cinetica quimica 2

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1. FMABC 2018
Considere o gráfico das etapas do processo de formação do
H2SO4 (l).
Analisando o gráfico, conclui-se que a etapa lenta do
processo é a
a. 2, porque apresenta menor energia de ativação.
b. 2, porque apresenta maior energia de ativação.
c. 1, porque apresenta maior energia de ativação.
d. 1, e para retardá-la pode-se utilizar um catalisador.
e. 2, e para acelerá-la pode-se utilizar um catalisador.
 
2. Stoodi
A cinética é a área da química que estuda:
a. A velocidade de deslocamento de um reagente ou produto
em solução.
b. A velocidade de reações químicas.
c. A quantidade de calor absorvido numa reação química.
d. A relação entre as quantidades de produtos e reagentes.
e. A quantidade necessária de reagentes para se
transformar em produtos.
 
3. Stoodi
O tempo de meia-vida é uma maneira conveniente de
descrever quão veloz é uma reação química. Podemos
definir corretamente meia-vida como:
a. O tempo necessário para que uma reação química ocorra.
b. O tempo necessário para que a quantidade de um
reagente reduza à sua metade.
c. Metade do tempo para o término de uma reação.
d. Metade do tempo que se passou ao se iniciar uma reação.
e. Tempo total de uma reação química dividida por dois.
 
4. UERN 2015
Uma das formas para se obter o monóxido de dinitrogênio é
reagindo óxido de nitrogênio II com gás hidrogênio, de
acordo com a seguinte reação:
2 NO (g) + H2 (g) → N2O (g) + H2O (g)
De acordo com os dados anteriores, é correto afirmar que a
ordem global dessa reação é igual a
a. 2.
b. 3.
c. 4.
d. 5.
 
5. UFPA 2012
Os resultados de três experimentos, feitos para encontrar a
lei de velocidade para a reação 2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g)
+ 2 H2O (g), encontram-se na tabela abaixo.
Tabela 1 - Velocidade inicial de consumo de NO (g).
De acordo com esses resultados, é correto concluir que a
equação de velocidade é
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
 
6. UFF
Considere a reação: 
 
M (g) + N (g) → O (g) 
 
Observa-se experimentalmente que, dobrando-se a 
concentração de N, a velocidade de formação de O 
quadruplica; e, dobrando-se a concentração de M, a
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velocidade da reação não é afetada. A equação da
velocidade v dessa reação é:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
 
7. SANTA CASA-SP 2018
O radiofármaco citrato de gálio, contendo o radionuclídeo
67Ga, é utilizado em diagnóstico de processos inflamatórios e
tumorais. Uma das formas de apresentação do radiofármaco
é em ampolas com solução injetável de citrato de gálio.
(www.ipen.br. Adaptado.)
A atividade total da solução na ampola diminui
continuamente, a partir da data de calibração (tempo 0), de
acordo com o gráfico.
Um médico estipulou que, para determinada aplicação desse
radiofármaco, a solução da ampola tem que ter atividade
mínima de 92,5 MBq. Nesse caso, a ampola só poderá ser
utilizada no paciente se for num prazo máximo, a partir da
data de calibração, de
a. 8,0 dias.
b. 16,7 dias.
c. 6,7 dias.
d. 10,0 dias.
e. 13,3 dias.
 
8. MACKENZIE 2012
A tabela mostra a variação da velocidade inicial da reação
hipotética representada pela equação A2 (g) + 2 B → C (g),
em função das concentrações iniciais dos reagentes
utilizados no processo.
Interpretando-se a tabela, considere as afirmações I, II, III e
IV abaixo.
I. O valor da constante de proporcionalidade k é igual para
todos os experimentos.
II. A lei cinética da velocidade pode ser expressa pela
equação v = k.[A].[B].
III. Trata-se de uma reação cuja ordem global é 2.
IV. As ordens para os reagentes A e B são, respectivamente,
zero e 2.
São verdadeiras, apenas as afirmações
a. I e III.
b. I e IV.
c. II e III.
d. II e IV.
e. III e IV.
 
9. UNISINOS
A combustão completa do pentano é representada,
qualitativamente, pela seguinte equação:
C5H12 (g) + O2 → CO2 (g) + H2O (g)
Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um
consumo de 1,5 mol de pentano em 30 minutos de reação,
pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de
gás carbônico por minuto, é:
a. 0,05.
b. 0,15.
c. 0,25.
d. 0,30.
e. 7,5.
 
10. MACKENZIE 2002
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A combustão da gasolina pode ser equacionada por:
C8H18 + O2 → CO2 + H2O (equação não balanceada)
Considere que, após uma hora e meia de reação, foram
produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de
reação, expressa em número de mols de gasolina
consumida por minuto, é de:
a. 3,0
b. 4,5
c. 0,1
d. 0,4
e. 0,05
 
11. PUC-SP 2016
O ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido
gerando a substância simples bromo segundo a equação:
BrO3
- (aq) + 5 Br- (aq) + 6 H+ (aq) → 3 Br2 (aq) + 3 H2O (l)
A cinética dessa reação foi estudada a partir do
acompanhamento dessa reação a partir de diferentes
concentrações iniciais das espécies BrO3
-(aq), Br-(aq) e
H+(aq).
Ao analisar esse processo foram feitas as seguintes
observações:
I. Trata-se de uma reação de oxidorredução.
II. O ânion brometo (Br –) é o agente oxidante do processo.
III. A lei cinética dessa reação é v = k[BrO3
- ][Br- ][H+]2.
Pode-se afirmar que estão corretas
a. I e II, somente.
b. I e III, somente.
c. II e III, somente.
d. I, II e III.
 
12. UERJ 2017
Em um exame clínico, monitorou-se a concentração de um
hormônio no sangue de um paciente, das 14 h de um dia às
10 h do dia seguinte. Os resultados do monitoramento,
organizados em períodos de quatro horas, estão
apresentados no gráfico abaixo.
A maior taxa de produção do hormônio, em mol.mL–1.h–1,
verificada em um dos cinco períodos do exame, corresponde
a:
a. 
b. 
c. 
d. 
 
13. UNESP 2013
Em um laboratório de química, dois estudantes realizam
um experimento com o objetivo de determinar a velocidade
da reação apresentada a seguir.
MgCO3 (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o
parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado
para a determinação da velocidade dessa reação é
a. a diminuição da concentração de íons .
b. o teor de umidade no interior do sistema.
c. a diminuição da massa total do sistema.
d. a variação da concentração de íons .
e. a elevação da pressão do sistema.
 
14. UFPR 2018
Uma certa espécie química A, quando em solução, reage 
rapidamente com oxigênio molecular dissolvido e é 
degradada por ele. 
O gráfico que representa de forma adequada a relação entre 
a concentração da espécie A em solução com o decorrer da
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reação é: 
a.
b.
c.
d.
e.
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15. IFSUL
Os veículos emitem óxidos de nitrogênio que destroem a
camada de ozônio. A reação em fase gasosa ocorre em
duas etapas:
1ª etapa: O3 + NO2 → O2 + NO3 (lenta)
2ª etapa: NO2 + NO3 → N2O5 (rápida)
A lei de velocidade para a reação é
a. 
b. 
c. 
d. 
 
16. UEMG 2017
Uma reação química hipotética é representada pela seguinte
equação:
A(g) + B(g) → C(g) + D
(g)
e ocorre em duas etapas:
A(g) → E(g) + D(g) (Etapa lenta)
E(g) + B(g) → C(g) (Etapa rápida)
A lei da velocidade da reação pode ser dada por
a. v = k.[A]¹
b. v = k.[A]1.[B]¹
c. v = k.[C]1.[D]¹
d. v = k.[E]1.[B]¹
 
17. UDESC 2019
A cinética química é a área da Físico-Química que estuda a 
velocidade das reações químicas. O estudo cinético de uma 
reação pode ser dividido em duas categorias: (1) a 
determinação experimental da velocidade de uma reação e 
sua dependência com os parâmetros que a influenciam, e (2) 
a descrição do mecanismo de reação pelo qual se 
descrevem todas as etapas para a formação do produto. 
Cinética químicatambém inclui investigações de como 
diferentes condições experimentais podem influir na 
velocidade de uma reação química e informações de 
rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de 
transição, assim como a construção de modelos
matemáticos que possam descrever as características de
uma reação química.
Na reação de dissociação térmica do iodeto de hidrogênio
gasoso, a velocidade de reação é proporcional ao quadrado
da concentração molar do iodeto de hidrogênio gasoso. Ao
triplicar-se a concentração do Hl a velocidade da reação:
 
a. diminuirá 3 vezes.
b. aumentará 6 vezes.
c. diminuirá 6 vezes.
d. diminuirá 9 vezes.
e. aumentará 9 vezes.
 
18. Espcex (Aman) 2019
O estudo da velocidade das reações é muito importante para
as indústrias químicas, pois conhecê-la permite a proposição
de mecanismos para uma maior produção.
 
A tabela abaixo apresenta os resultados experimentais
obtidos para um estudo cinético de uma reação química
genérica elementar.
A partir dos resultados experimentais apresentados na
tabela, pode se afirmar que a expressão da equação da lei
da velocidade (V) para essa reação química é
 
a. V=k[A]¹[B]¹[C]².
b. V=k[A]²[B]¹[C]².
c. V=k[A]²[B]²[C]¹.
d. V=k[A]¹[B]¹[C]¹.
e. V=k[A]■[B]¹[C]¹.
 
19. PUC-RJ 2015
A reação química entre dois reagentes ocorre de tal forma 
que, ao se triplicar a concentração do reagente A,
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mantendo-se fixa a concentração do reagente B, observa-se 
o aumento de nove vezes na velocidade inicial de reação.
Por outro lado, a variação da concentração do reagente B
não acarreta mudança da velocidade inicial da reação.
Assim, é correto afirmar que a equação geral da lei de
velocidade da reação, onde v é a velocidade inicial e k é a
constante de velocidade, é:
a. v = k
b. v = k[reagente A]
c. v = k[reagente A]²
d. v = k[reagente A]³
e. v = k[reagente A] [reagente B]
 
20. UFRGS 2016
Na reação:
NO2 (g) + CO (g) ⇒ CO2 (g) + NO (g)
a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de
nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido de
carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a
concentração do dióxido de nitrogênio e reduzir-se a
concentração de monóxido de carbono pela metade, a
velocidade da reação:
a. será reduzida a um quarto do valor anterior.
b. será reduzida a metade do valor anterior.
c. não se alterará.
d. duplicará.
e. aumentará por um fator de 4 vezes.
 
21. UEPA 2014
Preparar o sagrado cafezinho de todos os dias, assar o pão
de queijo e reunir a família para almoçar no domingo.
Tarefas simples e do cotidiano ficarão mais caras a partir
desta semana. O preço do gás de cozinha será reajustado
pelas distribuidoras pela segunda vez este ano, com isso,
cozinhar ficará mais caro. A equação química que mostra a
queima do butano (gás de cozinha), em nossas residências
é:
O quadro abaixo ilustra a variação da concentração do gás
butano em mols/L em função do tempo:
As velocidades médias da queima do gás de cozinha nos
intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas são respectivamente:
a. –1,5 mols/L ■ h e –2,1 mols/L ■h
b. 1,5 mols/L ■ h e 2,1 mols/L ■h
c. 1,5 mols/L ■ h e –2,1 mols/L ■h
d. 2,1 mols/L ■ h e 1,5 mols/L ■h
e. –1,5 mols/L ■ h e 2,1 mols/L ■h
 
22. UEL 2018
 A decomposição anaeróbica da matéria orgânica que ocorre
durante a putrefação de cadáveres produz, dentre outros
gases, o metano (CH4). Na combustão completa do CH4, na
presença de oxigênio (O2), há formação de água (H2O) e
dióxido de carbono (CO2), ambos gasosos, sendo este
último menos prejudicial ao meio ambiente que o CH4.
 
Com base nos conhecimentos sobre cinética e considerando
que a reação de combustão do CH4 ocorra num sistema
isolado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a
seguir.
 
( ) A adição de um catalisador na mistura aumenta o
rendimento da reação e promove a formação de outros
produtos.
( ) A diminuição do volume ocupado pela mistura gasosa
resulta no aumento da velocidade da reação.
( ) A velocidade de decomposição de CH4 é a metade da
velocidade de formação de H2O.
( ) A velocidade da reação dobra quando as concentrações
de CH4 e O2 forem duplicadas.
( ) A velocidade de formação dos produtos, CO2(g) e H2O(g),
da reação de combustão é a mesma.
 
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a
sequência correta. 
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a. F, V, F, V, F
b. F, V, V, F, F
c. F, F, V, F, V
d. V, V, F, V, F
e. V, F, V, F, V
 
23. UEL 2011
O monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro e
muito reativo. Ele reage, por exemplo, com o gás oxigênio
formando o dióxido de carbono, de acordo com a equação
química a seguir.
2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)
Experimentalmente observam-se as informações que estão
no quadro a seguir.
Considerando a equação química e os dados do quadro,
assinale a alternativa correta.
 
a. O valor da constante de velocidade para esta reação é
1,15L2mol−2min−1.
b. Para a lei de velocidade, a expressão para esta reação é
v=k[CO2]2.
c. Conforme aumenta a concentração do produto, aumenta a
velocidade da reação.
d. Esta é uma reação de ordem zero com relação ao CO2 e
de segunda ordem quanto à reação global.
e. A velocidade de formação do CO2 nesta reação é
independente da concentração deO2.
 
24. IME 2019
É requerido que fazendas produtoras de leite bovino
controlem a acidez do leite que está aguardando o
processamento. Essa acidez é resultante da conversão da
lactose em ácido lático (ácido 2-hidroxipropanoico) por ação
de microrganismos:
 
C12H22O11 + H2O → 4 C3H6O3
 
Um fazendeiro decidiu fazer um experimento para
determinar a taxa de geração de ácido lático no leite
armazenado: retirou uma amostra de 50 cm3 de leite, cuja
concentração de ácido lático é de 1,8 g/L, e, depois de três
horas, utilizou 40 cm³ de uma solução 0,1 molar de NaOH
para neutralizá-la.
 
Conclui-se que a taxa média de produção de ácido lático por
litro de leite é:
a. 0,25 mg/L.s
b. 0,33 mg/L.s
c. 0,50 mg/L.s
d. 0,67 mg/L.s
e. 1,00 mg/L.s
 
25. PUC-PR 2015
Analisando as reações abaixo, as quais produzirão gás
nitrogênio e água líquida, assinale a alternativa CORRETA.
Etapa 1) H2(g) + NO(g) → N2O(g) + H2O(I) (lenta)
Etapa 2) H2(g) + N2O(g) → N2(g) + H2O(I) (rápida)
a. A reação global é dada pela seguinte reação balanceada:
2 H2(g) + 2 NO(g) → 3 N2(g) + 2 H2O(l) + N2O(g).
b. Se mantivermos a concentração do H2(g) em quantidade
de matéria e duplicarmos a concentração em quantidade de
matéria do NO(g), a velocidade da reação duplicará.
c. Colocando-se na reação um catalisador, este aumentará a
velocidade da reação e será consumido durante a reação.
d. A lei da velocidade é dada por: V = K . [H2(g)] . [NO(g)]
e. Se triplicarmos a concentração em quantidade de matéria
do H2(g) e duplicarmos a concentração do NO(g), a
velocidade da reação ficará 12 vezes maior.
 
GABARITO: 1) c, 2) b, 3) b, 4) b, 5) c, 6) b, 7) d, 8) c, 9) c,
10) e, 11) b, 12) d, 13) c, 14) e, 15) a, 16) a, 17) e, 18) a, 19)
c, 20) e, 21) b, 22) b, 23) a, 24) c, 25) e,