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Aula 04: Aspectos moleculares, soluções e 
suspensões
Disciplina: Biofísica
Profª Ma. Elyka Fernanda Pereira de Melo
Contato: akylenanda1@hotmail.com
1
mailto:akylenanda1@hotmail.com
O que veremos na aula hoje?
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Átomos;
Moléculas;
Ligações químicas;
Polaridade;
Interações intermoleculares;
Solubilidade;
Água e sua importância biológica;
Dispersões: soluções, suspensões e coloides.
Cálculos de soluções
Evolução dos modelos atômicos
Dalton (1803)
Átomo indivisível
Thomson (1904)
Elétron
Rutherford (1911)
Eletrosfera 
Rutherford-Bohr (1913)
Eletrosfera 
Schröndinger (1923)
Nuvens eletrônicas e orbitais atômicos
Broglie (1920)
Onda e partícula
Sommerfeld (1915)
Órbitas elípticas
Todo elétron em movimento 
está associada uma onda 
característica!
Orbital é o local com maior 
probabilidade de encontrar um 
elétron! 3
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Forças intermoleculares
Fonte: BARBOSA, 2004, p.16-22.
Tipo de interação Força relativa Espécies envolvidas Exemplos
Íon-Dipolo Forte Íons e moléculas polares NaCl em água
Dipolo-Dipolo Moderadamente forte Moléculas polares
Trans-1,2-
dicloroeteno
Dipolo-Dipolo
induzido
Muito fraca
Molécula polar e outra 
apolar
Dipolo induzido-
Dipolo induzido
Muito fraca (exceto 
quando aumenta a 
superfície de contato)
Qualquer tipo de molécula
Força de Van der 
Waals e de London 
(instantâneo e 
próximas).
Ligação de 
hidrogênio
Forte
Moléculas que possuem 
hidrogênio ligado a um 
átomo muito 
eletronegativo ( como F, O 
e N.
Água-água; Amônia-
Amônia e Éter-
Água.
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Solubilidade
✓ A natureza da força intermolecular existente entre os compostos tem grande 
influência na solubilidade destes em determinados solventes.
✓ Durante a dissolução ocorre a interação soluto-soluto que são substituídas pela 
soluto-solvente.
✓ Regra geral: Compostos se dissolverão bem em solventes com polaridade 
semelhante.
✓ Ou seja, polares dissolvem polares e apolares dissolvem apolares.
Diclorometano (Solvente 1)
Água (Solvente 2)
Estireno (Composto 1)
Fonte: BARBOSA, 2004, p.22-23.
Ácido salicílico (Composto 2)
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Micelas e sistemas biológicos
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Água e sua importância biológica
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Características da água
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• As soluções estão presentes em
quase tudo na nossa vida.
• Quando levamos um susto, por
exemplo, não é difícil acontecer
de alguém nos oferecer um copo
de água com açúcar para nos
acalmarmos.
• O que talvez não se saiba é que
água com açúcar NÃO possui o
menor efeito calmante.
• Água com açúcar é, portanto,
uma solução na qual o açúcar
está dissolvido na água.
• Nosso “calmante” pode estar
muito ou pouco doce.
• Quimicamente falando, o que
pode variar é a concentração do
açúcar.
• Quanto mais doce estiver, mais
açúcar está dissolvido, ou seja,
mais concentrada está a solução.
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TODOS OS DIREITOS RESERVADOS
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TODOS OS DIREITOS RESERVADOS
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Solução Coloide Suspensão
Tipo de mistura Homogênea Heterogênea Heterogênea
Identificação
Não é possível 
observar as 
partículas do soluto
Visível por meio de 
instrumentos
ópticos mais 
avançados.
Visível a olho nu ou 
por meio de
instrumentos 
ópticos simples.
Características
Não sedimenta, 
mesmo sob a
ação de 
ultracentrífugas.
Não sedimenta pela 
ação da
gravidade; as 
partículas podem
ser retidas por filtros 
especiais;
Efeito Tyndall.
Sedimenta pela ação 
da gravidade ou
de centrífuga 
simples; as 
partículas
podem ser retidas 
por filtro comum.
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SUSPENSÃOSOLUÇÃO
Efeito Tyndall
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Ocorre quando há a dispersão
da luz pelas partículas
coloidais.
Neste caso, é possível
visualizar o trajeto que a luz
faz, pois estas partículas
dispersam os raios luminosos.
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Exemplo de coloides
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Aerosol: S+G
Dispersão: S + L
Emulsão: L + L
Espuma: G + L
Fonte: Heneine, 2010
• No laboratório, as soluções são
normalmente preparadas através da
dissolução de uma determinada
quantidade de soluto em uma dada
quantidade de solvente.
• O conhecimento das quantidades
de soluto, solvente e solução nos
permite estabelecer algumas
relações matemáticas,
denominadas concentrações das
soluções.
• As principais unidades de
concentração usadas no laboratório
são:
– concentração comum (g/L);
– concentração molar (mol/L);
– Título (%)
– Densidade (g/cm3).
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Estado físico Sólida – todos os componentes são sólidos.
Líquida – um dos componentes deve estar no estado líquido.
Gasosa – todos os componentes se encontram no estado gasoso.
ESTADO FÍSICO
Sólida – todos os componentes são sólidos.
Líquida – um dos componentes deve estar no estado líquido.
Gasosa – todos os componentes se encontram no estado gasoso.
TODOS OS DIREITOS RESERVADOS
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– INSATURADAS: quando uma solução
contém soluto abaixo do coeficiente de
solubilidade;
– SATURADAS: quando a quantidade de
soluto é igual ao coeficiente de
solubilidade, ou seja, está no limite;
– SUPER-SATURADAS: quando a quantidade
de soluto supera o limite.
TODOS OS DIREITOS RESERVADOS
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A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida por uma substância 
(solvente) é denominado coeficiente de solubilidade (CS). A solubilidade 
depende de fatores como pressão e temperatura.
Gráfico da solubilidade de alguns sais em água em função da 
temperatura (curva de solubilidade):
a solubilidade diminui com o aumento 
da temperatura
a solubilidade aumenta com o aumento da
temperatura
A pressão somente tem influência
apreciável na solubilidade dos gases. A
solubilidade de um gás em um líquido
aumenta com o aumento da pressão dele
sobre o líquido. No entanto, a solubilidade
de um gás em um líquido diminui com o
aumento da temperatura.
TODOS OS DIREITOS RESERVADOS
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Em geral, na maioria das soluções líquidas:
• Saturada – pontos na curva.
• Insaturada – pontos na região abaixo da 
curva.
• Saturada com corpo de fundo – pontos na 
região acima da curva.
Observação: a dissolução de soluto em quantidades 
maiores que o valor da solubilidade pode resultar em 
uma solução supersaturada.
TODOS OS DIREITOS RESERVADOS 33
• O conceito “concentração” é
amplamente usado em nosso
cotidiano.
• Cansamos de ler rótulos de
produtos, tais como "suco
concentrado" ou "detergente
concentrado" e ainda ouvimos
muito falar em concentração
disso ou daquilo.
• A concentração nada mais é do
que a relação entre a massa do
soluto (o que está dissolvido) e o
volume da solução.
• Quer ver como é simples?
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• Concentração comum é a relação entre a massa de soluto presente
numa solução e o volume desta mesma solução:
Sendo:
• C = concentração comum
• M = massa do soluto (em g).
• V = volume da solução (em L).
TODOS OS DIREITOS RESERVADOS 35
• Sua unidade no SI é kg/m³, porém
é muito mais comum ser expressa
em g/L.
• Outras unidades usadas: g/mL (ou
g/cm³), kg/L, etc.
• Em algumas atividades, como em
análises clínicas, são usadas
variações como g/100 mL, g/100
cm³, g/dL ou ainda mg/mL.
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1. Se dissolvermos 20 g de sal de
cozinha (NaCl) em 500 mL de
solução aquosa. Qual a
concentração do sal nesta
solução?
Imagem: NaCl, em 11 de outubro de 2007 / 
Fotografia: Ondřej Mangl / Public Domain
TODOS OS DIREITOS RESERVADOS 38
1. Se dissolvermos 20 g de sal de
cozinha (NaCl) em 500 mL de
solução aquosa. Qual a
concentração do sal nesta
solução?
m1 = 20 g
V = 500 mL = 0,5 L
C = 20 g / 0,5 L = 40 g/L
Imagem: NaCl, em 11 de outubro de 2007 / 
Fotografia: Ondřej Mangl / Public Domain
TODOS OS DIREITOS RESERVADOS 39
• Concentração molar ou
molaridadeé a quantidade de
soluto, em mol, dissolvidos
num volume de solução em
litros.
• Também pode ser chamada
como molaridade.
TODOS OS DIREITOS RESERVADOS 40
1. Responda:
Qual a concentração molar de
uma solução com volume de
250 mL e com 26,8 g de cloreto
de cálcio (CaCl2) dissolvidos?
TODOS OS DIREITOS RESERVADOS
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1. Responda:
Qual a concentração molar de
uma solução com volume de
250 mL e com 26,8 g de cloreto
de cálcio (CaCl2) dissolvidos?
Primeiramente, obtemos a
massa molar do soluto a partir
das massas atômicas dos seus
elementos:
Ca = 40,1 e Cl = 35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1
(M1 = massa molar do CaCl2)
Para encontrar o n1 (CaCl2)
é preciso calcular:
1 mol → 111,1 g
n1 (CaCl2) → 26,8 g
n1 (CaCl2) = 0,241 mol
Aplicamos por fim:
M = n1/V = 0,241/0,250
M = 0,964 mol/L
TODOS OS DIREITOS RESERVADOS
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Sem dúvidas é muito comum durante nosso dia – a-
dia realizar vários processos de diluição: como com
sabão líquido, amaciante, suco entre outros.
Diluição é um o processo que acrescenta mais
solvente a uma solução mais concentrada.
Diluir significa reduzir concentração
O pó dissolvido 
em água.
Acrescenta-se mais 
água: diluição.
Muito concentrado
Menos concentrado
ou mais diluído
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● Os termos diluída e concentrada são usados em
comparação entre soluções:
- A expressão solução diluída significa solução com
concentração relativamente pequena de soluto;
- A expressão solução concentrada significa solução
com concentração relativamente elevada de
soluto.
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C1. V1 = C2. V2
- Sendo:
• C1: Concentração inicial
• V1: volume inicial
• C2: Concentração final
• V2: Volume final
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Exemplo:
(UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de
concentração 20 g/L foi adicionada água
suficiente para completar 500 mL. A
concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2;
b) 3;
c) 4;
d) 5;
e) 8.
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Exemplo:
(UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de
concentração 20 g/L foi adicionada água
suficiente para completar 500 mL. A
concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2;
b) 3;
c) 4;
d) 5;
e) 8.
C1 ∙ V1 = C2 ∙ V2;
20 ∙ 100 = C2 ∙ 500;
2000 = C2 ∙ 500;
C2 = 2000 / 500; 
C2 = 4 g/L. (Letra C) 
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De mesmo soluto: na mistura de soluções de mesmo soluto
não há reação química entre estas soluções. Neste caso, o
valor do volume final é a soma das soluções.
- Sendo:
• C1: Concentração inicial
• V1: volume inicial
• C2: Concentração final
• V2: Volume final
• Cf: Concentração resultante
• Vf: volume resultante
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Exemplo:
Qual a concentração mol/l final de uma
solução de NaOH formada pela mistura de
60mL de solução a 5mol/L com 300mL de
solução a 2mol/L?
C1 ∙ V1 + C2 ∙ V2 = Cf . Vf
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Exemplo:
Qual a concentração mol/l final de uma
solução de NaOH formada pela mistura de
60mL de solução a 5mol/L com 300mL de
solução a 2mol/L?
C1 ∙ V1 + C2 ∙ V2 = Cf . Vf
5 ∙ 0,06 + 2 ∙ 0,3 = Cf . 0,36
0,3 + 0,6 = Cf. 0,36
Cf= 0,9 / 0,36
Cf = 2,5 mol /L.
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Hora do estudo dirigido!
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