre pela formação de sulfeto 
ferroso, proveniente da reação entre os íons de 
ferro, presentes na gema, com os íons sulfeto, 
formados a partir do enxofre presente na 
proteína da clara. 
 
Q29. 
 
Uma fina película escura é formada sobre objetos 
de prata expostos a uma atmosfera poluída 
contendo compostos de enxofre, dentre eles o 
ácido sulfídrico. Esta película pode ser removida 
quimicamente, envolvendo os objetos em questãoem uma tolha de papel alumínio e mergulhando-
os em um banho de água quente. O resultado 
final é a recuperação da prata metálica. As 
equações balanceadas que representam, 
respectivamente, a reação ocorrida com a prata 
dos objetos e o composto de enxofre supracitado, 
na presença de oxigênio, e a reação ocorrida no 
processo de remoção da substância da película 
escura com o alumínio metálico do papel, são 
a) 
2 2 2 24 Ag(s) 2H S (g) 1O (g) 2 Ag S (s) 2H O( );+ + → + ℓ 
 
Prof. Guilherme Vargas Página 46 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
2 2 33 Ag S (s) 2 A (s) 6 Ag (s) 1 A S (s).+ → +ℓ ℓ 
b) 
2 2 2 2 3 24Ag(s) 1H S(s) 1 O (g) 2Ag O(s) H SO ( ) 12O (g);+ + → + +ℓ
2 2 33 Ag O (s) A (s) 3 Ag (s) A O (s).+ → +ℓ ℓ 
c) 
2 2 2 24 Ag (s) 1H S (s) 1O (g) 2 Ag S (s) 2 H O ( );+ + → + ℓ
2 2 22 Ag S (s) 4 A (s) 4 Ag S (s) 2 A S(s).+ → +ℓ ℓ 
d) 
2 4 2 2 4 22Ag(s) 1H SO (g) 12O (g) 1Ag SO (s) H O( );+ + → + ℓ 
2 4 3 2 23 Ag SO (s) 2 A (s) 3 Ag(s) A S (s) O (g).+ → + +ℓ ℓ 
e) 
2 3 2 2 3 2 22Ag(s) 1H SO (s) 1O (g) 1Ag SO (s) H O ( );+ + → + ℓ 
2 3 2 3 23Ag SO (s) 2A (s) 6 AgO(s) A S (s) 3 2O (g).+ → + +ℓ ℓ
 
Q30. 
 
A respeito da equação iônica de oxirredução 
abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes 
afirmações: 
2
3 3 2 4 2IO HSO I SO H H O− − − ++ → + + + 
I. a soma dos menores coeficientes inteiros 
possível para o balanceamento é 17. 
II. o agente oxidante é o ânion iodato. 
III. o composto que ganha elétrons sofre 
oxidação. 
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6. 
 
Das afirmações acima, estão corretas somente 
a) II e III. 
b) I e II. 
c) I e III. 
d) II e IV. 
e) I e IV. 
 
Q31. 
 
Em 24.09.2013, uma carga de fertilizante à base 
de nitrato de amônio explodiu em um galpão a 
dois quilômetros do porto de São Francisco do 
Sul, no Litoral Norte de Santa Catarina. A 
decomposição do nitrato de amônio envolve uma 
reação química que ocorre com grande 
velocidade e violência. A equação não 
balanceada dessa reação é: 
4 3 2 2 2__NH NO __N __ O __H O→ + + 
Nessa equação, quando o coeficiente 
estequiométrico do nitrato de amônio é 2, os 
coeficientes do nitrogênio, do oxigênio e da água 
são, respectivamente, 
a) 2, 1 e 4. 
b) 2, 2 e 4. 
c) 2, 3 e 2. 
d) 1, 2 e 2. 
e) 1, 1 e 3. 
Q32. 
 
No acampamento, também é recomendável que a 
higienização das verduras seja realizada com 
uma solução de hipoclorito de sódio. A reação do 
hipoclorito com a água é mostrada a seguir. 
2NaC O H O NaOH HC O+ → +ℓ ℓ 
A desinfecção ocorre pela reação do HC Oℓ com 
os micro-organismos, formando 2Cℓ no interior 
das células. A reação do hipoclorito de sódio com 
água é classificada como reação de 
a) síntese. 
b) análise. 
c) deslocamento. 
d) dupla troca. 
e) oxirredução. 
 
Q33. 
 
Uma das etapas do processo de obtenção do 
metal zinco envolve o aquecimento do mineral 
esfalerita, ZnS, em presença de oxigênio do ar. A 
equação química, não balanceada, que 
representa essa transformação é: 
( ) ( ) ( ) ( )2 2....... ZnS s ....... O g ....... ZnO s ....... SO g+ → +
Nessa equação, se o coeficiente estequiométrico 
da esfalerita for 2, os coeficientes 
estequiométricos do oxigênio, do óxido de zinco e 
do dióxido de enxofre serão, respectivamente, 
a) 2, 2 e 2. 
b) 2, 2 e 3. 
c) 2, 3 e 3. 
d) 3, 2 e 2. 
e) 3, 3 e 3. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Contrastes de Várzea Alegre 
(Composição: Zé Clementino e Luiz Gonzaga) 
 
Elegeram pra prefeito 
Numa só semana 
Quatro nobres cidadãos 
Meu amigo em minha terra 
Já pegou fogo no gelo 
Apagaram com carbureto 
Foi o maior desmantelo 
 
A partir do texto, extrato da música “Contrastes 
da Várzea Alegre”, responda à(s) questão(ões). 
 
Q34. 
 
O texto da canção apresenta a ideia de gelo 
sendo apagado com carbureto (CaC2, ou carbeto 
de cálcio), produzindo um hidróxido de alcalino 
 
Prof. Guilherme Vargas Página 47 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
terroso e um composto orgânico. Qual a equação 
da reação química citada? 
a) 2(s) 2 ( ) 2(aq) 2 2(g)CaC 3H O Ca(OH) C H+ → +ℓ 
b) 2(s) 2 ( ) (aq) 2 (g)CaC H O CaOH C H+ → +ℓ 
c) 2(s) 2 ( ) (aq) 2 4(g)CaC H O CaOH C H+ → +ℓ 
d) 2(s) 2 ( ) 2(aq) 2 4(g)CaC H O Ca(OH) C H+ → +ℓ 
e) 2(s) 2 ( ) 2(aq) 2 2(g)CaC 2H O Ca(OH) C H+ → +ℓ 
 
Q35. 
 
O oxigênio é um gás muito reativo. Interage com 
diferentes substâncias como, por exemplo, nas 
reações químicas expressas pelas equações não 
balanceadas: 
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
2s 2 g 3 s
23 g 2 g 2 g
I. Fe O Fe O
II. NH O N H O
+ →
+ → +
ℓ
 
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir. 
l. Os menores coeficientes inteiros que tornam a 
equação I corretamente balanceada são: 4, 3 e 
2, respectivamente. 
ll. Moléculas de 3NH apresentam ligações 
polares e geometria tetraédrica. 
lll. A coesão entre as moléculas da substância 
2H O pode ser explicada por interações do tipo 
ligações de hidrogênio. 
lV. Íons 2Fe + apresentam a seguinte 
configuração eletrônica: 
 2 2 6 2 6 61s 2s 2p 3s 3p 3d . 
V. O oxigênio é o agente redutor nas reações 
químicas representadas pelas equações I e II. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) II – III – V 
b) II – IV – V 
c) I – III – IV 
d) I – II – III 
 
 
Q36. 
 
O oxigênio dissolvido (OD) na água é um dos parâmetros importantes para estabelecer a sua qualidade e 
conhecer a possibilidade de vida nos sistemas aquáticos. A quantidade de oxigênio dissolvido na água não 
pode ser menor que 2 mg/L para que os peixes sobrevivam. 
A seguir, é apresentada a sequência de reações de um método desenvolvido em solução aquosa, para a 
determinação da quantidade de oxigênio dissolvido na água: 
 
I ( ) ( ) ( ) ( ) ( )24 aq aq 4 aq2 sMnSO 2NaOH Mn OH Na SO+ → + 
II ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 aq2 s 2 s2Mn OH O 2MnO OH+ → 
III ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 4 24 aq2 s 2 aqMnO OH 2H SO Mn SO 3H O+ → +
ℓ
 
IV ( ) ( ) ( ) ( )( ) ( )( ) ( )4 4 2 4 2aq aq2 aq aq aqMn SO 2KI Mn SO K SO I+ → + + 
V ( ) ( ) ( ) ( )2 2 2 42 aq 3 aq 6 aq aqI 2Na S O Na S O 2NaI+ → + 
 
A partir das reações observadas no método de determinação de oxigênio dissolvido, é correto afirmar: 
a) Na reação II, o oxigênio ( )2O age como agente redutor, uma vez que aumenta o seu número de 
oxidação. 
b) A reação I é de simples troca. 
c) O ( )2 aqI formado no processo equivale à concentração de oxigênio dissolvido, o que possibilita 
determinar o OD na água. 
d) A reação V é de decomposição. 
 
Q37. 
 
É bastante conhecido o efeito que a chuva ácida 
faz degradando esculturas de mármore. Porém 
outros materiais também sofrem degradação pela 
simples exposição à umidade, como é o caso das 
peças feitas de cobre, presentes nas cúpulas da 
Basílica de São Pedro, no Vaticano. 
O cobre, quando em contato com o ar úmido e o 
gás carbônico, sofre um processo de oxidação, 
formando carbonato de cobre II, que é o 
responsável pela coloração verde encontrada nas 
peças, conforme as equações (não-balanceadas). 
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
2 s2s 2 g
2 s 23 s2 g
Cu O H O Cu OH
Cu OH CO CuCO H O
+ + →
+ → +
ℓ
ℓ
 
A análise dessas equações químicas revela que 
 
Prof. Guilherme Vargas Página 48 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
a) tanto o hidróxido de cobre II quanto o 
carbonato de cobre II são solúveis em água. 
b) o cobre sofre processo de oxidação na primeira 
equação, variando seu Nox de zero para +2. 
c) em períodos chuvosos e poluídos em Roma, o 
efeito de corrosão da cúpula da Basílica de 
São Pedro é diminuído. 
d) a primeira equação, quando balanceada, 
resulta, respectivamente, nos coeficientes 2, 
2,1,2. 
 
Q38. 
 
No combate à poluição, novos motores movidos a 
diesel adotam uma tecnologia em que a ureia é 
adicionada ao gás de escape. Essa estratégia 
promove a conversão dos óxidos de nitrogênio 
em H2Oe N2. Ocorre assim uma reação de 
a) oxidação. 
b) eliminação. 
c) rearranjo. 
d) substituição. 
e) redução. 
 
Q39. 
 
Assinale a alternativa que descreve corretamente 
as fórmulas químicas nas equações químicas das 
reações a seguir: 
I. mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido 
clorídrico → ácido sulfuroso + cloreto de potássio 
II. fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão 
→ metassilicato de cálcio + monóxido de 
carbono + fósforo branco 
 
a) I. 3 2 4KHSO HC H SO CaC+ → +ℓ ℓ 
II. ( )2 4 2 2 2 432Ca PO 6CiO 10C 6CaCiO 10CO F+ + → + + 
b) I. 4 2 2KHSO HC H SO KC O+ → +ℓ ℓ 
II. ( )4 2 422Ca PO 6SiO 10C 6CaSiO 10CO P+ + → + + 
c) I. 2 2 3KHSO HC H SO KHC+ → +ℓ ℓ 
II. 
3 2 4 42CaPO 6SiO 10C 6CaSiO 10CO PH+ + → + + 
d) I. 3 2 3KHSO HC H SO KC+ → +ℓ ℓ 
II. 
( )3 4 2 3 422Ca PO 6 SiO 10 C 6CaSiO 10CO P+ + → + + 
e) I. 3 2 3NaHCO HC H CO NaC+ → +ℓ ℓ 
II. ( )3 4 2 422Ca PO 6SiO 10C 6CaSiO 10CO P+ + → + + 
 
Q40. 
 
A primeira aplicação de dióxido de cloro como 
desinfetante ocorreu em 1944 nos Estados 
Unidos. O uso deste óxido para o tratamento de 
água de abastecimento foi possível devido à 
disponibilidade comercial do clorito de sódio. Em 
estações de tratamento de água, o dióxido de 
cloro é produzido a partir de soluções de clorito 
de sódio, segundo as reações representadas 
pelas equações químicas a seguir, não totalmente 
balanceadas. 
 
I. 2(aq) 2(g) 2(aq) (aq)2NaC O C C O NaC+ → +ℓ ℓ ℓ ℓ 
II. 
2(aq) (aq) 2(aq) (aq) (aq)2NaC O HOC C O NaC NaOH+ → + +ℓ ℓ ℓ ℓ
III. 
2(aq) (aq) 2(aq) (aq) 2 ( )5NaC O 4HC C O NaC H O+ → + + ℓℓ ℓ ℓ ℓ
 
Os números de oxidação do cloro no 2C ,ℓ HC Oℓ 
e HCℓ e os coeficientes estequiométricos do 
2C Oℓ nas equações I, II e III são: 
 
Número de oxidação (C )ℓ 
Coeficiente 
estequiométrico 
2(C O )ℓ 
equações químicas 
 2Cℓ HOCℓ HCℓ (I) (II) (III) 
a) 0 +1 -1 2 2 4 
b) +2 -1 -2 1 1 5 
c) 0 -1 +3 2 2 4 
d) +2 +1 +2 2 1 4 
e) 0 +1 -1 1 1 5 
 
 
Q41. 
 
Observe as seguintes reações específicas com 
seus reagentes e produtos: 
( )
( ) ( )
4 2 7 2 2 7 22
2 2 2 8
4 4 4 4 23 3
I. Cu OH H P O Cu P O H O
II. H S O H O S
III. A OH H SiO A SiO H O
+ → +
+ → +
+ → +ℓ ℓ
 
Assinale a alternativa que mostra corretamente 
os coeficientes estequiométricos das reações I, II 
e III. 
a) reação I: 2, 1, 1, 4 – reação II: 8, 4, 8, 1 – 
reação III: 4, 3, 1, 4 
b) reação I: 2, 1, 1, 2 – reação II: 4, 8, 8, 1 – 
reação III: 4, 3, 1, 12 
 
Prof. Guilherme Vargas Página 49 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
c) reação I: 1, 1, 1, 4 – reação II: 8, 4, 8, 1 – 
reação III: 4, 3, 1, 12 
d) reação I: 2, 1, 1, 4 – reação II: 8, 4, 8, 1 – 
reação III: 4, 3, 1, 12 
e) reação I: 2, 1, 1, 4 – reação II: 4, 8, 8, 1 – 
reação III: 4, 3, 1, 4 
 
Q42. 
 
As reações descritas a seguir estão sem o devido 
balanceamento. 
(A) 3 2 3xNC yH O wNH zHC O+ → +ℓ ℓ 
(B) 2 2 2 3 2xFeS yO wFe O zSO+ → + 
(C) 3 2 2xNO yNH wN zH O+ → + 
(D) 2xNaOH yHC wNaC zH O+ → +ℓ ℓ 
Fazendo-se o balanceamento destas reações, 
analise as proposições: 
I. na reação descrita no item (A), a soma dos 
coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 08; 
II. na reação descrita no item (B), a soma dos 
coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 25; 
III. na reação descrita no item (C), a soma dos 
coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 
10; 
IV. na reação descrita no item (D), a soma dos 
coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 
04. 
Assinale a alternativa correta considerando as 
proposições acima. 
a) Somente as afirmativas III e IV são 
verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I, II e IV são 
verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
Q43. 
 
O tiossulfato de sódio é utilizado na formulação 
de banhos fixadores para materiais fotográficos. A 
obtenção do tiossulfato de sódio ocorre a partir de 
uma solução que contém sulfeto de sódio e 
carbonato de sódio, através da qual se passa 
uma corrente de dióxido de enxofre, conforme a 
equação abaixo. 
2 3 2 2 2 2 3 2Na CO xNa S ySO zNa S O rCO+ + → + 
Para que essa equação química seja 
corretamente ajustada a partir de um mol de 
carbonato de sódio, os coeficientes x, y, z e r 
devem ser, respectivamente, 
a) 1, 2, 2 e 1 
b) 1, 3, 2 e 3 
c) 2, 1, 3 e 2 
d) 2, 4, 3 e 1. 
e) 3, 2, 4 e 2. 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Alquimia subterrânea transforma mina de carvão 
em mina de hidrogênio 
 
Em uma área de mineração de carvão 
localizada no sul da Polônia, um grupo de 
cientistas está usando uma mina de carvão para 
avaliar experimentalmente um método alternativo 
para a produção de energia limpa e, assim, 
oferecer uma utilização para pequenos depósitos 
de carvão ou minas exauridas, que são 
tradicionalmente deixados de lado, representando 
passivos ambientais. 
Na teoria e no laboratório, a injeção de 
oxigênio e de vapor no carvão resulta na 
produção de hidrogênio. No processo, oxigênio 
líquido é colocado em um reservatório especial, 
localizado nas galerias da mina de carvão, onde 
se transforma em oxigênio gasoso, começando o 
processo denominado de gaseificação de carvão. 
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) 
 
Q44. 
 
Em um dos processos de gaseificação de carvão, 
pode ocorrer a reação com o vapor, gerando um 
gás rico em hidrogênio, enquanto que em outro 
ocorre a formação de um intermediário contendo 
um átomo de carbono parcialmente oxidado, e 
que, posteriormente, irá produzir o gás 
hidrogênio. Considere as equações químicas 
apresentadas. 
I. CO(g) + H2O(v) → CO2(g) + H2(g) 
II. CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g) 
III. 3C(s) + O2(g) + H2O(v) → H2(g) + 3CO(g) 
IV. 2CO2(g) + 6H2O(v) → 2CH4(g) + 5O2(g) + 
2H2(g) 
As equações que representam corretamente as 
transformações químicas que ocorrem no 
processo de gaseificação descrito no texto são 
a) I e II, apenas. 
b) II e III, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) I, II e IV, apenas. 
e) II, III e IV, apenas. 
 
Q45. 
 
O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um composto 
corrosivo que pode ser encontrado no gás 
natural, em alguns tipos de petróleo, que contém 
elevado teor de enxofre, e é facilmente 
identificado por meio do seu odor característico 
de ovo podre. 
A equação química a seguir, não balanceada, 
indica uma das possíveis reações do sulfeto de 
hidrogênio. 
 
Prof. Guilherme Vargas Página 50 
 
MÓDULO 04: NOX / BALANCEAMENTO REDOX 
PROF. GUILHERME VARGAS 
 
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr 
Dado: massa molar em (g/moℓ) H = 1, O = 16, S = 
32, e Br = 80. 
A respeito do processo acima, é INCORRETO 
afirmar que 
a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor. 
b) para cada mol de H2S consumido, ocorre a 
produção de 196 g de H2SO4. 
c) a soma dos menores coeficientes inteiros do 
balanceamento da equação é 18. 
d) o bromo (Br2) sofre redução. 
e) o número de oxidação do enxofre no ácido 
sulfúrico é +6. 
 
Q46. 
 
3 2 4 2 4 2CrI C NaOH NaIO Na CrO NaC H O+ + → + + +ℓ ℓ
 
Assinale a alternativa que indica a soma dos 
menores coeficientes inteiros capazes de 
balancear a equação química acima: 
a) 73 
b) 95 
c) 173 
d) 187 
e) 217 
 
 
 
 
Gabarito 
 
Q.1 E Q.17 A Q.32 D 
Q.2 C Q.18 B Q.33 D 
Q.3 A Q.19 D Q.34 E 
Q.4 C Q.20 ANULADA Q.35 C 
Q.5 A Q.21 A Q.36 C 
Q.6 D Q.22 E Q.37 B 
Q.7 B Q.23 C Q.38 E 
Q.8 C Q.24 C Q.39 D 
Q.9 D Q.25 A Q.40 A 
Q.10 D Q.26 B Q.41 D 
Q.11 A Q.27 D Q.42 C 
Q.12 A Q.28 E Q.43 D 
Q.13 E Q.29 A Q.44 C 
Q.14 D Q.30 B Q.45 B 
Q.15 D Q.31 A Q.46 D 
Q.16 E