Diluição das soluções

Prévia do material em texto

Diluições de Soluções
Prof. Sérgio L. V. do Carmo.
Diluir uma solução é adicionar solvente (em geral água) mantendo a quantidade de soluto constante.
+ Vágua
Solução 1
Solução 2
M = n1/ V 
M’ = n1/ V’ 
n1 = M.V
n1 = M’.V’
M . V = M’ . V’
Exemplo
Resposta: M = 0,125 mol/L
I - MESMO SOLUTO (sem reação química)
Solução 1
n1 = M.V
Solução 2
n1’ = M’.V’ 
Solução 3
n1’’ = M’’.V’’
+
+
=
onde resulta:
n1 + n1’ = n1’’
M.V + M’.V’ = M’’ .V‘’
Exemplo
Resposta: M = 1,75 M
II - SOLUTOS DIFERENTES (c/ reação química)
Ex.: solução de HCl + solução de NaOH
Nesse caso devemos levar em conta a estequiometria da reação, no seu ponto final.
HCl + NaOH  NaCl + H2O
 1 mol 1 mol
No ponto final da reação
no mols ácido = no mols da base
nácido = nbase
Mácido.Vácido = Mbase . Vbase
II - SOLUTOS DIFERENTES (c/ reação química)
Nesse caso adiciona-se uma solução sobre a outra e o ponto final da reação pode ser visualizado pela adição de um indicador ácido-base.
ácido
base
Exemplo
Resposta: M = 0,4 mol/L
Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 a 5 · 10–2 molar. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 M. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento.
Considere que as soluções a seguir foram misturadas. 
I — 1,0 L NaCl 1,0 M 
II — 4,0 L CaCl2 0,2 M 
Determine a molaridade dos íons Na+ , Ca2+ e Cl – na solução resultante.
?
image1.png
image2.wmf
image3.png
image4.png
image5.png
image6.png
image7.png
image8.png
image9.png
image10.png
image11.png
image12.png
image13.png
image14.png
image15.png
image16.png
image17.png
image18.png
image19.png
image20.png
image21.png
image22.png