488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (37)

Prévia do material em texto

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
387 
 
demandam um dado tempo para se completarem e 
transformarem o sistema. Quanto à cinética química e às 
respectivas leis, dependências e características, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) A velocidade das reações bioquímicas no organismo 
humano depende essencialmente da temperatura e pressão 
ambientes. A evolução moldou a máquina química humana, de 
modo que as reações presentes independem de catalisadores. 
b) Materiais perecíveis são acondicionados em 
ambientes refrigerados para diminuir a velocidade das 
possíveis reações químicas. A temperatura influencia a 
diminuição drástica da energia de ativação de todas as 
reações, causando o decréscimo das velocidades reativas. 
c) Todos os choques entre reagentes, em que a energia 
envolvida é superior à energia de ativação da reação, formam 
produtos. 
d) A constante cinética expressa essencialmente a 
influência da temperatura na cinética de uma reação; isso fica 
patente com a expressão da equação de Arrhenius: 
, em que A é o fator de frequência, EA é a energia 
de ativação, R é a constante dos gases e T é a temperatura 
absoluta. 
e) A presença de uma espécie química que muda o 
caminho de reação, aumentando assim a respectiva energia de 
ativação, causa o aumento da velocidade dessa reação. Uma 
substância com essa característica é chamada de catalisador. 
 
17 - (PUC SP) 
O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pode 
ser obtido a partir da reação do dióxido de nitrogênio (NO2) 
com gás flúor (F2), descrita pela equação. 
2 NO2(g) + F2(g) 2 NO2F(g) 
A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de 
um estudo cinético da reação. 
 
 
 
A expressão da equação da velocidade nas condições dos 
experimentos é 
 
a) v = k[NO2] 
b) v = k[NO2][F2] 
c) v = k[NO2]2[F2] 
d) v = k[F2] 
18 - (UEFS BA) 
O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é um dos 
principais poluentes do ar atmosférico. As emissões desse gás, 
considerando a origem antropogênica, são resultados da 
queima, a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em 
Indústrias e em veículos automotores. Uma alternativa para 
reduzir a emissão de NO para a atmosfera é a sua 
decomposição em um conversor catalítico. Uma reação de 
decomposição do NO é quando este reage com gás hidrogênio, 
produzindo gás nitrogênio e vapor de água conforme as etapas 
em destaque. 
 
1ª Etapa (lenta): 2NO(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g) 
2ª Etapa (rápida): N2O(g) + H2(g) N2(g) + H2O(g) 
 
Ao realizar algumas vezes a reação do NO com H2, alterando a 
concentração de um ou de ambos os reagentes à temperatura 
constante, foram obtidos os seguintes dados: 
 
 
 
Com base nessas informações, é correto afirmar: 
 
01. O valor da constante k para a reação global é igual a 
300. 
02. A taxa de desenvolvimento da reação global depende 
de todas as etapas. 
03. Ao se duplicar a concentração de H2 e reduzir à 
metade a concentração de NO, a taxa de desenvolvimento não 
se altera. 
04. Ao se duplicar a concentração de ambos os reagentes, 
NO e H2, a taxa de desenvolvimento da reação torna-se quatro 
vezes maior. 
05. Quando ambas as concentrações de NO e de H2 forem 
iguais a mol/L, a taxa de desenvolvimento será igual a 
mol/L.h. 
 
19 - (UEMG) 
Uma reação química hipotética é representada pela seguinte 
equação: 
 
A(g) + B(g) C(g) + D(g) e ocorre em duas etapas: 
A(g) E(g) + D(g) (Etapa lenta) 
RT/EAAk
−
= e
→
→
→
3103 −
51081 −
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
388 
 
E(g) + B(g) C(g) (Etapa rápida) 
 
A lei da velocidade da reação pode ser dada por 
 
a) v = k.[A] 
b) v = k.[A][B] 
c) v = k.[C][D] 
d) v = k.[E][B] 
 
20 - (UNCISAL) 
Atualmente, o estudo cinético de reações químicas é de 
fundamental interesse no campo industrial, nas áreas da saúde 
(sistemas biológicos e bioquímicos) e em muitos outros 
campos. A otimização de parâmetros experimentais, como 
concentração das substâncias participantes, variação de 
temperatura de reação e uso de catalisadores, resulta na 
redução do tempo de reação, economia de reagentes e 
maximização da formação de produtos, tornando os processos 
produtivos cada vez mais competitivos, além de minimizar a 
produção de resíduos, contribuindo, assim, para o meio 
ambiente. De acordo com a cinética química, 
 
a) para que uma reação química ocorra, a energia de 
ativação é inferior à energia do estado de transição da reação 
em curso. 
b) a etapa determinante da velocidade de uma reação 
será a etapa que ultrapassa em velocidade todas as etapas da 
reação. 
c) para uma reação genérica A B, de primeira ordem, 
a velocidade com que A forma a substância B é dada por v = k 
[A]. 
d) em uma reação química de ordem zero, a velocidade 
de formação do produto independe da concentração inicial do 
reagente. 
e) os catalisadores atuam aumentando a energia de 
ativação das reações, aumentando as velocidades das reações 
químicas. 
 
21 - (UFRGS RS) 
Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética 
descrita abaixo. 
 
3A + B 2C v = k[A]2[B] 
 
A velocidade dessa reação foi determinada em dependência 
das concentrações dos reagentes, conforme os dados 
relacionados a seguir. 
 
 
 
Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam 
a tabela de modo adequado. 
 
a) 6,0 x 10–5 e 9,0 x 10–5 
b) 6,0 x 10–5 e 12,0 x 10–5 
c) 12,0 x 10–5 e 12,0 x 10–5 
d) 12,0 x 10–5 e 24,0 x 10–5 
e) 18,0 x 10–5 e 24,0 x 10–5 
 
22 - (UESB BA) 
Na administração de um antibiótico por um médico, durante 
uma enfermidade, observou-se a variação de concentração em 
molL–1, em função do tempo, por semana do medicamento, 
conforme representado no gráfico. 
 
 
 
A análise do gráfico permite corretamente concluir: 
 
01. A velocidade média de decaimento da concentração 
do antibiótico entre as semanas 10 e 30 é 0,025molL–1 por 
semana. 
02. A velocidade média de decomposição do fármaco 
atinge o valor máximo ao final de 30 semanas. 
03. A curva decrescente indica que a velocidade de 
decomposição do medicamento entre zero e 10 semanas é, 
aproximadamente 1,0 10–2molL–1 semana–1. 
04. A velocidade média no início do tratamento da 
enfermidade é menor que a velocidade média no final. 
05. A cada intervalo de 10 semanas, a velocidade de 
decaimento do efeito do antibiótico aumenta 
progressivamente. 
 
23 - (ACAFE SC) 
→
→
→

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
389 
 
O etanal pode ser usado em fábricas de espelhos na redução 
de sais de prata que fixados no vidro permitem a reflexão da 
imagem. A velocidade inicial de decomposição de etanal foi 
medida em diferentes concentrações, conforme mostrado a 
seguir. 
 
 
 
CH3CHO(g) CH4(g) + CO(g) 
 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos 
analise as afirmações a seguir. 
 
I. A reação química abordada é de primeira ordem. 
II. A decomposição do etanal produz uma substância 
apolar e outra polar. 
III. O etanal possui a função química aldeído. 
IV. Sob condições apropriadas a oxidação do etanal 
produz ácido acético. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Todas as afirmações estão corretas. 
b) Apenas II, III e IV estão corretas. 
c) Apenas I e II estão corretas. 
d) Apenas a afirmação III está correta. 
 
24 - (FCM PB) 
A área da química que estuda as velocidades com que ocorrem 
as reações químicas é a cinética química. Baseando-se na 
estequiometria de uma reação e na variação das quantidades 
das espécies envolvidas em função do tempo, é possível medir 
a velocidade com que reagentes são consumidos e produtos 
são formados. Para a reação: 
4 NO2 (g) + O2 (g) 2 N2O5 (g) 
Suponha que durante 60 segundos, num frasco de reação de 
2,0 L, foram consumidos 2,4 10–1 mol de O2(g). Considerando 
o período de tempo indicado (60 segundos), analise as 
afirmativas abaixo. 
 
I. A velocidade média de consumo do O2(g) é igual a 4,0
10–3 mol.L–1.s–1. 
II. A velocidade média de consumo do NO2(g) é igual a 
8,0 10–3 mol.L–1.s–1. 
III. A velocidade média de formação doN2O5 (g) é igual a 
8,0 10–3 mol.s–1. 
 
É correto o que se afirma: 
 
a) apenas em II. 
b) apenas em I e II. 
c) apenas em II e III. 
d) em I, II e III. 
e) apenas em I e III. 
 
25 - (ACAFE SC) 
Baseado nos conceitos sobre cinética das reações químicas, 
analise as afirmações a seguir. 
 
I. Catálise heterogênea pode ser caracterizada quando 
existe uma superfície de contato visível entre os reagentes e o 
catalisador. 
II. A energia de ativação (Ea) varia com a concentração 
dos reagentes. 
III. A constante de velocidade (k) pode variar com a 
temperatura. 
IV. A energia de ativação (Ea) varia com a temperatura do 
sistema. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a) I - II - IV 
b) I - III - IV 
c) I - III 
d) II - III 
 
26 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) 
A velocidade associada a uma reação química corresponde à 
variação na concentração dos reagentes ou produtos por 
unidade de tempo. A Lei da Velocidade, para qualquer reação 
química, é determinada a partir de dados obtidos 
experimentalmente, a exemplo dos valores estabelecidos e 
registrados na tabela para a reação entre o íon hipoclorito, 
ClO–(aq), – espécie química ativa de bactericidas e alvejantes 
clorados – e o íon iodeto, I–(aq), de acordo com a equação 
iônica representada. 
 
 
ClO–(aq) + I–(aq) IO–(aq) + Cl–(aq) 
 
1,400,760,340,085(mol/L.s) velocidade
0,400,300,200,10(mol/L) [etanal]
→
→



 →
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
390 
 
Considerando-se essas informações associadas aos 
conhecimentos de cinética química, é correto afirmar: 
 
01. A lei de velocidade da reação química representada, 
segundo os dados do experimento 2, é determinada pela 
expressão v = k [ClO–]2[I–]. 
02. O valor da velocidade inicial de uma transformação 
química independe da temperatura e da pressão no sistema 
reacional. 
03. A redução simultânea da concentração de íons 
hipoclorito e de iodeto em 50% implica na diminuição da 
velocidade da reação pela metade. 
04. O valor da constante de velocidade para a reação 
química representada é de, aproximadamente, 60, de acordo 
com os experimentos 1, 2 e 3. 
05. A velocidade da reação química terá seu valor 
triplicado, se a concentração do íon iodeto for duplicada e a do 
íon hipoclorito permanecer constante. 
 
27 - (UEM PR) 
Considere a reação genérica a A + b B + c C d D. Suponha 
que essa reação tenha sido realizada várias vezes, medindo-se 
a variação da velocidade em relação à variação da 
concentração em quantidade de matéria de cada um dos 
reagentes, obtendo-se os dados da tabela abaixo. Assim, 
assinale o que for correto. 
 
 
 
01. A reação é de primeira ordem em relação ao reagente 
A. 
02. A lei de velocidade é v = k[A]2[B][C]3. 
04. A variação da velocidade não depende da 
concentração do reagente B, logo sua ordem de reação é 1. 
08. Trata-se de uma reação com ordem global igual a 5. 
16. Nessa reação k = 0,125 L4/mol4.min. 
 
28 - (PUC SP) 
O ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido 
gerando a substância simples bromo segundo a equação: 
BrO3
– (aq) + 5 Br– (aq) + 6 H+ (aq) 3 Br2(aq) + 3 H2O(l) 
A cinética dessa reação foi estudada a partir do 
acompanhamento dessa reação a partir de diferentes 
concentrações iniciais das espécies 
BrO3
– (aq), Br– (aq) e H+ (aq). 
 
 
Ao analisar esse processo foram feitas as seguintes 
observações: 
 
I. Trata-se de uma reação de oxidorredução. 
II. O ânion brometo (Br–) é o agente oxidante do 
processo. 
III. A lei cinética dessa reação é v = k[BrO3
–][Br–][H+]2. 
 
Pode-se afirmar que estão corretas 
 
a) I e II, somente. 
b) I e III, somente. 
c) II e III, somente. 
d) I, II e III. 
 
29 - (UFRGS RS) 
Na reação 
NO2 (g) + CO (g) CO2 (g) + NO (g) 
a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de 
nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido de 
carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a 
concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-se a 
concentração de monóxido de carbono pela metade, a 
velocidade da reação 
 
a) será reduzida a um quarto do valor anterior. 
b) será reduzida à metade do valor anterior. 
c) não se alterará. 
d) duplicará. 
e) aumentará por um fator de 4 vezes. 
 
30 - (UNICAMP SP) 
Recentemente, o FDA aprovou nos EUA a primeira terapia para 
o tratamento da fenilcetonúria, doença que pode ser 
identificada pelo teste do pezinho. Resumidamente, a doença 
leva ao acúmulo de fenilalanina no corpo, já que ela deixa de 
ser transformada em tirosina, em função da deficiência da 
enzima fenilalanina hidroxilase (PAH). As curvas do gráfico a 
seguir podem representar o processo metabólico da conversão 
de fenilalanina em tirosina em dois indivíduos: um normal e 
outro que apresenta a fenilcetonúria. 
 
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
391 
 
 
 
Considerando o gráfico e as características da doença, é 
correto afirmar que o eixo y corresponde à concentração de 
 
a) tirosina e a curva 1 pode ser correlacionada a um 
indivíduo que apresenta a fenilcetonúria. 
b) fenilalanina e a curva 1 pode ser correlacionada a um 
indivíduo que apresenta a fenilcetonúria. 
c) tirosina e a curva 2 pode ser correlacionada a um 
indivíduo que apresenta a fenilcetonúria. 
d) fenilalanina e a curva 2 pode ser correlacionada a um 
indivíduo que apresenta a fenilcetonúria. 
 
31 - (FAMERP SP) 
Os gráficos apresentam dados cinéticos de uma mesma reação 
realizada sob duas condições diferentes. 
 
 
 
 
Na comparação entre as duas condições, verifica-se que: 
 
a) na condição 2, há uma diminuição da energia de 
ativação. 
b) na condição 2, há menor liberação de energia. 
c) na condição 2, a reação ocorre na presença de um 
catalisador. 
d) na condição 1, a reação é mais rápida. 
e) na condição 1, a energia do complexo ativado é maior. 
 
32 - (UEG GO) 
No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia 
durante uma reação química hipotética. 
 
 
 
Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, 
respectivamente, como 
 
a) intermediário da reação, energia de ativação e 
variação da entalpia. 
b) variação da entalpia, intermediário da reação e 
complexo ativado. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
392 
 
c) complexo ativado, energia de ativação e variação de 
entalpia. 
d) variação da entalpia, energia de ativação e complexo 
ativado. 
e) energia de ativação, complexo ativado e variação da 
entalpia. 
 
33 - (FGV SP) 
Em um experimento de química, são realizadas duas reações, I 
e II, empregando-se os mesmos reagentes nas mesmas 
condições de temperatura e pressão. Essas reações ocorrem 
em uma única etapa. 
 
 
 
Assinale a alternativa que apresenta os gráficos que 
descrevem, correta e respectivamente, as reações I e II. 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
34 - (UniRV GO) 
A cinética química é o ramo da química que estuda a 
velocidade das reações juntamente com os fatores que a 
influenciam. O gráfico a seguir mostra as etapas de reação de 
um composto hipotético “A” formando “D”, passando pelos 
intermediários “B” e “C”. Baseando-se neste gráfico, analise as 
alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as 
alternativas. 
 
 
 
a) A etapa lenta da reação é a transformação de “A” em 
“B”. 
b) A variação de entalpia de “A” para “B” é menor que a 
variação de entalpia de “B” para “C”. 
c) A energia de ativação da última etapa de reação é 
igual a +5,0 kJ. 
d) A reação global é classificada como exotérmica e 
apresenta uma variação de entalpia negativa. 
 
35 - (UNICAMP SP) 
O livro O Pequeno Príncipe, de Antoine de Saint-Exupéry, uma 
das obras literárias mais traduzidas no mundo, traz ilustrações 
inspiradas na experiência do autor como aviador no norte da 
África. Uma delas, a figura (a), parece representar um chapéu 
ou um elefante engolido por uma jiboia, dependendo de quem 
a interpreta. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
393 
 
 
 
Para um químico, no entanto, essa figura pode se assemelhar 
a um diagrama de entalpia, em função da coordenadada 
reação (figura b). Se a comparação for válida, a variação de 
entalpia dessa reação seria 
 
a) praticamente nula, com a formação de dois produtos. 
b) altamente exotérmica, com a formação de dois 
produtos. 
c) altamente exotérmica, mas nada se poderia afirmar 
sobre a quantidade de espécies no produto. 
d) praticamente nula, mas nada se poderia afirmar sobre 
a quantidade de espécies no produto. 
 
36 - (Unioeste PR) 
Atualmente, a indústria química se utiliza de uma vasta gama 
de catalisadores, que possuem a vantagem de tornarem as 
reações mais rápidas com menores custos. O gráfico abaixo 
representa a variação de energia de uma reação qualquer na 
presença e na ausência de catalisador. 
 
 
 
Pela análise do gráfico, pode-se afirmar que 
 
a) a reação A é exotérmica e a B é endotérmica. 
b) a curva B representa a reação sem catalisador. 
c) o valor de y representa a Energia de ativação (Ea) da 
reação não catalisada. 
d) o valor de (x-y) representa a Energia de ativação (Ea) 
da reação catalisada. 
e) o valor de z representa a energia inicial dos reagentes. 
 
37 - (UFPR) 
Uma certa espécie química A, quando em solução, reage 
rapidamente com oxigênio molecular dissolvido e é degradada 
por ele. A velocidade dessa reação segue a lei da velocidade v 
= k[A]. 
O gráfico que representa de forma adequada a relação entre a 
concentração da espécie A em solução com o decorrer da 
reação é: 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
394 
 
e)
 
 
38 - (PUC SP) 
A velocidade de uma reação pode ser medida pela 
concentração de um reagente ou de um produto em diferentes 
instantes de tempo. Para isso é necessário procurar uma 
propriedade mensurável, ou de um reagente ou de um 
produto. Por exemplo, é possível medir a decomposição do 
peróxido de hidrogênio recolhendo e medindo o volume de 
gás liberado. A velocidade média da reação leva em conta a 
estequiometria da reação. Assim, a velocidade da reação 
média é a mesma, sendo calculada através do consumo de um 
reagente, ou da formação de um produto. Observe o gráfico 
abaixo que representa a decomposição do peróxido de 
hidrogênio. 
 
 
Fonte: Adaptada de Química3: introdução à química 
inôrgânica, orgânica e 
físico-química: volume 1. Andrew Burrows... [et al]. Rio de 
Janeiro: LTC, 2012. 
 
Considerando a reação de decomposição do peróxido de 
hidrogênio e o gráfico representado, avalie as afirmativas 
apresentadas abaixo e assinale a alternativa CORRETA. 
 
I. A curva em verde representa o consumo de peróxido 
de hidrogênio. 
II. A curva em azul representa a produção de oxigênio. 
III. A velocidade média de decomposição da água 
oxigenada pode ser representada por: 
 
a) As afirmativas I e II estão corretas. 
b) As afirmativas I e III estão corretas. 
c) As afirmativas I, II e III estão corretas. 
d) Apenas a afirmativa I está correta. 
 
39 - (UEPG PR) 
A partir da análise da curva que representa uma reação 
química apresentada abaixo, assinale o que for correto. 
 
 
 
01. A concentração de todos os componentes aumenta 
ao longo do tempo. 
02. Os componentes A e B correspondem aos produtos da 
reação. 
04. O componente C corresponde ao reagente da reação. 
08. Esta curva pode representar a reação: 
2 NH3(g) 1 N2(g) + 3 H2(g). 
16. Esta curva pode representar a reação: 
C(s) + O2(g) CO2(g). 
 
40 - (UNIRG TO) 
Na combustão de carvão em usinas termoelétricas, em sistema 
aberto ao ar, conduz à produção de trióxido de enxofre , 
responsável por causar problemas ambientais relacionados 
com a chuva ácida. 
Esta reação para a produção de trióxido de enxofre, na 
presença de óxido de nitrogênio é descrita pelas etapas a 
seguir: 
 
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) 
2 NO2(g) + 2 SO2(g) 2 SO3(g) + 2 NO(g) 
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) (reação global) 
 
Assinale a única alternativa que apresenta o gráfico que 
melhor representa a concentração molar (eixo das ordenadas) 
das principais espécies envolvidas na produção de trióxido de 
enxofre em função do tempo (eixo das abscissas). 
t/]OH[ 22 −
→
→
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
395 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
 
41 - (FCM MG) 
Estes gráficos ilustram a variação das concentrações, em 
mol.L–1, de dois dos três componentes de uma reação química 
num mesmo intervalo (I) de tempo. 
 
 
 
A equação química que melhor poderia representar esse 
fenômeno seria: 
 
a) S + O2 SO2. 
b) H2 + Cl2 2HCl. 
c) N2 + 3H2 2NH3. 
d) 2NaN3 2Na + 3N2. 
 
42 - (UNISC RS) 
Uma reação química normalmente envolve aspectos 
energéticos e cinéticos. Interprete o gráfico a seguir, que 
ilustra uma reação hipotética desenvolvida na presença e na 
ausência de catalisador e indique a alternativa verdadeira. 
 
 
 
a) A reação é exotérmica com energia de ativação sem o 
catalisador de 30 Kcal. 
b) A reação é endotérmica com energia do complexo 
ativado sem catalisador de 43 Kcal. 
c) A reação apresenta uma energia de ativação de 30 
Kcal sem catalisador e 17 Kcal com o catalisador. 
d) A reação é endotérmica e tem um . 
e) A energia de ativação da reação diminui em 17 Kcal 
com a utilização do catalisador. 
 
43 - (UNIRG TO) 
Assinale a única alternativa correta com relação aos diagramas 
de energia (I) e (II) para a reação . 
 
 
 
a) Ambos diagramas representam reações 
endotérmicas. 
b) A Entalpia dos reagentes é menor no diagrama II. 
c) A reação catalisada está apresentada no diagrama II. 
d) As duas curvas apresentam o mesmo valor para a 
Energia do complexo ativado. 
 
44 - (UEL PR) 
Em junho de 2017, durante o verão europeu, uma onda de 
calor contribuiu para o maior incêndio florestal da história de 
Portugal. O desastre ocorrido na localidade de Pedrogão 
Grande resultou na morte de dezenas de pessoas, derivando 
em uma grande tragédia da história recente do país. 
→
→
→
→
Kcal 30H −=
BA →
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
396 
 
 
Considerando que o oxigênio está em contato permanente 
com a celulose das árvores e que a reação entre estas duas 
substâncias ocorre conforme o diagrama abaixo, explique 
porque os incêndios não se iniciam tão facilmente em períodos 
de baixas temperaturas. 
 
45 - (IFSC) 
Avalie o gráfico a seguir, que indica a variação da concentração 
de A e B, em mol/L, em relação ao tempo. 
 
 
 
Com base nos dados contidos no gráfico acima, assinale no 
cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
 
01. O gráfico representa a cinética da reação: 2A 3B. 
02. A corresponde ao produto e B corresponde ao 
reagente da reação. 
04. Para a formação de 2 mols de B são gastos 3 de A. 
08. A poderia ser o gás ozônio e B poderia ser o gás 
oxigênio. 
16. A velocidade de aparecimento de B é maior do que a 
velocidade de desaparecimento de A. 
32. A velocidade média da reação entre os tempos 3 e 4 
minutos é maior que a velocidade média da reação entre os 
tempos 2 e 3 minutos. 
 
46 - (UEPG PR) 
Observando o gráfico abaixo, que representa o 
desenvolvimento de uma reação, assinale o que for correto. 
 
 
 
01. A reação X + Y Z é uma reação endotérmica. 
02. 32 kcal é a energia do complexo ativado. 
04. Na formação de Z, a energia dos reagentes é menor 
do que a do produto. 
08. 42 kcal é a energia de ativação para X + Y Z. 
16. A reação Z X + Y tem = –12 kcal. 
 
47 - (UFRGS RS) 
Para a obtenção de um determinado produto, realiza-se uma 
reação em 2 etapas. 
O caminho dessa reação é representado no diagrama abaixo. 
 
 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre essa reação. 
 
I. A etapa determinante da velocidade da reação é a 
etapa 2. 
II. A reação é exotérmica. 
III. A energia de ativação da etapa 1 é maior que a 
energia de ativação da etapa 2. 
 
Quais estão corretas? 
 
→
→
→
→ H
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
397 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
48 - (UNICAMP SP) 
Graças a sua alta conversão energética e à baixa geração de 
resíduos, o gás hidrogênio é consideradoum excelente 
combustível. Sua obtenção a partir da fermentação anaeróbia 
de biomassas, como bagaço de cana, glicerol, madeira e 
resíduos do processamento da mandioca, abundantes e de 
baixo custo, parece ser uma boa alternativa tecnológica para o 
Brasil. A velocidade da fermentação, bem como os diferentes 
produtos formados e suas respectivas quantidades, dependem 
principalmente do tipo de substrato e do tipo de 
microrganismo que promove a fermentação. As equações e a 
figura abaixo ilustram aspectos de uma fermentação de 1 litro 
de solução de glicose efetuada pela bactéria Clostridium 
butyricum. 
 
Equação 1: C6H12O6(aq) + 2H2O(l) 2CH3COOH(aq) + 4H2(g) 
+ 2CO2(g) 
Equação 2: C6H12O6(aq) + 2H2O(l) CH3CH2CH2COOH(aq) + 
2H2(g) + 2CO2(g) 
 
 
 
a) Levando em conta as informações presentes no texto 
e na figura, e considerando que a fermentação tenha ocorrido, 
concomitantemente, pelas duas reações indicadas, qual ácido 
estava presente em maior concentração (mol L–1) ao final da 
fermentação, o butanoico ou o etanoico? Justifique sua 
resposta. 
b) A velocidade instantânea da fermentação, em 
qualquer ponto do processo, é dada pela relação entre a 
variação da quantidade de hidrogênio formado e a variação do 
tempo. De acordo com o gráfico, quanto tempo após o início 
da fermentação a velocidade atingiu seu valor máximo? 
Justifique sua resposta. 
Dados: massa molar da glicose: 180 g mol–1; volume molar do 
hidrogênio: 25 L mol–1. 
 
49 - (FUVEST SP) 
Para estudar a velocidade da reação entre carbonato de cobre 
(CuCO3) e ácido nítrico (HNO3), foram feitos três experimentos, 
em que o volume de dióxido de carbono (CO2) produzido foi 
medido em vários intervalos de tempo. A tabela apresenta as 
condições em que foram realizados esses experimentos. Nos 
três experimentos, foram utilizadas massas idênticas de 
carbonato de cobre e a temperatura foi mantida constante 
durante o tempo em que as reações foram acompanhadas. 
 
 
 
Os dados obtidos nos três experimentos foram representados 
em um gráfico de volume de CO2 em função do tempo de 
reação. Esse gráfico está apresentado a seguir. 
 
 
 
a) Escreva a equação química balanceada que 
representa a reação que ocorreu entre o carbonato de cobre e 
o ácido nítrico. 
b) Com base nas condições empregadas em cada 
experimento, complete a legenda do gráfico abaixo, com o 
número do experimento. Considere irrelevante a perda de 
volume de CO2 coletado devido à dissolução na solução. 
Justifique suas respostas. 
→
→


