QUIMICA 1

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Lista de Química Geral
	NOME: Jean Carlos de Oliveira Machado
	PROFESSOR: Shisley Barcelos DISCIPLINA: Química Geral
	TURMA: PERÍODO: 1º REFERENTE à 2 h/a
Assunto: Propriedades Periódicas
1) Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a 1ª energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: 
a) S e P , 
O enxofre (S) tem uma primeira energia de ionização mais alta do que o fósforo (P). Isso ocorre porque o enxofre possui um número atômico maior que o fósforo, o que significa que os elétrons estão mais próximos do núcleo em comparação com o fósforo, resultando em uma atração mais forte entre os elétrons de valência e o núcleo.
b) Al e Mg, 
O alumínio (Al) tem uma primeira energia de ionização mais alta do que o magnésio (Mg). Isso ocorre porque o enxofre possui um número atômico maior que o fósforo, o que significa que os elétrons estão mais próximos do núcleo em comparação com o fósforo, resultando em uma atração mais forte entre os elétrons de valência e o núcleo.
c) Sr e Rb,
O estrôncio (Sr) tem uma primeira energia de ionização mais alta do que o rubídio (Rb). Isso ocorre porque o enxofre possui um número atômico maior que o fósforo, o que significa que os elétrons estão mais próximos do núcleo em comparação com o fósforo, resultando em uma atração mais forte entre os elétrons de valência e o núcleo.
d) Cu e Zn,
O zinco (Zn) tem uma primeira energia de ionização mais alta do que o cobre (Cu). Isso ocorre porque o enxofre possui um número atômico maior que o fósforo, o que significa que os elétrons estão mais próximos do núcleo em comparação com o fósforo, resultando em uma atração mais forte entre os elétrons de valência e o núcleo.
e) Rn e At, 
O radônio (Rn) tem uma primeira energia de ionização mais alta do que o ástato (At). Isso ocorre porque os gases nobres tendem a ter energias de ionização mais altas devido à sua configuração eletrônica estável, o que requer mais energia para remover um elétron.
f) K e Rb, 
O potássio (K) tem uma primeira energia de ionização mais alta do que o rubídio (Rb). Isso ocorre pois o mesmo se encontra acima do elemento químico rubídio (Rb), sabendo que o grau de ionização cresce de baixo para cima.
2) Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira? 
Na primeira ionização, o elétron removido está localizado na camada mais externa do átomo, distante do núcleo, resultando em uma atração relativamente fraca entre o elétron e os prótons. Isso torna mais fácil a remoção do elétron.
3) Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique o por que: 
a) Br e I 
 I tem maior afinidade eletrônica que Br, porque está em um período superior, com raio atômico menor e maior carga nuclear efetiva, o que aumenta sua atração pelos elétrons.
b) Li e F 
F tem maior afinidade eletrônica que Li, porque tem uma maior atração pelos elétrons devido à sua eletronegatividade mais alta.
c) F e Ne 
F tem maior afinidade eletrônica que Ne, porque o flúor tem a capacidade de ganhar um elétron e formar um íon negativo, enquanto o neônio, como gás nobre, possui uma estabilidade eletrônica completa e não tem afinidade para ganhar elétrons.
4) Qual das seguintes espécies deve ter maior afinidade eletrônica: Be ou B? Explique 
O boro tem maior afinidade eletrônica do que o berílio, porque o boro tem um raio atômico menor em comparação com o berílio.
5) Onde se encontram, na tabela periódica os elementos com primeiras energias de ionização mais altas?
 
Os elementos com primeiras energias de ionização mais altas geralmente estão localizados no canto superior direito da tabela periódica, ou seja, nos elementos do grupo 18 (gases nobres). Isso ocorre porque esses elementos têm configurações eletrônicas estáveis com todos os seus orbitais de valência totalmente preenchidos, tornando-os altamente resistentes à perda de elétrons.
6) Dada a configuração dos elementos químicos a seguir:
 I.	1s2	2s2	2p6	3s2	3p1
 II.	1s2	2s2	2p6	3s2	3p5
III.	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6
IV.	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	4s1
 V.	1s2	2s2	2p6	3s2	
Pode-se concluir que:
01.	os elementos I e III são metais;
02.	os elementos I e II são eletronegativos;
04.	os elementos I e IV são metais;
08.	o elemento III é um gás nobre; CORRETA
16.	os elementos II e IV são eletropositivos;
32.	os elementos II e V são ametais.
Alternativa correta: 08
7) Observando a Tabela Periódica, assinale a opção correspondente ao aumento da primeira energia de ionização para o conjunto de elementos dados.
a)	Na < Mg < Ar < Cl < Cs
b)	Mg < Ar < Cl < Cs < Na
c)	Ar < Cl < Na < Mg < Cs 
d)	Cl < Mg < Na < Cs < Ar
e)	Cs < Na < Mg < Cl < Ar CORRETA
Resposta correta: Letra E
8 - Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”.
I.	“X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica.
II.	“Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35.
III.	“Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”.
A análise das afirmativas permite concluir corretamente que:
a)	“X” é mais eletronegativo que “Y”.
b)	“Y” apresenta ponto de ebulição maior que “X”.
c)	“Z” apresenta grande capacidade de se combinar com “Y”.
d)	“X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas semelhantes.
e)	“Z” tem maior potencial de ionização do que “X” ou “Y”. CORRETA
Resposta correta: Letra E
9 - Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geralmente são empregados compostos de metais de transição. A cor final do material depende, entre outros fatores, dos estados de oxidação dos metais presentes, como exemplificado na tabela:
Sobre estes metais, é INCORRETO afirmar que:
a)	o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
b)	o número de prótons no Fe3+ é igual a 26.
c)	no cátion Fe3+ o número de elétrons é igual ao número de prótons. INCORRETA
d)	a distribuição eletrônica no estado fundamental em camadas para o Cu2+ é 2, 8, 17.
e)	na tabela periódica eles estão no quarto período.
Alternativa incorreta: C
10 - O arranjo dos elementos na tabela periódica moderna está relacionado com a estrutura atômica. Sobre estrutura atômica e periodicidade, é correto afirmar que:
01.	para uma série de compostos do tipo ECl4 onde E são elementos do grupo IVA, a distância entre E e Cl aumentará com a variação de E do C ao Pb;
02.	o potencial de ionização de um átomo é a energia necessária para a remoção de um elétron desse átomo no estado gasoso;
04.	o segundo e o terceiro potenciais de ionização são sempre maiores que o primeiro, porque com a remoção do primeiro elétron do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons remanescentes diminui;
08.	o sódio tem potencial de ionização maior que o rubídio pois apresenta um número de camadas menor, enquanto o nitrogênio tem um potencial de ionização maior que o boro devido à maior carga nuclear
16.	não-metais formam ânions com mais facilidade que metais, porque para um mesmo período não-metais possuem afinidade eletrônica maior que metais;
32.	ânions são sempre maiores que os átomos dos quais eles são derivados, porque o(s) elétron(s) adicional(is) aumenta(m) a repulsão elétron-elétron.
Soma: 63, todas as alternativas estão corretas
11 - Assinale o que for correto.
01. 	Um elemento cujos átomos no estado fundamental apresentam apenas 1 elétron no subnível 4p localiza-se na tabela periódica no grupo 2 A.
02. 	Situam-se na mesma família da classificação periódica os elementos de números atômicos 3,11 e 37.
04. 	A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 descreve as espécies C– (Z = 17), K+ (Z = 19) e S2– (Z = 16). 
08. 	Cálcio, flúor e silício são exemplos, respectivamente, de metal, não-metal e semimetal.
16. 	A retirada do primeiro elétron de um átomo neutro no estado gasoso diminui a força de atração do núcleo sobre os elétrons restantes. Assim, a primeira energia de ionização é sempre maior do que a segunda.
Resposta: 02, 04 e 08 estão corretas
Soma: 14
12 - Com relação àspropriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não-metais, quando comparados aos metais,
01.	são menos eletronegativos e têm menores raios atômicos.
02.	têm maiores energias de ionização e menores raios atômicos.
04.	são mais eletronegativos e têm menores raios atômicos.
08.	têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos.
16.	têm menores raios atômicos e menores energias de ionização.
Resposta: 01 e 08 estão corretas
Soma: 9
13 - A Lei Periódica pode ser assim enunciada: “As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos”.
Sobre a tabela periódica e elementos químicos é correto afirmar:
01.	as colunas e as linhas são chamadas famílias e períodos, respectivamente;
02.	elemento químico é um conjunto de átomos com uma determinada massa atômica;
04.	o caráter metálico dos elementos cresce de baixo para cima na direção vertical e da esquerda para a direita na horizontal; 
08.	o elemento de número atômico 34 é um calcogênio;
16.	os elementos da coluna O possuem pelo menos quatro elétrons na camada de valência.
Resposta: 01, 08 e 16 estão corretas
Soma: 25
14 - O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características.
Recorra a tabela periódica e determine:
a)	O elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, compostos do tipo XY. 
Oxigênio
b)	O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3º período da tabela periódica.
 Magnésio
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