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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
420 
 
 
 
Com base no esquema, responda qual a curva que representa 
a reação na presença de catalisador. Explique sua resposta e 
faça uma previsão sobre a variação da entalpia dessa reação 
na ausência e na presença do catalisador. 
 
128 - (UFG GO) 
Uma reportagem em relação à definição do que é o leite de 
fato foi veiculada na Folha de S. Paulo, edição do dia 
16/09/2012 (página C7). Segundo essa reportagem: “leite é um 
produto natural composto de água, gordura, vitaminas, 
proteínas, enzimas e lactose...”. Dentre essas substâncias 
mencionadas, a classe que é um catalisador biológico é a 
 
a) dos lipídios. 
b) dos minerais. 
c) das enzimas. 
d) das vitaminas. 
e) dos glicídios. 
 
129 - (Unioeste PR) 
Geralmente, ao se reunir a família ou um grupo de pessoas faz-
se um churrasco. Este tipo de confraternização muito comum 
no Rio Grande do Sul se espalhou por todo o Brasil. Para se 
assar a carne é necessário colocar fogo na churrasqueira e para 
não demorar muito para pegar o fogo, geralmente se utiliza 
gravetos ou pedaços de madeira pequenos ao invés de 
pedaços grandes. Este fenômeno pode ser explicado 
quimicamente dentro do tema de cinética. O fator que melhor 
explica porque a reação de combustão ocorre mais rápida com 
gravetos (pedaços pequenos de madeira) é 
 
a) velocidade. 
b) temperatura. 
c) concentração. 
d) superfície de contato. 
e) estado físico da matéria. 
 
130 - (UFU MG) 
A indústria de alimentos utiliza hidrogenação catalítica 
(geralmente o níquel é utilizado como catalisador) para 
converter óleos vegetais líquidos (ácidos graxos) em gorduras 
semissólidas – na produção de margarina e gorduras sólidas 
(ácidos graxos hidrogenados) para uso culinário, conforme 
ilustração do processo industrial abaixo. 
 
 
Disponível em: < 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABCP4AH/oleos-
gorduras>. 
Acesso em: 12 ago. 2012 
 
Sobre a produção de gorduras por hidrogenação de óleos 
vegetais, marque, para as afirmativas abaixo, (V) Verdadeira, 
(F) Falsa ou (SO) Sem Opção. 
 
1. Os ácidos graxos dos óleos vegetais possuem maior 
quantidade de duplas ligações entre carbonos que os ácidos 
graxos das gorduras produzidas. 
2. A introdução de hidrogênio no reator, na presença do 
catalisador, promove uma reação de adição e a destruição 
parcial ou total das insaturações do ácido graxo. 
3. O níquel, adicionado no reator, colabora para o 
aumento do rendimento da reação de hidrogenação. 
4. O ponto de fusão das gorduras produzidas é menor 
que o ponto de fusão dos óleos vegetais que lhe deram origem. 
 
131 - (UFU MG) 
A urease é uma enzima que, em meio aquoso, catalisa a 
hidrólise da ureia em amônia e dióxido de carbono, de acordo 
com a equação química abaixo, e ocorre em algumas 
sementes, tais como soja, melão, melancia, entre outras. 
ALMEIDA, V. et al. Catalisando a hidrólise da ureia em urina. 
Química Nova na Escola, n. 28, maio 2008. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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Sobre a ureia e sua reação química de transformação em 
amônia, marque, para as afirmativas abaixo, (V) Verdadeira, 
(F) Falsa ou (SO) Sem Opção. 
 
1. A ureia é uma amina secundária que possui caráter 
básico. 
2. A urease promove a diminuição da energia de 
ativação da reação de transformação da ureia em amônia. 
3. Na presença da urease, a reação ocorre mais 
lentamente, porém, sem interrupções. 
4. A ureia possui baixa solubilidade em água por ser um 
composto orgânico. 
 
132 - (PUC RJ) 
Para a reação entre duas substâncias moleculares em fase 
gasosa, considerando a teoria das colisões, o aumento da 
velocidade da reação causada pela presença de um catalisador 
é devido: 
 
a) ao aumento instantâneo da temperatura que acelera 
a agitação das moléculas. 
b) ao aumento da taxa de colisão entre os reagentes, 
porém preservando a energia necessária para que a colisão 
gere produtos. 
c) à diminuição da energia de ativação para que a colisão 
entre as moléculas, no início da reação, gere produtos. 
d) ao aumento da energia de ativação que é a diferença 
entre a energia final dos reagentes e dos produtos. 
e) à diminuição da variação de entalpia da reação. 
 
133 - (UFPR) 
Com o desenvolvimento da nanotecnologia, a busca de novos 
materiais e a pesquisa dos materiais já conhecidos, porém com 
partículas na escala nanométrica, se tornaram alvos de 
interesse mundial. A diminuição na escala de tamanho das 
partículas provoca alterações nas propriedades dos materiais. 
Por exemplo, a redução em uma ordem de grandeza no 
diâmetro das partículas (de 100 nm para 10 nm) de um 
catalisador metálico provocará alterações no processo 
promovido. Considerando que o catalisador metálico em 
questão promove a conversão de um reagente A num produto 
B, avalie as seguintes afirmativas: 
 
1. Com a redução de tamanho das partículas do 
catalisador, o processo de conversão poderá ocorrer em uma 
temperatura inferior. 
2. Com a redução de tamanho das partículas do 
catalisador, a constante cinética da conversão de A em B será 
maior. 
3. Com a redução de tamanho das partículas do 
catalisador, uma menor quantidade de massa de catalisador 
será necessária para que a conversão de A em B ocorra no 
mesmo intervalo de tempo. 
4. Com a redução de tamanho das partículas do 
catalisador, o sistema alcançará o equilíbrio num menor 
intervalo de tempo. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa 2 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
134 - (PUC MG) 
Os principais fatores que podem alterar a velocidade de uma 
reação química são as concentrações dos reagentes e 
produtos, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores e 
a superfície de contato. É CORRETO afirmar que a presença de 
um catalisador acelera uma reação química diminuindo: 
 
a) a entalpia da reação. 
b) a temperatura da reação. 
c) a entropia da reação. 
d) a energia de ativação da reação. 
 
135 - (UFPB) 
O airbag é um dispositivo destinado a proteger motorista e 
passageiros de veículos em caso de colisão. O sistema consiste 
de um saco contendo as substâncias azida de sódio, 
permanganato de potássio e óxido de silício. No caso de 
colisão, sensores instalados no automóvel promovem a 
formação de uma faísca elétrica que detona uma reação 
química. Nessa reação, ocorre liberação de gás nitrogênio, que 
infla o saco, amortecendo o impacto da colisão. 
 
A respeito dos aspectos cinéticos das reações químicas 
envolvidas no acionamento do airbag, pode-se afirmar: 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
422 
 
I. A reação é rápida, pois não há formação de complexo 
ativado. 
II. A reação é lenta, pois o complexo ativado tem longo 
tempo de vida. 
III. A reação é rápida e suas colisões moleculares são 
eficazes. 
IV. A energia de ativação tem valor inferior ao fornecido 
pela faísca elétrica. 
 
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s): 
 
a) I 
b) III 
c) IV 
d) I e III 
e) III e IV 
 
136 - (Unicastelo SP) 
A rapidez de uma transformação química está diretamente 
relacionada à probabilidade de ocorrência de colisões efetivas 
entre as partículas que constituem as espécies reagentes. 
Considere a transformação química que ocorre entre o metal 
alumínio (Al) e o mineral hematita (Fe2O3), produzindo 
alumina (Al2O3) e ferro (Fe). Entre as condições indicadas nas 
alternativas, aquela que propicia maior rapidez de reação é: 
 
a) alumínio em pó, hematita em pó, ambos resfriados a 
0 ºC. 
b) alumínio em pó, hematita em pó, ambos aquecidos a 
1 500 ºC. 
c) alumínio em lingotes, hematita em blocos, ambos 
aquecidos a 1 500 ºC. 
d) alumínio em pó, hematita em blocos, ambos 
resfriados a 0 ºC. 
e) alumínio em lingotes, hematita em pó, ambos 
resfriados a 0 ºC. 
 
137 - (UEMG) 
Um professor, utilizando comprimidos de antiácido 
efervescente à base de NaHCO3,realizou quatro 
procedimentos, ilustrados a seguir: 
 
 
 
Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25 ºC 
Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5 ºC 
Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a 25 ºC 
Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a 5 ºC 
 
A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
 
138 - (ENEM) 
A hematita (-Fe2O3), além de ser utilizada para obtenção do 
aço, também é utilizada como um catalisador de processos 
químicos, como na síntese da amônia, importante matéria-
prima da indústria agroquímica. 
MEDEIROS, M. A. F. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 32, 
n. 3, ago. 2010 (adaptado). 
 
O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da 
amônia, porque 
 
a) diminui a rapidez da reação. 
b) diminui a energia de ativação da reação. 
c) aumenta a variação da entalpia da reação. 
d) aumenta a quantidade de produtos formados. 
e) aumenta o tempo do processamento da reação. 
 
139 - (ACAFE SC) 
Os motores do ciclo Otto geram na sua exaustão a queima 
incompleta da gasolina nos automóveis, produzindo gases 
tóxicos como monóxido de carbono e vapores de 
hidrocarbonetos. Impurezas presentes provocam liberação de 
gases monóxido de nitrogênio e dióxido de nitrogênio. 
Dispositivos antipoluição, denominados conversores 
catalíticos, são instalados no cano de escape dos automóveis e 
são constituídos de um suporte na forma de colmeia, com 
minúsculos canais cuja superfície total equivale a quatro 
campos de futebol. Em seu revestimento há óxido de alumínio, 
onde são fixadas finas camadas de uma liga metálica de 
paládio e ródio. 
 
Em relação às informações acima é correto afirmar, exceto: 
 
a) Moléculas de óxido de alumínio possuem massa 
molar maior que moléculas de dióxido de nitrogênio. 
b) Nesses sistemas a conversão de gases nocivos em 
gases não tóxicos ocorre por meio de catálise heterogênea. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
423 
 
c) Conversores catalíticos atuam diminuindo a energia 
de ativação das reações envolvidas. 
d) A estrutura em forma de colmeia não interfere na 
taxa de desenvolvimento das reações químicas. 
 
140 - (UNISA SP) 
Em 1969, a canção Polythene Pam aparecia no álbum Abbey 
Road, dos Beatles. Foi essa tão britânica personagem usando 
botas, saia e bolsa de plástico que a Royal Society of Chemistry 
(RSC) escolheu para comemorar a síntese do polietileno, 
realizada em 1933, nos laboratórios da empresa química 
Imperial Chemical Industries (ICI), no Reino Unido. Foi por 
acidente que os pesquisadores produziram essa matéria 
branca e cerosa, descoberta em uma segunda-feira pela 
manhã em um balão de reação em que o benzaldeído e o 
etileno haviam sido aquecidos a 170 ºC, sob 2 000 atmosferas, 
durante o fim de semana. A reação tinha sido catalisada por 
traços de oxigênio presentes no reator, difícil de ser 
reproduzida. Só em 1935 outro químico da ICI realizou uma 
síntese reprodutível do polietileno sob alta pressão, 
procedimento esse que, a partir de 1939, viria a ser a base da 
produção industrial do polietileno de baixa densidade. 
(The Royal Society of Chemistry, www.rsc.org, 
Acessado em janeiro de 2008. Adaptado) 
 
Com base no texto, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
I. mantendo-se a temperatura constante e reduzindo-
se a pressão, a velocidade da reação aumentará; 
II. os reagentes mencionados apresentam fórmula 
molecular C7H6O e C2H4, respectivamente; 
III. mantendo-se a pressão constante e aumentando-se a 
temperatura, ocorrerá um aumento na energia cinética das 
moléculas reagentes; 
IV. o oxigênio presente no reator provocou uma 
diminuição na energia de ativação da reação produzindo mais 
rapidamente o polietileno. 
 
São verdadeiras apenas as afirmações 
 
a) I. 
b) III. 
c) I e II. 
d) II e IV. 
e) II, III e IV. 
 
141 - (UNIFICADO RJ) 
Cinética no corpo humano 
 
 
Disponível em: <http://www.mundodastribos.com>. Acesso 
em: 12 jun. 2011. 
 
Todo ser humano depende de muitas reações químicas que 
ocorrem dentro de seu organismo. O conjunto dessas reações 
químicas é chamado de metabolismo. A temperatura é um 
fator que controla a velocidade dessas reações. Quando a 
temperatura corporal, porém, se aproxima de 41,7 ºC, pode 
causar morte porque acelera todas as reações do corpo, 
destruindo substâncias vitais como as enzimas, que atuam 
como catalisadores de reações bioquímicas. 
 
Com base no texto, analise as afirmativas abaixo. 
 
I. O aumento da temperatura provoca o aumento da 
velocidade das partículas formadoras de um sistema reacional, 
consequentemente, diminuindo a velocidade das reações. 
II. Os catalisadores, em qualquer reação química, são 
consumidos, aumentando a energia de ativação do processo. 
III. Enzimas são catalisadores biológicos que diminuem a 
velocidade das reações, diminuindo a energia de ativação. 
IV. Enzimas são catalisadores biológicos que aumentam a 
velocidade das reações, diminuindo a energia de ativação. 
 
Está correto APENAS o que se afirma em 
 
a) III 
b) IV 
c) I e II 
d) I e III 
e) II e IV 
 
142 - (EsPCEX) 
A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de 
hidrogênio ( H2O2) é uma espécie bastante utilizada no dia a 
dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua 
decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada 
por alguns fatores como o incremento da temperatura e a 
adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética 
da reação de decomposição da água oxigenada foi realizado 
alterando-se fatores como a temperatura e o emprego de 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
424 
 
catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na 
tabela a seguir: 
 
 
 
Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta 
que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos 
experimentos. 
 
a) t1<t2<t3<t4 
b) t3<t4<t2<t1 
c) t3<t2<t1<t4 
d) t4<t2<t3<t1 
e) t1<t3<t4<t2 
 
143 - (UERJ) 
A fim de aumentar a velocidade de formação do butanoato de 
etila, um dos componentes do aroma de abacaxi, emprega-se 
como catalisador o ácido sulfúrico. Observe a equação química 
desse processo: 
 
OH
O
+ HO
H2SO4
O
O
H2O+
 
 
As curvas de produção de butanoato de etila para as reações 
realizadas com e sem a utilização do ácido sulfúrico como 
catalisador estão apresentadas no seguinte gráfico: 
 
a) 
 
 
b) 
 
 
c) 
 
 
d) 
 
 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 144 
 
As reações mais importantes no metabolismo do etanol no 
organismo são a oxidação a acetaldeído e, daí, a acetato, a 
base conjugada do ácido acético. Essas reações são 
catalisadas, respectivamente, pelas enzimas ADH e AcDH. 
 
 
 
144 - (ESCS DF) 
As enzimas ADH e AcDH 
 
a) aumentam a energia de ativação das reações, em 
comparação com as reações não catalisadas. 
b) modificam as entalpias das reações. 
c) participam das reações, mas são regeneradas ao final. 
ausente90t4
presente90t3
ausente75t2
ausente60t 1
rCatalisado
C)(
aTemperatur
(t) oExperiment no
Reação da Duração de Tempo
alExperiment
Condição
4
3
2
1

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
425 
 
d) deslocam o equilíbrio químico das reações na direção 
dos reagentes. 
e) tornam espontâneas as reações nas condições de 
temperatura e pressão empregadas. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 145 
 
O oxigênio foi descoberto por Priestley em 1722. A partir de 
1775, Lavoisier estabeleceu suas propriedades, mostrou que 
existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas 
combustões e na respiração. Na natureza, o elemento químico 
oxigênio ocorre como uma mistura de 16O, 17O e 18O. Na baixa 
atmosfera e à temperatura ambiente, o oxigênio está presente 
principalmente na forma de moléculas diatômicas (O2) que 
constituem um gás incolor, inodoro e insípido, essencial para 
os organismos vivos. São inúmeras as aplicações do oxigênio. 
Na medicina, o seu uso mais comum é na produção de ar 
enriquecido de O2. 
(http://tabela.oxigenio.com. Adaptado.) 
 
145 - (Fac. AnhembiMorumbi SP) 
Em um estudo sobre respiração celular, determinou-se o 
consumo de O2 durante a germinação de sementes de milho, 
a duas diferentes temperaturas e à pressão ambiente. O 
gráfico apresenta os resultados do estudo realizado. 
 
 
(www.phschool.com) 
 
Os resultados mostrados no gráfico permitem afirmar que, no 
intervalo de temperaturas de 12 ºC a 22 ºC, a respiração celular 
é uma transformação em que 
 
a) a velocidade aumenta com a elevação da 
temperatura. 
b) o volume de oxigênio consumido, a 12 ºC, é de 0,08 
mL de O2/min. 
c) o consumo de oxigênio é o mesmo, qualquer que seja 
a temperatura em que ocorra. 
d) o volume de oxigênio consumido, a 22 ºC, cai pela 
metade a cada 10 minutos. 
e) o consumo de oxigênio em células não germinadas é 
10 vezes menor do que nas células germinadas. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 146 
 
O açaí é considerado um alimento de alto valor calórico, com 
elevado percentual de lipídeos, e nutricional, pois é rico em 
proteínas e minerais. Nas áreas de exploração extrativa, o açaí 
representa a principal base alimentar da população, 
notadamente dos ribeirinhos da região do estuário do rio 
Amazonas. 
O óleo extraído do açaí é composto de ácidos graxos de boa 
qualidade, com 60% de monoinsaturados e 13% de poli-
insaturados. Com relação às proteínas, possui teor superior ao 
do leite (3,50%) e do ovo (12,49%), enquanto o perfil em 
aminoácidos é semelhante ao do ovo. 
Processos de conservação 
O açaí, quando não submetido a processos de conservação, 
tem a vida de prateleira muito curta, no máximo 12 horas, 
mesmo sob refrigeração. A sua alta perecibilidade pode estar 
associada, principalmente, à elevada carga microbiana 
presente no fruto, causada por condições inadequadas de 
colheita, acondicionamento, transporte e processamento. 
A adoção de boas práticas agrícolas e de fabricação minimizam 
a probabilidade de contaminação microbiológica dos frutos e 
do açaí durante o processamento, contribuindo para a 
conservação do produto. 
Em adição a essas boas práticas, deve ser realizado um 
conjunto de etapas de procedimentos visando a obtenção de 
produto seguro e de qualidade, tais como o branqueamento 
dos frutos, a pasteurização, o congelamento ou a desidratação 
do açaí. 
(http://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br. Adaptado.) 
 
146 - (UEA AM) 
O processo de desidratação do açaí, transformando-o em açaí 
em pó, permite conservar por mais tempo o alimento porque 
 
a) os micro-organismos volatilizam-se junto com a água 
vaporizada durante a secagem. 
b) o pó tem maior superfície de contato com os 
microorganismos do que o fruto bruto. 
c) decompõe o fruto em substâncias inoxidáveis por 
ação do ar e de micro-organismos. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
426 
 
d) as transformações químicas que levam à deterioração 
do fruto ocorrem pelo contato com o ar. 
e) os micro-organismos que atuam na decomposição do 
fruto dependem de água líquida para sobreviver. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 147 
 
A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por 
certos organismos vivos, resultante de uma reação química 
entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo 
(luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima 
(luciferase). Como resultado dessa reação bioquímica é gerado 
um produto em um estado eletronicamente excitado 
(oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, desativa-se por 
meio da emissão de luz visível, formando o produto no estado 
normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao final, a 
concentração de luciferase permanece constante. 
 
Luciferina+O2 Oxiluciferina* Oxiluciferina + hv-
(450-620 nm) 
 
O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de 
bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois 
produtos diferentes em estados eletronicamente excitados, 
responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor 
vermelha. 
 
 
(Etelvino J. H. Bechara e Vadim R. Viviani. 
Revista virtual de química, 2015. Adaptado.) 
 
147 - (UNESP SP) 
A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar 
que a enzima luciferase 
 
a) aumenta a energia de ativação da reação global de 
formação da oxiluciferina. 
b) é um dos produtos da reação. 
c) é responsável pela emissão de luz. 
d) é o intermediário da reação, a partir do qual se 
originam os produtos. 
e) atua como catalisador, pois interfere na reação sem 
ser consumida no processo. 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 148 
 
Mergulhadores recreacionais respiram ar comprimido (78% de 
nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% de outros gases), contido em 
um cilindro carregado nas costas. O cilindro comum é feito de 
alumínio e armazena ar a 3 mil libras por polegada quadrada 
(psi). 
 
 
(http://esporte.hsw.uol.com.br. Adaptado.) 
 
148 - (UEA AM) 
Moléculas de N2 (g) e O2 (g) estão em constante colisão no 
interior do cilindro. Entretanto, praticamente não ocorre a 
reação química N2 (g) + O2 (g) 2NO (g), o que tornaria o ar 
irrespirável para os mergulhadores. Assinale a alternativa que 
apresenta uma explicação correta para este fato. 
 
a) A energia de ativação da reação é praticamente nula, 
o que a torna muito lenta, praticamente imperceptível. 
b) A mistura dos dois gases no cilindro não está na 
proporção volumétrica da reação, que é de 1 volume de 
nitrogênio para 1 volume de oxigênio. 
c) O alumínio que constitui o cilindro reage com o 
oxigênio, removendo esse reagente e impedindo a reação. 
d) A alta pressão a que estão submetidos os gases 
dentro do cilindro diminui a probabilidade de colisões efetivas 
entre as moléculas. 
⎯⎯⎯ →⎯
luciferase
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
427 
 
e) A energia cinética das moléculas dentro do cilindro é 
insuficiente para que as colisões entre elas sejam efetivas. 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 149 
 
149 - (ITA SP) 
Considere que a decomposição do N2O5, representada pela 
equação química global 
 
2N2O5 4NO2 + O2 , 
 
apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante 
inicial da reação, a concentração de N2O5 é de 0,10 mol·L–1 e a 
velocidade de consumo desta espécie é de 0,022 mol·L–1·min–
1. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de 
velocidade da reação global, em min–1. 
 
a) 0,0022 
b) 0,011 
c) 0,022 
d) 0,11 
e) 0,22 
 
TEXTO: 7 - Comum à questão: 150 
 
Considere as seguintes informações sobre a formação de ácido 
sulfúrico atmosférico, precursor da chuva ácida. 
 
2SO2 (g) + O2 (g) ⎯⎯→⎯⎯ 2SO3 (g) (1) 
SO3 (g) + H2O (l) ⎯⎯→⎯⎯ H2SO4 (l) (2) 
 
Entalpias padrão de formação (kJ/mol) 
 
SO2 (g) = –297,1 
SO3 (g) = –395,4 
H2O (l) = –286,0 
H2SO4 (l) = –811,3 
 
150 - (FMABC SP) 
Considere o gráfico das etapas do processo de formação do 
H2SO4 (l). 
 
 
 
Analisando o gráfico, conclui-se que a etapa lenta do processo 
é a 
 
a) 2, porque apresenta menor energia de ativação. 
b) 2, porque apresenta maior energia de ativação. 
c) 1, porque apresenta maior energia de ativação. 
d) 1, e para retardá-la pode-se utilizar um catalisador. 
e) 2, e para acelerá-la pode-se utilizar um catalisador. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
428 
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
01 - (UNITAU SP) 
O gráfico abaixo representa a variação da concentração de 
reagentes (C1) e produtos (C2) ao longo do tempo. Com relação 
a esse gráfico, assinale a alternativa CORRETA. 
 
 
 
a) A velocidade da reação na ordem direta e inversa é 
igual nessa reação, apesar de as concentrações não se 
igualarem no equilíbrio (t2). 
b) Nem em t1, nem em t2, a reação atingiu o equilíbrio, 
pois as concentrações não se igualaram. 
c) Em t2, a velocidade de formação do produto é maior 
em relação a sua reação na ordem reversa. 
d) A reação estava em equilíbrio no tempo 0, porque a 
concentração de reagentes foi maior em relação à 
concentração de produtos. 
e) A constante de equilíbrio da reação (K) é 
independente da temperatura. 
 
02 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
Considere o seguinte equilíbrioquímico em água: 
 
HCO (aq) H+ (aq) + CO (aq). 
 
Qual das seguintes afirmativas pode ser concluída utilizando-
se apenas da equação? 
 
a) As concentrações no equilíbrio de todos os 
participantes são iguais. 
b) O equilíbrio foi atingido começando com apenas 
-
3HCO em solução. 
c) A expressão da constante de equilíbrio leva-se em 
conta apenas -
3HCO . 
d) A velocidade da reação direta iguala-se à reação 
inversa. 
03 - (UNITAU SP) 
Há estudos envolvendo o desenvolvimento do processo de 
gaseificação de bagaço de cana-de-açúcar, processo esse 
capaz de gerar moléculas intermediárias de maior valor 
agregado composto por uma mistura dos gases como o H2, CO, 
CO2, H2O e CH4, os quais podem ser utilizados como 
combustíveis ou como matéria-prima para sínteses químicas. 
As reações químicas apresentadas na tabela abaixo descrevem 
algumas reações envolvidas no processo de gaseificação, e o 
sinal da entalpia da reação. 
 
 
 
Considerando os dados apresentados, assinale a alternativa 
INCORRETA. 
 
a) As reações de Combustão, Oxidação parcial, 
Metanação I, reação Shift água/gás e Metanação II são 
exotérmicas. 
b) As reações de Bouduard e de Shift heterogênea são 
endotérmicas. 
c) O gás metano é consumido nas reações de 
metanação. 
d) O monóxido de carbono é consumido nas reações 
Shift água/gás e Metanação II. 
e) As reações endotérmicas envolvem equilíbrio 
químico. 
 
04 - (PUC GO) 
O relógio trabalha 
com o pisar de seus ponteiros 
e o tictac do peso de sua sombra caminheira, 
como se fossem os minutos, os segundos, 
uma eterna idade 
e a idade de suas horas: vida inteira! 
−
3
−2
3
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
429 
 
O relógio trabalha, 
como na árvore trabalha a abelha 
o telúrico favo de seu mel, 
como trabalha o fígado 
na construção da bile, 
do fel. 
 
O relógio trabalha, 
como trabalha o homem 
na milenar origem de seu nome, 
como trabalha o pássaro 
a transportar semente, 
além do voo, 
aquém do susto, 
tão de repente. 
 
[...] 
(VIEIRA, Delermando. Os tambores da tempestade. 
Goiânia: Poligráfica, 2010. p. 195.) 
 
O texto faz várias alusões a trabalho. Em nossa sociedade cada 
vez mais industrializada, trabalha-se sempre a favor da 
produção. Com isso, conhecer mecanismos que aceleram 
reações desejáveis e desaceleram reações indesejáveis é 
largamente interessante. Analise os itens abaixo: 
 
I. Na reação de síntese de um mol de água líquida a 
partir de oxigênio e hidrogênio no estado gasoso, a velocidade 
de formação de água é igual à velocidade de consumo do 
oxigênio e do hidrogênio. 
II. O catalisador cria um novo caminho dos reagentes 
para os produtos com uma energia de ativação menor. 
III. O estado de equilíbrio químico é obtido quando as 
velocidades das reações direta e inversa se igualam. 
Cineticamente, esse estado é atingido assim que se misturam 
os reagentes. 
IV. A ordem de uma reação não é diretamente 
proporcional a sua molecularidade. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única 
alternativa cujos itens estão todos corretos: 
 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
05 - (UFRGS RS) 
Recentemente, cientistas conseguiram desenvolver um novo 
polímero que, quando cortado ao meio, pode regenerar-se. 
Esse material foi chamado de Terminator, em alusão ao T-1000 
do filme Exterminador do Futuro 2, que era feito de uma liga 
metálica que se autorreparava. No polímero Terminator, a 
união das cadeias poliméricas é feita por dissulfetos 
aromáticos. Esses dissulfetos sofrem uma reação de metátese 
reversível à temperatura ambiente e sem a necessidade de 
catalisador. A autorreparação acontece quando a reação de 
metátese ocorre entre duas unidades que foram cortadas. 
 
R1 S
S R2
R3 S
S R4
+
R1 S
R3 S
S R2
S R4
+
 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre essa reação. 
 
I. A reação de metátese nunca chega ao equilíbrio 
porque é reversível. 
II. A adição de catalisador leva a uma alteração no valor 
da constante do equilíbrio. 
III. A quantidade de material autorregenerado 
permanece inalterada em função do tempo, quando atingir o 
estado de equilíbrio. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
430 
 
e) I, II e III. 
 
06 - (PUC MG) 
Um equilíbrio químico é atingido quando a proporção entre os 
reagentes e produtos de uma reação química se mantém 
constante ao longo do tempo. A constante de equilíbrio K é um 
valor característico do equilíbrio que permite relacionar 
quantitativamente as concentrações dos reagentes e produtos 
no equilíbrio. 
 
É CORRETO afirmar que a constante K é dependente: 
 
a) da pressão. 
b) da temperatura. 
c) da velocidade da reação. 
d) da superfície de contato entre os reagentes. 
 
07 - (FMABC SP) 
Considere o equilíbrio químico abaixo: 
 
 
 
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 0,5 mol de A e 
0,5 mol de B. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o 
equilíbrio, e o número de mol de C foi 0,5. O valor da constante 
de equilíbrio é: 
 
a) 0,125 
b) 0,25 
c) 0,5 
d) 1 
 
08 - (UNITAU SP) 
Fritz Haber (1868-1934) estudou a reação química indicada 
abaixo no início da década de 1900 e concluiu que a síntese da 
amônia poderia ser possível. Entretanto, somente em 1914 os 
problemas de produção da amônia em grande escala foram 
solucionados, por Carl Bosch (1874-1940). Inicialmente 
produzida na I Guerra Mundial para fabricação dos explosivos 
trinitro tolueno (TNT) e nitroglicerina, atualmente é 
amplamente utilizada na fabricação de fertilizantes (ureia), e, 
direta e indiretamente, na produção de detergentes, 
purificadores de água, na indústria farmacêutica e na 
produção de plásticos, entre outras. Os valores de e a 
constante de equilíbrio K em diferentes temperaturas para a 
produção da amônia são fornecidos abaixo. 
 
 
 = –46,1 kJ a 25ºC K = 7,6 102 a 25ºC 
 = –55,6 kJ a 450ºC K = 6,5 10–3 a 450ºC 
 
Indique a alternativa CORRETA. 
 
a) Para produzir uma quantidade suficiente de amônia, 
idealmente devem ser empregados catalisadores, uma vez que 
o rendimento da reação será maior com valores superiores de 
energia de ativação. 
b) Os valores de entalpia da reação indicam que o 
processo é exotérmico nas temperaturas de 25 ºC e 450 ºC, e 
os valores da constante de equilíbrio indicam que o 
rendimento da reação é superior em temperaturas mais 
elevadas. 
c) Uma vez que a reação ocorre no estado gasoso, o 
rendimento da reação pode ser significativamente maior se for 
realizado em pressões baixas, uma vez que a reação se desloca 
no sentido de formação do produto. 
d) A amônia pode ser produzida na temperatura de 450 
ºC, entretanto o valor da constante de equilíbrio é pequena, o 
que diminui o rendimento de amônia produzida. 
e) Para aumentar o rendimento da reação, deve ser 
utilizada uma quantidade de gás hidrogênio em excesso, pois 
a reação se desloca no sentido de formação do produto. 
 
09 - (FUVEST SP) 
A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 
estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre 
as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, 
partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento 
A) ou somente de HI (experimento B). 
 
 
 
)g((g))g()g( D 2C B A ++ →

H
)g(NH)g(H
2
3
)g(N
2
1
322 →+
H 
H 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
431 
 
 
 
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que 
 
a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total 
no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido. 
b) no experimento B, as concentrações das substâncias 
(HI, H2 e I2) são iguais no instante t1. 
c) no experimento A, a velocidade de formação de HI 
aumenta com o tempo. 
d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) 
de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido. 
e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio 
(K1) é maior do que 1. 
 
10 - (UFPB) 
A reforma de hidrocarbonetos, em presença de vapor,é a 
principal via de obtenção de hidrogênio de alta pureza. Esse 
processo envolve diversas etapas, incluindo a conversão de 
monóxido em dióxido de carbono. Na indústria, essa etapa 
remove o monóxido de carbono residual e contribui para o 
aumento da produção de hidrogênio. A equação da reação 
reversível de conversão do CO e o gráfico da variação da 
concentração desses reagentes e produtos, em função do 
tempo, estão apresentados a seguir: 
 
CO (g) + H2O (g) H2(g) + CO2(g) 
 
 
 
Considere que ocorre um aumento da concentração dos 
reagentes, deslocando o equilíbrio dessa reação. Nesse 
contexto, a variação da concentração dos reagentes e 
produtos em função do tempo, qualitativamente, é descrita 
pelo gráfico: 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
11 - (UNIRG TO) 
A figura a seguir descreve uma reação hipotética em equilíbrio 
químico. Sobre este processo reacional pode-se afirmar que 
 
→
